高考化学重难点化学方程式终极版

高考化学重难点化学方程式终极版

一、碱金属

1.钠露置在空气中变暗：4Na+02=2Na2O

2.钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：2Na+O2—Na2O2

3.钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2s

4.钠投入水中：2Na+2H2。=2NaOH+H2T

5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2sCU+

CU（0H）2；+H2T

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?

7.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02

8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=

Na2cO3+H2O

9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

CO2T

10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2cO3+HCI（少量）=

NaCI+NaHCCh盐酸足量时：Na2co3+2HCI（足量）=2NaCI+

H2O+CO2T

11.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）2+2NaHCO3=

CaCOsi+2H2O+Na2cO3

2+

离子方程式：Ca+20H-+2HCO3-=CaCO3i+2H2O+

2

CO3"

12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=

2+

CaCO3；+H20+NaOH离子方程式：Ca+OH-+

HCO3=CaCOsj,+H2O

13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=

2+

CaCO3；+NaHCO3+H20离子方程式：Ca+OH-+

HCO3-=CaCO3i+H20

14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+2NaOH

=CaCOs!+Na2c。3+2H2。离子方程式：

2+2

Ca+2HCO3-+20H=CaCO3j+2H2。+CO3-

15.侯德榜制碱法：

①向NaCI溶液中先通入NH3后通入C02：NH3+C02+NaCI

+H2O=NaHCO31+NH4CI

②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H20

16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2cO3+CO2+

H2O=2NaHCO3l

二、卤素

1.钠在氯气中燃烧：2Na+CI2—2NaCI

2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cd留CuCL

3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3c仁皂暨2FeCb

4.铁与溟单质反应：2Fe+3B「2金2FeBq

催化剂

5.碘与铁反应：Fe+l2Fel2（Fe与I2反应时，Fe只

能生成+2价）

6.氯气与氢气混合光照：H2+CI2W2HCI（爆炸）

7.工业制盐酸：H2+CI2-2HCI

8.氯气与磷点燃：2P+3c3少量）鲤2PCI3（液）;2P+5ch（足

量），鲤2PCk（固）

9.氯气使湿润布条提色（氯气溶解于水）：CI2+H2O=HCI

+HCIO

10.次氯酸溶液见光：2HCQW=2HCI+O2T

11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCI+I2

12.工业制漂白粉：2Ca（OH）2+2c12=CaCI2+Ca（CIO）2+

2H2O

2+

离子方程式：Ca（OH）2+Cl2=Ca+CF+CIO+H2O

13.漂白粉使用原理：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCOsl+

2HCIO

14.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：

Ca(CIO)2+2SO2+2H2O=CaSO41+2HCI+H2sO4

2+-

离子方程式：Ca+2CI0+2s。2+H20=

-

CaSO4l+SCV―+Cl+4H+

15.漂白粉固体久置变质：①Ca(CI0)2+CO2+H2O=CaCO3+

2HCI0；②2HCI0W2HCI+O2T

16.实验室制氯气：

⑴4HCI(浓)+MnO2aMnCb+CLT+2H2。(这是最常用的H

(2)2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCL+5CI2T+8H2O

(3)KCIO3+6HCI=KCI+3cI2T+3H2O

(4)KCIO+2HCI=KCI+CI2T+H2O

17.工业制氯气(氯碱工业)：2NaCI+2H2。壁CLT+H2f+

2NaOH

18.实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液)：CI2+2NaOH

=NaCI+NaCIO+H2O

19.氯气溶于热浓碱溶液：3CI2+6KOHWz5KCI

+KCIO3+3H2O

20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCI+

KCIO3+3H2so4=3K2SO4+3Cl2T+3H2O

21.氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCI+KCIO3=KCI

+3CI2T+3H2。

22.氯离子检验：C「+Ag+=AgCU（白色沉淀不溶于硝酸）

23.滨离子检验：Br+Ag+=AgBrM浅黄色沉淀不溶于硝酸）

24.碘离子检验：I•+Ag+=Agl］（黄色沉淀不溶于硝酸）

25.氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+02

26.氟与氢气反应：F2+H2=2HF

27.碘与氢气反应：12+H232Hl

28.滨化银感光成像原理：2AgBr^=2Ag+Br2

三、硫硫酸

1.硫与铜共热：2Cu+sWCu2s

2.硫与铁共热：Fe+S金FeS

3.硫与氢气反应：H2+S£H2S

4.硫在氧气中燃烧：S+02-S02

5.硫与氢氧化钾溶液反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+

3H2O

6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：

2K2s+K2SO3+3H2SO4=3sl+3K2so4+3H2O

7.硫化氢燃烧（。2不足）：2H2S+O2—2S+2H2O；（02

充足）：2H2S+3O2超2so2+2H2O

8.氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+。2=2S1+2H2。

9.硫化氢隔绝空气加热：H2S—H2+S

10.硫化氢与卤单质X2（Cl2、B「2、I2）反应：H2s+X2=SI+

2HX

11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2s+CuSO4=CuS；+

H2SO4

12.硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+SO2=3S1+2H2。

13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2so4（浓）=S[+

SO2+2H2。

14.二氧化硫气体溶于水：SO2+H200H2s。3

15.实验室制二氧化硫气体：Na2s。3+H2so4=NazSCU+

SO2T+H2O

16.实验室用碱液吸收硫化氢：H2s（少量）+2NaOH=Na2S+

2H2O；H2s（过量）+NaOH=NaHS+H20

17.实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2（少

量）+2NaOH=Na2sO3+H20；S02（过量）+NaOH=NaHSO3

18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫：S02（少量）+2Na2c。3+H2。

=Na2SO3+2NaHCO3

纯做或溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2c。3=Na2s。3+C02

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2s02+Na2c。3+H20=

2NaHSO3+C02

19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

①SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+

H20；（2）（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+

SO2T

20.二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+

Cl2+2H2。=H2SO4+2HCI

21.二氧化硫通入滨水（SO2使溟水褪色）：S02+Br2+2H2O

=H2SO4+2HBr

22.二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪色：5so2+2KMnCU+

2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

23.二氧化硫与稀硝酸：3s。2+2HNO3（稀）+2H2O

=3H2SO4+2N0

24.亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2so3+2HNO3=3Na2sCU+

2N0?+H20

25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、l2）反应：Na2SO3+X2+

H2O=Na2sO4+2HX

26.亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2so3+。2=2Na2so4

27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：S02+N02=S03+N0

28.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（^）=CUSO4+S02?+

2H2O

29.浓硫酸与碳反应：C+2H2so，浓）WrCOzT+2sO2T+

2H2O

30.浓硫酸与硫共热：S+2H2so4（浓）冬3sO2T+2H2。

31.工业制硫酸：®4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2；也可

以是S+02‘留S02）；

僵化剂、

②2so2+。2、加热2so3；

③SO3+H20=H2SO4

32.氧气与臭氧互相转化：3024203；203口超建娥懒型

302

33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：03+2KI+H20=l2+2K0H

+O2

34.双氧水与硫化氢：H2S+H2O2=S1+2H2O

35.双氧水与二氧化硫：S02+H2O2=H2SO4

36.双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H20

37.双氧水与高镒酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+5H2O2+

3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+502T+8H2O

38.双氧水与氯气：H2O2+Cl2=2HCI+02

催化剂

39.双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2叱。2^=2出0

+02?

MnCb

40.氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KCIO3△

2KCI+3O2?

41.高锌酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4=

K2MnO4+MnOa+02T

42.硫酸酸雨形成过程：S02+H2O0H2s5,2H2s。3+

。2=2H2s。4

43.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2s2O3+

H2sO4==Na2sO4+SO2T+S1+H2O

44.钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：©CaO+SO2

=CaSO3；②2CaSO?+O2W：2CaSO4

四、氮和磷

傕化剂、

1.工业合成氨：N2+3H2"高温高压2NH3

2.二氧化氮自身二聚：2NO2（棕色）一用。4（无色）

3.自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）：

①氮气与氧气放电N2+O2^2NO；

②一氧化氮被氧气黛化：2N0+02=2NO2;

③二氧化氮溶于水：3NO2+H20=2HNO3+NO

傕化剂、

4.工业制硝酸；①4NH3+502、加热4NO+6H2O；②2NO

+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO

5.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2

6.氮化镁投入水中；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3?

7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+8HCI=3MgCI2+

2NH4CI

+

8.氨气溶于水显碱性：NH3+H2O^NH3H2O^NH4+

OH-

9.氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+HCI=NH4CI

僵化剂、

10.氨气的催化氧化：4NH3+5O2、力口热4N0+6H2。

11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+

NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+

NaNO3+H2O

13.氨气与氯气反应:2NH3（少量）+3CI2=N2+6HCI；8NH3（J£

量）+3CI2=N2+6NH4CI

14.氯化钱受热：NH4CI=4ZNH3T+HCIT

15.碳酸氢镂分解：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

16.实验室制氨气（常用碱石灰与氯化镂）：2NH4cl+

Ca（OH）2=2NH31+CaCI2+2H2O

17.浓硝酸常显黄色原因：4HNO3光照如热4N02T+2H2。+02T

18.铜与浓硝酸（实验室制N02）：CU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+

2N02T+2H2O

19.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+

2N0：+4H2O

20.银与稀硝酸：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+

NOf+2H2O

21.少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOT+

2H2O

22.过量铁与稀硝酸:3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2N0f+

4H2O

23.浓硝酸与磷共热：P+5HNO3（浓）dH3Po4+5NO2T+

H20

24.浓硝酸与硫共热：S+6HNO3（浓）WzH2so4+6NO2T+

2H2O

25.浓硝酸与碳共热：C+4HNO3（浓）冬CO2T+4NO21+

2H2O

26.工业用磷矿石制普钙：Ca3（PCU）2+2H2so4（浓）

=2CaSO4+Ca（H2PC）4）2

27.工业用磷矿石制重钙：

Ca3（PO4）2+4H3PO4==3Ca（H2Po4）2

28.工业用磷矿石制磷酸：Ca3（PO4）2+

3H2so4（浓）=3CaSO4+2H3Po4

29.五氧化二磷与热水反应：P2O5+3H2Oq2H3P。4

30.五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H2O=2HPO3

五、碳和硅

1.工业制二氧化碳：CaC03=Ca0+0021

2.硅的燃烧：Si+O2^=SiO2

-o-<B

3.工业制粗硅：Si02+2C=^=Si+2C0T

4.粗硅精制：®Si+2Cl2=SiCl4；@SiCl4+2H2=Si+

4HCI

r5im

5.制金刚砂：Si02+3C--SiC+2C0T

6.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+

2H2T

7.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2t

8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H20

9.氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

10.工业制玻璃:SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+CO2T；

SiO2+CaCO3=^^=CaSiO3+CO2T

11.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+CO2+H2O=

H2SQ3（胶体）+Na2c。3

12.硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCI=H2SQ3（胶

体）+2NaCI

13.硅酸钠溶液与镀盐混合：Na2SiO3+2NH4CI+2H2O=

H2SiO3i+2NaCI+2NH3-H2O

-o-<B

14.工业制氢气：@C+H2OCO+H2,②CO+H2O

催化剂

△CO2+H2

15.工业制水煤气1煤的气化）：C+H2O=^=CO+H2

16.草酸使高镒酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2c2O4+

3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+WCO2T+8H2O

六、镁、铝、铁

1.镁与水反应：Mg+2H2。冬Mg（OH）2+H2T

2.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2M2MgO+C

3.镁与氯化镂等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4CI=

MgCh+2NH3T+H2T

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCI2+

2H2O=MgCk+Cu(0H)2]+H2T

4.氢氧化镁溶于氯化铁溶液：Mg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+

2NH3-H2O

5.铝与盐酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

6.铝与氢氧化钠溶液：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

7.铝与氧化铁(铝热反应之一)：2AI+Fe2O32Fe+

AI2O3

8.氧化铝溶于盐酸中:AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+

H20

10.氢氧化铝溶于盐酸中：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

12.氢氧化铝的两种电离方式:AF++30H-=AI(OH)30H++

AIO2-+H2O

13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AICI3+3NaOH=

AI(OH)31+3NaCI

14.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AICI3+4NaOH=

NaAIO2+3NaCI+2H2。

15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAIO2+HCI+H20=

AI(0H)3l+NaCI

16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAIO2+4HCI=AICI3+

NaCI+2H2O

17.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAIO2+CO2+

3H2O=2AI(OH)3；+Na2CO3

18.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAIO2+CO2+

2H2O=AI(OH)3；+NaHCO3

19.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAIO2+AICI3+6H2O=

4AI(OH)3l+3NaCI

20.实验室制取AI(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(OH)31+

3(NH4)2SO4

21.工业生产铝(电解熔融的AI2O3)：2Al2O3迺曳4AI+302T

22.铁与硫共热：Fe+sW：FeS

23.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2^=Fe3O4

24.氯气与铁点燃：2Fe+3cl22=2FeCl3

催化剂

25.碘与铁反应：Fe+l2.Fel2

26.铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCI3=3FeCI2

27.铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2

28.氯化铁溶液与铜:Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

29.氯化铁溶液与硫化氢：2FeCI3+H2s=2FeCI2+S1+2HCI

30.氯化铁溶液与碘化氢：2FeCI3+2HI=2FeCI2+l2+2HCI

31.氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCI3+SO2+2H2O=2FeCI2+

H2SO4+2HCI

32.氯化亚铁与氯气：2FeCL+CI2=2FeCb

33.氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCI2+2HCI+H2O2=

2FeCI3+2H2O

34.氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCL+02+4HCI=

4FeCI3+2H2O

35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2；+

2NaCI

36.氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3

37.氯化亚铁与铁氟酸钾(亚铁离子检验)：

3FeCI2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21(蓝色)+6KCI

38.氯化铁溶液与硫氧酸钾（铁离子检验）：FeCI3+3KSCN

=Fe（SCN）3（血红色溶液）+3KCI

39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCI3+3NaOH

=Fe（0H）31（红褐色沉淀）+3NaCI

40.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCI3+

（）

3CUOH2=Fe（OH）3+3CuCI2

41.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+3CO

42.氧化铜与碳：CuO+C=Cu+COT；CuO+CoWrCu

4-CO2

43.重铝酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2O0K2CrO4+H2CrO4

22+

离子方程式：Cr2O7'+H2O^CrO4-+2H

七、有机反应方程式

㈠、（取代反应）

1.烷烧卤代（与氯气）：CH4+Cl2^_CH3CI+HCI

2.卤代烧卤代：CH3CI+CI2^^CH2Cl2+HCI…・・・

3.苯的卤代（与液澳）：Q+B「2」迎OHBr

4.苯的硝化：O+HN03-浓硫酸-O—NS+H2O

△

工业制TNT：&3HNO3浓:酸

5.

NQj

6.澳乙烷水解：CHCHBr+NaOH^CHCHOH+NaBr

32△32

浓硫酸

7.乙醇脱水成乙酸：2cH3cH20H------k^C2H50c2H5+

140C

H20

8.乙醇与浓氢溟酸反应：CH3cH20H+HBr△.CH3cH2Br

+H2O

9.苯酚与浓澳水：g+3Br2—*Br<|-Br]+3HBr

Br

10.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3cH2OHW*

CH3COOCH2CH3+H20

11.乙酸乙酯水解（酸催化）：CH3coOCH2cH3+WO丹建

CH3COOH+CH3CH2OH

12.乙酸乙酯水解（碱催化）：CH3COOCH2cH3+NaOH—L

CH3COONa+CH3CH2OH

13.乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5+2NaOH

LCH3coONa+C6H5ONa+H2O

CrHsjCOOCH:

14.皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：CK^COOCH+3NaOH

C尸氐,COOCH

CHr-OH

L3cl7H35coONa+CH-OH

CHr-OH

15.纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3

浓硫酸

》[C6H7O2(ONC)2)3]n+3nH2O

△

CHC00H浓硫酸

16.两分子乳酸自身成环反应：2f»------------.

\JnA

CH^HC=O

9?+2H2O

O=C-CHCH3

17.5羟基戊酸自身形成环酯：HO

浓硫酸

CH2cH2cH2cH2co0H-------------->

△

+H2O

COCHHO-CfH：

18.乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）+HO-CH：

■COOH

浓硫酸COO-CH：

---------.+2HO

△COO-CH：2

CH5HCOOH…)

19.两个丙氨酸自缩合形成二肽：2

NH：

C呼HCONHpCOOH

1反演号:制n也阻”的u?+2

㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）

1.乙烯使漠水褪色：H2C=CH2+Br2—*CH2BrCH2Br

2.乙烯与氢气力n成；H2c=CH2+H2-^^CH3cH3

3.乙烯与漠化氢加成：H2c=CH2+HBr*前〉CH3cH?Br

4.乙烯与水加成（工业制乙醇）：H2c=CH2+WO,傕化剂■

、高温高压

CH3cH20H

5.苯与氢气加成：O+3H2*^O

6.乙块与氯化氢（1:1）：CH三CH+HCI*^CH2=CHCI

7.乙焕与足量溟水：CH=CH+2Br2—*CHBr2—CHBr2

8.1,3一丁二烯与澳水完全加成：

CH2=CH—CH=CH2+2Br2—*

gfBrBrBf

9.1,3一丁二烯与溟水（1,4一加成）：

CH2=CH—CH=CH2+Br2—*

BrBr

（!:H-CH=CH-IDH

0.1,3一丁二烯与澳水（1,2—加成）：

CH2=CH—CH=CH2+Br2—*

CH：-CH-CH=CW:

BrBr

11.乙醛与氢气加成：CH3cH0+H2*^CH3cH20H

㈢、消去反应

1漠乙烷消去：CH3CH2Br+NaOHgCHz=CH2T+NaBr+

H20

2.1,2一二澳乙烷消去：CH2BrCH2Br+2NaOH-E>

CHCHf+2NaBr+2H2。

浓硫酸

3.乙醇消去(实验室制乙烯)：CH3cH20H_i7Qr>CH2=

CH2T+H20

㈣、氧化反应

1.煌的含氧衍生物的燃烧通式：CxHy0z+(x+y/4-

Z/2)O2工xCO2+y/2H2O

2.乙醇的催化氧化：2cH3cH20H+O2-^^CHCHO+2HO

△32

JC&JiVNil

3.2—丙醇的催化氧化：2CHCH(OH)CH+O2--——►

33△

2cH3coe力+2H2O

JC&XYNil

乙醛的催化氧化：+。2----------

4.2cH3cH0△>2CH3coOH

5.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NHROH

CH3COONH4+2Agi+3NH3+H20

+

乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2