高考化学备考人教课件第一章第3讲物质的量气体摩尔体积

第3讲物质的量气体摩尔体积第一章

从实验学化学[考纲要求]理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。微专题5

气体体积的测定探究高考明确考向考点二突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱内容索引考点一物质的量、气体摩尔体积课时作业物质的量、气体摩尔体积考点一知识梳理1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有

的物理量，单位为

。(2)物质的量的规范表示方法：一定数目粒子的集合体摩尔(mol)(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg

中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为

，单位为

。公式：NA＝

12C6.02×1023mol－12.摩尔质量(1)摩尔质量是

的物质所具有的质量。常用的单位是

。公式：M＝(2)数值：以

为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的

。单位物质的量g·mol－1g·mol－1相对分子(原子)质量3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为

，标准状况下，Vm约为

。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。Vm22.4L·mol－14.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同

的任何气体，含有

数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论体积相同相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。正误判断·

辨析易错易混物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023(

)(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(

)(3)在标准状况下，1molO2

与1molSO3的体积相同(

)(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(

)(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1(

)(6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同(

)(7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同(

)√×××√×√答案解题探究答案(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成

gD218O。22解析根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。解析(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。答案62g·mol－116解析2.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是

g。答案7解析解析CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。混合气体中CO的质量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_____L。解析原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。答案解析(3)混合气体在标准状况下的密度是_____g·L－1。5.61.61(4)混合气体的平均摩尔质量是

g·mol－1。答案36解析故平均摩尔质量为36g·mol－1。3.(2017·盐城市高三检测)1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.该氯原子的相对原子质量为12a/bB.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)molC.该氯原子的摩尔质量是aNAgD.ag该氯原子所含的电子数为17mol√答案解析√C项错误；D项，电子数应为17，错误。答案解析4.设NA为阿伏加德罗常数，如果

ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是√解析解法一公式法：所以bg气体在标准状况下的体积为解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N题组二阿伏加德罗定律及应用5.(2018·无锡模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙答案解析√解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶1答案解析√解析A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。7.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有

个A原子，AH3分解反应的化学方程式为

。答案4反思归纳求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。气体体积的测定微专题5气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：①将××××恢复至室温。②调节×××与×××两端液面相平。③视线与×××在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。专题训练欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是

接

、

接

、

接

、

接

(用小写字母表示)。ahgbcfed答案解析解析根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是

(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。答案③②④①解析解析综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为

。答案解析解析由题意知：M～H2M

22.4Lm

(Va－Vb)×10－3L(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案解析解析由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。偏小①装置中导管a的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________。

使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。答案②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为

mL。V1－V2突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱考点二知识梳理1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。4.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。5.抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA解题探究答案题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(

)(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(

)(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA(

)(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA(

)(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(

)××××√题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(

)(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(

)(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子(

)(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(

)答案√√√√题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA(

)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(

)(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA(

)(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA(

)答案解析×××√解析

每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。解析

直接计算氧原子的物质的量。答案解析(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(

)解析

乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(

)解析

苯分子中不含碳碳双键。(7)78g苯中含有3NA碳碳双键(

)解析

混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(

)√√×√题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA(

)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(

)答案√××解析

等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1，无法计算。解析(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(

)解析

没有体积无法计算。(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(

)答案√×解析解析

溶液中水分子也含有氧原子。易错警示审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。题组五物质转化中的“隐含反应”5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(

)答案×解析解析

随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(

)解析

隐含NO2与N2O4的转化平衡。×(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(

)解析

常温下铁遇浓硫酸钝化。×(4)一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(

)答案×解析解析

合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(

)解析

一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。√题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(

)答案×解析解析

当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(

)解析

盐酸不足，Zn不能完全反应。×(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(

)解析

不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。√(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(

)解析

该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(

)解析I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(

)解析

氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。答案解析×××探究高考明确考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023(

)(2017·江苏，12D)(2)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(

)(2016·江苏，7C)(3)若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023(

)(2015·江苏，11A)答案×××12342.(2014·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为

0.4NA答案解析√1234解析

A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为

＝0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为

，分子中含有C==C键和C==O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。12343.(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g苯含有C==C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案解析√1234解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。12344.(2012·江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案解析1234√解析A项，0.1mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，错误；B项，n(H2O)＝

＝1mol，含有3mol原子，正确；C项，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，错误；D项，常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，错误。1234课时作业一、单项选择题1.(2018·盐城高三质检)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是A.BPA的摩尔质量是228g·mol－1B.1molBPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L答案√解析BPA在标准状况下肯定不是气体。解析12345678910111214131615解析A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为

＝0.1mol，分子数为0.1NA。2.(2017·泰州模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60g×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子答案解析√123456789101214131615113.(2016·海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量√12345678910121413161511答案解析4.(2017·南通一模)相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若分子数相等，则体积相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若质量相等，则质子数相等D.若体积相等，则质量数相等解析一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28。A项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。答案解析√123456789101214131615115.(2017·扬州市高邮中学高三10月阶段检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液中Na＋的数目为0.1NAB.标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NAD.3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA答案√解析12345678910121413161511解析A项，溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，错误；B项，标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1NA个电子，正确；D项，氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，错误。123456789101214131615116.(2017·淮安、宿迁等地高三上学期期中学业质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下11.2L苯中所含C—H键数目为3NAB.7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NAD.常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H＋数目为0.01NA√答案解析12345678910121413161511解析

A项，标准状况下，苯呈非气态，11.2L苯中所含C—H键数目大于3NA，错误；B项，7.8g即0.1molNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，正确；C项，1molCl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molCl2发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO时，转移的电子数为NA，错误；D项，H2SO4溶液的体积未知，所含H＋数目无法确定，错误。123456789101214131615117.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A.右边与左边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则

应充入0.2molCO答案√解析1234567891012141316151112345678910121413161511选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79gNA8.(2018·淮安高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案√解析1234567891012141316151112345678910121413161511解析该反应为

在酸性条件下的歧化反应，

中硫的化合价为＋2，每摩尔

参加反应生成1mol单质硫和1molSO2，转移电子2mol。故常温常压下反应生成16g(即0.5mol)单质硫时，必生成0.5molSO2，同时转移1mol电子，需要注意的是常温常压下11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，故只有D项正确。9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA√答案解析12345678910121413161511解析1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。1234567891012141316151110.(2018·泰州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA答案解析√12345678910121413161511解析0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。12345678910121413161511二、不定项选择题11.(2017·镇江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6g乙醇含有的C—H键数为0.5NAB.2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA答案解析√12345678910121413161511√解析A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，正确；B项，D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2gD216O物质的量为0.1mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol，错；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。1234567891012141316151112.(2017·江苏省宝应中学高三上学期第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，8.96LCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.4NAB.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋数目为0.4NAC.100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAD.标准状况下，2.24LNH3含原子数目为0.4NA答案√解析12345678910121413161511解析A项，常温常压下，8.96LCl2的物质的量不是0.4mol(不是标准状况下)，且Cl2与水的反应为可逆反应，无法完全反应，错误；B项，没有Na2SO4溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，错误；C项，100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA，没有包含水的氧原子，错误；D项，标准状况下，2.24LNH3的物质的量为0.1mol，每个NH3中含有4个原子，则标准状况下，2.24LNH3含原子数目为0.4NA，正确。1234567891012141316151113.(2017·宿迁调研)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·H2O答案解析12345678910121413161511A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4√√解析本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278g·mol－1＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。1234567891012141316151114.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是A.②④①③

B.①②③④

C.④①②③

D.①④③②编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2答案√解析12345678910121413161511解析设气体M、N的物质的量均为amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2amol；③NH3＋HCl===NH4Cl气体的物质的量变为0；12345678910121413161511④2NO＋O2

===

2NO212345678910121413161511三、非选择题15.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】12345678910121413161511【部分实验数据】12345678910121413161511温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101kPa0300g0030℃1