常见的酸和碱（课时5）九年级化学下学期教学课件（人教版下册）

课题二常见的酸和碱【第十单元常见的酸、碱、盐】人教版-化学-九年级下册课时5中和反应学习目标010203了解中和反应在生产生活中的应用，体会化学对提高人们生活质量具有重要作用。认识酸与碱之间发生的中和反应，建立宏观与微观相结合的分析视角，建构无明显现象化学反应的认知思维模式。能够分析中和反应过程中溶液pH和溶质成分的变化情况。目录01探究酸和碱的反应02中和反应03中和反应过程中pH变化曲线04中和反应在实际中的应用新课引入为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？涂一些含有碱性物质（如氨水、花露水、肥皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。这是为什么呢？利用了什么反应原理？为什么食用皮蛋时常加入一些食醋?从而使涩味除去，变得可口?探究酸和碱的反应PART01知识回顾化学变化的特征是：________________。哪些现象可以帮助我们判断化学反应的发生？有新物质生成探究酸和碱的反应常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等；伴随着能量的变化（放热、吸热、发光等）。一、提出问题酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性。那么，酸与碱能否发生反应呢？对酸和碱反应的探究二、查阅资料（1）酸溶液中都含有

，碱溶液中都含有

。（2）酸遇到酚酞

色，碱遇到酚酞变

色。（3）酸和碱都有

性，使用时一定要注意安全。H+OH-无红腐蚀均为无色溶液怎样证明反应物已消失或新物质已生成？如果没有明显的实验现象，我们能否改进实验“创设”明显现象来判断反应的发生？探究酸和碱的反应三、作出假设（1）酸与碱

发生反应。（2）酸与碱

发生反应。能不能四、设计实验【实验10-10】如下图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。石蕊溶液的红色、紫色和蓝色在变化时，视觉上不易分辨。探究酸和碱的反应10mL量筒和胶头滴管视线要与凹液面最低处水平搅拌，使其充分反应五、进行实验6min探究酸和碱的反应六、观察现象（1）向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液

色，pH

7。（2）慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌，溶液颜色变成

色，pH

7。七、得出结论酸和碱

发生反应。红无＞≤能红色消失，说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在，从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；pH＜7，说明稀盐酸过量。探究酸和碱的反应反思交流探究酸和碱的反应稀盐酸溶液变为无色溶液为无色或变红色滴加酚酞滴加氢氧化钠溶液能。开始时，溶液为无色；一段时间后，溶液变红，说明酸碱发生了反应，此时，氢氧化钠已过量。下列方案能代替上述实验吗？课堂练习1.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（）A.甲实验中，溶液仍为无色B.乙实验中，溶液由无色变为红色C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色B中和反应PART02中和反应讨论分析化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O中和反应实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子H++OH-H2O氢氧化钠与盐酸反应示意图NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Cl-Na+H+OH-H2O水分子盐酸中的

和氢氧化钠中的

没有改变；盐酸中的

和氢氧化钠中的

结合生成

；由上图可知：讨论分析中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=2NaOH+H2SO4=补充下列反应，并讨论下列反应有何共同特点？CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（不是基本反应类型）中和反应通式：酸+碱=盐+水盐水酸碱反思交流中和反应1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确。酸+金属氧化物=盐+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O碱+非金属氧化物=盐+水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O上述3种反应均有盐和水生成，但前两个不是中和反应。反思交流中和反应2.中和反应过程中会伴随热量变化吗？用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，测定结果如图所示。中和反应是放热反应。3.还有哪些反应过程是放热的呢？如物质燃烧、缓慢氧化、氧化钙与水反应、金属与酸反应等；课堂练习1．下列属于中和反应的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B中和反应过程中pH变化曲线PART03中和反应过程中pH变化曲线讨论分析A点溶液pH＞7碱性中的溶质是_________________B点溶液pH＝7中性中的溶质是_________________C点溶液pH＜7酸性中的溶质是________________向氢氧化钠和酚酞溶液中，逐滴加入稀盐酸，pH随着稀盐酸加入量的关系图如下。pH70稀盐酸的质量

ABC“酸入碱”NaOH、NaCl生成物NaCl一定存在NaClHCl、NaCl中和反应过程中pH变化曲线讨论分析A点溶液pH＜7酸性中的溶质是_________________B点溶液pH＝7中性中的溶质是_________________C点溶液pH＞7碱性中的溶质是________________“碱入酸”NaOH、NaCl生成物NaCl一定存在NaClHCl、NaClpH碱溶液的量70BAC课堂练习1.利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）DA．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOHC．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中和反应在实际中的应用PART04中和反应在实际中的应用1.治疗胃酸（盐酸）过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O③小苏打中和反应复分解反应①氢氧化铝②氢氧化镁中和反应在实际中的应用2.蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。3.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和反应在实际中的应用4.在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。课堂练习1.运用化学知识解释和解决下列实际问题。（1）小优近日常吐酸水，校医对他做了检查后，开了一种含氢氧化镁的药品，其作用是

（用化学方程式表示）。（2）某硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为

。（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹

（填“白醋”“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O肥皂水知识小结中和反应应用概念酸和碱作用生成盐和水的反应工业废水的处理实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子改良酸性或碱性土壤医药或生活中的应用pH曲线“酸入碱”和“碱入酸”课后练习1.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应后溶液的粒子只有Na+和Cl-C．反应后溶液呈中性D．反应前后