年浙江省中考科学一轮复习基础提升课件水是常见物质溶解和溶液

水是常见物质、溶解和溶液

要点1水的组成和主要性质1.水的电解（1）实验现象：水在通直流电时，阳极产生

氧气，阴极产生

氢气，两者体积比为

1∶2

。（2）实验结论：水电解实验说明水是由

氢（元素）和氧（元素）

组成的。氧气氢气1∶2

氢（元素）和氧（元素）

（3）如何增强水的导电性：向水中加入稀硫酸或氢氧化钠等强电解质。2.水的主要物理性质4℃时水的密度最大，为

1.0×103

kg/m3。在一个标准大气压下，水的沸点是

100

℃，凝固点是

0

℃。1.0×103

100

0

3.水的化学性质（1）水在通直流电时发生电解反应：

（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸（如水与二氧化碳反应）：

（3）水能与少数金属氧化物反应生成对应的碱（如水与氧化钙反应）：

要点2水的作用及净化1.我国水资源情况：我国水资源的地区分布不均匀，时间分配也不均匀，是一个缺水的国家，人均占有淡水资源只有世界人均淡水资源占有量的四分之一。2.当排放到水中的污染物数量超过了水体的

自净能力（水的自净能力有一定限度），并且造成了危害人体健康和破坏环境的现象，就称为水体污染。3.水污染原因：未经处理的生活污水和工业污水的直接排放，过量农药化肥渗入土壤水和地下水，任意堆放垃圾等。4.水对生命体的作用：水是生命之源，生物的生存离不开水。自净5.净化水的常用方法①吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味、色素等吸附在表面而除去。②沉淀：使不溶性的杂质沉淀下来，并与水分层。③过滤：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。④蒸馏：利用液体沸点不同净化物质的方法。要点3溶液和悬浊液、乳浊液1.溶解：一种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。2.结晶：溶液中的溶质析出，形成晶体的过程。结晶有两种方式：

降温结晶和蒸发结晶。3.溶液的组成及特征：溶液由

溶质和

溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。固、液、气态物质都可作为溶质。降温溶质溶剂水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂。除水外常用的溶剂还有

酒精、汽油等。如酒精能溶解碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。当两种液体相互溶解时，通常把含量较多的一种叫做

溶剂，另一种叫做

溶质。但当水与其他液体相互溶解时，不论液体的多少，都把

水看作溶剂。酒精、汽油溶剂溶质水4.常见的溶剂5.溶液、悬浊液和乳浊液液体混合物类型分散在液体中的微粒均一性稳定性举例溶液很小（分子或离子）

浊液稳定食盐水、碘酒

悬

乳浊液较大（固体小颗粒）不均一、不透明不稳定，久置后分层泥浆较大（液体小颗粒）牛奶浊液悬浊乳浊要点4溶解度、饱和溶液与不饱和溶液1.溶解度（1）某种物质的溶解度是指在

一定温度下，某物质在

100g水中达到

饱和状态时所溶解的

质量。一定温度100g水饱和状态质量（2）溶解度的影响因素有

溶质的性质、溶剂的性质、温度。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3。②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。④气体的溶解度随温度的升高而减小。此外气体溶解度还受压强的影响，随压强增大而增大。溶质的性质、溶剂的性质、温度（3）溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。2.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：是指在一定

温度下，在一定量的

溶剂里

不能继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。温度溶剂不能（2）相互转化：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言：①溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。②理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100

g溶剂水、饱和状态、溶质的质量（单位：g）。③由于溶解度规定了一定温度下100

g

溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。溶剂④对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。⑤有固体未溶的溶液是该物质的饱和溶液；没有固体残余的溶液可能是该物质的不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液。⑥饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

溶质质量不变器材：

天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。步骤：①

计算；②

称量；③

溶解；④

装瓶贴标签（或转移）

。天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管计算称量溶解装瓶贴标签（或转移）

3.溶液配制

硝酸铵

例1人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在

c

（选填“a”“b”或“c”）处。（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为

2∶1

。c

2∶1

（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是

燃着的木条燃烧更旺。（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。燃着的木条燃烧更旺（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：①电解溶质质量分数为5％的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是

随着电压的增大，电解水速率增大。②上述实验中，电解水速率最快的条件是

10％NaOH溶液、12V压

。随着电压的增大，电解水速率增大10％NaOH溶液、12V电压跟踪训练1电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（

A

）AA.甲管中的电极连接的是电源正极B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为1∶8D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的例2某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（

C

）CA.活性炭可吸附水中的色素和异味B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质C.该装置净水过程发生了化学变化D.河水经该装置净化后仍是混合物跟踪训练2苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（

A

）A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道A例3向5

mL碘的水溶液（黄色）中加入2

mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（

B

）A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同B跟踪训练3在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管缓缓加入乙醇（俗称酒精），得到液体②；振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（

A

）AA.液体①、②、③都是溶液B.液体②的现象说明乙醇的密度比水小C.液体③的现象说明乙醇能溶解在水中D.该实验说明溶液的溶质可以是液体例4木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（

D

）A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.

NaNO3的溶解度随温度的升高而减小D.

15℃时所得溶液溶质质量分数最小D跟踪训练4已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（

C

）A.

20℃时氯化钾的溶解度为40克B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140克C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大C例5学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（C

）CA.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质

质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质

质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小跟踪训练5实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。（1）①的作用是

搅拌，加速溶解。（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有

⑤、⑥

（填序号）。（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数

偏大（选填“偏大”“偏小”或“不变”）搅拌，加速溶解⑤、⑥

偏大

电解水实验拓展（1）电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为

1∶8

。（2）水分子是由

氢原子和

氧原子构成的。（3）验证了化学变化中

分子可分而

原子不可再分。（4）此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。1∶8

氢原子氧原子分子原子

1.为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树－－麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图所示。下列有关说法错误的是（

D

）A.粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B.加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大C.过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同D.蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小D2.

“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（

D

）A.过滤B.吸附C.消毒D.蒸馏D3.在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃20304050溶解度/克31.645.863.985.5（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于

复合（选填“钾”“氮”或“复合”）肥。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是

②

（选填序号）。（3）现要配制20％的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水

60

克。复合②

60

4.溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A

（选填序号）。A.白糖B.花生油C.面粉A

（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成

饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度

等于饱和等于氯化钠的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数

减小（选填“增大”“不变”或“减小”）。减小（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、

玻璃棒、量筒、胶头滴管。（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入

28

g氯化钠固体。（20