浙江省杭州市及周边重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

浙江省杭州市及周边重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题1．流感来袭，保持环境消杀很重要，下列消毒的试剂中属于电解质的是（）A．Ca(ClO)2 B．84消毒液 C．乙醇 2．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是（）A．SO2 B．SiO2 C．Al23．下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是（）A．白醋、生石灰、食盐 B．冰水混合物、水泥、硝酸铵C．管道煤气、熟石灰、熟石膏 D．牙膏、纯碱、小苏打4．科技发展改变生活。下列说法错误的是（）A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质5．实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是（）A．在大量罐装氢气泄漏的实验室内部拨打119救援电话B．实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里C．未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应D．氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放6．下列GHS标准符号中表示腐蚀类物质的是（）A． B． C． D．7．正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是（）A．用电子式表示H2OB．甲烷的球棍模型：C．氟离子的结构示意图：D．H2SO8．科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧O4，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧OA．等质量的O4和OB．O4和OC．O4和OD．16O2和9．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备Fe(OH)A．FeCl3溶液与FeB．Fe(OH)3胶体的直径在C．由图可知制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1molFeCl3不可能产生1molFe10．关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（）A．向FeSO4B．在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体C．向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴几滴水，棉花燃烧D．向硫酸铜稀溶液中加入绿豆大小的钠块，能置换出铜单质11．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是（）A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B．Na2C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D．检验Na2CO312．浙江省博物馆是浙江省内集收藏、陈列、研究于一体的综合性人文科学博物馆，下列相关说法正确的是（）A．窗户使用的玻璃，其主要成分只有SiOB．墙体使用的水泥是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料高岭土[Al2SiD．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸13．下列物质转化不能通过一步反应完成的是（）A．Cl2→HClO B．S→C．FeCl3→FeCl14．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是（）A．SO2B．常温下，用铁或铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)15．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是（）A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NOC．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl216．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42−、OH− B．FeC．Na+、Ca2+、NO3−、ClO− D．H+17．下列离子方程式书写错误的是（）A．工业上制漂白液：ClB．复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：3C．二氧化氮溶于水：3D．氨气溶于水：NH18．下列表示的物质中，属于链状烷烃的是（）①CH3CH2OH②CH3(CH2)4CH3A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①②③④ D．④⑥⑧19．Na2CO3A．向Na2B．Na2C．Na2D．以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成Na20．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是（）A．原子半径大小：Y>Z>X>WB．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：HZ>C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物21．下列说法正确的是（）A．He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键B．碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键C．固体NaCl属于离子化合物，Na+和ClD．HCl和CO222．锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．工作时，K+B．Zn电极在工作中发生还原反应C．石墨电极工作时的电极反应：OD．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路23．CaCO3+2HCl=CaClA．若将块状CaCO3改成粉末状CaCOB．在0～t1、t1～t2、t2～tC．t1～tD．t2～t3时间段用CO24．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与NH化学键N≡NF-FN-FkJ941.7154.8283.0A．NF3B．因为NF3的相对分子量比NH3大，故相同条件下C．反应N2D．1molN2(g)与3molF2(g)的总能量小于2mol25．下列方案设计、现象和结论均正确的是（）目的方案设计现象和结论A证明Cl2与CH通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管Cl2和半试管CH若出现白色沉淀，说明有Cl−B探究Na2取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2若有白色沉淀产生，则样品已经变质C检验某无色气体是否为SO将气体通入品红溶液中，再加热若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为SOD探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁A．A B．B C．C D．D二、填空题26．请回答：（1）MgCl2的电子式是；异戊烷的结构简式是（2）Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。（3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用(填仪器名称)量取mL1.00mol/LNaCl溶液。三、实验题27．化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。（1）组成X的元素有O和(填元素符号)，B的成分为(需填化学式)。（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式。（3）在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式(用具体的物质表示)。（4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到Fe2O3或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有Fe四、填空题28．铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅(PbO2（1）已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置。（2）有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成。（3）Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，PbO2可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为（4）铅蓄电池是常见的电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：Pb+PbO2+五、实验题29．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO查阅资料可知：①2NO+Na2O②NO能被酸性KMnO4氧化成NO③NaNO2（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为，A中反应的化学方程式：。（2）装置B中Cu的作用为：。(用离子方程式表示)（3）装置C的作用是。（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是（5）写出NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式：六、填空题30．Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为；（2）反应开始至2min，以气体X表示的转化率为；（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=2n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=。（4）Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO2(g)+O（5）一定能证明I2(g)+H七、计算题31．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应：3S+6NaOH(x−1)S+Na2请计算：（1）0.9600g硫单质与VmL1.000mol⋅L−1热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成Na2S和（2）6.400g硫单质与120.0mL1.000mol⋅L−1热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成Na2Sx

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.Ca（ClO)2属于盐，是强电解质，A符合题意；

B.84消毒液是混合物，不属于电解质，B不符合题意；

C.乙醇属于有机物，是非电解质，不符合题意；

D.臭氧属于单质，不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。非电解质指的是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。电解质和非电解质都属于化合物，因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．【答案】C【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，因此二者构成的化合物是Al2O3。故答案为：C。

【分析】元素在地壳中的含量排序为：O、Si、Al、Fe、Ca。3．【答案】C【解析】【解答】A.生石灰属于氧化物，不是盐类，A不符合题意；

B.冰水混合物是纯净物，不是混合物，水泥是混合物，不是碱，B不符合题意；

C.管道煤气是混合物，熟石灰是Ca（OH)2，属于碱，熟石膏是CaSO4，属于盐，C符合题意；

D.纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】由多种物质混合在一起的物质属于混合物，电离时产生的所有的阴离子只有OH-的化合物属于碱，由金属氧离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物是盐。4．【答案】B【解析】【解答】A.Ti和Ni都是副族元素，属于过渡金属，A不符合题意；

B.T-碳和C60都是碳元素组成的单质，所以二者互为同素异形体，B不符合题意；

C.钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特，C不符合题意；

D.芯片的主要材料是硅单质，D选项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】不同种类的材料有不同的性能，根据它们性能的特点，可以将其制造成生产生活中的各种工具。5．【答案】D【解析】【解答】A.氢气和空气中的氧气混合，具有易燃易爆的特点，因此不能在试验室使用电话，A不符合题意；

B.钾是一种极其活泼的金属，可以与水发生剧烈的反应，因此不能将固体钾扔在有水的废液缸里，B不符合题意；

C.金属钠和水的反应是很剧烈的，会放出大量的热，因此不能近距离俯视金属钠与水的反应，C不符合题意；

D.氧化剂和还原剂之间会发生反应，但若不会产生危险产物，可以分次混合排放。D选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】在实验操作时，应该严格按照规范的实验方法进行操作，才能避免安全事故的发生。6．【答案】B【解析】【解答】A.属于有毒药品的标志，A不符合题意；

B属于腐蚀品的标志，B符合题意；

C.属于易燃品的标志，C不符合题意；

D.属于易爆品的标志，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】在化学危险药品中，腐蚀品时化学性质比较活泼，能和很多金属、有机化合物、动植物机体等发生化学反应的物质。7．【答案】C【解析】【解答】A.H2O属于共价化合物，是通过共用电子对成键，没有电子得失，A不符合题意；

B.甲烷中碳原子的原子半径大于氢原子，因此B选项的球棍模型不能表示甲烷，B不符合题意；

C.氟离子的核内质子数是9，核外电子数是10，C符合题意；

D.H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-。

故答案为：C。

【分析】共价化合物中不存在电子的得失，离子化合物中有电子的得失。8．【答案】C【解析】【解答】A.O4和O8都是由O原子构成的单质，如果质量相等，说明O原子的个数是相等的，A不符合题意；

B.O4和O8是氧原素的不同单质，二者属于同素异形体，B不符合题意；

C.O4和O8内部都是氧原子与氧原子之间形成的非极性键，C符合题意；

D.16O2和18O2是氧元素组成的不同的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】相同元素组成的不同的单质互为同素异形体。同一元素组成的不同原子之间互为同位素。9．【答案】D【解析】【解答】A.溶液和胶体之间的本质区别是溶质粒子的直径大小，不是丁达尔效应，A不符合题意；

B.胶体例子的直径大小在1-100nm之间，B不符合题意；

C.制备胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(胶体），C不符合题意；

D.Fe（OH)3是由多个粒子构成的胶体，因此1molFeCl3不可能产生1molFe（OH)3，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】有的胶体是一个分子构成一个胶体，但是有的胶体是由许多粒子构成一个胶体。10．【答案】D【解析】【解答】A.FeSO4溶液遇到NaOH溶液会产生白色Fe(OH)2沉淀，然后在空气中迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH)3沉淀，A是正确的，不符合题意；

B.钠在加热的条件下会生产淡黄色的过氧化钠固体，B是正确的，不符合题意；

C.过氧化钠会和水反应，放出热量，产生氧气，氧气遇到棉花，而且温度达到着火点，就可以使棉花燃烧，C使正确的，不符合题意；

D.钠先和水反应产生氢氧化钠溶液，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色的沉淀，不会置换出铜单质。D是错误的，符合题意。

故答案为：D。

【分析】钠是一种活泼的金属单质，遇到盐溶液时，会先和水反应产生碱，再考虑盐和碱之间的反应。11．【答案】B【解析】【解答】A.铜时具有焰色的金属，会干扰待测金属的检验，所以不能用铜来代替铂丝，A不符合题意；

B.只要含有Na元素，焰色就一定时黄色的，B符合题意；

C.稀硫酸不具有挥发性，应该使用具有挥发性的稀盐酸来清洗铂丝，C不符合题意；

D.因为钠的黄色焰色会干扰钾的焰色，所以应该透过蓝色的u钴玻璃去观察。D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】焰色试验指的是某些金属单质或是它们的化合物在在无色的火焰中灼烧时呈现特殊颜色的反应。焰色试验属于物理变化，与电子的跃迁有关。12．【答案】B【解析】【解答】A.玻璃是一种传统无机非金属材料，属于硅酸盐材料，其主要成分有：硅酸钠、硅酸钙与二氧化硅，A不符合题意；

B.水泥也是一种传统的无机非金属材料，属于硅酸盐材料，B符合题意；

C.根据元素的常见化合价来推得，Si原子的个数应该是2，C不符合题意；

D.碱式盐酸铜是一种碱式盐，是可以与强酸反应的，因此铜绿可以溶于盐酸，D不符合题意。

故答案为：B.

【分析】传统的硅酸盐材料包括：水泥、玻璃和陶瓷。它们都是无机非金属材料，在基础建筑设施等领域有重要的应用。13．【答案】B【解析】【解答】A.Cl2和H2O反应可以得到HClO，A不符合题意；

B.S单质不能一步被氧化成SO3，可以先得到SO2，SO2再被氧气氧化得到SO3；B符合题意；

C.FeCl3可以与单质Fe发生氧化还原反应，得到FeCl2，C不符合题意；

D.Na2O2可以和水反应得到Na2CO3，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据氧化还原反应的规律，一些氧化剂和还原剂有其对应的常见还原产物和氧化产物的形式，需要熟记。14．【答案】A【解析】【解答】A.SO2是酸性氧化物，会和NaOH反应，因此无法使含有酚酞的NaOH褪色，A符合题意；

B.在常温下，铁和铝单质遇到浓硫酸或浓硝酸时，会发生钝化，因此可以使用铁质或者铝制的容器来盛放浓硫酸或浓硝酸，B不符合题意；

C.硝酸在光照的条件下会发生分解反应，产物有NO2，因此久置的浓硝酸会先黄色，C不符合题意；

D.蔗糖遇到浓硫酸时，浓硫酸会将蔗糖中的H和O按照原子个数比为1：2的比例脱去，这样的性质叫做浓硫酸的脱水性，剩余的固体物质为C，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】需要注意区分浓硫酸的吸水性和脱水性，吸水性指的是浓硫酸将现有的水分子吸去，而脱水性指的是，浓硫酸将有机物中的H和O原子按照1：2的比例脱去。15．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理；B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B符合题意；C．NH3是大气污染物，无尾气处理装置，C不符合题意；D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该装置是启普发生器，适用于固液不加热反应，但是该固体不易溶于水

C.导管应该是常进短出，同时还缺少尾气吸收

D二氧化锰与浓盐酸制备氯气是固液加热型反应16．【答案】C【解析】【解答】A.NH4+和OH-不能共存，A不符合题意；

B.Fe2+和HCO3-会发生互促水解，不能大量共存，B不符合题意；

C.四种离子之间不会发生化学反应，因此可以大量共存，C符合题意；

D.H+和SO32-会结合生成弱电解质H2SO3，所以不能大量共存，D选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】在做离子共存的题目时，应该考虑以下几种情况：（1）氧化还原反应；（2）复分解反应；（3）互促水解等。17．【答案】D【解析】【解答】A.该反应是制取消毒剂的原理，是正确的，A不符合题意；

B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，既可以和强酸反应，也可以和强碱反应，该离子反应是正确的，B不符合题意；

C.二氧化氮和水反应可以得到硝酸，C是正确的，不符合题意；

D.氨气溶于水会和水反应得到NH3·H2O，D选项的书写是错误的，符合题意。

故答案为：D。

【分析】在书写离子方程式时，要注意符合客观事实，并且注意三大守恒：原子守恒、电子得失守恒和电荷守恒。最后还要注意物质的拆分原则。18．【答案】A【解析】【解答】①属于醇类，是烃的衍生物；②属于链状烷烃；③属于烯烃；④属于链状烷烃；⑤属于链状烷烃；⑥属于链状烷烃；⑦属于链状烷烃；⑧属于烃的衍生物。因此A选项符合题意。

故答案为：A。

【分析】链状烷烃的通式是CnH2n（n≥1）。19．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸钠溶于水会放热，因此温度会升高，A是错误的，不符合题意；

B.碳酸钠属于离子化合物，其中Na+和CO32-之间形成的是离子键，而CO32-内部C和O形成的是共价键，B选项是正确的，符合题意；

C.在碳酸钠与盐酸反应的过程中没有断裂H-Cl键，是在HCl溶于水的时候断裂的H-Cl键，C选项是错误的，因此不符合题意；

D.以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成NaHCO3，然后再对NaHCO3加热才能得到Na2CO3，不能一步制得Na2CO3，D选项是错误得，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】碳酸钠属于离子化合物，含有离子键，离子化合物可以含有共价键，但是共价键中不能含有离子键。20．【答案】A【解析】【解答】A.比较原子半径，先看电子层数，电子层数越多，原子得半径就越多，在同一周期中得原子，其半径大小是从左往右依次减小得，根据几种元素在元素周期表中得位置，可知A选项得排序是错误得，应该为：Y>Z>X>W，A不符合题意；

B.Y是Si，Z是Cl，因此最简单氰化物是HCl更稳定，B是正确的，不符合题意；

C.W是N，其最高价氧化物的水化物是硝酸，Y是Si，其最高价氧化物的水化物是H2SiO3，所以HNO3的酸性大于H2SiO3，C是正确的，不符合题意；

D.W、Z和H可以构成NH4Cl，属于离子化合物，是正确的，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y是Si，根据元素周期表中的位置，可以推出其余三种元素的种类。21．【答案】A【解析】【解答】A.稀有气体分子都是单原子分子，因此分子内部不存在共价键，A选项是正确的，符合题意；

B.碘单质的升华属于物理变化，其吸收的热量用于克服范德华力，B选项是错误的，不符合题意；

C.固体NaCl属于离子化合物，Na+与Cl-之间通过静电作用，包括静电引力和静电斥力，形成离子键，C选项是错误的，不符合题意；

D.H原子在成了共用电子对之后达到的是2电子稳定结构，D选项是错误的，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】化学键是原子之间强烈的相互作用，影响物质的化学性质；而分子之间的作用力影响的是物质的物理性质。22．【答案】A【解析】【解答】A.根据原电池的工作原理可知，石墨电极作正极，Zn电极作负极，K+是阳离子，在电解质溶液中，阳离子移向负极，因此选项是正确的，符合题意；

B.在原电池中，负极发生的是氧化反应，所以Zn电极在工作中发生氧化反应，B选项是错误的，不符合题意；

C.石墨电极是正极，在原电池工作时，发生还原反应，因此应该是得电子的过程，C选项是错误的，不符合题意；

D.原电池在外电路中电子的流向是从负极出发，流经导线到达正极，但是不经过溶液，D选项是错误的，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】原电池的工作原理：负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。电子的流向为在负极流出，经过导线到达正极；在电解质溶液中，阴离子移向正极，阳离子移向负极。23．【答案】C【解析】【解答】A.增大固体反应物的接触面积可以加快反应速率，A选项是错误的，不符合题意；

B.纵坐标表示的根据是气体的体积，坐标的差值，可以求算出，是t1-t2时间段内产生的气体最多，B选项是错误的，不符合题意；

C.该反应是一个放热反应，随着反应的进行，反应会释放能量，升高体系的温度，可以加快反应的速率，C选项是正确的，符合题意；

D.速率公式是：单位时间内某物质浓度的变化值与时间变化值的比值，显然，该公式表示的是单位时间内物质的量的变化值，因此D选项是错误的，不符合题意。

故答案为：D。

【分析】化学反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。改变这些条件，就可以改变化学反应速率。24．【答案】C【解析】【解答】A.NF3中N的价层电子对数是4，其中有一对孤电子对，因此NF3的空间构型是三角锥形，A选项是错误的，不符合题意；

B.由于NH3分子之间存在氢键，可以升高物质的熔沸点，因此NH3的沸点是高于NF3的，B选项是错误的，不符合题意；

C.根据键能的比较，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，C选项是正确的，符合题意；

D.根据该反应是放热反应可以得出：该反应的生成物的总能量是小于反应物的总能量的，因此D选项的说法是错误的，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】一个反应的焓变可以借助键能，也可以借助反应物和生成物的总能量。反应物的总键能减去生成物的总键能为焓变；生成物的总能量减去反应物的总键能等于焓变。25．【答案】C【解析】【解答】A.要想证明该反应是取代反应，不仅要证明反应结束后，体系中有Cl-，还要证明有H+，A是错误的，不符合题意；

B.该操作无法排除Ag+的干扰，即如果原溶液中有Ag+，加入Cl-后也会出线白色沉淀，B选项不符合题意；

C.二氧化硫的漂白原理是化合漂白，即二氧化硫与色素发生化合反应，生成没有颜色的物质，但是这种物质是不稳定的，加热后会恢复，C选项是正确的，符合题意；

D.铁与水蒸气的产物是四氧化三铁，溶于稀硫酸以后，会产生Fe2+和Fe3+，所以试验现象不能证明溶液中只有Fe2+，之所以上层清液开始无明显现象，可能是因为铁是过量的，将Fe3+反应掉了。

故答案为：C。

【分析】在进行常见的离子检验时，应该注意排除干扰离子对实验现象的影响。26．【答案】（1）；（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2−＋3H（3）量筒(移液管)；50.0【解析】【解答】（1）MgCl2时离子化合物，在书写电子式时，直接书写Mg2+的离子符合，Cl-需要书写最外层的8个电子；

（2）Al单质既可以和强酸反应也可以和强碱反应，溶于强碱以后得到的离子是AlO2-；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。【分析】在配制一定物质的量浓度的溶液时，选择容量瓶时应该遵循“大而近”原则。27．【答案】（1）Fe、N；NO2、O2（2）4Fe(NO3)3高温__2Fe2O3＋12NO2↑＋3O（3）2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O（4）取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3【解析】【解答】（1）根据流程图中修二信息，知：红棕色的固体是Fe2O3，红棕色的气体而且溶于水可以得到强酸，可知红棕色的气体是NO2，由此可以推出样品中含有的元素包括：Fe、N和O。

（2）根据样品的质量以及分解产物分析，可知该反应是硝酸铁的分解反应；

（3）解决图示问题时徐注意：在圆圈内部的物质要么是中间产物要么是催化剂，在圆圈外的物质，才是反应物或者是生成物；

（4）要想检验产物中只有Fe2O3，需要证明溶于硝酸之后没有Cl-，但是有Fe2+。【分析】在进行物质推断时，需要根据题目信息以及产物的颜色、状态来进行推断。28．【答案】（1）第六周期ⅣA族（2）82（3）PbO2＋4HCl(浓)Δ__PbCl2＋Cl2↑＋2H（4）二次；Pb-2e-＋SO42−【解析】【解答】（1）C位于第IVA族，所有的电子层数就是元素的周期数，综合起来Pb的位置就是第六周期第IVA族；

（2）在表示原子的方法中，元素