《高考备考指南 化学 》课件-第二节　物质的分离、提纯和检验

第二节物质的分离、提纯和检验(本节对应系统复习P332)栏目导航01必备知识关键能力03配套训练02真题体验领悟高考必备知识关键能力1☞知识点1混合物分离、提纯的物理方法

物质分离和提纯的常用物理方法

方法装置适用范围注意事项实例过滤

_________与_______混合物

过滤中的“三要求”：一贴二低三靠。①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁碳酸钙悬浊液、泥水等难溶固体液体方法装置适用范围注意事项实例蒸发

溶质的溶解度受温度变化影响较___①蒸发中的“两注意”：一是用玻璃棒搅拌，二是不能蒸干；②NaHCO3、Na2SO3、FeCl2、FeCl3、AlCl3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质从NaCl溶液中提取NaCl晶体小

方法装置适用范围注意事项实例蒸馏

两种或两种以上____的液体，沸点相差较_____蒸馏中的“三注意”：①蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶______处；②为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几粒________或碎瓷片；③冷凝管中水流方向应为“下进上出”

分离酒精和水互溶大支管口

沸石

方法装置适用范围注意事项实例萃取、分液

__________的液体混合物

萃取分液中的“四步操作”：加萃取剂→振荡放气→静置分层→分液。①若提取碘水中的碘，分液前要先______；②分液后下层液体从____口流出，上层液体从____口倒出

分离CCl4和水等互不相溶萃取下

上方法装置适用范围注意事项实例升华

分离某种组分易____的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法

NH4Cl和NaCl固体的分离与此方法相似，但原理不同分离I2和NaCl固体洗气

杂质气体可溶于某种溶液中，而其他气体不溶解①从洗气瓶的长导管一端进气；②混合物中气体的溶解度差别较大除去Cl2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶升华

方法装置适用范围注意事项实例渗析

除去胶体中的小分子或离子要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果除去淀粉胶体中的NaCl盐析

利用某些物质在加入某些无机盐时溶解度降低而凝聚的性质分离物质盐析后过滤从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析创新实验装置

过滤装置的创新——抽滤

水流的作用使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快蒸馏装置的创新

冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，以提高反应物的转化率易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(

)(2)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(

)(3)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(

)(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(

)(5)NaCl的熔点高，除去NaCl中的碘应采用加热的方法(

)(6)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(

)×

×

×

×

√

×

1.(2023·海南毕业班阶段测试)从菜籽中提取菜油的方法之一是先用正己烷(沸点69℃)浸泡已粉碎的菜籽，然后通过一系列操作可得到纯净的食用菜油，上述过程中没有涉及的实验操作是(

)A.分液B.萃取C.分馏D.过滤【解析】菜籽中的油脂转移到正己烷中相当于萃取；将油脂的正己烷溶液与残渣分离开相当于过滤；将油脂与正己烷分离开的方法是分馏，没有进行的操作是分液。A2.(2022·上海松江二中期中)下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是(

)A.这种生产只能“一锅一锅”地进行B.装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口C.操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油D.该生产过程中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作A3.(2022·广东梅州一模，改编)用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是(

)选项ABCD实验装置

实验目的收集NO2分离MnO2和稀盐酸选项除去氨气中的水蒸气杂质提纯乙酸乙酯B4.(2023·深圳南山区统测)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下：(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是________。

(2)写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式：

________________________。

(3)沉淀A中主要含有________。

(4)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有_____________(写离子符号)。

(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

过滤

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OSiO2[Al(OH)4]-

向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2~3次，直到沉淀洗净为止【解析】(3)Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们均能溶于盐酸，而SiO2不溶于盐酸，故沉淀A为SiO2。(4)滤液X中含有AlCl3和FeCl3，加入足量NaOH溶液，Al3+转化为[Al(OH)4]-，Fe3+转化为Fe(OH)3，故滤液Y中含有Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOH，溶液中的阴离子除OH-、Cl-外，还有[Al(OH)4]-。(5)沉淀洗涤的方法是：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2~3次，直到沉淀洗净为止。依据物理性质选择分离(提纯)的方法

☞知识点2混合物分离、提纯的化学方法

1.提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”：不增；不减；易分离；易复原。(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。2.物质的化学除杂方法

方法适用范围实例热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分解食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打酸、碱处理法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应分离Fe2O3和Al2O3，选用NaOH溶液；用盐酸除去SiO2中的石灰石；用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉方法适用范围实例沉淀法向混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去KNO3溶液中含有KCl，加入AgNO3，使Cl-变为AgCl沉淀除去转化法不能通过一次反应达到分离目的时，要先转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+方法适用范围实例氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质①除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4溶液，使甲苯被氧化为苯甲酸，再加入NaOH溶液，使苯甲酸转化为苯甲酸钠而被除去；②将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质方法适用范围实例pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的杂质转化为沉淀而除去在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，可往溶液中加入CaCO3、Ca(OH)2或CaO等电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜离子交换法利用离子交换剂提纯软化硬水易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)分离Fe2O3和Al2O3，可将混合物加入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧操作(

)(2)用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl(

)(3)用过量稀盐酸除去石英中的Al2O3、CaCO3杂质(

)(4)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(

)(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入适量新制氯水(

)(6)除去甲烷中的乙烯，可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(

)×

√

√

√

√

×

1.(2022·北京通州模拟)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(

)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)NaOH溶液、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2B

2.(2023·广东天一联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是(

)选项实验操作实验目的A向含有Br2的溴苯中加入NaOH溶液后分液得到精制的溴苯

B向盛有某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口确定该盐是否为铵盐C向麦芽糖溶液中滴加适量稀硫酸，一段时间后再加入适量NaOH溶液及几滴新制的银氨溶液并水浴加热判断麦芽糖是否已水解D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备少量氯化氢气体D

3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是(

)选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O

试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙B

4.从海带中提碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是(

)A.装置①灼烧碎海带

B.装置②浸取海带灰中的I-C.装置③放出下层的水溶液

D.装置④分离碘，回收苯A化学法除杂试剂及方法总结

主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法N2(O2)灼热的铜网用固体转化气体CO2(CO)灼热的CuOMnO2(C)—加热灼烧主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法CO2(H2S)CuSO4溶液洗气CO(CO2)NaOH溶液C2H4(SO2)NaOH溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液H2S(HCl)饱和NaHS溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液Cl2(HCl)饱和食盐水CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液C2H6(C2H4)溴水主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法C(MnO2)浓盐酸(需要加热)过滤C(CuO)稀酸(如稀盐酸)Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)盐酸、氨水SiO2(ZnO)盐酸BaSO4(BaCO3)盐酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀盐酸主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法溴苯(Br2)NaOH稀溶液分液NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸转化NaCl(NaHCO3)溶液HCl加酸转化FeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化剂(还原剂)转化

FeCl2(FeCl3)溶液Fe

甲苯(苯酚)NaOH溶液分液乙醛(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇(水)新制CaO蒸馏苯酚(苯)①NaOH溶液；②CO2

分液乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液☞知识点3物质的检验

1.检验气体的基本方法(1)检验气体是根据气体的特性，一般从以下几方面进行检验：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化。①观察法：对于特殊颜色的气体，如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)，可据色辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同来区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化后看颜色变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、淀粉⁃KI试纸等。(2)常见气体的检验方法。

待检物操作步骤实验现象O2用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条___________H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有____________火焰，烧杯里有水雾生成

NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸_______把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，打开玻璃片放在瓶口上方___________复燃

浅(淡)蓝色

变蓝

生成白烟

待检物操作步骤实验现象SO2往洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液____，加热后_________________CO2通入澄清石灰水中石灰水______，继续通入后__________Cl2将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口试纸_______褪色

又恢复红色

变浑浊

变澄清

变蓝

2.常见阳离子的检验

离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式H+①紫色石蕊试液；②橙色甲基橙溶液；③锌片；④pH试纸①变____色；

②变____色；

③产生无色气泡；④变____色

H+表现酸性；Zn+2H+═Zn2++H2↑Na+焰色反应火焰呈_______色—红

红

红

黄

离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为______色；

②加KSCN溶液后不变色，加氯水后变红色①Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3Fe3+①NaOH溶液；②KSCN溶液①出现____色沉淀；

②溶液呈红色①Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓②Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3红褐

红褐

离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式Cu2+NaOH溶液有____沉淀生成

Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸产生无色、有刺激性气味的气体，试纸变蓝色Mg2+NaOH溶液有____沉淀生成

Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-Ag+含Cl-的溶液、___________有白色沉淀生成Ag++Cl-═AgCl↓蓝色

白色

稀硝酸

3.常见阴离子的检验

离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式OH-①酚酞试液；②紫色石蕊试液；③橙色的甲基橙溶液；④铝片①变___色；②变___色；③变___色；④产生无色气泡OH-表现碱性；2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑盐酸、________溶液

先加盐酸，不产生沉淀，后加BaCl2溶液，生成白色沉淀红蓝黄

氯化钡

离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式①BaCl2溶液、稀盐酸；②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液①加入BaCl2溶液生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸，放出有刺激性气味的气体；②加入稀盐酸生成的气体能使品红褪色离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式①BaCl2溶液、稀盐酸；②稀盐酸、澄清石灰水①加入BaCl2溶液生成的白色沉淀能溶于稀盐酸；②加入稀盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体离子检验试剂实验现象(离子)化学方程式BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水加入BaCl2无沉淀产生，加入稀盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体S2-①稀盐酸或稀硫酸；②Pb(NO3)2溶液①生成无色、有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀①S2-+2H+═H2S↑②S2-+Pb2+═PbS↓

×

×

√

√

×

√

突破

物质的检验1.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(

)选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCl

B向正己烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中含有I-D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝C【解析】甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HCl，A错误；裂解产生的气体中含有烯烃，但不一定是乙烯，B错误；铵盐与碱反应，加热才能放出氨气，D错误。气体检验的一般程序

2.(2024·北京段考)下列实验操作能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化B比较H2SO3和CH3COOH的酸性强弱常温下，测定Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pHC制备Fe(OH)3胶体向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，加热D比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度大小向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴0.1molCuCl2溶液A

3.(2022·江西高三阶段)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+；②含Br2；③含Fe3+和Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是(

)A.淀粉

KI溶液 B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.CCl4D物质鉴别题的类型和解题方法(1)不用任何试剂的鉴别。①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。④若被鉴别物质有两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别。(2)只用一种试剂鉴别多种物质。①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质。此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。真题体验领悟高考21.(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是(

)A.洗涤

B.粉碎

C.萃取

D.蒸发C2.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(

)D【解析】Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，A错误；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏的方式来分离，B错误；SO2通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误；测量O2体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D正确。3.(2022·浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(

)选项方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加入AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加入硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠C4.(2021·湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2

将气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4

的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇向工业酒精中加入生石灰，蒸馏C

5.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验方法不能达到实验目的的是(

)A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【解析】石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应并均得到白色沉淀，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后会产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。A配套训练3[A组·基础练习]1.(2023·广东七校联考)完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是(

)A.除去CO2气体中的HCl气体

B.除去粗盐中的泥沙C.分离淀粉和NaCl溶液

D.稀释浓硫酸C2.下列实验操作或装置正确的是(

)C

3.(2023·山东滨州模拟)硝石(KNO3)在战国时已用作医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”实验室若用此法提取KNO3，不需要使用的装置是(

)【解析】图C为灼烧的装置，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾不需要灼烧，故C符合题意。C4.下列说法正确的是(

)A.蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.从海带中提取碘，应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中D

C6.(2023·天津静海四校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是(

)选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、AlCl3B【解析】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，A错误；Br2与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2，B正确；KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3，将混合物溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得到较纯净的KNO3，C错误；滤液中含有过量的NaOH溶液，向滤液中加入适量盐酸后会有NaCl生成，D错误。7.(2023·广东广州三校联考)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(

)选项操作或做法目的A往FeCl3溶液中加入稀硝酸除去溶液中的Fe2+，提纯FeCl3溶液B往浓硫酸中依次加乙醇和乙酸，加热制备乙酸乙酯C将灼烧后的铜丝插入无水乙醇中检验乙醇的还原性D往不同浓度的H2C2O4溶液中分别加过量的KMnO4溶液探究浓度对反应速率的影响C

[B组·提高练习]8.(2023·江西联考)实验室用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，气体经干燥后还含有少量SO2

、CO2，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序正确的是(

)A.c-d-g-h-a-b-g-h-f-e

B.g-h-a-b-g-h-c-d-f-eC.g-h-a-b-g-h-f-e-c-d

D.f-e-g-h-a-b-g-h-c-dC【解析】检验乙烯、SO2、CO2

三种气体，应先通过品红溶液检验SO2，然后吸收SO2并检验SO2

已吸收完全，再通过澄清石灰水检验CO2，最后通过酸性KMnO4

溶液检验乙烯，仪器连接顺序正确的是g-h-a-b-g-h-f-e-c-d，C正确。9.(2022·海南卷，改编)下列实验操作符合规范的是(

)D

10.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下图所示：下列说法错误的是(

)A.HCN溶液有剧毒，含CN-的废水必须处理后才能排放B.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C.“试剂X”可能是K2CO3D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥【解析】含CN-的废水必须处理后才能排放，否则CN-水解生成剧毒性HCN，A正确；加入KCl是为了交换Ca2+，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，B正确；“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，C正