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文档简介

南山中学

李晓红物质结构与性质第二章

高2026届33、37、44班，2025年2月）

第6课时

π键（拓展）

班级：高2024届35、36、49班，2024年1月）班级：高2024届35、36、49班，2024年1月）

CH2=CH2中C原子sp2杂化，含1个定域π键战一.π键的分类1.定域π键（两个原子之间）注意：有机物中形成双键的碳原子均为sp2杂化

C=C、C=O、C=N、N=O中的C、N原子均采取sp2杂化，含1个p-p轨道肩并肩重叠形成的π键（定域π键）CH≡CH分子中碳原子sp杂化，含2个定域π键

C≡C、C≡N、N≡N、C≡O中的C、N原子均采取sp杂化，含2个p-p轨道肩并肩重叠形成的π键（定域π键）注意：有机物中形成三键的碳原子均为sp杂化2.离域π键—大π键（平面形或直线形微粒中多原子之间）苯中碳原子sp2杂化，形成二.大π键的定义在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。1.原子都在同一平面上且原子有相互平行的p轨道，中心原子采取sp2或sp杂化三.大π键的形成条件2.p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍3.大π键是指3个或3个以上原子形成的π键.提示：配合物中还有复杂的d-p型,是由配体π型群轨道与中心原子（离子）的d轨道形成的大π键.此处不做讨论.四.大π键的表示法离域π键的表示法

下标m为p轨道数（参加成键的原子数目）上标n为p电子数五.大π键中电子的计算方法（已知结构）

步骤1.确定分子中总价电子数

步骤2.找出σ键电子对和孤电子对

步骤3.总电子数-（σ键电子数+孤对电子数）

步骤4.剩余电子数就是填入大π键中的电子数大π键中电子数=价电子总数-成键电子数-孤对电子数

提示：如果不知道物质结构，此法不方便使用CO2分子中两离域π键——CH2=CH-CH=CH2碳原子sp杂化,含离域π键大π键中电子的计算方法二

计算所有参与成键的原子中未杂化的p轨道上的电子数之和。例如，在苯分子中，每个碳原子都有一个未杂化的2p轨道，且每个轨道上有一个电子，因此n=6。等电子体中大π键中电子的计算常

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