陕西省普通高中学生学业水平考试化学实验考核试题

陕西省普通高中学生学业水平考试化学实验考核试题一、试题1：配制一定物质的量浓度的溶液

（一）实验目的1.练习配制一定物质的量浓度的溶液。2.加深对物质的量浓度概念的理解。

（二）实验原理以配制\(100mL0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液为例，\(n(NaCl)=c(NaCl)\timesV[NaCl(aq)]=0.1mol/L\times0.1L=0.01mol\)，\(m(NaCl)=n(NaCl)\timesM(NaCl)=0.01mol\times58.5g/mol=0.585g\)。

（三）实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（\(100mL\)）、胶头滴管。

（四）实验步骤1.计算：计算所需\(NaCl\)固体的质量为\(0.585g\)。2.称量：用托盘天平准确称取\(0.585g\)\(NaCl\)固体。3.溶解：将称好的\(NaCl\)固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。4.转移：将冷却至室温的\(NaCl\)溶液沿玻璃棒小心地注入\(100mL\)容量瓶中。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(23\)次，洗涤液也注入容量瓶中。6.定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下\(12cm\)时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（五）注意事项1.托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或玻璃器皿中称量。2.溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击烧杯壁和底部。3.转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，防止溶液溅出。4.定容时，视线要与凹液面的最低点相切，不能仰视或俯视，否则会导致所配溶液浓度不准确。

（六）实验数据记录与处理1.记录称取\(NaCl\)固体的质量：______g实际配制溶液的体积：______mL2.计算根据实际称取的\(NaCl\)固体质量，计算所配溶液的物质的量浓度\(c(NaCl)\)。与理论值\(0.1mol/L\)比较，计算相对误差。相对误差计算公式：\(\text{相对误差}=\frac{\vertc(\text{实际})c(\text{理论})\vert}{c(\text{理论})}\times100\%\)

（七）实验结论通过本次实验，成功配制出了\(100mL\)物质的量浓度为______mol/L的\(NaCl\)溶液，相对误差为______%。

二、试题2：酸碱中和滴定

（一）实验目的1.掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。2.学会正确使用酸碱滴定管，测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。

（二）实验原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。以用\(0.1000mol/L\)\(HCl\)溶液滴定未知浓度的\(NaOH\)溶液为例，\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)，达到滴定终点时，\(n(HCl)=n(NaOH)\)，即\(c(HCl)\timesV(HCl)=c(NaOH)\timesV(NaOH)\)，则\(c(NaOH)=\frac{c(HCl)\timesV(HCl)}{V(NaOH)}\)。

（三）实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯。

（四）实验药品\(0.1000mol/L\)\(HCl\)溶液、未知浓度的\(NaOH\)溶液、酚酞试液。

（五）实验步骤1.滴定管的准备检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗\(23\)次。分别向酸式滴定管中注入\(0.1000mol/L\)\(HCl\)溶液，赶出尖嘴部分的气泡，调整液面至"\(0\)"刻度或"\(0\)"刻度以下。向碱式滴定管中注入未知浓度的\(NaOH\)溶液，赶出尖嘴部分的气泡，调整液面至"\(0\)"刻度或"\(0\)"刻度以下，并记录初始读数。2.锥形瓶的准备：用蒸馏水洗涤锥形瓶，然后用待测\(NaOH\)溶液润洗\(23\)次。向锥形瓶中加入\(25.00mL\)未知浓度的\(NaOH\)溶液，并滴入\(23\)滴酚酞试液。3.滴定：将锥形瓶放在酸式滴定管下方，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。开始时滴速可稍快，接近终点时，应一滴一滴地加入，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色时，即为滴定终点。记录此时酸式滴定管中\(HCl\)溶液的体积。4.重复实验：重复上述操作\(23\)次，取平均值计算未知\(NaOH\)溶液的浓度。

（六）注意事项1.滴定管使用前要检查是否漏水，活塞或玻璃球是否灵活。2.润洗滴定管时，要使溶液充满整个滴定管，包括尖嘴部分。3.滴定时，左手不能离开活塞，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4.读数时，要使滴定管垂直，视线与凹液面的最低点相切。5.滴定终点的判断要准确，半分钟内颜色不恢复为标准。

（七）实验数据记录与处理1.记录实验次数滴定前\(HCl\)溶液的读数/mL滴定后\(HCl\)溶液的读数/mL消耗\(HCl\)溶液的体积/mL滴定前\(NaOH\)溶液的读数/mL滴定后\(NaOH\)溶液的读数/mL消耗\(NaOH\)溶液的体积/mL2.计算根据每次实验消耗\(HCl\)溶液的体积和已知的\(HCl\)溶液浓度，计算未知\(NaOH\)溶液的浓度\(c(NaOH)\)。取平均值作为未知\(NaOH\)溶液的最终浓度。

（八）实验结论通过本次酸碱中和滴定实验，测得未知\(NaOH\)溶液的浓度为______mol/L。

三、试题3：探究铁及其化合物的氧化性或还原性

（一）实验目的1.认识铁及其化合物的重要化学性质。2.探究\(Fe^{2+}\)、\(Fe^{3+}\)的氧化性和还原性。

（二）实验仪器试管、胶头滴管。

（三）实验药品铁粉、\(FeCl_2\)溶液、\(FeCl_3\)溶液、氯水、\(KSCN\)溶液、锌片、铜片。

（四）实验步骤1.探究\(Fe^{3+}\)的氧化性在一支试管中加入\(2mL\)\(FeCl_3\)溶液，然后加入少量铁粉，振荡试管。观察并记录实验现象：溶液由黄色变为浅绿色。反应的离子方程式为：\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)。再向上述试管中滴加几滴\(KSCN\)溶液，溶液不变红色，说明\(Fe^{3+}\)被还原为\(Fe^{2+}\)。在另一支试管中加入\(2mL\)\(FeCl_3\)溶液，加入少量铜片，振荡试管。观察并记录实验现象：溶液由黄色变为蓝色。反应的离子方程式为：\(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)。2.探究\(Fe^{2+}\)的还原性在一支试管中加入\(2mL\)\(FeCl_2\)溶液，滴加几滴氯水，振荡试管。观察并记录实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。反应的离子方程式为：\(2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^\)。再向上述试管中滴加几滴\(KSCN\)溶液，溶液变红色，说明\(Fe^{2+}\)被氧化为\(Fe^{3+}\)。3.探究\(Fe^{2+}\)的氧化性在一支试管中加入\(2mL\)\(FeCl_2\)溶液，加入少量锌片，振荡试管。观察并记录实验现象：有黑色固体析出。反应的离子方程式为：\(Fe^{2+}+Zn=Fe+Zn^{2+}\)。

（五）注意事项1.取用药品时要注意用量，避免浪费。2.实验中使用的氯水有腐蚀性，要小心操作。3.滴加试剂时要注意滴管不能接触试管内壁。

（六）实验结论1.\(Fe^{3+}\)具有氧化性，能将\(Fe\)、\(Cu\)等氧化。2.\(Fe^{2+}\)具有还原性，能被\(Cl_2\)等氧化剂氧化；同时\(Fe^{2+}\)也具有氧化性，能被\(Zn\)等金属还原。

四、试题4：探究影响化学反应速率的因素

（一）实验目的1.理解浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。2.通过实验培养观察、分析和归纳能力。

（二）实验仪器试管、量筒、酒精灯、水槽、胶头滴管。

（三）实验药品\(0.1mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液、\(0.5mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液、\(Mg\)条、\(MnO_2\)粉末、\(5\%\)\(H_2O_2\)溶液、热水。

（四）实验步骤1.浓度对反应速率的影响在两支大小相同的试管中分别加入\(2mL\)\(0.1mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液和\(2mL\)\(0.5mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液。同时向两支试管中放入相同大小的\(Mg\)条，观察并记录实验现象：加入\(0.5mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液的试管中产生气泡的速率更快。结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快。2.温度对反应速率的影响在两支大小相同的试管中分别加入\(2mL\)\(5\%\)\(H_2O_2\)溶液。将其中一支试管放在热水浴中加热，另一支试管放在室温下。分别向两支试管中加入少量\(MnO_2\)粉末，观察并记录实验现象：热水浴中的试管产生气泡的速率明显快于室温下的试管。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率加快。3.催化剂对反应速率的影响在两支大小相同的试管中分别加入\(2mL\)\(5\%\)\(H_2O_2\)溶液。向其中一支试管中加入少量\(MnO_2\)粉末，另一支试管不加入。观察并记录实验现象：加入\(MnO_2\)粉末的试管产生气泡的速率明显加快。结论：催化剂能加快反应速率。

（五）注意事项1.加热\(H_2O_2\)溶液时要注意安全，防止烫伤。2.使用\(MnO_2\)粉末时要小心，避免吸入。

（六）实验结论1.浓度越大，化学反应速率越快。2.温度越高，化学反应速率越快。3.催化剂能显著加快化学反应速率。

五、试题5：乙醇的性质

（一）实验目的1.了解乙醇的物理性质。2.掌握乙醇的化学性质，如与金属钠的反应、催化氧化反应等。

（二）实验仪器试管、酒精灯、镊子、滤纸、铜丝。

（三）实验药品乙醇、金属钠、铜丝。

（四）实验步骤1.乙醇的物理性质观察乙醇的颜色、状态、气味。乙醇是无色、有特殊香味的液体。向一支试管中加入少量乙醇，观察乙醇与水是否互溶。乙醇与水以任意比互溶。2.乙醇与金属钠的反应用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有乙醇的试管中。观察并记录实验现象：钠块沉在乙醇底部，有气泡产生，钠块逐渐变小。反应的化学方程式为：\(2CH_3CH_2OH+2Na=2CH_3CH_2ONa+H_2↑\)。3.乙醇的催化氧化反应将铜丝在酒精灯外焰上加热，观察铜丝颜色的变化：铜丝由红色变为黑色。将变黑的铜丝迅速插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝颜色的变化：铜丝又由黑色变为红色，同时闻到试管中有刺激性气味产生。反应的化学方程式为：\(2Cu+O_2\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)，\(CH_3CH_2OH+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CH_3CHO+Cu+H_2O\)，总反应方程式为：\(2CH_3CH_2OH+O_2\stackrel{Cu或Ag}{\longrightarrow}2CH_3CHO+2H_2O\)。

（五）注意事项1.取用金属钠时要注意安全，避免与水接触。2.加热铜丝时要注意火候，防止铜丝过度氧化。

（六）实验结论1.乙醇是无色、有特殊香味、与水互溶的液体。2.乙醇能与金属钠反应生成氢气。3.乙醇在铜或银的催化作用下能被氧气氧化为乙醛。

六、试题6：乙酸乙酯的制备

（一）实验目的1.掌握乙酸乙酯的制备原理和方法。2.学会使用分液漏斗分离液体混合物。

（二）实验原理乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH\stackrel{浓硫酸}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\)。

（三）实验仪器圆底烧瓶、分液漏斗、导管、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶。

（四）实验药品乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和\(Na_2CO_3\)溶液。

（五）实验步骤1.在一支洁净的圆底烧瓶中加入\(3mL\)乙醇，然后边振荡边慢慢加入\(2mL\)浓硫酸和\(2mL\)乙酸，加入碎瓷片，防止暴沸。2