2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级同步精典题精炼之推断题综合题

第39页（共39页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之推断题综合题一．选择题（共6小题）1．（2020•黄冈自主招生）从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液2．（2019•开封模拟）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中（）A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在Ba（NO3）2 D．肯定只存在Na2CO33．（2023•仪征市二模）碳化钙（化学式为CaCx）固体中含有杂质CaO，小组同学为测定CaCx中x的值进行如图所示实验。则下列推断正确的是（）已知：CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2A．该实验中Ca、C、O的化合价都发生了变化 B．图中一系列操作包括过滤、蒸发、洗涤、烘干 C．根据实验数据可算出：CaCx中x的值为2 D．若碳酸钙未完全干燥，则所测x值偏大4．（2024•章丘区模拟）已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、BaCl2溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（）加入试剂甲乙丙实验现象溶液变红产生沉淀产生气泡A．无色溶液X一定是Na2CO3溶液 B．溶液甲一定是无色酚酞试液 C．上表中的沉淀可能是BaSO4 D．溶液丙一定是稀盐酸5．（2024•市中区二模）已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu（OH）2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）加入的物质甲乙丙实验现象固体溶解，有气泡冒出固体溶解，溶液变蓝固体溶解A．溶液X是稀盐酸 B．溶液X是NaOH溶液 C．乙是Na2CO3固体 D．丙是Cu（OH）2固体6．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4二．推断题（共11小题）7．（2023•红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C。（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为。（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为。8．（2021•仓山区校级二模）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B可能是（填化学式）。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应④：；反应⑤：。（3）请你用文字描述反应①的实验现象。（4）图中所标的9个反应中：属于中和反应的是（填代号，下同），属于置换反应的是。9．（2022•济宁二模）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学方程式。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。10．（2022•金凤区校级二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。（3）写出一个符合反应④的化学方程式。11．（2022•金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。请分析推断：A；B；C。12．（2022春•沙坪坝区校级月考）向盛有BaCl2和HCl混合溶液的烧杯中逐渐加入Na2CO3溶液。（1）该过程中生成的气体是（填化学式）。（2）写出该过程中有沉淀生成的反应的化学方程式：。（3）同学们观察到烧杯中已出现了沉淀。此时烧杯中溶液的溶质不可能是（填序号）。①NaCl②NaCl、BaCl2③NaCl、HCl、BaCl2④NaCl、Na2CO3为确认此时溶质的成分，可取试管中上层清液，并向其中只加入以下一种药品即可达到实验目的，此药品是（填序号）。①Na2SO4溶液②CaCl2溶液③稀硫酸④稀盐酸13．（2021•河东区四模）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．14．（2021•郴州模拟）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B可能是（填化学式）；（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：；（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象；（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是。15．（2021•邵阳模拟）现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，某同学对这四种氮肥进行了如图所示的鉴别实验。回答以下问题：（1）化肥的化学式A，B，C，D。（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。（3）写出过程②的化学方程式，过程③的化学方程式。（4）尿素属于（填“有机物”或“无机物”），其中氮元素的质量分数为（百分数中保留一位小数）。16．（2019秋•萨尔图区期末）为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验：（1）请分别写出B、C所对应化肥的化学式：、。（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式。（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式。17．（2020•涪城区校级模拟）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C；（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果（填“有”或“无”）影响；（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之推断题综合题参考答案与试题解析题号123456答案DACCAC一．选择题（共6小题）1．（2020•黄冈自主招生）从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液【考点】复分解反应发生的条件；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【答案】D【分析】任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，说明没有颜色，没有沉淀生成，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D错误。故选：D。【点评】通过回答本题知道了推断题的解题思路：认真审题，所给的任何一个信息能说明什么意思，不能放过任何蛛丝马迹。2．（2019•开封模拟）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中（）A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在Ba（NO3）2 D．肯定只存在Na2CO3【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据白色沉淀全部溶于盐酸，生成气体进行分析解答。【解答】解：白色沉淀全部溶于盐酸，生成气体，则白色沉淀全部是碳酸钡，没有硫酸钡，所以原白色固体中一定有碳酸钠、硝酸钡，一定没有硫酸钠，可能有氯化钠。故选：A。【点评】本考点属于物质的推断，是通过对实验过程的探究和图象的识别，并结合我们已经学过的知识，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，解答本题的关键是要知道硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸并能产生气体。3．（2023•仪征市二模）碳化钙（化学式为CaCx）固体中含有杂质CaO，小组同学为测定CaCx中x的值进行如图所示实验。则下列推断正确的是（）已知：CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2A．该实验中Ca、C、O的化合价都发生了变化 B．图中一系列操作包括过滤、蒸发、洗涤、烘干 C．根据实验数据可算出：CaCx中x的值为2 D．若碳酸钙未完全干燥，则所测x值偏大【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】A、Ca、O的化合价没变，据此解答；B、溶液为固液混合物，要分离出碳酸钙需要经过过滤、洗涤、烘干步骤，据此解答；C、依据质量守恒定律计算即可判断；D、未完全干燥时测得碳酸钙的质量就会偏大，计算出样品中钙的质量偏大，氧化钙中氧元素质量就偏小，钙元素的质量也偏小，碳化钙中钙元素会偏大，C相对偏小，据此解答。【解答】解：A、CaCx、CaO、CaCO3中钙元素化合价为+2价，CaO、CaCO3中氧元素化合价为﹣2价，A选项说法错误，故该选项不符合题意；B、氧化钙与碳酸钠溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液为固液混合物，要分离出碳酸钙需要经过过滤、洗涤、烘干步骤，说法错误，故该选项不符合题意；C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量不变，碳化钙中钙元素的质量＝6.00g碳酸钙中钙元素的质量=6.00g×40100%=2.4g，碳化钙中碳元素的质量＝4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.40g×1244×100%=1.2g，因为样品中含有CaCx、CaO，所以样品氧元素的质量为3.76g﹣2.40g﹣1.20g＝0.16g，则氧化钙中钙的质量为0.16g÷1640D、若碳酸钙没有完全干燥，则测得碳酸钙的质量就会偏大，计算出样品中钙的质量偏大，氧化钙中氧元素质量就偏小，钙元素的质量也偏小，碳化钙中钙元素会偏大，再由x=40×0.12g故选：C。【点评】本题主要考查了盐的化学性质以及生石灰的性质与用途，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024•章丘区模拟）已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、BaCl2溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（）加入试剂甲乙丙实验现象溶液变红产生沉淀产生气泡A．无色溶液X一定是Na2CO3溶液 B．溶液甲一定是无色酚酞试液 C．上表中的沉淀可能是BaSO4 D．溶液丙一定是稀盐酸【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，使酚酞试液变红，硫酸铵与稀盐酸不反应，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，不能使酚酞试液变色，结合表格信息，则无色溶液X为碳酸钠溶液，甲为酚酞溶液，乙为氯化钡溶液，丙为稀盐酸。【解答】解：A、由分析可知，X一定是Na2CO3溶液，故选项说法正确；B、由分析可知，溶液甲一定是无色酚酞试液，故选项说法正确；C、由分析可知，上表中的沉淀一定是碳酸钡，故选项说法错误；D、由分析可知，丙一定是稀盐酸，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024•市中区二模）已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu（OH）2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）加入的物质甲乙丙实验现象固体溶解，有气泡冒出固体溶解，溶液变蓝固体溶解A．溶液X是稀盐酸 B．溶液X是NaOH溶液 C．乙是Na2CO3固体 D．丙是Cu（OH）2固体【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】氯化钡、氢氧化钠不能和三种固体反应生成气体，因此X不是氯化钡溶液和氢氧化钠溶液，因此X是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液变蓝，因此乙是氢氧化铜，稀盐酸不能和氯化铵反应，但是氯化铵易溶于水，过程中固体溶解，因此丙是氯化铵，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解，有气泡冒出，因此甲是碳酸钠。【解答】解：A、溶液X是稀盐酸，该选项正确。B、X不是氢氧化钠溶液，该选项不正确。C、乙是氢氧化铜，该选项不正确。D、丙是氯化铵，该选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4【考点】复分解反应发生的条件．【专题】框图型推断题．【答案】C【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等。【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；故选：C。【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。二．推断题（共11小题）7．（2023•红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A尿素；B碳酸氢铵；C氯化铵。（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为二氧化碳。（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为NH3•H2O。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）二氧化碳；（3）NH3•H2O。【分析】向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵。【解答】解：（1）A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3•H2O。故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）二氧化碳；（3）NH3•H2O。【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。8．（2021•仓山区校级二模）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B可能是Na2CO3（合理即可）（填化学式）。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应④：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；反应⑤：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（3）请你用文字描述反应①的实验现象有气泡产生。（4）图中所标的9个反应中：属于中和反应的是⑥⑨（填代号，下同），属于置换反应的是①。【考点】酸的通性；碱的通性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】（1）Na2CO3（合理即可）；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）有气泡产生；（4）⑥⑨；①。【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：（1）由酸和碱的化学性质，B为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）。（2）反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（3）反应①是活泼金属与酸的反应，生成盐和氢气，反应①的实验现象有气泡产生。（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应的是⑥⑨；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。故答案为：（1）Na2CO3（合理即可）；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）有气泡产生；（4）⑥⑨；①。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2022•济宁二模）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产生的化学方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是BaSO4（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是H+、Na+、Cl﹣（填离子符号）。【考点】盐的化学性质；复分解反应发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，进行分析解答。【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。【点评】本题有一定难度，掌握复分解反应发生的条件、明确试液变红的含义等是正确解答本题的关键。10．（2022•金凤区校级二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是离子之间结合生成沉淀。（3）写出一个符合反应④的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】根据盐的化学性质，结合“盐的化学性质”思维导图，进行分析解答。【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果反应①中金属为铝，选用的盐是硫氯化铜，其化学式为CuCl2。（2）若反应②、③发生复分解反应，碱和盐反应一般生成新碱和新盐，盐和盐反应一般生成新盐和新盐，发生反应的实质是离子之间结合生成沉淀。（3）反应④是酸和盐反应，可以是稀盐酸和碳酸根反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。故答案为：（1）CuCl2；（2）离子之间结合生成沉淀；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的实质等是正确解答本题的关键。11．（2022•金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。请分析推断：A氨水；B磷矿粉；C氯化钾。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】氨水；磷矿粉；氯化钾；【分析】硫酸铵、氯化钾是白色的固体，而过磷矿粉是灰白色固体，氨水为液体；氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱放氨气；可以据此来解答该题．【解答】解：（1）氨水为液态，磷矿粉为灰白色固体，氯化钾、硫酸铵为白色固体，所以A为氨水，B为磷矿粉；C、D为氯化钾、硫酸铵中的一种；（2）加水溶解，氯化钾、硫酸铵易溶于水，磷矿粉不溶于水；（3）加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为硫酸铵，所以D为硫酸铵，C为氯化钾．故答案为：氨水；磷矿粉；氯化钾；【点评】在区分化肥时应该先从色泽上来判断，然后根据化肥所含的离子的性质来选择合适的试剂来鉴别；含有铵根的化肥称为铵肥，铵肥遇碱放氨气．12．（2022春•沙坪坝区校级月考）向盛有BaCl2和HCl混合溶液的烧杯中逐渐加入Na2CO3溶液。（1）该过程中生成的气体是CO2（填化学式）。（2）写出该过程中有沉淀生成的反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（3）同学们观察到烧杯中已出现了沉淀。此时烧杯中溶液的溶质不可能是③（填序号）。①NaCl②NaCl、BaCl2③NaCl、HCl、BaCl2④NaCl、Na2CO3为确认此时溶质的成分，可取试管中上层清液，并向其中只加入以下一种药品即可达到实验目的，此药品是③（填序号）。①Na2SO4溶液②CaCl2溶液③稀硫酸④稀盐酸【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）CO2；（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（3）③；③。【分析】（1）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳分析回答；（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀分析；（3）①根据碳酸钡成与稀盐酸反应分析；②根据碳酸钠和氯化钡的性质分析判断。【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气体的化学式为CO2。（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（3）盐酸先和碳酸钠反应，后和氯化钡反应，所以出现沉淀时盐酸被消耗完，所以溶液中的溶质不可能含有盐酸，故填：③。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由沉淀出现，则溶液中一定有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能有剩余，所以只需选用的药品可以同时判断溶液中是否含有氯化钡和碳酸钠即可。①Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，和碳酸钠不反应。只能判断是否含有氯化钡，错误。②CaCl2和氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀。只能判断是否含有碳酸钠，错误。③稀硫酸和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。可以判断是否含有氯化钡和碳酸钠，正确。④稀盐酸不与氯化钡反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。只能判断是否含有碳酸钠，错误。故答案为：（1）CO2；（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（3）③；③。【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。13．（2021•河东区四模）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【考点】复分解反应发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．（2）根据复分解反应发生的特征，生成BaSO4，则反应物应为可溶性含钡离子的化合物、可溶性的含硫酸根离子的化合物，结合题中溶解性表找出符合要求的物质．【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和BaCl2两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应．（2）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氯化钡属于可溶性钡盐，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．故答案为：（1）不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【点评】本题难度不大，酸碱盐的溶解性表是初中化学重要的工具之一，会查阅酸碱盐溶解性表并能灵活运用复分解反应发生的条件是正确解答此类题的关键．14．（2021•郴州模拟）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B可能是Na2CO3（合理即可）（填化学式）；（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是①。【考点】酸的通性；碱的通性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】（1）Na2CO3（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）①。【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析。【解答】解：（1）B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3（合理即可）；（2）反应⑨是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；（4）A是一种生活中最常见的金属，会与酸反应，说明该金属排在氢的前面，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。故答案为：（1）Na2CO3（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）①。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。15．（2021•邵阳模拟）现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，某同学对这四种氮肥进行了如图所示的鉴别实验。回答以下问题：（1）化肥的化学式ACO（NH2）2，B（NH4）2SO4，CNH4Cl，DNH4NO3。（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥不能（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。（3）写出过程②的化学方程式Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3，过程③的化学方程式AgNO3+NH4Cl＝AgCl↓+2NH4NO3。（4）尿素属于有机物（填“有机物”或“无机物”），其中氮元素的质量分数为46.7%（百分数中保留一位小数）。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验；元素的质量分数计算；常见化肥的种类和作用．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【答案】（1）CO（NH2）2；（NH4）2SO4；NH4Cl；NH4NO3；（2）不能；（3）Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3；AgNO3+NH4Cl＝AgCl↓+2NH4NO3；（4）有机物；46.7%。【分析】现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，向氮肥中加碱，没有氨味的是A，推出A为尿素，B、C、D中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是B，推出B为硫酸铵，向C、D中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是C，推出C为氯化铵，无沉淀产生的是D，推出D为硝酸铵，将推出的物质带回框图验证。【解答】解：现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素[CO（NH2）2]中的某一种，向氮肥中加碱，没有氨味的是A，推出A为尿素，B、C、D中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是B，推出B为硫酸铵，向C、D中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是C，推出C为氯化铵，无沉淀产生的是D，推出D为硝酸铵，将推出的物质带回框图验证符合。（1）推出A、B、C、D的化学式为CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3；（2）B为（NH4）2SO4，C为NH4Cl，D为NH4NO3，都属于铵态氮肥，他们与碱反应都会产生氨气，则根据此鉴别过程，可知铵态氮肥不能与碱性物质混合；（3）推出B为（NH4）2SO4，C为NH4Cl，则过程②的化学方程式为Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3，过程③的化学方程式为AgNO3+NH4Cl═AgCl↓+NH4NO3；（4）尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物；其中氮元素的质量分数为：14×212+16+(14+2)×2×100%≈故答案为：（1）CO（NH2）2；（NH4）2SO4；NH4Cl；NH4NO3；（2）不能；（3）Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3；AgNO3+NH4Cl＝AgCl↓+2NH4NO3；（4）有机物；46.7%。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16．（2019秋•萨尔图区期末）为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验：（1）请分别写出B、C所对应化肥的化学式：NH4HCO3、NH4Cl。（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑。（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O。【考点】铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【答案】（1）NH4HCO3；NH4Cl；（2）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；（3）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O。【分析】（1）加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，加入稀盐酸，有气体生成为碳酸氢铵．（2）碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。（3）根据氨气与水反应生成氨水进行分析。【解答】解：（1）加入熟石灰同时研磨，无现象的为尿素，故A为尿素；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵（NH4HCO3）；无现象的C为氯化铵（NH4Cl）．（2）碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，其反应化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；（3）因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中碱，化学式为：NH3．H2O，盐酸可以中和“碱雨”，化学方程式为NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O．故答案为：（1）NH4HCO3；NH4Cl；（2）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；（3）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O。【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．17．（2020•涪城区校级模拟）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A尿素；B碳酸氢铵；C氯化铵；（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果无（填“有”或“无”）影响；（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，能（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NH3↑+2H2O。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，加入稀盐酸，有气体生成为碳酸氢铵；根据碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应分析。【解答】解：（1）加入氢氧化钙时，没有产生刺激性气味的是尿素；加入足量稀盐酸时，能够产生气泡的原物质是碳酸氢铵，不能产生气泡的原物质是氯化铵；因此A是尿素，B是碳酸氢铵，C是氯化铵。（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙不能和稀盐酸反应，因此仍然区分碳酸氢铵和氯化铵。（3）常温下碳酸氢铵能够分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化铵不能分解，因此如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。（4）操作Ⅰ中氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，碳酸氢铵能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水；故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）无；（3）能；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NH3↑+2H2O。【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。

考点卡片1．酸的通性【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．2．生石灰的性质与用途【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．3．碱的通性【知识点的认识】碱的通性1.与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；2.与酸性氧化物反应：碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；3.与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；4.与某些盐反应：碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【命题方向】1.常见碱的性质及用途：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其应用是重点内容，例如氢氧化钠的吸水性和腐蚀性等。2.碱的通性的具体表现：考查学生对碱与指示剂、酸性氧化物、酸以及其它盐类反应的理解和应用能力。3.实验探究题：设计实验验证碱的通性，例如探究氢氧化钠与二氧化碳反应是否发生。【解题方法点拨】1.审题立意：认真读题，明确题目要求，确定探究课题。2.选择合适的化学知识：根据题目要求提取相关化学知识，设计合理的探究方案。3.利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验溶液的颜色变化，判断其酸碱性。4.对比实验法：对比不同类型的碱（如氢氧化钠和氢氧化钙）的性质差异，理解其不可溶性和微溶性的区别。5.综合分析：结合化学实验、生产和生活实际进行综合分析，提高知识迁移应用的能力；通过以上内容的学习和练习，学生可以更好地掌握碱的通性。4．溶液的酸碱性与pH的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。5．盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑、2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3△¯Na2CO3【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．6．常见化肥的种类和作用【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．7．化肥的简易鉴别【知识点的认识】化肥的简易鉴别如表所示：其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对化肥的简易鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子的检验（或铵态氮肥的检验）、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、酸碱盐的溶解性等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对化肥的简易鉴别及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化肥的简易鉴别时的现象、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法．2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）．8．铵态氮肥的检验【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铵态氮肥的检验的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子（或氯离子、硫酸根离子）的检验、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对铵态氮肥的检验及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对铵态氮肥的特性及其反应现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记铵态氮肥的检验，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性，考虑用化学方法进行检验．不过，有时还会联系的氯离子和硫酸根离子的检验方法．2．在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸．因为氨气本身并不能使红色石蕊试纸变蓝，而当氨气遇到湿润的红色石蕊试纸时，会和其中的水化合生成氨水，氨水使红色石蕊试纸变蓝．9．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利