鲁科版高中化学必修第一册第1章阶段学习效果验收卷(二)含答案

阶段学习效果验收卷(二)(时间：90分钟满分：100分)试卷考查范围主要命题点第3节化学中常用的物理量——物质的量1.物质的量及其单位、摩尔质量2.物质的量、微粒个数、摩尔质量、物质的质量之间的关系3.气体摩尔体积的理解与相关计算4.阿伏加德罗定律一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．对于相同物质的量的H2O和H2O2，下列说法错误的是()A．氧原子数之比为1∶2B．原子总数之比为3∶4C．分子数之比为1∶1D．质量之比为1∶1D[A.相同物质的量的H2O和H2O2，分子数之比为1∶1，所以氧原子数之比为1∶2，故A正确；B.相同物质的量的H2O和H2O2，分子数之比为1∶1，所以原子总数之比为3∶4，故B正确；C.相同物质的量的H2O和H2O2，分子数之比为1∶1，故C正确；D.相同物质的量的H2O和H2O2，假设物质的量都是1mol，1molH2O的质量为18g，1molH2O2的质量为34g，质量之比为9∶17，故D错误。]2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A．1molO2的质量是32g·mol-1B．“摩尔”是“物质的量”的单位C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11B[A.O2的摩尔质量是32g·mol-1，1molO2的质量是32g，A错误；B.“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确；C.标准状况下，气体的“气体摩尔体积”为22.4L·mol-1，C错误；D.等质量的CO与CO2的物质的量之比为11∶7，则所含碳原子数之比为11∶7，D错误。]3．下雪时常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．1molCH3COOK含有2mol氧B．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个HC．CH3COOK的摩尔质量为98gD．CH3COOK的相对分子质量为98mol-1B[A.使用物质的量描述微粒，必须指明具体微粒名称，如1molCH3COOK含有2molO，A错误；B.1molCH3COOK中含有3molH，即含有3×6.02×1023个H，B正确；C.摩尔质量的单位是g·mol-1，CH3COOK的摩尔质量为98g·mol4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是()A．某气体在常温常压下的密度为1.429g·L-1，则该气体的相对分子质量为32B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44C．在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积之比为4∶1，则空气的平均相对分子质量约为29A[A.常温常压下，1mol气体的体积大于22.4L，则该气体的摩尔质量M>22.4L·mol-1×1.429g·L-1≈32g·mol-1，故其相对分子质量大于32，故A错误；B.该气体的摩尔质量为22×M(H2)＝22×2g·mol-1＝44g·mol-1，其相对分子质量为44，故B正确；C.该双原子分子的物质的量为0.5mol，所以其摩尔质量为16g0.5mol＝32g·mol-1，其相对分子质量为32，故C正确；D.空气的平均相对分子质量为28×45＋32×15．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gH，则Q的摩尔质量是()A．63g·mol-1 B．122g·mol-1C．126g·mol-1 D．163g·mol-1C[根据质量守恒定律可得，生成Q的质量为(32＋40－9)g＝63g，反应生成Q的物质的量为0.5mol，所以Q的摩尔质量为63g0.5mol＝126g6．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是()①它们所含的分子数之比为1∶1②它们所含的氧原子数之比为1∶2③它们所含的原子总数之比为2∶3④它们所含的碳原子数之比为1∶1⑤它们所含的电子数之比为5∶7A．①②③④ B．①②③④⑤C．④和⑤ D．①和④A[①依据阿伏加德罗定律可知，相同物质的量的CO和CO2所含的分子数之比为1∶1，正确；②根据化学式可知，相同物质的量的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，正确；③根据化学式可知，相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2∶3，正确；④根据化学式可知，相同物质的量的CO和CO2所含的碳原子数之比为1∶1，正确；⑤CO和CO2所含的电子数目分别是14、22，因此相同物质的量的CO和CO2所含的电子数之比为7∶11，错误。]7．下列叙述错误的个数是()①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤HCl的摩尔质量是36.5⑥在一定温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等⑦1mol氦气的原子数为2NAA．3 B．4C．5 D．6C[①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相同，②错误；③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不一定相同，④错误；⑤HCl的摩尔质量是36.5g·mol-1，⑤错误；⑥在一定温度和压强下，气体分子之间的平均距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；⑦氦气是单原子分子，⑦错误；合理选项是C。]8．已知在一定温度和压强下，测得10L氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2L气体可能是()A．密度约为1.96g·L-1的CO2B．物质的量为0.5mol的H2C．质量为14g的N2D．质量为35.84g的SO2D[16g氧气的物质的量为n(O2)＝mM＝16g32g·mol-1＝0.5mol，所以该条件下，根据n＝VVm，气体摩尔体积为Vm＝Vn＝10L0.5mol＝20L·mol-1，此时11.2L气体的物质的量为n＝VVm＝11.2L20L·mol-1＝0.56mol，B错误；根据ρ＝MVm＝M20L·mol-1＝9．同温同压下，对于相同体积的SO2和SO3气体，下列说法错误的是()A．气体分子物质的量之比为1∶1B．气体密度之比为5∶4C．原子数目之比为3∶4D．气体质量之比为4∶5B[A.依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的SO2与SO3气体分子的物质的量之比为1∶1，A正确；B.相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，为64∶80＝4∶5，B错误；C.气体分子的物质的量之比为1∶1，原子总数目之比为3∶4，C正确；D.气体分子的物质的量之比为1∶1，气体质量之比为64∶80＝4∶5，D正确。]10．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等A[同温同压时，体积相等的气体，其分子数相同，瓶内气体都是双原子分子，故所含原子数相等；由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。]二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．关于标准状况下的11.2LN2与11.2LO2，下列说法正确的是()A．所含气体分子的数目相同B．N2和O2的质量相同C．N2和O2的密度相同D．所含分子间的平均距离相同AD[A.标准状况下气体分子数目与气体体积成正比，11.2LN2与11.2LO2均为0.5mol，气体分子数目相等，故A正确；B.质量m＝n×M，氮气的质量m＝n×M＝0.5mol×28g·mol-1＝14g，氧气的质量m＝n×M＝0.5mol×32g·mol-1＝16g，故质量不等，故B错误；C.根据理想气体状态方程的推导公式，pM＝ρRT，标准状况下气体密度与M成正比，两种气体的M不同，故密度不同，故C错误；D.同温同压下，气体分子之间的平均距离几乎相同，故D正确。]12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NAB．常温常压下，体积均为11.2L的N2和CO所含原子数相同C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4的混合气体的体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3所含氢原子数为0.2NABC[在标准状况下水不是气体，A不正确；同温同压下，等体积的气体物质的量相等，则分子数一定相等，两种气体均为双原子分子，原子总数也相同，B正确；CO和C2H4的相对分子质量均为28，所以在标准状况下，分子数为NA的该混合气体的物质的量为1mol，体积约为22.4L，质量为28g，C正确；3.4gNH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA，D不正确。]13．设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，mgO2和N2的混合气体中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是()A．22.4nbmNAC．22.4nNAmbA[标准状况下，mgO2和N2的混合气体中含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数为nbm，所以在相同状况下所占的体积为nbmN14．下列气体的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO2C[N2和C2H4的摩尔质量相等，若二者质量相等，则它们的物质的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子个数不相等，因此等物质的量的两种气体的原子数一定不相等，故A不符合题意；等温、等体积的O2和Cl2，若气体的压强不等，则二者含有的分子数不相等，二者都是双原子分子，则分子中含有的原子数目不相等，故B不符合题意；等体积、等密度的C2H4和C3H6的质量相等，由于二者的最简式相同，因此两种气体含有的原子数目相等，故C符合题意；等压、等体积的NH3和CO2，未指明气体的温度，不能确定分子数关系，因此气体含有的原子数目不一定相等，故D不符合题意。]15．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应时间的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是()A．一个氟原子的质量为18aB．t时刻，H2和HF的质量相等C．反应开始时，物质X质量为38gD．物质X的分子式为F2CD[依据图中的信息可得：H2＋X=2HF，则X为F2。A.20gHF(相对分子质量为20)中，所含F的质量为19g，分子数均为a，则一个氟原子的质量为19ag，A不正确；B.从图中可以看出，t时刻，H2和HF的分子数相等，二者的相对分子质量分别为2、20，则二者的质量不等，B不正确；C.由分析可知，物质X为F2，则反应开始时，物质X的分子数为a，a个H2的质量为2g，则a个F2的质量为38g，C正确；D.由分析可知，物质X的分子式为F2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(14分)根据所学知识回答下列问题：(1)________molCO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.3molNH3分子中所含质子数与________gH2O分子中所含质子数相等。(3)18.6g(NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的物质的量为__________，该物质的摩尔质量是____________，x(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量为______，x为______。解析：(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3mol，分子中含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。(2)1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则0.3molNH3分子与0.3molH2O分子所含质子数相等，H2O的质量为18g·(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2mol，则18.6gNH42SO4·xH2O的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为18.6g0.1mol＝186g·mol-1，(NH4)(4)8.4gN2的物质的量为8.4g28g·mol-1＝0.3mol，8.4gN2与9.6gRx的分子数之比为3∶2，则9.6gRx的物质的量为0.2mol，故Rx的摩尔质量为9.6g0.2mol＝48g·mol答案：(每空2分)(1)1.5(2)5.4(3)0.1mol186g·mol-13(4)16317．(10分)Ⅰ．在标准状况下，①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。其中含分子数最多的是________(填序号，下同)，含原子数最少的是________，质量最大的是______，体积最小的是________，密度最大的是________。Ⅱ．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。(1)O2转化为O3属于________(填“化学”或“物理”)变化。(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为________，密度之比为________。(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：Ⅰ.①4gH2的物质的量是4g2g·mol-1＝2mol，含有4mol原子，在标准状况下的体积是2mol×22.4L·mol-1＝44.8L；②33.6LCH4的物质的量是33.6L22.4L·mol-1＝1.5mol，含有1.5mol×5＝7.5mol原子，CH4的质量是1.5mol×16g·mol-1＝24g；③1molH2O的质量是1mol×18g·mol-1＝18g，含有3mol原子，H2O在标准状况下是液体，其体积近似为18mL；④3.01×1023个O2的物质的量是3.01×10236.02×10Ⅱ.(1)根据变化过程中是否有新物质生成，判断O2转化为O3属于化学变化。(2)根据n＝mM计算，等质量的O2(g)和O3(g)的物质的量之比为3∶2，根据N＝n×NA进行判断分子数之比为3∶2，根据pM＝ρRT(3)1.6gO2和O3的混合气体中，氧气和臭氧都由氧原子构成，根据n＝mM计算，氧原子的物质的量是0.1mol，故含有氧原子的数目为0.1NA答案：(除注明外，每空1分)Ⅰ．①④②③③Ⅱ．(1)化学(2)3∶22∶3(3)0.1NA(2分)18．(12分)某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如图实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分钟298.2g1.243L已知水的电解方程式为2H2O电解2H2↑＋O(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是________。(3)在该实验条件下，3molO2的体积为________L。解析：(1)电解水的质量为m(H2O)＝300g－298.2g＝1.8g；n(H2O)＝1.8g18g·mol-1＝0.1mol，根据电解方程式：2H2O电解2H2↑＋O2↑可知：n(H2)＝n(H2O)＝0.1mol，n(O2)＝12n(H2O)＝12×0.1mol＝0.05mol。(2)n＝VVm，在该温度下，0.05molO2的体积是1.243L，所以在该温度下的气体摩尔体积是Vm＝Vn＝1.243L0.05mol＝24.86L·mol答案：(每空3分)(1)0.10.05(2)24.86L·mol-1(3)74.5819．(10分)(1)amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________mol-1。(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A(s)△现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为______g·mol-1。(3)由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为________。(4)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的74(5)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为____________(只填一组数据即可)。解析：(1)amolH2SO4中含氧原子的物质的量为4amol，个数为b，由公式n＝NNA，得NA＝Nn＝b(2)2molA完全分解生成1molB、2molC和2molD，所得混合气体的总物质的量为5mol，混合气体的平均摩尔质量为2dg·mol-1，则混合气体的总质量为5mol×2dg·mol-1＝10dg，由质量守恒定律知2molA的质量为10dg，则A的摩尔质量M(A)＝10dg2mol＝5dg·(3)由CH4、O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体的平均摩尔质量为28g·mol-1，设混合气体中含amolCH4、bmolO2，则16g·mol-1×amol+32g·mol-1×molamol+mol＝28g·(4)设1molAH3完全分解生成32molH2和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的74，则1molAH3分解应生成74mol气体，其中H2有(5)设反应前N2有1mol，则H2和O2有3mol，反应后N2与剩余气体体积相等，则反应后剩余气体的物质的量为1mol，由方程式：2H2＋O2点燃2H2O可知，共消耗2mol气体，其中，消耗H243mol，消耗O223mol。若剩余气体为H2，则反应前N2和O2的物质的量之比为1mol∶23mol＝3∶2；若剩余气体为O2，则反应前N2和O2的物质的量之比为1mol答案：(每空2分)(1)b4a(2)5d(4)A4(5)3∶2或3∶520．(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制氧气(2KClO3