万唯中考化学试题及答案

万唯中考化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.纯水B.纯氧C.纯金D.空气

2.下列关于化学变化的说法正确的是（）

A.化学变化一定伴随着能量变化B.化学变化一定有新物质生成

C.化学变化一定有颜色变化D.化学变化一定有气体生成

3.下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠B.硫酸C.氢氧化钙D.氯化钠

4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小

B.同一主族内，原子半径从上到下逐渐增大

C.同一周期内，金属性从左到右逐渐增强

D.同一主族内，金属性从上到下逐渐减弱

5.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

B.离子键是由两个原子共用一对电子形成的

C.氢键是由两个原子共用一对电子形成的

D.金属键是由金属原子失去电子形成的

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应物的质量成正比

C.反应速率与反应物的温度成正比

D.反应速率与反应物的体积成正比

7.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶解度越大

B.溶液的浓度越高，溶解度越小

C.溶液的浓度越高，溶解度不变

D.溶液的浓度与溶解度无关

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子

B.氧化还原反应中，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂得到电子

D.氧化还原反应中，还原剂得到电子

9.下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.盐类水解一定产生沉淀

B.盐类水解一定产生气体

C.盐类水解一定产生水

D.盐类水解不一定产生沉淀、气体或水

10.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.有机物都是化合物

B.有机物都是碳氢化合物

C.有机物都是碳化合物

D.有机物都是碳和氢的化合物

二、填空题（每空2分，共20分）

1.物质的性质包括__________和__________。

2.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂__________。

3.元素周期表中，同一周期内，原子半径从左到右逐渐__________。

4.溶液的浓度越高，溶解度__________。

5.有机物都是__________化合物。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列反应的化学方程式中各物质的物质的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.计算下列溶液的物质的量浓度：

100g5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的物质的量浓度为__________mol/L。

3.计算下列反应的化学方程式中各物质的物质的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.纯水B.纯氧C.纯金D.空气

2.下列关于化学变化的说法正确的是（）

A.化学变化一定伴随着能量变化B.化学变化一定有新物质生成

C.化学变化一定有颜色变化D.化学变化一定有气体生成

3.下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠B.硫酸C.氢氧化钙D.氯化钠

4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小

B.同一主族内，原子半径从上到下逐渐增大

C.同一周期内，金属性从左到右逐渐增强

D.同一主族内，金属性从上到下逐渐减弱

5.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

B.离子键是由两个原子共用一对电子形成的

C.氢键是由两个原子共用一对电子形成的

D.金属键是由金属原子失去电子形成的

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应物的质量成正比

C.反应速率与反应物的温度成正比

D.反应速率与反应物的体积成正比

7.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶解度越大

B.溶液的浓度越高，溶解度越小

C.溶液的浓度越高，溶解度不变

D.溶液的浓度与溶解度无关

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子

B.氧化还原反应中，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂得到电子

D.氧化还原反应中，还原剂得到电子

9.下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.盐类水解一定产生沉淀

B.盐类水解一定产生气体

C.盐类水解一定产生水

D.盐类水解不一定产生沉淀、气体或水

10.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.有机物都是化合物

B.有机物都是碳氢化合物

C.有机物都是碳化合物

D.有机物都是碳和氢的化合物

二、填空题（每空2分，共20分）

1.物质的性质包括__________和__________。

2.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂__________。

3.元素周期表中，同一周期内，原子半径从左到右逐渐__________。

4.溶液的浓度越高，溶解度__________。

5.有机物都是__________化合物。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列反应的化学方程式中各物质的物质的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.计算下列溶液的物质的量浓度：

100g5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的物质的量浓度为__________mol/L。

3.计算下列反应的化学方程式中各物质的物质的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.纯水B.纯氧C.纯金D.空气

2.下列关于化学变化的说法正确的是（）

A.化学变化一定伴随着能量变化B.化学变化一定有新物质生成

C.化学变化一定有颜色变化D.化学变化一定有气体生成

3.下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠B.硫酸C.氢氧化钙D.氯化钠

4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小

B.同一主族内，原子半径从上到下逐渐增大

C.同一周期内，金属性从左到右逐渐增强

D.同一主族内，金属性从上到下逐渐减弱

5.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

B.离子键是由两个原子共用一对电子形成的

C.氢键是由两个原子共用一对电子形成的

D.金属键是由金属原子失去电子形成的

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应物的质量成正比

C.反应速率与反应物的温度成正比

D.反应速率与反应物的体积成正比

7.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶解度越大

B.溶液的浓度越高，溶解度越小

C.溶液的浓度越高，溶解度不变

D.溶液的浓度与溶解度无关

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子

B.氧化还原反应中，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂得到电子

D.氧化还原反应中，还原剂得到电子

9.下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.盐类水解一定产生沉淀

B.盐类水解一定产生气体

C.盐类水解一定产生水

D.盐类水解不一定产生沉淀、气体或水

10.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.有机物都是化合物

B.有机物都是碳氢化合物

C.有机物都是碳化合物

D.有机物都是碳和氢的化合物

二、填空题（每空2分，共20分）

1.物质的性质包括__________和__________。

2.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂__________。

3.元素周期表中，同一周期内，原子半径从左到右逐渐__________。

4.溶液的浓度越高，溶解度__________。

5.有机物都是__________化合物。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列反应的化学方程式中各物质的物质的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.计算下列溶液的物质的量浓度：

100g5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的物质的量浓度为__________mol/L。

3.计算下列反应的化学方程式中各物质的物质的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中常用以下仪器进行化学实验：

-试管

-烧杯

-锥形瓶

-蒸发皿

-酒精灯

-胶头滴管

请根据以下实验目的，选择合适的仪器：

a)溶解固体物质：__________（选择仪器名称）

b)测量液体体积：__________（选择仪器名称）

c)蒸发溶液：__________（选择仪器名称）

d)热解固体物质：__________（选择仪器名称）

2.以下实验步骤中，存在错误的是（）

A.将固体物质放入试管中，加入适量水，用玻璃棒搅拌溶解

B.将液体物质倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌

C.将固体物质放入锥形瓶中，加入适量水，用酒精灯加热溶解

D.将液体物质倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发

五、简答题（每题10分，共20分）

1.简述氧化还原反应的特点。

2.简述化学键的类型及其形成原理。

六、综合题（每题20分，共40分）

1.题目：某化学反应的化学方程式为：2Al+3Fe2O3→2Fe+Al2O3。请回答以下问题：

a)写出该反应的氧化剂和还原剂。

b)计算该反应中铝和铁的物质的量之比。

2.题目：某溶液中含有NaCl和KNO3，已知NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L，KNO3的物质的量浓度为0.2mol/L。请回答以下问题：

a)计算该溶液中NaCl和KNO3的物质的量浓度。

b)如果从该溶液中取出100mL，计算其中NaCl和KNO3的物质的量。

试卷答案如下：

一、选择题

1.D

解析思路：纯净物是由一种物质组成的，而空气是由多种气体组成的混合物。

2.B

解析思路：化学变化是指物质发生化学反应生成新物质的过程，必然伴随着能量的变化。

3.B

解析思路：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

4.A

解析思路：元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

5.A

解析思路：共价键是由两个原子共用一对电子形成的，这是共价键的定义。

6.A

解析思路：化学反应速率通常与反应物的浓度成正比，这是反应速率的基本规律。

7.D

解析思路：溶液的浓度与溶解度是两个不同的概念，浓度是溶质在溶液中的比例，溶解度是溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。

8.C

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

9.D

解析思路：盐类水解不一定产生沉淀、气体或水，取决于盐的组成和反应条件。

10.A

解析思路：有机物都是化合物，这是有机化学的基本概念。

二、填空题

1.物理性质化学性质

解析思路：物质的性质分为物理性质和化学性质，物理性质是指物质不改变其化学组成和结构所表现出的性质，化学性质是指物质在化学反应中表现出的性质。

2.得到电子

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。

3.减小

解析思路：元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

4.减小

解析思路：溶液的浓度越高，溶解度不一定减小，但通常情况下，浓度越高，溶解度越小。

5.碳

解析思路：有机物都是碳化合物，这是有机化学的基本概念。

三、计算题

1.2H2:O2:2H2O=2:1:2

解析思路：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，因此物质的量之比为2:1:2。

2.5mol/L

解析思路：物质的量浓度（C）=物质的量（n）/溶液体积（V），根据题目给出的质量和质量分数，可以计算出物质的量浓度。

3.Fe:CuSO4:FeSO4:Cu=1:1:1:1

解析思路：根据化学方程式，1摩尔铁与1摩尔硫酸铜反应生成1摩尔硫酸亚铁和1摩尔铜，因此物质的量之比为1:1:1:1。

四、实验题

1.a)烧杯

b)胶头滴管

c)蒸发皿

d)酒精灯

解析思路：根据实验目的选择合适的仪器，溶解固体物质通常使用烧杯，测量液体体积使用胶头滴管，蒸发溶液使用蒸发皿，热解固体物质使用酒精灯。

2.C

解析思路：锥形瓶不适合用于加热溶解固体物质，因为锥形瓶的形状不适合均匀加热，容易导致局部过热。

五、简答题

1.氧化还原反应的特点包括：有电子转移，氧化剂和还原剂同时存在，反应过程中物质的氧化