2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级同步精典题精炼之溶解度曲线及其应用综合题

第37页（共37页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之溶解度曲线及其应用综合题一．选择题（共12小题）1．（2024秋•句容市期末）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）温度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．乙表示KNO3溶解度曲线 B．t2应介于60℃～80℃ C．25℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 D．等质量的NaNO3、KNO3饱和溶液从t1℃升温到t2℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaNO3的质量大于KNO3的质量2．（2024秋•靖江市期末）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30 B．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C．将d点处的KNO3溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多3．（2024秋•海陵区期末）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D．40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4＞NaCl4．（2024秋•高邮市期末）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3小 B．NaCl和KNO3均属于易溶物质 C．常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变5．（2024秋•扬州期末）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大6．（2025•李沧区模拟）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点表示的溶液有硝酸钾固体析出 B．b点表示的溶液能够继续溶解硝酸钾固体 C．c点表示的溶液恒温蒸发少量水，溶质的质量分数不变 D．a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为a＞b＞c7．（2024秋•长葛市期末）如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时M、N两种物质的溶解度相等 B．M物质的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时将等质量的M、N分别配成饱和溶液，需要水的质量M＞N D．40℃时向80gM的饱和溶液中加入120g水，得到溶液的质量分数为15%8．（2024秋•石家庄校级期末）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）温度℃t1t2t3溶解度/g硝酸钾304080氯化铵384050A．X是氯化铵 B．溶液中溶质质量分数：①＜② C．②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②＝③ D．t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl9．（2024秋•阳信县期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液 B．甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数相等 D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等10．（2024秋•碑林区校级期末）将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是（）A．固体甲的溶解度随温度升高而减小 B．实验过程中溶液一直为饱和溶液 C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④＞③＞②＞① D．④中木块位置应高于③中的木块位置11．（2024秋•泰兴市期末）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是（）A．图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B．图2烧杯中为20℃NaCl饱和溶液 C．图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体12．（2024秋•招远市期末）“NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应，下列说法正确的是（）A．NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．析出晶体后的溶液中只有一种溶质二．填空题（共5小题）13．（2024秋•青县期末）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。（1）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因，冬天捞“碱”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是（填化学式）。（2）交点M的含义是。当温度小于时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。14．（2024秋•息县期末）我国航天员在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。醋酸钠的溶解度曲线如图所示。由图可知，醋酸钠的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”）；40℃时，醋酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为（列出计算式）。15．（2024秋•河东区期末）图1是KNO3、KCl的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是（写最简整数比）。（2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系KNO3KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为。16．（2024秋•绥棱县期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取（填升高或降低）温度。（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出A物质g（不含结晶水）（4）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。（5）A中含有少量的B，为了得到较纯净的A，可采用方法。（6）t2℃向50g水中加入28gA所得溶液的溶质质量分数是（四舍五入保留到小数点后两位）。17．（2024秋•南阳期末）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。（1）若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应。（2）t2℃时，用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要g物质甲。（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂质量不变），溶质质量分数不变的是溶液。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之溶解度曲线及其应用综合题参考答案与试题解析题号1234567891011答案BCCABCCCADD题号12答案C一．选择题（共12小题）1．（2024秋•句容市期末）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）温度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．乙表示KNO3溶解度曲线 B．t2应介于60℃～80℃ C．25℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 D．等质量的NaNO3、KNO3饱和溶液从t1℃升温到t2℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaNO3的质量大于KNO3的质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、通过分析表格数据可知：硝酸钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以甲表示硝酸钾溶解度曲线，乙表示NaNO3溶解度曲线，故A错误；B、由表格中数据可知在60℃～80℃时，两种物质的溶解度才可能相等，所以t2应介于60℃～80℃，故B正确；C、饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，所以25℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3D、硝酸钠溶解度受温度影响较小，等质量的NaNO3、KNO3饱和溶液从t1℃升温到t2℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaNO3的质量小于KNO3的质量，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2．（2024秋•靖江市期末）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30 B．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C．将d点处的KNO3溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30g，故A错；B、b点处硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO3溶液中溶质的质量分数为：60g100g+60g×100%=C、将d点处的KNO3溶液变到c点处，是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以增加溶质或恒温蒸发溶剂，故C正确；D、t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以KNO3溶液中的水比NaCl溶液中少，故D错。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。3．（2024秋•海陵区期末）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D．40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4＞NaCl【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；B、由溶解度曲线可知，60℃时Na2SO4的饱和溶液降温时，开始溶解度变大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，降温都一定温度，溶解度才开始减小，开始析出晶体，故B错；C、饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以饱和溶液的溶解度大，溶质质量分数就大，在20℃时NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，在该温度下，NaCl和Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数大小是：NaCl＞Na2SO4，升温至60℃，两种物质的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数没有改变，还是NaCl＞NaD、没有指明饱和溶液质量是否相等，不能确定含有溶质质量大小，故D错。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。4．（2024秋•高邮市期末）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3小 B．NaCl和KNO3均属于易溶物质 C．常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A说法错误；B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故B说法正确；C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，故C说法正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，故D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。5．（2024秋•扬州期末）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】A、20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。B、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度C、20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质。D、20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，进行分析判断。【解答】解：A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解度在0.01～1克之间，属于微溶物质，故选项说法错误。B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质质量分数为31.6g31.6g+100g×100%≈C、20℃时氯化钾的溶解度为7.4g，溶解度在1～10克之间，属于可溶物质，故选项说法错误。D、20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解溶解性的划分方法、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+1006．（2025•李沧区模拟）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点表示的溶液有硝酸钾固体析出 B．b点表示的溶液能够继续溶解硝酸钾固体 C．c点表示的溶液恒温蒸发少量水，溶质的质量分数不变 D．a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为a＞b＞c【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在溶解度曲线下面的点表示该物质的不饱和溶液，a点表示的溶液是硝酸钾的不饱和溶液，没有固体析出，故A错；B、b点表示的溶液是硝酸钾的饱和溶液，且有固体不溶物，不能够继续溶解硝酸钾固体，故B错；C、c点表示的溶液是刚好饱和溶液，恒温蒸发少量水，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故C正确；D、a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为c＞b＞a，故D错。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7．（2024秋•长葛市期末）如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时M、N两种物质的溶解度相等 B．M物质的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时将等质量的M、N分别配成饱和溶液，需要水的质量M＞N D．40℃时向80gM的饱和溶液中加入120g水，得到溶液的质量分数为15%【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时M、N两种物质的溶解度相等，故A正确；B、M物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；C、40℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，将等质量的M、N分别配成饱和溶液，需要水的质量M＜N，故C错误；D、40℃时，M物质的溶解度是60g，所以向80gM的饱和溶液中加入120g水，得到溶液的质量分数为80g×60g160g故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．（2024秋•石家庄校级期末）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）温度℃t1t2t3溶解度/g硝酸钾304080氯化铵384050A．X是氯化铵 B．溶液中溶质质量分数：①＜② C．②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②＝③ D．t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据③中100g水能溶解55g的X，进行分析判断。B、根据①、②中溶质质量、溶剂质量都相等，进行分析判断。C、根据t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，进行分析判断。D、根据t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，t2℃二者的溶解度相等，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，③中100g水能溶解55g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55g，结合表格中的数据可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，则X是硝酸钾，故选项说法错误。B、①、②中溶质质量、溶剂质量都相等，且没有未溶晶体，则溶液中溶质质量分数：①＝②，故选项说法错误。C、②中是t2℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，而t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，要使它们都达到饱和状态，②中需要加入40g×2﹣55g＝25g硝酸钾，③中需要加入80g﹣55g＝25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量相等，故选项说法正确。D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，理解题意、了解溶解度的含义、结晶、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。9．（2024秋•阳信县期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液 B．甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数相等 D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据溶解度曲线的意义分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线的走向可以判断物质的溶解度随温度的变化特点，据此解答。【解答】A、t℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解的溶质的质量为40g，则当60g丙完全溶解配成饱和溶液时，所需水的质量大于100g，则形成的溶液的质量大于160g，故A说法错误；B、甲和乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则甲中含有少量乙，可用冷却的饱和溶液的方法提纯甲，故B说法正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，因此当升高到40℃时，溶质质量和溶液剂质量都不变，所以其溶质质量分数不变，故C说法正确；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以将40℃的甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，甲有晶体析出，而丙不会有晶体析出，则析出晶体的质量一定不相等，故D说法正确。故选：A。【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，解答本题的关键是掌握溶解度曲线以便做出正确的判断。10．（2024秋•碑林区校级期末）将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是（）A．固体甲的溶解度随温度升高而减小 B．实验过程中溶液一直为饱和溶液 C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④＞③＞②＞① D．④中木块位置应高于③中的木块位置【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据题意，将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，随着温度的升高，烧杯底部甲固体的质量逐渐减少，③中甲固体完全溶解，再加入少量固体乙，乙固体能继续溶解，进行分析判断。【解答】解：A、将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，随着温度的升高，烧杯底部甲固体的质量逐渐减少，③中甲固体完全溶解，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。B、③中甲固体完全溶解，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。C、①②③中溶剂质量相等，溶质甲的质量为①＜②＜③，则溶质甲的质量分数为③＞②＞①；③④中溶质甲质量相等，但溶液质量③＜④，则溶质甲的质量分数为③＞④，故选项说法错误。D、再加入少量固体乙，乙固体能继续溶解，④中溶液的密度＞③中溶液的密度，F浮＝ρ液gV排，则④中木块位置应高于③中的木块位置，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，明确固体溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。11．（2024秋•泰兴市期末）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是（）A．图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B．图2烧杯中为20℃NaCl饱和溶液 C．图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，图2烧杯中为20℃NaCl不饱和溶液，故选项说法错误。C、根据题意可知，20℃时，质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长，图2烧杯中溶液中溶质质量分数为10g10g+100g×100%＜10%D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•招远市期末）“NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应，下列说法正确的是（）A．NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．析出晶体后的溶液中只有一种溶质【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、30℃时，NaCl的溶解度时36.3g，饱和溶液中溶质的质量分数为36.3g136.3g×100%≠C、NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量，故C正确；D、析出晶体后的溶液中溶质有碳酸氢钠和氯化铵，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二．填空题（共5小题）13．（2024秋•青县期末）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。（1）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3（填化学式）。（2）交点M的含义是30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；降温结晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；30℃。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）夏天适合晒“盐”，主要原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；（2）通过分析溶解度曲线可知，交点M的含义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；降温结晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；30℃。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14．（2024秋•息县期末）我国航天员在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。醋酸钠的溶解度曲线如图所示。由图可知，醋酸钠的溶解度随着温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）；40℃时，醋酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为65.6g65.6【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】增大；65.6g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；40℃时，醋酸钠的溶解度时65.6g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为65.6g故答案为：增大；65.6g【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15．（2024秋•河东区期末）图1是KNO3、KCl的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是11：10（写最简整数比）。（2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系KNO3＝KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为KNO3。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）11：10；（2）＝；（3）KNO3。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g；所以t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是：110g：100g＝11：10；（2）将t1℃时两种物质的溶解度相等，则t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温到t2℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，所得溶液中，溶质质量分数的关系是KNO3等于KCl；（3）t2℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，由图2可知，刚开始降温时没有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液，由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，大于90g，氯化钾的溶解度小于90g，因此X为KNO3。故答案为：（1）11：10；（2）＝；（3）KNO3。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16．（2024秋•绥棱县期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取升高（填升高或降低）温度。（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出A物质30g（不含结晶水）（4）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。（5）A中含有少量的B，为了得到较纯净的A，可采用降温结晶方法。（6）t2℃向50g水中加入28gA所得溶液的溶质质量分数是33.33%（四舍五入保留到小数点后两位）。【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）A＞B＞C；（2）升高；（3）30；（4）B＞A＞C；（5）降温结晶；（6）33.33%。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取升高温度；（3）t2℃时，A物质的溶解度时50g，饱和溶液150g中含有溶质50g，溶剂100g，降温到t1℃时，溶解度是20g，所以析出A物质50g﹣20g＝30g；（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C；（5）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中含有少量的B，为了得到较纯净的A，可采用降温结晶方法；（6）t2℃时，A物质的溶解度时50g，向50g水中加入28gA，只能溶解25g的晶体，所得溶液的溶质质量分数是25g75g×故答案为：（1）A＞B＞C；（2）升高；（3）30；（4）B＞A＞C；（5）降温结晶；（6）33.33%。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17．（2024秋•南阳期末）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。（1）若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应大于20℃。（2）t2℃时，用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要25g物质甲。（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂质量不变），溶质质量分数不变的是甲、乙溶液。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）大于20℃；（2）25；（3）甲、乙。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应大于20℃；（2）t2℃时，甲物质的溶解度时50g，所以用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要25g物质甲；（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂质量不变），甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以溶质质量分数不变的是甲、乙溶液。故答案为：（1）大于20℃；（2）25；（3）甲、乙。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

考点卡片1．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．物质的溶解性及影响溶解性的因素【知识点的认识】物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中形成均匀溶液的能力。影响物质溶解性的因素多种多样，主要包括以下几个方面：溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度升高会使溶解度增大，反之则会减小。这是因为高温下分子的热运动加快，分子间引力减小，从而促进了溶解过程。【命题方向】该知识点主要是通过物质间能否形成溶液，考查学生对物质溶解性的掌握。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确生活中常见的物质以及常见的酸、碱、盐在水中溶解的规律；其次要知道影响固体物质溶解性的因素，内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度；影响气体溶解性的因素是温度也压强，通常情况下，压强一定时温度越高，气体的溶解能力越大，温度一定时，温度越高，气体的溶解能力越小。3．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．4．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．5．晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．6．固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．7．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．8．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如KNO3），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化特点进行。【命题方向】该考点主要是通过溶解度曲线中物质的溶解度随温度的变化特点，考查溶解度随温度变化不同的物质的分离方法。该类题目主要出现在选择题中，填空题中也有所涉及。【解题方法点拨】解答此类题目，关键是看混合物中主要物质的溶解度变化特点，采用的结晶法就是使该物质易于结晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度随温度升高增大明显，故采用降温结晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故采用蒸发结晶的方法。例题：我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大D.当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl解析：解：A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈26..5%，故A错误；B、t1℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，碳酸钠完全溶解，得到溶液的质量为60g，故B正确；C、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误；D、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。9．溶质的质量分数【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．5．计算过程中，单位一定要统一．10．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、