广西柳州铁路某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

广西柳州铁路第一中学2024届高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaFz晶体的晶胞如图,距离F-最近的Caz+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

2、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的。2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无理的是

A.（）.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gNw）（分子结构如图所示）中所含N-N键数目为L5NA

C.某温度下，ILpH=6的纯水中所含OH-数日为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

4、下列操作一定会使结果偏低的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

I）.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）^^«i（s）+4HCI（g）；A"=+QkJ・mo『（Q>0）,某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCI浓度为0.12mol•L-1,则Ph反应速率为0.03mol•L_1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol•L1的NaOH溶液恰好反应

6、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

7、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（N人代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N&

C.所得溶液中含OH-的数目为1x10-5、'D.所得溶液中CIO一的数目为0.05NA

8、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进在车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

9、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

10、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OH一由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MHn—n(T=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

11、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行

脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

2

离子so?-SO3NO3NO2cr

c/(mol*L-1)8.35x1()-46.87x10一61.5x10-4l.2xl0r3.4x10-3

下列说法正确的是()

2-+

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O4-CIO2+2SO2=2SO4+Cl4-4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCI固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35x1()-4/(8.35X1()-4+6.87x10-6)

13、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY•的电离程度小于HY•的水解程度。有关的叙述正确的是()

A.%Y的电离方程式为：H2Y+H20/HQ++HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2')>c(HY)>c(OH)>c(H-)

C.HY•的水解方程式为HY+H,0fHQ'+Y2

D.在该酸式盐溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

15、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

16、Mg与加2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2o

下列说法错误的是

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

17、下列物质的用途不氐确的是

ABCD

硅生石灰液氨亚硝酸钠

■■■■■

物质1■M

1L夜,211

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

ZnSO4(aq)交换膜CuSO4(aq)

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO#)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

19、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

乙・、乙・、、

次破■能合演

NBJCOJ囱

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与《二。互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

20、T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol・L，的CuCb和ZnCb溶液中滴加0.1mol・L，的Na2s溶液，滴加

过程中Tgc(Cu2+)和一|gc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5]o下

列有关说法错误的是()。

G

Z

U

Z

E

T

窗

r■c（10，W.7）

n

u'•b（10,也.7）

WI

T

1020v（Na2s溶液）/mL

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的C11CI2溶液中：C(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

21、下列化学用语正确的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

22、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Li(-xFePO4=6C+LiFePO40某磷酸铁锂电池的切面如下图所示,下列说法错误的是

0

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

+

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）垃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）化合物B所含的官能团的名称是

（2）D的结构简式是

（3）C+F-G的化学方程式是一o

（4）下列说法正确的是_。

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

24、（12分）痛灭定钠是一种枇咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下:

o

J~\(CK.hSO./-kCHi-C^OT

——^-^^y-CHiCOOCH,---------黑,

NaOH

GMQNH,COONa

事火症帙

回答下列问题:

(1)化合物C中含氧官能团的名称是____O

⑵化学反应①和④的反应类型分别为和O

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是____。

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7moIH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与嗅充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有_____o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CH.zCN及必要的试剂制备有机化合物

CH)-C-<.-11CH，C(XCH,的合成路线图0-----------------------

25、(12分)某课外小组制备S(h并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹持仪器省略):

(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程_________________________。

(2)图中装置A的作用是__________________________________o

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

26、(10分)结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOv7H2O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSO^HzO的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜1。1.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锦酸钾溶液进行滴定。

2+-+3+2+

5Fe4-MnO44-8H->5Fe+Mn4-4H2O；

2+2+

2MnO4~+5C2O4+16H->2Mn+10CO2t+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液1L,然后称取0.200g固体Na2c2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80C。

(1)若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________o

⑵将溶液加热的目的是—；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是_______________________o

⑶若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高铳酸钾浓度_____(填“偏大”“偏小"无影响

(4)滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,则c(KMnOQ=_____mol/L(保留四位有效数字)。

⑸称取四份FeSO4・7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高锌酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高锌酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高锌酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO4・7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

（6）如实际准确值为99.80%,实验绝对误差二一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：。

27、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cb在活性炭作用下制取

SO2CI2lSO2（g）+Cl2（g）；^^SO2Cl2（l）AH=-97.3k.I/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2a2的熔点为一

54.KC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

I.SO2CI2的制备

（1）水应从一（选填"a”或"b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是一（填标号）。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHN03

（3）乙装置中盛放的试剂是

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2ch的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中;

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol・I/NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为lO.OOmLo

,012

已知：KsP(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为

(7)产品中SO2a2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2c12含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)。

28、(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫

氧化物含量显得尤为重要。

⑴已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0k.J/moIo

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h®AH=kJ/moL

(2)在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应.反应过程中

部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①Nz在0〜9min内的平均反应速率v(N2)=mol/(L*min)；

②第9min时氮气的产率为；

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与Nz的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”

或“不

⑶若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO

的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=

29、(10分)贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为

（填标号）。

A黄色B红色C紫色D绿色

（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________oCaCO3中的化学键除了。键外，还存在

（3）关于CO?和CO.*一的下列说法正确的是__________。

a两种微粒价层电子对数相同b两种微粒的中心原子均无孤电子对

2

c键角：CO2>CO3（1两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3>BaCCh热分解温度更高的是,原因是。

（5）方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四

边形，其较小夹角为60。，边长为anni,晶胞高为cnm。

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca”和CCh?•个数比为

;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为g/cn?（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaFz晶体的晶胞中，F•位于体心，而Ca”位于顶点和面心，距离F,最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考杳了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

2、A

【解题分析】

A、Na2s2O3溶液和HCI溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：A。

3、C

【解题分析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为丝詈亚=12,所以0.1molC3H＜州中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

8.14已用。的物质的量为3=白，，"”，N&）的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

氮原子形成一个共价键，ImoW。含有的氮氮键数为等即MgN.的含有氮氮键表x90=L,数目为L5N,、,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10/mol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为10《mol/L,氢氧根离子数目为10/NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

4、A

【解题分析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：Ao

5、D

【解题分析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCb的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

12mohLl

C.速率之比等于反应系数之比，v（H2）=-v（HCI）=-x°=0.015moI.L-'.min-',C错误；

224min

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为x4=01mol,

QkJ-mol

100mLlmol・L-i的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：Do

6、D

【解题分析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙块是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

7、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH，，Ch+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mo】氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(r5moI/L,溶液体积未知不能计算OH•的数日，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

8、B

【解题分析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选

9、A

【解题分析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【题目点拨】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

10、B

【解题分析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；

B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH•由甲侧向乙侧移动，故B正确；

C放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne+nH+=MHn,故C错误；

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

答案选Bo

11、C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

12、B

【解题分析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4Oir+GO2-+2SO2=2SO，+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10、)mol・L「，脱去氮的浓度为(1.5、10-4+1.2*10一§)mol・L」，且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCI固体，提高c(C厂)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO4以SO.卡•都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

13、A

【解题分析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+项正确；

H2Y+H2O/H3O+HY-,A

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)“(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2)B项错误；

CHY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+HiO^OH+HiY,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y"),D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

14、B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

15、B

【解题分析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选Bo

16、B

【解题分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBr?具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收漠蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入砧，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选Bo

17、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故c正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

18、B

【解题分析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【题目详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO?

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SQ42-)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀ImoL即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋％可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

19、B

【解题分析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO”Ca、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C乙酸乙酯与。匚」的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

故合理选项是Ik

20、A

【解题分析】

A.10mL浓度为0.1mol-f的CuChffiZ11CI2溶液中滴入10mL0.1molHL_1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则为滴定ZnCh溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为().1mol无t的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1mol^T的Na,S溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

c.Cu02在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2C(CI>2+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C「)V2[C(CU")+C(H+)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CiiCh的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cur)=c(S2-),则Ksp(CuS)=10T7：xi0T7-7=i0-354,d点加入20mL0.1moK/Na2s溶液，溶液中硫离子浓度

/2_\=O.OlLxOOmolL12+22+-354

=—moIL-,ATsp[CuS]=c(Cu)c(S~)=c(Cu)xy-=lO,

0.03L3

“Cu24)=3X107Mmoil，-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

21、A

【解题分析】

A.重水中氧原子为氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

22、D

【解题分析】

+

放电时，Li&6在负极(铜箔电极)上矢电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

+

箔电极上发生的反应为：LilxFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6r<f=xLi++6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与夕展电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

+

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFcPO」在正极上得电子，其正极反应为；Lii.xFcPO4+xLi+x

+

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的辄化反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负“，放电时Lh.xFePO』在正极上得电子，其正极反应为：Lh.xFePO4+xLl++xe=UFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO4re=Lii-xFePO4+xLio

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键CH3cH2cH20HH3cHzCOOH+CFhCHOHCH^^-CH3cH2COOCH(CH3)2+H2OCD

【解题分析】

2452

煌A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(II)应为C4Ii”由生成物G的分子式可知

1215

C为CH3CHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2CHO,F为CH3cH2COOH,B为CH3cH=CH2,生成G

CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答该题。

【题目详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化学方程式是CH3cH2COOH+CH3CHOHCH3-^^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

A

故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

△

(4)A.在工业上，A~B的过程为裂解，可获得乙烯等烯髭，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CDo

0

24、酯基取代反应加成反应dec<>CHExu，+NaOH—>

(>

wn1/...-/~\.......ni,<x

TH】。、-----^y-cnax)Na---------------•^y-CHc(xrih

Or::

o

CH1-C-^V-CH：C(MX:H

【解题分析】

根据合成路线分析：；\:与CH3l发生取代反应①转变为、)，：)发生反应②，在邻位引入醛基转变为：7:C"，

HCH,CH,