溶解度教案设计

溶解度教案设计一、教学目标1.知识与技能目标理解溶解度的概念，能说出溶解度的四要素。知道溶解度曲线的意义，能根据溶解度曲线查出物质在一定温度下的溶解度，并能比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。了解影响固体物质溶解度的因素。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳总结的能力。通过溶解度曲线的绘制和分析，培养学生运用数学工具解决化学问题的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。让学生体会化学与生活的紧密联系，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点溶解度的概念。溶解度曲线的意义及应用。2.教学难点溶解度概念的理解。从溶解度曲线中获取信息并进行分析。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.展示一杯饱和食盐水，提问学生：如何使这杯饱和食盐水中溶解更多的食盐？2.学生思考并回答，教师引导学生回顾饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。3.进一步提问：在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质溶解的量有没有限度呢？从而引出本节课的主题溶解度。

（二）讲授新课（25分钟）1.溶解度的概念实验探究分别取20℃时10g水于两支试管中，向其中一支试管中加入3g硝酸钾，振荡；向另一支试管中加入3g氯化钠，振荡。观察现象并记录。继续向两支试管中分别加入2g相应的溶质，振荡，观察现象并记录。再向两支试管中分别加入2g相应的溶质，振荡，观察现象并记录。现象分析学生描述实验现象，教师引导学生分析：在20℃时，10g水中，硝酸钾和氯化钠溶解的量不同，并且随着溶质的不断加入，硝酸钾先达到不能再溶解的状态，而氯化钠还能继续溶解。概念引出教师讲解：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。结合上述实验，引出溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。溶解度概念的理解强调溶解度概念中的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量。通过实例分析，让学生判断一些关于溶解度的描述是否正确，加深对溶解度概念的理解。2.溶解度曲线数据处理展示几种物质在不同温度下的溶解度数据，如硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙等。引导学生以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将这些数据绘制成溶解度曲线。曲线分析展示绘制好的溶解度曲线，引导学生观察溶解度曲线的形状，并分析其意义。讲解溶解度曲线的特点：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。让学生根据溶解度曲线，查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。溶解度曲线的应用判断物质的溶解度随温度变化的趋势比较不同物质在同一温度下溶解度的大小确定物质的结晶方法：对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，可采用降温结晶的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，可采用蒸发结晶的方法。提纯物质：根据溶解度曲线，可选择合适的方法提纯混有杂质的物质。

（三）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容，包括溶解度的概念、溶解度曲线的意义及应用等。2.请学生用自己的语言总结溶解度概念的要点和溶解度曲线的特点。3.教师对学生的总结进行补充和完善，强化重点知识。

（四）课堂练习（10分钟）1.在一定温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后，还有2g固体未溶解。则该物质在该温度下的溶解度为（）A.20gB.18gC.22gD.无法确定2.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？为什么？t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______（填写物质序号）。将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。A.c＞a＝bB.a＝b＞cC.a＞b＞cD.b＞a＞c3.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识说明其中的道理。

（五）布置作业（5分钟）1.完成课后习题。2.查阅资料，了解溶解度在生产、生活中的其他应用，并写成一篇小短文。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对溶解度的概念和溶解度曲线有了较为清晰的认识。在教学过程中，通过实验探究、数据处理、曲线分析等活动，培养了学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。同时，让学生体会到了化学与生活的紧密联系，增强了学习化学的兴趣。然而，在教学过程