辽宁省多校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷2

高二化学考试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。何答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是A.激发态H原子的轨道表示式：B.基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高C.燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色D.中基态N原子中形成键轨道重叠示意图：2.抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是A.酸性：B.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区C.轨道互相垂直，但能量相等D.基态氯原子和轨道数相同3.反应可用于壁画修复。下列说法错误的是A.孤电子对数：B.的空间结构：正四面体形C.放电时，铅酸蓄电池上的正极材料得到电子D.S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族4.下列物质所属晶体类型分类正确的是共价晶体分子晶体离子晶体金属晶体A石墨绿矾铝B氮化硼干冰氟化钠铯C无定形碳氯化氢氯化铵铂D白磷乙醇碱式碳酸铜汞A.A B.B C.C D.D5.火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是A沸点： B.离子半径：C.最高正化合价： D.核外电子数：6.合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D.在上述条件下，每消耗，同时生成7.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是BA.常温下，难溶于水，也难溶于水B.和在过量的氧气中燃烧分别生成和C.能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应D.硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸8.配合物可用于离子检验，下列说法正确的是A.基态Na原子核外电子的运动状态有9种B.键长：C.仅有钠盐的焰色呈黄色D.分子中有ssπ键和ppσ键9.下列说法正确的是A.沸点：离子晶体>分子晶体 B.非晶体都不具有规则的几何外形C.酸性： D.范德华力：10.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.放电时，a极为负极B.放电时，b极上的电极反应式：C.充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极D.充电时，每转移3mol电子，a极增重21g11.分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，3.4g中所含的电子总数为B.1mol中σ键的数目为C.0.1mol中，中心离子的配位数的数目为D.0.2mol中所含的中子数为12.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A.该温度下，a点与d点的相等B.该温度下，c点的浓度商Q小于b点C.对于反应，升温有利于该反应正向进行D.医学上可用作X光透视肠胃时的药剂13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是A.既有还原性又有氧化性B.的VSEPR模型为四面体形C.与反应后的产物为和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变14.化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是已知：、。A.常温下，B.点与点对应溶液的之和是14C.点对应溶液中，D.点对应溶液中，15.钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该图为Na2O2的晶胞结构图 B.该晶体中Na+的配位数为8C.3号原子的坐标为(，，) D.该晶体的密度为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫氰酸亚铜()用途广泛，是一种优良的无机防污颜料。一种制备硫氰酸亚铜的实验步骤如下：i．在的盐酸中加入溶液和铜粉，加热搅拌至溶液中铜粉完全反应生成配合物溶液。ii．溶液冷却后，用溶液调节溶液的为2~3，加入适量的表面活性剂聚乙二醇4000()，在冰水冷却和不断搅拌的条件下缓慢滴入溶液。iii．过滤ⅱ所得混合物，沉淀经洗涤、干燥后得到硫氰酸亚铜粉末。已知：①；②能与盐酸发生反应：请回答下列问题：（1）S、C、N三种元素中，原子半径最小的为_______，第一电离能最大的是_______。（2）步骤i中生成的化学方程式为_______，中的配体为_______；在热的溶液中加入铜粉，可制得，该反应比较缓慢，原因可能是_______。（3）准确称取硫氰酸亚铜样品(杂质不参与反应)置于烧杯中，加入足量溶液，加热充分反应()，反应结束后过滤、洗涤沉淀；将滤液和洗涤液合并至锥形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入标准溶液及适量指示剂溶液，用标准溶液滴定至溶液呈粉色，即为终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。①滴定终点生成微量的中最可能提供孤电子对与形成配位键的原子为_______(已知电负性：)，原因是_______。②该样品中，的质量分数为_______(保留至小数点后一位)。17.钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：回答下列问题：（1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。（2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。（3）加入时，生成沉淀：①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。②生成沉淀的离子方程式为___________。③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。（4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法：①该反应的化学方程式为___________。②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。18.将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。回答下列问题：已知：。（1）导电性：_______(填“>”或“<”)。（2）中中心原子的杂化方式为_______。（3）分析关系图可知：①_______(填具体数字)。②_______(填具体数字)。（4）铬的一种氧化物的晶体结构如图所示。六棱柱边长为，高为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度_______。（5）各物质的溶解度随温度的变化如表所示：2840.151.335.736.4384.726.373163215376①向溶液中加入固体，析出晶体。此法能够得到晶体的原因为_______。②为了从溶液中得到较多的晶体，其操作过程是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将得到的晶体进一步纯化的操作是_______。19.消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有：i．；ii．；iii．。（1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。（2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______．（3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确的是_____