2013高考风向标人教版化学一轮基础知识反馈卡：第14讲-化学反应与能量

基础知识反馈卡·第14讲时间：20分钟分数：60分1．关于吸热反应的说法正确的是()。A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－13．(20XX年广东执信中学月考)已知2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1；PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝93kJ·mol－1。则P(s)＋eq\f(5,2)Cl2(g)=PCl5(g)的ΔH是()。A．－705kJ·mol－1B．－399kJ·mol－1C．－203kJmol－1D．－213kJ·mol－14．(20XX年广东深圳检测)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)。实验测得该反应的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是()。5．已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()。A．一定等于92.0kJB．一定小于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能确定6．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ。反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()。A．0.9QkJB．QkJC．1.8QkJD．2QkJ7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P－P198kJ·mol－1、P－O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1，则P4＋3O2=P4O6的反应热ΔH为()。A．＋1638kJ·mol－1B．－1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－18．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______(填字母)。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．石油和煤是人类社会的主要能源，石油和煤的综合利用也是提高能源利用率和防止环境污染的重要途径。(1)某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其体积分数分别为80%和20%。丙烷和丁烷燃烧热分别为2200kJ/mol、2900kJ/mol，则22.4L(标准状况)(2)从石油中获得的5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，相对分子质量为114]完全燃烧，生成液态和水CO2，放出275.9kJ的热量，(3)煤综合利用的方法之一是将煤转化成水煤气，有人说把煤加工成水煤气会产生更多的热量，你认为这种说法__________(填“正确”或“不正确”)，其理由是__________________________________________________________。答题卡题号1234567答案

基础知识反馈卡·第14讲1．D2.A3.B4．D解析：ΔH＝＋50.5kJ·mol－1反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，A、D符合；活化能Ea＝90.4kJ·mol－1比ΔH高近40kJ·mol－1，D正确。5．B解析：1molN2和3molH2完全反应放出的热量为92.0kJ，但因为该反应是可逆反应，不能进行到底，则放出热量小于92.0kJ6．C解析：参加反应SO2有4mol×90%＝3.6mol，故放热为eq\f(3.6mol,2mol)Q＝1.8Q7．B解析：本题考查利用键能进行反应热的计算。由磷(P4)分子结构，知其中含有6个P－P键，P4O6中含12个P－O，则P4＋3O2=P4O6的反应热ΔH＝E(反应物)－E(生成物)＝198kJ·mol－1×6mol＋498kJ·mol－1×3mol－360kJ·mol－1×12mol＝－1638kJ，B正确。8．(