山西省晋中市重点中学2025届下学期初三年级七调考试（月考卷）化学试题含解析

山西省晋中市重点中学2025届下学期初三年级七调考试（月考卷）化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质加入水中，所得溶液pH大于7的是（）A．生石灰 B．醋酸 C．二氧化碳 D．食盐2．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水3．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O34．下列化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．5．下列实验现象的描述不正确的是：A．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体6．实验室配制40g溶质质量分数为7％的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是A． B．C． D．7．下列化学肥料不属于复合肥的是（）A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．磷酸二氢铵 D．磷酸钙和硝酸铵的混合物8．小山同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（见下图），体现了“价类二维思想”下列说法正确的是A．a为NO B．b为NO2 C．c为HNO3 D．d可能为NaNO39．水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D．水是由氢原子和氧原子组成10．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是A．熔点高 B．导热性好C．延展性好 D．导电性好11．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．区分硬水和软水12．下列物质的用途利用其物理性质的是A．氧气用于医疗急救 B．生石灰用作干燥剂C．铁用于制作模具 D．厕所清洁剂用于清除马桶污渍13．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl14．敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+615．下列排序正确的是A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数C．碳元素的化合价： D．金属的活动性二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请用合适的化学用语填空：（1）3个氮分子：_______。（2）氧化铝中铝元素的化合价：_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：请写出图中标有字母的仪器名称：b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____（填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）18．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：反应釜I中发生的反应包括：2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸，可能发生反应的化学方程式为_____。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：猜想：小红：溶质只有NaOH；小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；小强：溶质有_____。交流讨论：经过讨论，大家一直认为_____的猜想不正确，理由是_____。于是他们设计了如下实验方案，继续探究：进行实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸_____小刚的猜想不正确取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液_____小强的猜想正确反思与评价：在上述实验过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_____（填化学式）进行证明。总结与提升：通过上述实验，四位同学总结出：（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_____；（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH大于7，故符合题意；B、醋酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；D、食盐溶于水显中性，pH等于7，故不符合题意；故选A。2、C【解析】

碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。3、D【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。4、B【解析】

本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识【详解】A选项，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2B选项，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故选BC选项，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OD选项，2H2O2H2↑＋O2↑正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平5、A【解析】

A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，属于实验结论，不是实验现象，符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；C、镁和稀盐酸反应放出热量，产生无色气体，不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。故选A。6、D【解析】

A.瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；B.该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；C.溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；D.俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。故选D。7、A【解析】

A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。8、C【解析】

化合物中，各个元素的化合价代数和为0。单质中，元素的化合价为0。【详解】A、一氧化氮属于氧化物，N的化合价为＋2，a点元素的化合价为0，表示,是单质。A错误；B、二氧化氮属于氧化物，N元素的化合价为＋4，图中b点的化合价为＋2。B错误；C、HNO3属于酸，N元素的化合价为＋5，图中c点表示＋5价的酸。C正确；D、硝酸钠属于盐，设氮元素的化合价为x，则（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5。氮元素的化合价为＋5，图中d点的化合价为＋3，D错误。故选C。9、A【解析】A.自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，而水的状态的变化是由分子运动实现的，正确；B.为了节约用水，可以将工业污水处理达标后再利用，如灌溉农田，错误；C.水中Ca2+、Mg2+增多会导致水的硬度增大，水中氮元素、磷元素增多，导致水中藻类植物大量生长和繁殖，错误；D.水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误。选A10、D【解析】A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。11、B【解析】

A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。故选B。12、C【解析】

A.氧气能供给呼吸，用于医疗急救，需要发生化学变化，是化学性质；B.生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙和水反应的化学性质；C.铁用于制作模具利用了铁的延展性，没有发生化学变化，是物理性质；D.厕所清洁剂用于清除马桶污渍，利用了酸类物质与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的化学性质。故选C。13、B【解析】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。14、D【解析】

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D。15、C【解析】

A、人类最早使用的是铜，其次是铁，铝的使用较晚，故A错误；B、铁元素质量分数是：生铁＞氧化亚铁＞氧化铁，故B错误；C、碳元素的化合价分别是：-4、0、+4，化合价由低到高，故C正确；D、金属的活动性是：镁＞锌＞铜，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3N2【解析】

本题主要考察化学式的书写和化合价的计算【详解】（1）氮分子：N2，化学式前面的数字代表分子个数，3个氮分子：3N2；（2）氧化铝：Al2O3，设铝元素化合价为X，则2X+3×（-2）=0，X=+3，表示为。化合价的表示：符号+数字写该元素符号上方三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、铁架台A2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑催化导气管撤出水面2H【解析】

（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：2KCl（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，2KClO3x19.2gx=49g，原混合物中KClO3的质量分数：49g60g×100%18、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫气体，防止空气污染MnO2+SO2=MnSO4排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度1：2MnSO4根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并写出Mn2O3【解析】

（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4产品纯度，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80℃-90℃时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故填D。（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方法是取少量样品加水溶解，先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的生产率，故填排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低；控制气体流速，能够延长物质的反应时间，从而提高生成物的转化率，也可以控制适当的温度，即适当提高反应的温度，但反应物均为气体，温度也不宜太高，故填控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度。（