江苏省镇江市2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷（含答案）

2024-2025学年上学期期末检测模拟卷（江苏•镇江）

九年级化学

注意事项：

1.考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考

场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将

条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,

先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共40分）

一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40.分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是（）

A.冶炼生铁B.晒制海盐

C.粮食酿酒D.烧制陶器

2.下列属于纯净物的是（）

A.冰水B.空气

C.碘酒D.硬铝

3.下列做法不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念的是（）

A.煤气泄漏，开窗通风B.油锅着火，锅盖盖灭

C.光盘行动，杜绝浪费D.焚烧秸秆，增肥环保

4.2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合

成材料的是（）

A.合金外壳B.车窗玻璃

C.橡胶轮胎D.真皮座椅

5.下列归类正确的是（）

选项归类内容

A常见合金青铜、硬铝、不锈钢

B常见溶液盐酸、碘酒、蒸储水

C微量元素钙、铁、碘

D可燃物质氢气、氧气、天然气

5.下列实验现象描述正确的是()

A.湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色

B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体

C.可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸

D.一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰

6.下列操作不正确的是()

D.取用固体粉末

OAlSiNa、NaNC>2NaNC)3

A.地壳中元素含量：赢薪B.氮元素质量分数:

由大到小

,_,_FeAlCuCaCO3CaCl2Ca(OH)2

C主属活动性顺序：由强至ij弱D.物质溶解性:

由小到大

8.CIO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaC103+S02+H2SO4=2C1O2+2X,下列说法不

正确的是()

A.X的化学式为NaHS04B.该反应前后元素化合价有变化

C.反应中共涉及到2中氧化物D.CIO2中氯、氧元素质量比为71：32

9.下列实验方法正确的是()

A.用明矶对自来水进行消毒

B.用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳

C.用50mL量筒量取95mL蒸储水

D.用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和

10.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的试剂或方法

A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发

B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中

C除去cc>2中的少量co点燃

D验证铜与银的金属活动性稀盐酸

11.下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是（）

稀H>SQNaOH溶液通电O?/点燃

A.Cu----------CuSO4--------------Cu(OH)2B.H2O------H2------------H2O2

稀HC1C/高温AFe/点燃

C.CaCO3-------CO2-----------COD.KMnO4O2----------Fe2O3

12.实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是（）

A.装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成

B.装置②用于收集CO?

C.装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始

D.若m（碳）：m（氧化铜）>3：40,反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理

13.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（）

A.元素观：水银是由汞元素组成

B.微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子

C.转化观：铁丝燃烧生成氧化铁

D.守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水

14.图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是()

加入60g硝酸钾某一步操作

充分搅拌,

100g水固体完全消失恰好饱和且溶

丁质/木变

①②③

图2

A.NaCl的溶解度受温度影响不大

B.t2°C时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液

C.“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点tb点

D.tzP时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液中溶质的质

量关系：m(KNO3)>m(NaCl)

15.使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO?和H2催化转化为C4H10,其中转化关系如图所示。

下列说法不正确的是()

A.转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化

B.从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程

C.过程③中，理论上参加反应的C4H10和。2的分子个数比是1：13

D.理论上，每88tCC)2完全转化为C4H10，需消耗13tH2

16.生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氟基丙烯酸乙酯(C6H7NO2)，对于该物质下列说法正确

的是。

A.该物质碳元素与氢元素质量比为6：7

B.该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成

C.a-氟基丙烯酸乙酯相对分子质量为125

D.a-氟基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高

17.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数

口反应前质量/g口反应后质量/g

A.x=3.9B.该反应中甲、丁的质量变化比为14：85

C.丙一定是化合物D.乙一定是该反应的催化剂

18.蚀刻印刷电路后的溶液为FeS04、Fe2（SCU）3和C11SO4的混合溶液。下图是向200.0g该溶液中加入

铁粉质量与溶液质量变化的关系。

f溶液质量/g

a

205.6…

200K：

°5622.428.0铁粉质量/g

下列说法不正确的是（）

A.0〜a段发生的反应为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

B.x=202.4

C.b点对应溶液中的溶质为FeSO4

D.原溶液中Fe2（SC>4）3与C11SO4的质量之比为5：6

19.实验室探究镁和NH4cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）

CuO粉末

实验2：将打磨后的镁条放入NH4cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。

实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。

下列结论不正确的是:

A.实验1是除去镁条表面的氧化膜

B.实验2析出的灰白色固体是MgCCh

C.实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3

D.实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2

20.已知崛Cq+2HC/=^a+H2O+CQT,Mg和MgCC>3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为

4：1«现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体

通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是。

A.生成气体的总质量为6.6g

B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C.混合物中Mg与MgCCh的质量比为2：7

D.反应中生成氯化模的总质量为14.25g

二、非选择题共60分

21.(4分)用化学符号表示：

(1)磷元素;

(2)空气中含量最多的气体；

(3)2个镂根离子；

(4)人体缺少元素易得侏儒症。

22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氧气B.硝酸镂C.石灰石D.氢氧化钠E.食盐F.活性炭G.洗洁精H.武德合

金

(1)可用作制保险丝的是;

(2)炼铁造渣所用矿石是；

(3)可用作医疗急救的是；

(4)厨房中作调味品的是；

(5)生活中作乳化剂的是；

(6)溶于水温度升高的是o

23.(3分)如图是家用燃气热水器工作原理示意图。

空气进气孔

(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为。

(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是。

24.(8分)九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中

国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。

(1)运载火箭征二号”的第一、二子级用偏二甲肌(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式

为C2H8N2+2N2()4=3N2+4H2O+2X,则X的化学式是，该反应的能量转化形式是转化为热能。

(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研

I.制氢铁酸锌亿nFezO。可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFezCU的作用是，该循

环体系中制取的氢气和氧气的质量比为。

II.贮氢：合金MgzCu是一种潜在的贮氢材料，高温时在嬴气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔

炼获得。熔炼制备MgzCu通入盘气的目的是。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写

出反应③的化学方程式为。

25.(4分)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色,

略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:

(1)操作①名称是。

(2)“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色

素，说明茶炭具有性。

(3)操作①和操作②都用到的玻璃仪器是。

(4)下列说法正确的是(选填序号)。

a.为提高产率，需将茶叶粉碎、用冷水浸泡

b.进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热

c.获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存

26.(3分)氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的

方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。

(1)写出该反应的化学方程式为。

(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是。

27.(13分)请结合下图回答问题：

ABCDEF

(1)仪器名称：①，②。

(2)用高锦酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气

完毕后，应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。

(3)实验室制取C02,反应的化学方程式为。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(填序

号)。

(4)兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压

强变化情况如图二。

①试管内发生反应的化学方程式为。

②ab段试管中液面（选填“上升”、“下降”“不变”）。

③c点对应的操作是。

28.（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液（主要成分为CuCl2和HC1）进行资源化利用o

⑴探究铜的性质。

步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是。

步骤II、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。

步骤皿、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是。

（2）刻蚀废液与Na2cCh溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。

铜

M1

5Z..0元

7C和1.5

素

。.0

质

7..05质

量

量

分

5Z.分

数.5

数

7

/%O45689/y

10烟

反H

磁力搅拌器P

图

图T-2

①为减少副产物CU（OH）2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为（填

“刻蚀废液’或"Na2c溶液”）。

②碱式碳酸铜中会含有一定量的C1-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响

如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为。

⑶碱式碳酸铜【Cux（0H）y（C03）z】加热到22（TC会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加

热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。

①实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重1.76go则碱式碳酸铜的化学式为。

②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2,则测得的化学式中x值（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

29.（5分）现有一包不纯的CaCCh固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4>Fe粉、C粉中的

一种或几种。进行如下实验：

（1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含。

（2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含，。

（3）将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则

原固体中一定不含有；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否

含有铁粉（填“是”或者“否”）。

30.（16分）在生产生活中，金属铳及其化合物用途广泛。

（一）对金属锦及其化合物的认识

（1）植物生长需要微量的锦，这里的镒是指（选填序号）。

A.原子B.元素C.单质

（2）地铁列车的钢轨材料是高镒钢（主要成分铁、锦、碳），高铳钢属于选填“纯净物”或“混合物”）。车身

作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是。

（3）华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锦反应生成亚镒酸锂

（LiMnO2）,该反应的化学方程式是。

（4）菱锦矿（主要成分是MnCCh，含少量FeCCh），向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生,

且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是（填离子符号）。

（二）碳酸镒的制备

MnCO3是一种高性能磁性材料。以软镒矿（主要成分为MnC>2）为原料制备MnCO3的主要流程如下。已

知：MnCCh难溶于水，在1001℃时开始分解。

（5）原料软锦矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。

（6）已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为。

（7）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30〜35。。温度不宜过高的原因是（用化学方

程式表示）。

（8）产品MnCC）3（II）比MnCO3（D更纯净，原因是产品MnCC>3（I）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及等

杂质已被除去。

（9）为了获得纯净的MnCO3,烘干时需要控制的条件是。

（三）碳酸锦热分解产物的研究

MnCO3及镒的氧化物加热分解的温度如下。

300℃600℃900℃

MnCC>3'M11O2'MnaOb'MnO

称取4.60gMnCC>3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体

质量随温度的变化如图2所示。

4

,60

夕48

.

工6

工10

.0

(10)通入空气，焙烧MnCO3到300。(3时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化

学方程式为。

(11)加热至300-900。(2时，铳的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为。

(12)当加热到800。(2时，N点固体的成分是，对应物质的质量比为。

参考答案

1.B

2.A

3.D

4.C

5.A

5.D

6.B

7.B

8.