《备考指南 化学 》课件-第3章 第1节 考点4

金属及其化合物第三章第一节钠及其重要化合物考点4碱金属元素焰色反应栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性。【知识梳理】相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐______，原子半径逐渐______元素性质都具有很强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐______单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______化学性质都具有很强的还原性还原性逐渐______；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂增大增大增强较低降低增强

(2)特殊性。①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。无稀盐酸

黄紫蓝

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子(

)(2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高(

)(3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱(

)(4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强(

)(5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2(

)(6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关(

)(7)Li在空气中加热可生成Li2O2(

)(8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(

)【思维深化】(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(

)(10)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(

)(11)非金属单质燃烧时火焰均为无色(

)(12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察(

)(13)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同(

)(14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)×

(12)×

(13)√

(14)×2．用“>”或“<”填空：(1)还原性：Li____Na____K。(2)单质的熔点：Li____Na____K。(3)碱性：LiOH____NaOH____KOH。(4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。【答案】(1)<

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(2)>

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(3)<

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(4)<

<考点突破21．下列叙述正确的是(

)A．碱金属性质相似，均为银白色金属B．随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．相同温度下，碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度【答案】C碱金属元素的性质及递变规律★★2．(2019·湖北恩施月考)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(

)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】B3．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为__________________________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_______________________。(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____________________。(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl关于碱金属，常从以下几个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(

)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋【答案】B焰色反应★★

5．(2018·山东东营实验中学模拟)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(

)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】某些非金属单质燃烧