2025届黑龙江龙东高中十校联盟高三下学期2月适应性考试化学试题及答案

龙东高中十校联盟高三学年（化学学科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B0.5楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cl-35.5Ni-59Hg-200.6第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举办，下列有关说法不正确的是A．冰刀上的合金材料，具有比组分更大的熔点和硬度B．生产冰壶的花岗岩属于无机非金属材料C．用于夏季储冰的保温板是聚苯乙烯树脂，其单体是苯乙烯D．低温锂离子电池可实现电能与化学能的转化2．下列化学用语或表述正确的是A．基态铍原子的价电子排布式：1s22s2B．CCl4的空间结构：正四面体C．乙酸质谱图中的最大质荷比：58D．HF的共价键类型：p-pσ键3．下列实验现象的描述正确的是A．FeCl溶液中滴入NHSCN溶液生成血红色沉淀34B．绿矾的水溶液中滴入KFe(CN)溶液生成蓝色溶液36C．Ca(OH)2的焰色试验呈绿色D．用NaOH标准液滴定醋酸时，选用酚酞作指示剂时，终点由无色变为浅红色化学学科试卷（第1页，共10页）4．白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P+6HO=PH↑+3HPO设N为阿伏加德42332A罗常数的值，下列说法不正确的是A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体B．上述反应，每当转移3mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6NAC．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小D．1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成PO分子的数目为0.25N410A5．我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性6．硝酸盐溶液、浓硫酸与FeSO4溶液混合于试管中，会在侧面观察到“棕色环”的现象，经分析环中含有棕色的[Fe(NO)(HO)]2+，用亚硝酸盐替代硝酸盐则得到棕色溶液，没有棕色环。下列说法错误的25是A．实验时，应向硝酸盐和FeSO4混合溶液中缓慢加入浓硫酸B．配体中的NO是还原产物C．将FeSO溶液与Pb(NO)混合反应，滤去PbSO后，对滤液蒸干、灼烧得到无水Fe(NO)固体432432D．亚硝酸盐在此实验中看不到棕色环与亚硝酸的不稳定性有关7．在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素XDEGXD原子核外电子排布在3自旋状态不同的电子数之比为1：2。E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是A．最简单氢化物沸点：E>G>DB．X与G之间的氢键是一种特殊的共价键C．中心原子J的配位数为4，配体数为2D．此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp2、sp3化学学科试卷（第2页，共10页）8．某金属合金的晶胞如下图所示，含有六个变形四面体空隙和三个变形八面体空隙，每个空隙可以容纳一个氢原子，已知晶胞体积为9.0×10-23cm3，设NA=6.0×1023mol-1，下列说法错误的是A．该合金的化学式为XY5B．0.1mol该合金最多可以储存相当于标准状况下20.16LH2C．该合金四面体空隙储氢后的氢元素密度约为0.11g·cm-3D．距离X最近且等距的Y围成正六边形9．据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A．该反应循环中③涉及π键的断裂和生成B．该反应利用了NH3的氧化性除去NO，减少了空气污染C．该催化循环过程中V的价态没有变化D．此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能10MoS(s)+4H(g)22+2NaCO(s)Mo(s)+2CO(g)+4HO(g)+2NaS(s)△H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法错2223误的是化学学科试卷（第3页，共10页）A．反应处于A点时，2υ(CO)=υ(HO)正逆2B．升高温度和增大压强都有利于氢气的转化C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃D．辉银矿中的Ag2S溶解度很小，这与S2-和Ag+之间化学键的共价成分较大有关11．利用下列反应制备腈时，由于卤代烃和氰化钠互溶性差，导致反应速率很慢，加入Q+Cl-[Q+表示CHN+(CH)]后，缩短了反应时间，反应及原理如下。下列说法错误的是1633493A．卤代烃和氰化钠的反应是取代反应B．Q+既可以溶于有机相，也可以溶于水相C．Q+将CN-由水相转移到有机相中D．CHN+(CH)离子半径较大，与阴离子作用力较强，可以形成离子液体163349312．目前，我国在氢能方面的专利已居世界首位，利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢，再利用氢氧燃料电池发电，是能源开发的重要方向。下列说法错误的是化学学科试卷（第4页，共10页）A.克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题，是重要的攻关方向B．固体氧化物和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式：HO+2e-=O2-+H↑22C.采用碱性水电解槽电解海水，隔膜应为阴离子交换膜D.燃料电池的能量转化率远高于火力发电13RuClCo-Ru-AlO催化323剂废料中分离制取RuCl和Co(NO)的一种工艺流程如下图所示。焙烧后得到的固体中含有CoO、332NaRuO和NaNO等。有关各流程的说法正确的是242A．水浸：溶液中含有Na[Al(OH)4]B．还原：若乙醇将NaRuO还原为Ru(OH)，则Ru(OH)的氧化性强于NaRuO424442C．酸溶：NH2OH可以电离出OH-，因而具有碱性D．沉钴：乙二酸（HCO）的一种同系物对苯二甲酸可与乙二醇通过缩聚反应制备涤纶22414充电时的反应如下：Li++6C+e-=LiC、22Li++5Si+22e-=LiSi。下列说法错误的是6225A．石墨晶体中原子数目与σ键数目之比为1：1.5，而晶体硅中原子数目与σ键数目之比为1：2B．由以上反应可知，硅基负极的比能量（单位质量的材料能传输的电量）约是传统石墨的16.4倍C．由图中两种电极结构特点可知，硅基负极比石墨的充电速度更快D．放电时，正极（LiFePO）反应式为：LiFePO+xLi++xe-=LiFePO41-x44c(H215．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ[]随pH变化关系c(Hc(HS)c(S2)2化学学科试卷（第5页，共10页）如图，已知：K(HCO)=1×10-6.37，K(HCO)=1×10-10.25123223在此温度下，有关说法正确的是A．忽略第二步电离，0.1mol/LH2S溶液的pH约为3B．浓度均为0.1mol/LNaHCO3和NaHS溶液前者的pH比较小C．0.1mol/LNa2S溶液中S2-水解率小于10%D．在HCO的对应体系中，当c(HCO)=c(CO2-)时，pH约为6.323233第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共55分）1613分）从镉废渣（含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等）中回收镉的流程如下：一些金属离子沉淀时的pH如下：金属氢氧化物开始沉淀Fe(OH)32.3Fe(OH)26.8Zn(OH)26.1Mn(OH)28.1完全沉淀3.28.38.110.1（1）滤渣1中含CaSO，滤渣2为MnO和_______，加入KMnO的作用是________________424（2“置换”所发生反应的离子方程式为___________________________。（3“熔炼”所发生反应的化学方程式为__________________，当反应装置中____________（填Cd与NaZnO的_______（填写物理性质）不同，将Cd从装置的下口22放出，从而分离出Cd。（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数（25℃Ksp(CdS)=化学学科试卷（第6页，共10页）3.6×10-29，K(CdCO)=5.2×10-12，K[Cd(OH)]=2.0×10-16，K(FeS)=6.3×10-18。可知，沉淀Cd2+效果sp3sp2sp最佳的试剂是______。a．Na2CO3b．FeSc．CaOd．Ca(OH)2若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=______。1714分）奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1,2-环己二胺()是制备奥铂的初始原料之一。一种较新的制备方法如下：在已通入N保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50molKCO·HO，1500mLHO，再加入溶解2224221了0.50molHg(NO)·HO的溶液500mL，常温下搅拌1小时，过滤，减压干燥得140.0gHgCO，322242避光保存。在室温和避光条件下，将0.050mol顺式-二碘合铂（Ⅱ0.050molHgCO、1000mLHO混合搅242拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产品0.048mol。已知：K(AgI)=8.5×10-17，K(HgI)=2.9×10-39spsp2（1）奥铂中H-N-H的键角大于1,2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是_______________。（2）旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是_________（3）滤饼甲的主要成分是_______。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由化学学科试卷（第7页，共10页）是____________________________________。（4）制备HgCO的产率是_______。24（5）旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂（Ⅱ）反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，再与顺式-二碘合铂（Ⅱ）反应，从平衡移动的角度解释，其优点是___________。（6）为测定某KCO·HO（含某些惰性杂质）样品的纯度，取ag样品溶于水，配成250.0mL2242溶液，每次取出25.0mL，用cmol·L-1KMnO溶液滴定，三次平均消耗bmLKMnO溶液。则ag样44品中含____mmolKCO·HO（用代数式表示）22421814分）碳酸盐矿物高温炼制过程中的CO2排放占我国工业碳排的50%以上，目前与此有关“减碳及碳中和”途径主要有以下三种：第一种：碳酸盐甲烷干重整（CaDRM）制合成气，即将碳酸盐热解与甲烷干重整反应耦合，获得高品质金属氧化物的同时，气相产物为CO和H2组成的合成气。（1）甲烷干重整反应为CH与CO反应生成合成气，其反应的化学方程式为：_____________。42（2）比较CaCO分解和CaDRM的自发温度可知，CaDRM高于____℃即可自发，比CaCO直接33分解的温度900℃要低，这可能是由于___________。第二种：碳酸盐加氢制甲烷。涉及的主要反应如下：Ⅰ.CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)△H1=+177.7kJ/mol32Ⅱ.CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)△H2=-164.7kJ/mol△H3=+41.2kJ/mol2242Ⅲ.CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)222转化为甲烷所消耗的二氧化碳的量已转化的二氧化碳总量甲烷的选择性=×100%化学学科试卷（第8页，共10页）（3）由图知，温度高于500℃后，碳酸钙的转化率上升，而甲烷的选择性下降，原因是升温更有利于反应____（填写反应的序号）。升温后，高压反而不利于碳酸钙的转化，原因是此时反应_______（填写反应的序号）占主导地位。600℃时，若起始时CaCO和H物质的量之比为1：4，CO的转322化率为0.80，则Kp(Ⅲ)=________________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求化简）第三种：水相碳酸盐加氢制甲酸（盐）（4）有关说法不正确的是___________。a．与前两种途径的固相反应相比，第三种途径能耗更低、副产物更少b．TiO2作为催化剂的载体，可能参与到Ni0与Ni2+的比例调节过程中c．H在TiO表面分解成H原子22d．在催化剂作用下，由于HCOOH常温常压下即可分解生成H2，因而可作储氢材料e．在水溶液中，碳酸盐加氢制甲酸盐，水的电离程度增大（5）氧化镍除作催化剂外，还可以作着色剂、磁性材料等，其晶胞为氯化钠型（如下图），已知图中最近的两个钠离子的距离为apm，设氧化镍与氯化钠的密度之比为3.2，则氧化镍晶胞中最近的两个氧离子的距离为______pm。化学学科试卷（第9页，共10页）1914分）G为一种治疗皮肤病的药物，某同学在文献中查得G的一种合成路线如下：ABCDEG（r.t.：室温；reflux：回流；Ph：苯基）（1）G中含氧官能团的名称为_______________________。（2）A→B的反应类型为___________，B→C的主要无机产物是__________。（3）是一种无机酸酯，其名称为________________。（4）写出F的结构简式：________。化学学科试卷（第10页，共10页）（5）的同分异构体中，能发生银镜反应的有_____种。（6）合成中用到了既能溶于水，又是优良有机溶剂的试剂，如DMSO、THF等，它们的结构分别为：、，其中DMSO被称为“偶极溶剂，其结构特征是极性的负端露于分子外部，极性的正端藏于分子内部，整个分子电荷分布比较对称。下列属于偶极溶剂的有：_________。a．丙酮b．苯c．甲醇d．环己烷THF可用1,4-二氯-2-丁烯依次通过水解、加成、脱水反应制得，其中水解在氢氧化钠溶液中进行，其化学方程式为________________________。化学学科试卷（第11页，共10页）【参考答案及详解】1.选A详解：A项，冰刀主体由合金钢构成，合金熔点较组分为低而硬度较组分为高，故A项错误；B项，制B项正确；C塑料的主要成分，C项正确；D项，亚冬会在低温场合的摄像摄影工作需要低温锂离子电池，它的充放电分别为电能转化为化学能和化学能转化为电能的过程，D项正确。2.选BABe的价层电子排布式应为2s2ABCCl4中心C原子为sp3正四面体，故B项正确；C项，相对分子质量可由质谱图中的最大质荷比求得，乙酸的相对分子量为60，C项错误；D项，HF中H原子的s轨道与F原子的p轨道形成σ键，即s-pσ键，D项错误。3.选D详解：A项，FeCl与NHSCN反应得到红色溶液，A项错误；B项，Fe2+与[Fe(CN)]3-反应得到蓝色沉淀，346BCCa2+CD醋酸钠，溶液的pH约为8.8，酚酞显粉红色，故D项正确。4选D详解：A项，磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷，黑磷属于拓展知识，A项正确；B3mol1mol1分子白磷中含6个P-PB项正确；C项，虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡中，C项正确；D项，由于氧气少量，白磷燃烧主要得到PO(或PO)，故D项错误。46235.选A详解：A项，普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通过硫化操作，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，故A项正确；B项，玻璃不属于晶体，B项错误；C项，水垢的主要成分中的CaSO，通过沉淀转化的方式生成CaCO，再43加入酸而除去，另外，纯碱的碱性亦不足以溶解AlO，C项错误；D项，消毒液中的HClO浓度较低，23消毒液中的NaClO在使用时可转化为HClO，D项错误。6.选C详解：A项，一般浓硫酸与稀溶液混合时，需将浓硫酸加入稀溶液，以防止发生酸液迸溅的危险，A项BFe2+NONOH2O作为配体与Fe2+生成棕色的[Fe(NO)(HO)]2+BCFe(NO)属于还原性弱碱的挥发性酸的2532盐，蒸干溶液时要考虑Fe2+会被氧化及HNO的挥发，灼烧后最终得到FeO固体，故C项错误；D项，3231亚硝酸盐与浓硫酸作用得到亚硝酸后，亚硝酸不稳定，容易分解产生气体（NO、NO2D项正确。7.选CXDEG为前两周期元素，结合信息，易推出X为氢元素，其余为第二周期元素，D为碳元素，G为氧元素，由于E的第一电离能比同周期相邻元素都大，可知E为氮元素，J元素位于周期表第10AHO>NH>CHAB234属于一种较强烈的分子间作用力，不属于化学键范畴，BCHON=C(CH)C(CH)=NO-33离子含有两个N作为配原子，两个该离子与Ni2+形成四配位的配合物，故C项正确；此分子中碳原子的杂化方式仅有sp2和sp3，D项错误。8.选B详解：A项，晶胞中8个X在顶点位置，上下两个面的面心各有2个Y，四个竖立面的面心各有1个Y，112体心有一个Y。所以，X的个数为8×=1，Y个数为8×+1=5，故化学式为XY，A项正确；B项，一58个晶胞最多可以存储94.50.1mol晶体可以存储0.45mol6×1g/mol10.08L，故B项错误；C项，晶胞中四面体空隙吸附6个氢原子后，其质量为，晶胞体积为6.0×1022mol―19.0×10-23cm30.11g·cm-3CDX原子最近的Y原子X2个Y距离X上层中还各有2个Y，合计6个Y，围成正六边形。若以锐角顶点X为例，上层内以其为共用顶点的6个正三角形中心各有1个Y，围成正六边形，D项正确。9.选A4NH+4NO+O=4N+6HO3222中间产物。A项，反应③涉及N中两个π键的生成和V=O中π键的断裂，故A项正确；B项，NH表现23BCVCD知D项错误。10.选BAA1υ正(CO)=υ(CO)2υ(CO)=υ(HO)AB1知，升温平衡正向移动，但是加压平衡逆逆逆2逆向移动，对氢气的转化不利，故B项错误；C项，由图1上A点（1300℃）各浓度数据计算得K正=1，由图2T时正逆反应平衡常数相等，即K=KK·K=1CDAg+1正逆正逆2的极化作用导致S2-变形，增加了阴阳离子之间的共价键作用，降低了Ag2S的溶解度，此为拓展知识，不见于人教版高中教科书。D项正确。11.选D详解：A项，卤代烃和氰化钠的反应是取代反应，A项正确；B项，由于CHN+(CH)中既有非极性1633493基团又有极性端，所以可以溶解于有机溶剂或水中，B项正确；C项，Q+将CN-由水相转移到有机相中，Q+再与Cl-CDCHN+(CH)离子半径较大，与阴离子作用力较一般离1633493子键要弱得多，降低了离子化合物的熔点，可以形成离子液体，故D项错误。12.选BAOH22中的Mg2+、Ca2+会沉淀，产生附着在阴极板上等问题，A项正确；B项，固体氧化物电解槽制氢电极的电极反应式为：HO+2e-=O2-+H↑。而质子交换膜的为：2H++2e-=H↑，故B项错误；C项，采用222HOH-通过隔膜进入阳极，在阳极OH-放电生成O22成水，C项正确；D项，由于热电厂发电时涉及多种能量转化，总的能量转化率低。而燃料电池是直接将化学能转化为电能，且同时伴随着的其他能量损失较少，其能量转化率较高。D项正确。13.选A详解：AAlO反应生成Na[Al(OH)]A项正确；BNaRuO42342还原为Ru(OH)，那么，Ru(OH)作为还原产物，氧化性弱于NaRuO，B项错误；C项，NHOH具有44242NH“得质子者为碱NHOH32自身并不电离出OH-C项错误；D能团个数相同，但是并不符合中学设定的同系物分子式之间相差若干个CH2的规定，D项错误。14.选B详解：A项，石墨中每个碳原子形成3个σ键，需与另一端的碳原子分享。硅晶体中硅原子形成4个σ键，11也需与另一端的硅原子分享，所以二者的原子数与σ键数之比分别为1：(3×)和1：(4×)，A项正确；22B项，由题中信息可知硅负极和石墨负极分别对应的电子转移：5Si~22e-、6C~e-，结合比能量的定义，221计算如下：：=11.3，故B项错误；C项，由图知，石墨呈片层结构，相对来说，锂离子的传5×286×12输空间受限，而硅晶体结构空间较开放，便于锂离子传输，C项正确；D项，根据锂离子电池工作原理可知D项正确。15.选B详解：由图可知：K(HS)=1×10-7，K(HS)=1×10-13。A项，忽略第二步电离，据K(HS)=1×10-7，平1222123衡时c(H2S)=0.1mol/L，c(H+)=c(HS-)，可求得：c(H+)=10-4，常温下pH=4，A项错误；B项，根据“越弱越水解，同浓度时，HS-较HCO3-水解程度大，溶液碱性更强，故B项正确；C项，不考虑第二步水解，Kh(S2-)=10-14/10-13=0.1，列出水解平衡的三段式，可求得水解度约为0.63，C项错误；D项，当c(HCO)=c(CO2-)时，K(HCO)·K(HCO)=c2(H+)，即1×10-6.37×1×10-10.25=c2(H+)，pH=8.3，D项233123223错误。16.（13分）详解：镉废渣加入硫酸溶解后，生成硫酸镉、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁等溶液。加入石灰乳，得到微溶的硫酸钙沉淀，滤去。再加入高锰酸钾，将亚铁盐氧化成铁盐，在pH=5时，以氢氧化铁的形式沉淀，硫酸锰与高锰酸钾在酸中发生归中反应，得到二氧化锰沉淀。在置换之前，杂质中阳离子主要仅含锌离子、钾离子等。加入金属锌置换金属镉，过滤后，得到的海绵镉中会有少量单质锌，加入碱液，利用锌溶于碱的性质，除去锌元素。评分标准及讲解说明：（1）Fe(OH)3（1分）答出名称也给1分。在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO、将Fe2+氧化为Fe(OH)而除去（2分）答出MnO1分，答出232Fe(OH)31分，写名称不扣分。（2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）写化学方程式且正确给1分。（3）Zn+2NaOH=NaZnO+H↑（2分）写离子方程式且正确给1分，产物写成Na[Zn(OH)]或22224NaZn(OH)也可。42基本没有气泡逸出时（2分）密度（1分）（4）b（1分）由于CdS化原理，将FeS转化为CdS效率较高。2.0×10-10mol/L（2分）不写或写错单位扣1分，写成2×10-10mol/L或用小数表达不扣分。17.（14分）详解：第（4）问，产率的计算公式：产率=实际产量×100%=140÷288.6mol×100%=0.97。理论产量0.5mol第（6）问，根据高锰酸钾和草酸钾反应的关系式：2KMnO~5KCO·HO可知，n(KCO·HO)=2.5×c422422242mol/L×b×10-3L×10mol。评分标准及讲解说明：（1）两种物质中N都为sp3杂化，奥铂中N没有孤电子对，1,2-环已二胺中N有孤电子对，对成键电子对的斥力较大，使H-N-H的键角变小（2分）答出1,2-环已二胺中N有孤电子对给1分，斥力较大给1分。4（2）圆底烧瓶蛇形冷凝管（2分）两个仪器名称各1分，圆底烧瓶写成烧瓶可酌情给分，蛇形冷凝管答成冷凝管或写成球形冷凝管可酌情给分。（3）HgI2（2分）可以写名称碘化汞。洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水（2分）滤饼甲和滤饼乙的