安徽省寿县某中学2024届高考化学押题试卷含解析

安徽省寿县第一中学2024届高考化学押题试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化铉溶液（FeCh）氢氧化钠溶液过漉

BKN03(S)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

3、向一定体积含HC1、H2s04、NH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是

4、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧,乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

5、下列方案设计能达到实验目的的是

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ks„l(

■।少量N，OH注液

■

U加NaOH东法

129M2mL0.1mnl/L-2mLO.lmol/L

KQO•汽泡1H,C,O,速液

0—'[1^-；

^CuSO.xMgSO.

融合宓液

一

另4mL0.05mol/L

©KMnO.收稼季液KMnO,破收注液

产生地色沉浣

A.AB.BC.CD.D

6、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）

A.锌作汨极，铁制品作阴极，溶液中含Zu?'

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含ZM+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含眺3+

7、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As?。,）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：”……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

9、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确

的是

气,厂产体

电

电NiOOH

极

极

电极3

—2

Ni(OHk

|暖性电解液|

A.连接Ki可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2T+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移

D.连接Kz溶液的pH减小

10、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X-

11、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）

A・FeChB.HNOjC.ChD.O2

12、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为FezOs

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

13、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

I）.实验室制备少量NO

14、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

卜弋化可H

A.NH3------——>NO°^-°>HNO3

A

B.浓盐酸呼一口2——皿一~>漂白粉

C.MiOi----目㈣——>AICh(aq)—无水AICI3

D.葡萄糖----——>C2H5OH—CH3CHO

15、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

16、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无

纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

17、纳米级Ti(h具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTOL)

提炼TiCh的流程如下。下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级H2T23,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

18、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

回I-"团+回

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

20、将。.48g镁粉分别加入10.0mL卜列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体枳(已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4aNaClNaNO30.2moVLNHyH2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，。•对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

21、已知2H2(g)-K)2(g)-2H20(l)+571.6kJo下列说法错误的是()

A.21noi液态水完仝分解成氢气与氧气，需吸收57L6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

22、下列实验说法正确的是

A.将A12(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AI2O3

B.2mLi0%的NHOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4~6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2c03和NaHCXh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

Na2c。3质量分数

二、非选择题(共84分)

23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是_______o

（2）D生成E的反应类型为o

（3）C的结构简式为。

（4）A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

（5）X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FcCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备/的合成路线（其他试剂任选）。

24、（12分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：

（D①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为:③的“条件a”为o

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为o

<5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCXh反应放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOHo

（6）参照题图信息，写出以为原料制备OH的合成路线（无机试剂任选）：

25、（12分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，井

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

⑶取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

（4）点燃酒精灯,预热大试管,然后对准大试管底部集中加热.一段时间后，气球膨胀.移除酒精灯，反应继续进行.

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液槌色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高锌酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是___________________o

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU（NH3）2]+

2+

O2+8NH3・H2O=4[Cu（NH3）4j+4OHXiH2Oo

①经分析，固体产物中含有Cu2O1,Cu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cii2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO己完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是____（填化学式）。

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有

关物质的性质如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4a2（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5。、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

沸点/・C132173

（1）用氏还原无水FeCb制取FeCb。有关装置如下:

①Hz还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

⑵利用反应2FeCh+C6Hsel—2FeCL+C6H4cL+HC13制取无水FeCL并测定FeCh的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是____,回收滤液中C6Hse1的操作方法是______o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL.量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCh过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度吆2.4x1031.4x10-33.0x10-71.5xl04

（20七）

（1）探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作;

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sCh……

BaCh

实验nNa2s。4NazCOj有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验11中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______o

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO,的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究Aga和AG之间的转化，实验m：

3滴0.1molL乙港Q

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）«

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工、

0.1mol.L|0.01mol.L

AgNOi(iiq)-1II^KI(aq)

LLiii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

EB

"重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验HI证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是______（填序号）。

a.AgNOj溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCI,理由是

28、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1)NaBH,是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBOz,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程

式为,反应消耗lmolNaBH,时转移的电子数目为。

(2)H2s热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密闭容器中，测得H2s分解的转

化率(H2s起始浓度均为cmol/L)如图1所示。图1中曲线a表示H2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b

表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。

'900'925950'975'IMO1(25'曲'

图1iM/C

①AH0(填“>”“<”或"二”)；

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H?)=(用含

c、t的代数式表示)；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因__________o

(3)使用石油裂解的副产物CH,可制取山，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH,(g)和

0.60molH20(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

①写出此反应的化学方程式,此温度下该反应的平衡常数是

②3min时改变的反应条件是________(只填一种条件的改变)。

③一定条件下CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则RP2填或”二“)。

29、(10分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅⑸)、错(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、飙Fl)六种。

⑴已知Sn为50号元素，其价电子排布式为；价电子中成对电子数为个。

(2)已知CO与Nz的结构相似，则CO的电子式为,C、O、N第一电离能由大到小的顺序为,三者最简

单氢化物的熔沸点高低顺序为(用“化学式'’表示)。

(3)甲硅烷(SiH。可用来制取超纯半导体挂，工业上采用MgzSi和NH4cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学

方程式为。

(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3•能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为

,HCO3•能够双聚或多聚的原因是__o

⑸SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或。原子与周边包围的C(Si)原子通过_______杂化相互结合。己经

发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞中原子的坐标参数

为：

111111

C部分原子：(0,0,0)；(―,—»0)；(―,―)；(0,—,—)

222222

该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为,晶体的密度可表示为g/cm3。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馆分离，选项D正确；

答案选A。

2、B

【解题分析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.HzS具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

3、C

【解题分析】

向一定体积含HQ、H2sOj、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生H++OH-=H2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则笫二阶段沉淀的量不变，笫三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段铁根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸弱沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.分子式为CsHxO,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选Do

5、A

【解题分析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

-+2+

B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,题中高钵酸钾过量，应设计成：高隹酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]vKsp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

6、A

【解题分析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

7、B

【解题分析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙醛，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化永，从而防止其变成永气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选及

8、C

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子01Na\Al\核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OH,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为40H.4e=2H2O+O2T，故B错误;

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接K2,电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH)电极2为阳极，电极反应为40H.4e=2H2O+O2T，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2T，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误;

故选C。

【解题分析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【题目详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X<Y<Z,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X\故D正

确。

故选A。

11、A

【解题分析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：A»

12、A

【解题分析】

A项、F.O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

13、C

【解题分析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【题目详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高钵酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

14、C

【解题分析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化锌在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、ALO3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢辄化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

15、C

【解题分析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

17、D

【解题分析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，「。2+水解时生成HzTiOj和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTKh,③反应是燃烧HzTiCh得到Ti(h产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

18、C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2^MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

19、D

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazOz,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为崎，b、c分别为CO2、HzO,e>f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

20、A

【解题分析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H21+2NH3-H2O,由于试验2中的1KNH4+)大于试验3

中的n(NHj),而镁是过量的，所以不能得出NH；浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl,具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，C1•对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4a浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHTHZO,NH3・H2O与M/+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A。

21、D

【解题分析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(I)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

22、B

【解题分析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

二、非选择题（共84分）

23、HOOC-CHi-COOH酸键、酯基取代反应H（I2—C（X）H

C(X)H

I

C(X)HC-CH；

CH()+IH：典驯军H(

14—HC'(X)H4-HX)4-C(1415

C(X)H

OH

XK化帆濡斌/△一

一化

【解题分析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CH2cH2coecH?CH2cH2coOH

式为|:,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为「j,B与氢气发生

6H6H

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与溪水发生加成反