1.2离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应

第一课时

电解质的电离课程导入生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。问题：为什么湿手容易触电？实验探究：实验1-2在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。实验探究实验现象与结论NaCl、KNO3溶液等都能导电。将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，也能导电。样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电——导电导电灯泡亮导电熔融的NaCl固体注：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。电解质条件现象物质类别在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。非电解质问题：从物质分类角度分析,“一种物质不是电解质就是非电解质”这种说法正确吗？知识点1：电解质与非电解质既不是电解质也不是非电解质

物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物(如Na2O、MgO、CaO)大多数有机物(如CH4、酒精、蔗糖)非金属氧化物(如CO、CO2、SO2、NO2)非酸性气态氢化物(如NH3、PH3)知识点1：电解质与非电解质3NO2+H2O=2HNO3+NO强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质补充知识点：强电解质与弱电解质电解质包含强酸、强碱、大多数盐、大多数金属氧化物包含水、弱酸(H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等)、弱碱(NH3·H2O

、Cu(OH)2等)六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4)四大强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2)为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态却能导电呢?金属能导电自由电子电解质能导电自由移动、带电荷的粒子（离子）自由移动带电荷的粒子能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子(离子）。NaCl固体不能导电的原因NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-），由于带相反电荷的离子间的相互作用，NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极＋－＋－＋－－＋－＋－＋＋－＋－＋－－＋＋－＋－干燥的NaCl固体NaCl溶液能导电的原因将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子图1-11NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图探究NaCl溶液能导电的原因NaCl固体加入水中NaCl溶液能导电的原因Na+Cl-H2O与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCI溶液能够导电。熔融状态下NaCl能导电的原因＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。知识点2：电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离电离要通电才能发生吗？水受热熔融自由移动的离子Na＋Cl－知识点2：电离和电离方程式电离方程式:用化学符号表示电离过程的式子，如NaCl=Na++Cl-左侧写化学式，右侧写离子符号。强电解质的电离用“=”阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，要遵循元素化合价规律NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H+

+SO42-对于水溶液中酸式盐的电离方程式：

强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆质量守恒，电荷守恒书写电离方程式时的注意事项熔融状态下，NaHSO4=Na+

+HSO4-酸H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱NaOH==Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐Na2SO4

==2Na++SO42-NH4C1==NH4++C1-▲盐：电离时能生成金属离子或NH4+和酸根阴离子的化合物。课堂小结在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程书写要求：1.符合客观事实2.质量守恒3.电荷守恒酸：电离时生成的阳离子全部是H+碱：电离时生成的阴离子全部是OH-盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子电解质非电解质电离电离方程式“三步曲”判断电解质、非电解质（1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。（2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。（3）第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

（1）上述状态下可导电的是___________（填序号，下同），溶于水和熔融状态下都能导电的化合物是___________。②④⑥⑨①⑦⑨⑩（2）属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______。①③⑦⑨⑩⑪⑤⑧【例2】写出下列物质的电离方程式。(1)HCl：____________________(2)

Ba(OH)2：________________________(3)

BaSO4：____________________________(4)

KAl(SO4)2：______________________________(5)NaHS：

HCl

H++Cl-NaHSNa++HS-

离子反应

第二课时

离子反应课程导入三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑？万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？哑泉水含有

，万安溪安乐泉水应该含有什么物质才能解哑泉的毒？Cu2+、MgSO4万安溪安乐泉水：碱性、味苦实验探究：实验1-3实验操作向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液实验现象化学方程式电离方程式Na2SO4BaCl2反应前溶液中的离子Na2SO4BaCl2反应后溶液中的离子实验结论有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2SO4=2Na＋＋SO42－BaCl2=Ba2＋＋2Cl－Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－SO42－和Ba2＋数目

；Na＋和Cl－数目

减少不变SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；Na＋和Cl－没有发生反应知识点1：离子反应1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_______之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子(有离子参加或生成的反应)2.实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度_______。即离子不共存！减小3.离子反应发生的条件：酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有______、______或_______等物质生成。（即复分解反应发生的条件）气体沉淀水探究离子反应的实质及发生的条件举例向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加盐酸向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象离子反应分析有无色无味气体产生2H++CO32-=H2O+CO2↑生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小思考交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？并完成下表内容。红色褪去H++OH-=H2O生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小有蓝色沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小1．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液(3)盐酸与碳酸钠溶液(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液(5)锌与CuSO4溶液能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀能，H＋与OH－生成H2O能，H＋与CO32－反应生成CO2和H2O不能，因为无水、沉淀或气体生成能，Zn与Cu2＋发生置换反应知识点2：离子方程式1.概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。离子符号2.书写步骤：（以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例）(1)写：(2)拆：(3)删：(4)查：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓检查两边元素的原子个数和电荷总数是否相等写出正确的化学方程式删去方程式两边不参加反应的离子把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子拆易溶的强电解质(强酸、强碱、可溶性强电解质盐)知识点3：离子方程式中的“拆”与“不拆”不拆：弱酸、弱碱、难溶盐、水、气体、单质、氧化物酸式盐：强酸的酸式盐(如HSO4－)在水中拆成

，熔融不拆；

弱酸的酸式盐(如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等)在水中和熔融都不拆。H＋和SO42－拆知识点3：离子方程式中的“不拆”弱酸：醋酸(CH3COOH)、氢硫酸(H2S)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)难溶盐：CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl特殊物质：水、单质、气体、氧化物（水溶液中）、浓硫酸、微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3）作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-、HS－、HSO3－、HPO42－）。弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3清拆浊不拆，前拆后不拆思考与讨论完成课本19页表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OHCl＋KOH=KCl＋H2OH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2OH＋＋OH－=H2OH＋＋OH－=H2OH＋＋OH－=H2O化学方程式表示一个具体的反应离子方程式可以表示同一类反应2.(1)写出下列反应的离子方程式：

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________；

NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________。(2)根据以上的离子方程式完成下列判断，正确的打“√”，错误的打“×”①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－==H2O(

)②H＋＋OH－==H2O仅表示酸碱中和反应(

)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2OH＋＋OH－=H2O××3．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(

)

A．NH4＋ B．OH－C．SO42－ D．Cu2＋4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①②③ B．③④⑤C．②④⑤ D．②③④AC课堂小结离子方程式的书写：写、拆、删、查离子方程式正误判断离子共存离子检验离子反应

第三课时

离子反应专题知识点1：离子共存1.有离子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥HCO3-⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

⑪Ba2＋⑫K＋⑬MnO4-

(1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。

(2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在无色透明溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧⑬2.甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的Cu2+、K+、H+、OH-、Cl-、CO32-6种离子中的3种，己知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的量存在的离子是

A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-D4.[双选]下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、SO42-、K+、CO32-B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO3-C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.强碱性溶液中：Mg2+、SO42-、Na+、NO3-BC3.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-B．强酸性溶液：K＋、NO3-、Cl-、CO32-C．小苏打溶液：Ca2＋、NO3-、OH-、Cl-D．强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-A知识点2：离子检验与推断CO32-

的检验取少量待测溶液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向所得沉淀中滴加稀盐酸，沉淀溶解并产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明该试样中含有CO32-

。NH4+的检验取少量待测溶液放在试管中与强碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。NH4++OH-==H2O+NH3↑实验原理：知识点2：离子检验与推断5.对某些离子检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C6.某无色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干种，对其进行如下实验操作：(1)取少量该溶液，测得其pH=13.5。(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。(3)向(2)所得体系中加人足量盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体生成，过滤。(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体，下列对该溶液的说法正确的是A.一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-D.无法判断该溶液中离子的存在情况A7.某无色透明溶液X中只含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+

中的某几种。进行下列实验:I.取少量溶液X，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀；Ⅱ.取少量溶液X，加入BaCl2溶液，不产生沉淀；Ⅲ.取少量溶液X，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题。(1)原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含有的阴离子是___________，不能确定的离子是_________(2)有的同学认为实验Ⅲ可以省略，你认为是否正确_____(填“是”或“否”)。理由是___________________________________________(3)写出I中反应的离子方程式：______________________Mg2+、Cl-SO42-、CO32-Na+、K+是根据溶液呈电中性原则可推知，原溶液中一定含有Cl-Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓知识点3：离子方程式书写及正误判断1.看离子反应是否符合客观事实，如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。4.看物质的拆写是否正确，如氧化物（水溶液中）均不拆。2.看是否漏写离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。3.看电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。5.看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O知识点3：离子方程式书写及正误判断判断方法反应物产物三守恒条件化学式的书写是否正确是否错写或漏写拆分是否正确质量守恒电子守恒（下节学习）电荷守恒是否注意酸碱性是否符合定量关系是否符合氧化性、还原性的强弱顺序（下节学习）与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是

A．Cu2＋＋2OH－

==Cu(OH)2↓：

CuSO4＋2KOH==Cu(OH)2↓＋K2SO4

B．CO32－＋2H＋

==CO2↑＋H2O：

BaCO3＋2HCl==BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓：

CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－==H2O：

2KOH＋H2SO4==K2SO4＋2H2OB8.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑B.少量Ca(OH)2和N