安徽省阜阳某中学2024年高考压轴卷化学试卷含解析

安徽省阜阳三中2024年高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

4

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

2、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazS、）分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+x$3^^NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时,电极b的反应式为S-le'xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

3、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

e

400

叵

0350

瑟300

妻0(0.&260)290)

坦290

rK250)

200

囊

150

晅

b11.0150)

量100

婴

01.03.0

饱和疏酸铝溶液的用

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2s04)=LOxlO^molL-'-s'1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

4、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

5、常温下，向盛50mL0.100mol・LT盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸僧水、0.100mol・L“醋酸铁溶液，测得

溶液pH随时间变化如图所示。已知K(CH3COOH)=1.8X10-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl()\下列说法正确的是()

3sl

1.14

204060XO

A.曲线X是盐酸滴加蒸馆水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

a点溶液中n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01moI

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的1()2.37倍

6、工业上常用铁碳混合物处理含CM+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中CM+浓度在

不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

r/iniii

下列推论不合理的是

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中CM+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Ci>2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2"+Cu

7、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各馆分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

8、已知Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+02(g)-2&0(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-H2O(s)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)-H20(g)-241.8kJ

D.H20(g)->H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

9、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号〃的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

10、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6HR表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()

C5

H八

L

低浓度一

F厌

含醐废水氧

-

1苗

高浓度一

含防废水「

离子交换腹

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03-+10e-+12H'=N2t=6乩0

D.当消耗0.ImolC此0,在标准状况下将产生0.28mol氮气

11、下列物质间发生化学反应：①H2S-O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,@Fe+Ch,©AlCh+NHj-H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCL在不同条件下得到不同产物的是()

A.①®©⑤B.①③⑤⑦C.①③@@D.①②®®

12、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙的是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

13、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CMCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH-)不变

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(S(h2

-)>c(Hso.r)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+尸C(HA-)+C(H2A)+C(A2-)

+_2

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3")

14、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()

60c水浴

、浓硝酸和羊的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馆得到产品

15、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

16、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽

A.Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OFT由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标

准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（DX的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

（3）A的电子式为。

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

18、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

HCIR，COCI

(2)R-Cl-^3rR-NH2R-NH2HC1WRCONHR

请回答：

(1)写出化合物的结构简式：B；Do

(2)下列说法不正确的是________。

A.阳转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOC12反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为GBNOsNa

(3)写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

(4)写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式________。

(5)利用题给信息，设计以f*"0H为原料制备(/；r)的合成路线(用流程图表示：无机试剂任

选)O

19、硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7H20),重铝酸钠晶体俗称红矶钠(NazCnG・240),它们都是重要的化工产品。

工业上以格铁矿［主要成分是［Fe(Cr02)：］为原料制备绿矶和红矶钠的二艺流程如图所示。

适房H；SO.

H,SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中辂元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na2O・SiO2,则FelCrON可写成

(3)煨烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CiU)2转变成可溶于水的N&CNh,反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2上士Fe2()3+8Na£r04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知Cr(V-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2+2-242

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe”的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

20、甘氨酸亚铁［(NH2cH£00)zFe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装

置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙爵，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC6和200mLi.Omol・L廿氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________o

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是________________.

(3)向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCS溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是

②柠檬酸的作用还有o

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是________________________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____%。

21、燃煤产生的烟气中含有较多的CO?、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的

热点。

(1)已知：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH，g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH2

2CO(g)+4H2(g)#CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3

用AH2、AFh表示AHi,AHi=o

⑵针对CO2与H2反应转化为二甲醛(g)和％O(g),研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比

[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

①AHi（填或"V”）0。

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数K会

⑶研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、So反应原理为2co（g）+SO2（g）=2CO2®+S（l）AH=-

270kJ-moP'o

①其他条件相同，研究发现，分别选取Fezfh、NiO、O2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化

S

O

2

3

城

古

杂

}

②若在2L恒容密闭容器中,将3nwlCO、1RW1SO2混合.在一定条件下引发反应.当SO?的平衡转化率为40%时.

此时K=0

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____（填字母）。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

+

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

2、C

【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx-2e=XS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

3、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015moL则b点

对应的反应速率为v(H2s。4)=0.015mol-rl50s=1.0xlO'mobL-,s-1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

4、A

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

5、B

【解析】

HQ中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸钱的，据此回答。

【详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，H和C「浓度减小，但有Kw=[H+]•[Of]可知，[Of]

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸钱和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05mol・L」的CMCOOH和

NH4C1,CH3COO浓度最大，因为KH(CH3COOH)=1.8X105,所以

55+

C(CH3COO)=1.8x1O-)x0.05mol/L=V0.9x10^=>/079x10mol/L»O.OOlinol/L»而C(NH4)-0.05mol/I„所

以Y上任意一点C(NH4+)>C(CH3COO-),R正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(CI)+n(CH3COO)+

++1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H*)=O.Olmol•L-,溶液总体积约为100ml,n(H+)=0.Olmol•LX0.1L=O.OOlmol,

所以n(a)d-n(CH3COO-)4-n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C错误；

D.b点位HC1溶液，水的电离受到HQ电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NHJ水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选Bo

【点睛】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B.对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)*V^axC(HX)<»

6、C

【解析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，

表明活性炭对CM+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁

作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:LC/+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑

时，CM+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减

少，Cu"的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(x),不一定会提高废水中CM+的去除速率，故选C项；

D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，CM+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、

实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

7、C

【解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馆时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的福分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

8、D

【解析】

Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H2(g)+；。2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/moL即乩(g)+1/202(g)-乩0(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+Q(g)-2H20(g)+483.6kJ,选项A错误；

Imol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收24L8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H(g)+-O2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)-H2(g)+l/20(g)-241.8kJ,选项D正确。

222

答案选D。

【点睛】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据Imol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

9、B

【解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是Bo

10、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO3•获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C「移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

+

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是Bo

11、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H2O；当H2s与。2的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O;当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+Oz常温下得到NazO,点燃或加热时得到NazCh,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCh溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

12、A

【解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使燃类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A.

【点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和烧。

13、D

【解析】

A.温度不变，K后c(H+)・c(OH)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OIT)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2moL

钾离子为ImoL硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO。HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

顺序为aNa+)>c(K+)=c(SO/-)>C(HSOD>C(SO32-),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA，是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-

和HzA,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在电荷守恒为：

c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+2c(CO32-)+c(OH-),则c(Na+)=c(HCO3.)+2c(CO3〉),故D正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

15、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.的水溶液显碱性，能使湿润的红色石汽试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

16、D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2OT，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2BH2T+2OH、故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+20H-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH7电解的OH•浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选Do

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

二、非选择题(本题包括5小题)

••A

17、LiNj第2周期VA族Li工：、；了Li'3LiN3=Li3N+4N2t

Li+

【解析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过漉网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气，Nlh是2.24L合O.lmol,A中N为14g・mo「x(Mmol=l.4g。A为LUN,3.5g中定为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.IP14.7#—2.1g

中Li为2.lg,n(Li)=­~—rv=0.3mol,n(N)=,_——=0.9mol,n(Li)：n(N尸0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

7glnor144g初。/

【详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN30故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显・3价，电子式为Li.匚)储。

Li+

故答案为：Li'G十)Li；

Li+

A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=Li3N+4N2to

A

故答案为：3LiN3=Li3N+4N2b

18、

OI1COOHWhOijCooHaocii^w300______(Y

EMtwo一//

w

【解析】

氧化得到的A为C1CH2coOH,CICH2COOH与NH3作用得至lj的B为H2NCH2COOH,H2NCH2coOH再

与SOC12作用生成的c为再与CH30H作用得到的D为

与SOCh作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为

(2)A.叩""0"催化氧化为转化为QCH2COOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCb发生取

代反应，所得产物为RCOOCI、SO2和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HzoNChNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO—；②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

XJf/000H

(4)F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

OOWMCH3000Ht.CHjOH.

(5)以fRQ120H为原料制备rj的合成路线为产诩三-窄—二^甘。0

a&XH>—MCI

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构，

19、+2价FeO•CrA4：7粉碎矿石(或升高温度)H2s0,量少时不能除尽Na2cd杂质，H2s(h量多时又

会生成新的杂质(CnOiJ),所以H2s0,必须适量Na2Cr2O7>Na2SO4Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+冷却结晶

【解析】

铭铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CHh)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到NazCKh溶液，然后过滤，得到得到NazCMh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCMh和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrfh反应生成NazCrzCh和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，

得到红租钠(NazCrzOvZHzO)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷

却结晶，得到绿研。

(l)Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,Fe(CrOz)中铁元素的化合价为+2价，故答案

为+2价；

⑵Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FcOCmCh,故答案为FeOCmCh;

⑶①高温氧化时，Fe(CrO2)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCKh、二辄化碳和氧化铁，该反应中Fe元素

化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价,O元素化合价由0价变为・2价,所以氧气是氧化剂、Fe(CrCh)2

是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7,故答案为4：7；

②根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案

为粉碎矿石(或升高温度)；

⑷①H2s。4量少时不能除尽Na2c。3杂质，H2s04量多时又会生成新的杂质(53。3)，所以H2s。4必须适量，故答案

为H2s量少时不能除尽Na2c。3杂质，H2s。4量多时又会生成新的杂质(C门Oj)，所以H2s。4必须适量；

②根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有NazCnCh、Na2sO4,故答案为NazCrzCh、Na2sO4;

(5)Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含F/+；

冷却结晶。

点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、

熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。本题的难点是⑷①硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中

的计量数对反应的影响。

20、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCXh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3-FeCOjI+CO2t+H2OpH过低，FT与NH2cH2coOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，FB与OH•反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CCh气体变浑浊；

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时应有COz气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的F/+易水解生成Fe(OH”沉淀；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醉；

(6)17.4gFeC(h的物质的量为T乎等；=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol

O.ZLxl.Omol-L^O.lmol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・moNx0.1mol=20.4g,以

此计算产率。

【详解】

⑴根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCCh溶液；当装置内空气全部排净后，

多余的气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO.”同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO3-=FeCO3l+CO2t+H2O；

(4)①过程