2021学年上海杨浦高级中学高一（上）期末化学试题及答案

2021~2022学年度杨浦高级中学高一化学期末考试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相关元素的相对原子质量：H-1第Ⅰ卷选择题)C-12S-32Cu-64一、单选题本大题共小题，共60分)1.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（A.复分解反应B.离子反应C.置换反应2.下列有关物质分类的说法正确的是A.氨水可以导电，故）D.蒸发结晶是电解质3B可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C.烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱D.HF和HClO都是弱电解质3.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.H＋OHHO来表示的化学反应是－A.氢氧化镁和稀盐酸反应C.澄清石灰水和稀硝酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中5.在的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Mg2+、Na+、2−、Cl−B.Na+、Cu2+、SO2−NO3、−44++OH−、Cl−D.2+H2O−NO−3、K+C.Na、K、6.将一定量的SO2通入A.H、、3溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是222−4C.2++B.D.Cl−7.下列有关海带提碘的原理和装置合理的是A.甲——灼烧碎海带B.——过滤海带灰的浸泡液C.——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层D.丁——分离碘和有机溶剂8.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质+2HO+吸收溴的离子方程式为4H++SO−+2Br−B.2222C.不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl存在2B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl分子存在2C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在3D.NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有分子存在10.下面实验报告记录的实验现象正确的是实验AB无明显现象红色溶液变为无色溶液变为无色无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀记录CD无明显现象无明显现象溶液变为无色溶液变为无色产生白色沉淀无明显现象产生白色沉淀无明显现象A.AB.BC.CD.D某小组设计除去粗盐中的杂质MgCl和2、的方案如图：2下列说法正确的是Mg2++CO3−2=MgCO3A.的主要反应：Na2COB.试剂①②③可以分别是溶液、NaOH溶液、溶液溶液3C.是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H+OH−H2O+=12.已知：稀能与或亚硫酸盐发生氧化还原反应，如3++2HO=+的是4。下列过程中最终白色沉淀不一定是23224A.B.()32FeNO溶液过⎯2SO2量白色沉淀白色沉淀()BaNO溶液⎯+NaSO量2332⎯→NO+BaClH白色沉淀C.无色溶液32无色溶液过⎯量无色2白色沉淀D.13.下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A.MnO2和浓盐酸B.Na(s)和70%23C.Cu片和稀硝酸D.浓氨水和生石灰14.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.a为饱和NaHCO3溶液C.C中溶液Fe氧化了SO2D.C中的溶液含有2+，证明Fe氧化了SO215.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体）B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C.将两种酸分别滴到试纸上，试纸最终均呈红色D.将蘸有浓氨水玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟16.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH+的含量3417.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出·5HO晶体4218.下列实验装置不能达到实验目的的是A.喷泉实验：B.验证铜和浓硝酸反应放热：C.验证氨气溶解性：D.制取氨气：19.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO+4SO+3HO====2ClO+Na+3H+NaCl，下列说法中正确的是32222424A.反应Ⅱ中HO做还原剂22B.产品中含有SO42、Cl－C.NaClO的漂白原理与22D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行20.在两份相同的Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HNaHSO溶液，其导电能力随滴2244入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是．．H+−H2O+=A.bd过程中反应的离子方式为B.d点所加溶液体积是a点的两倍C.c点时①②两溶液的相等D.d点溶液中c(Na+)=2c(SO2)−4二、填空题本大题共3小题，共40分)21.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：()N→NO→NO→HNO→NO-3硝酸盐⎯中的⎯N2①②223N2菌3HONH⎯+⎯中⎯的⎯细⎯菌NO-2土⎯壤中的⎯NO3-N224（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①N2→NON固氮菌NH称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学称为大气固氮，②23方程式是_______。NO2→HNO（2）写出氮循环①中的化学方程式_______。3（3）用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。3+（4）写出的检验方法_______。422.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：（1）酸雨的pH_______(填范围。（2Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。（3）SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验CO2，SO2混合气体中的CO：2_______。（4）写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；（5W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。（6）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。Na2SONa2SO溶液可以导电，原因是_______。4（7）固体不能导电，而4NaSO(硫代硫酸钠，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。3（8）欲制备22NaS+SSO+SNa+Na+NaD.224A.B.C.23232423.某厂回收含铜90%的废铜屑200kg，欲制取硫酸铜晶体根据生产条件，有两种途径可供选择：CuHSOCuSO4A.途径：B.途径：24△Cu空气uOH2SO4CuSO4△根据上述流程图，回答下列问题：（1）生产途径B合理的理由是_______。（2）计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为_______千克。CuSOO以下是实验室中测定硫酸铜晶体()结晶水含量的实验流程。42回答下列问题（3）写出操作名称：操作Ⅱ_______。（4）重复操作、ⅡⅢ，这叫_______操作。（5）其目的是_______。实验数据如下表：质量第一次第二次瓷坩埚(0)35.688g(电子天平归零)0gm瓷坩埚＋硫酸铜晶体()37.918g37.106g2.056g1.285g1m瓷坩埚＋无水硫酸铜晶体()2（6）试计算：两次实验的平均值x=_______(保留到小数点后2位。（7）造成本次实验误差可能原因是_______。A0加热时间过长，晶体略有发黑现象B.固体冷却时未放在干燥器中C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质D.加热过程中，有晶体溅出E.取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：CuSO5HO1⎯1→3⎯℃CuSO42⎯℃O4℃CuO42CuSOO（8）取硫酸铜晶体是_______。100g均匀加热后，生成灰白色固体56.0g。通过计算确定混合物的成分422021~2022学年度杨浦高级中学高一化学期末考试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相关元素的相对原子质量：H-1第Ⅰ卷选择题)C-12S-32Cu-64一、单选题本大题共小题，共60分)1.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（）A.复分解反应【答案】A【解析】B.离子反应C.置换反应D.蒸发结晶【分析】A.复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应；B.有离子参加的反应为离子反应；C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；D.将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程为蒸发结晶。煮之则得胆矾“硫酸铜发生的置换反应，该反应也属于离子反应；整个过程中未涉及复分解反应；答案选A。2.下列有关物质分类的说法正确的是A.氨水可以导电，故是电解质3B.可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C.烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱D.HF和HClO都是弱电解质【答案】D【解析】【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨气属于非电解质，A错误；B．蛋白质溶液和氢氧化铁胶体都属于胶体、都具有丁达尔效应，不可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体，B错误；C．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐。烧碱是NaOH的俗称、属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称、属于盐，C错误；D．HF和都是弱酸、属于弱电解质，D正确；答案选D。3.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】【详解】A.含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；答案选D。4.H＋OHHO来表示的化学反应是－A.氢氧化镁和稀盐酸反应C.澄清石灰水和稀硝酸反应【答案】CB.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】【详解】AMg（OH）+2H+=Mg2++2HOH++OHHO222来表示，故A错误；BBa(OH)溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba+SO+2H+2OH=BaSO↓+2HO，则不能用2442H+OHHOB错误；C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H+OH=HO表示，故C正确；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：+Ca+2OH=CaCOO，不能用H+OH232═HO来表示，故D错误。答案选。5.在的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是Mg2、Na、++2−、Cl−B.Na+、Cu2+、SO2−NO3、−A.44++OH−、Cl−D.2+−NO−3、K+C.Na、K、、、3【答案】A【解析】【详解】A．四种离子不反应，能共存，A正确；B．铜离子有颜色，BC．氢氧根离子在酸性溶液不能大量共存，C错误；D．碳酸氢根离子在酸性溶液不能大量共存，D错误；故选A。6.将一定量的SO2通入A.HH2O溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是2224−C.2+D.Cl−+B.【答案】A【解析】【分析】二氧化硫是酸性氧化物、对应的亚硫酸是中强酸，SO2不与氯化钡溶液反应，过氧化氢具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，则硫酸根离子遇钡离子生成硫酸钡沉淀；【详解】A．加入过氧化氢溶液后，发生O＝H，氢离子一定是增加的，A符合；22224B．据分析，硫酸根离子被沉淀、浓度减小，B不符合；C．据分析，钡离子被沉淀、浓度减小，C不符合；D．氯离子不参加反应，加入双氧水溶液后，溶液体积增大，氯离子浓度减小，D不符合；故答案选A。7.下列有关海带提碘的原理和装置合理的是A.——灼烧碎海带B.——过滤海带灰的浸泡液C.——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层D.——分离碘和有机溶剂【答案】B【解析】【详解】A．灼烧固体药品的仪器是坩埚，所以灼烧海带应该用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，故A理；B．碘元素以碘离子存在于海带灰浊液中，可以通过过滤的方法分离海带灰的浸泡液，故B合理；C．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C不合理；D．蒸馏中的冷却水应该下进上出，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D不合理；故选B。8.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质−+2Br−SO2吸收溴的离子方程式为SO22HO++4H++24B.22C.不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗【答案】D【解析】【分析】用空气从含Br的海水将Br吹出得到含的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应222为SOO+Br=HSO+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl=Br+2HCl，得到溴水混2222422合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答．【详解】A.溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为SO+2HO+Br+2HBr，离子方程式是+2HO+Br=SO+4H+2BrB正确；222242224C.海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，达到节能的目的，故C正确；D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计等，故D错误；故选：D。9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl存在2B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl分子存在2C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在3D.NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有分子存在【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2在，故B正确；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C错误；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选：。10.下面实验报告记录的实验现象正确的是实验AB无明显现象红色溶液变为无色溶液变为无色无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀记录CD无明显现象无明显现象溶液变为无色溶液变为无色产生白色沉淀无明显现象产生白色沉淀无明显现象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】二氧化硫溶于水所得溶液呈酸性、不能使酚酞变红；二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液能使之褪色；二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化转变成硫酸根离子、遇钡离子产生白色沉淀硫酸钡；二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠溶液、遇钡离子生成亚硫酸钡白色沉淀，则C满足；答案选。某小组设计除去粗盐中的杂质MgClNa2SO和的方案如图：4、22下列说法正确的是A.Mg2+的主要反应：Mg2++CO2−=MgCO3B.试剂①②③可以分别是Na2CO溶液、NaOH溶液、溶液23C.24−是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液2D.滤液加稀盐酸时只发生反应：【答案】C【解析】【分析】从流程图可以看出，经过试剂①、②、③处理后，粗盐中的杂质离子Ca、Mg、24−已全部转化为沉淀，过滤后加盐酸是为了除去过量的除杂试剂。为了使杂质沉淀完全，加入的除杂试剂应为：除去CaClNa溶液；除去MgClNaOH溶液；除去Na，加入BaCl溶液。2232242【详解】A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓A错误；BBaCl放在最后面，则过量时无法除去，它应放在NaCO前面，B错误；223C．检验24−是否除尽时，应取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，正确；2CD．滤液中加稀盐酸时发生反应：H+OH=HO、CO32−+2HO+COD错误；22故选C。HNO3能与12.已知：稀或亚硫酸盐发生氧化还原反应，如2++2HO=+的是4。下列过程中最终的白色沉淀不一定是23224A.B.()32FeNO溶液过⎯2SO2量白色沉淀白色沉淀()BaNO溶液⎯+NaSO量2332⎯→NO+BaClH白色沉淀C.无色溶液32无色溶液过⎯量无色2白色沉淀D.【答案】C【解析】【详解】A．过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子、二氧化硫均能被氧化，二氧化硫转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为硫酸钡，A不符合；B．过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚硫酸根离子转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为硫酸钡，B不符合；C．硝酸溶液中加入氯化钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡、也可能是氯化银，C符合；D．无色溶液中加入盐酸得到的仍然是无色溶液，说明原溶液中没有银离子存在，则后续加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡，D不符合；答案选。13.下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A.MnO2和浓盐酸B.Na(s)和70%硫酸23C.片和稀硝酸D.浓氨水和生石灰【答案】B【解析】【分析】【详解】A．2和浓盐酸制备氯气，需要酒精灯加热，故A不选；BNa(s)和较浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，导管长进短进，利用23NaOH吸收尾气，故B可行；CCu片和稀硝酸反应生成NO，浓硫酸干燥后，不能用排空气法收集，且也不能用NaOHNOC不选；D．浓氨水和生石灰制备氨气，氨气不能利用浓硫酸干燥，且要利用向下排空气法收集，导管短进长出，故D不选；故选B。14.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验夹持、加热仪器略)，下列说法正确是A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.a为饱和NaHCO3溶液C.C中溶液Fe氧化了SO2D.C中的溶液含有2+，证明Fe氧化了SO2【答案】D【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液降低，则溶液降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；故选D。15.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体）B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C.将两种酸分别滴到试纸上，试纸最终均呈红色D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生大量气泡，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到试纸上最终变黑，故C错误；D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，故D正确；故选：。【点睛】本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。16.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH+的含量34【答案】D【解析】【详解】．海洋中的氮循环起始于N转化为NHN的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还24原过程，A错误；B．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N）或一氧化二氮（NO）的过程，不一定有氧参加，C错误；22D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH+34量，D正确；答案选D。17.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出·5HO晶体42【答案】C【解析】【详解】ACu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫，上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止，从而控制SO2的生成，A正确；B．的的密度比空气大，可用向上排空气法收集，有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，B22正确；C．浓硫酸过量，不能直接向反应后的容器中加水，C错误；D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到O，操作合理，D正确。⋅42答案选。18.下列实验装置不能达到实验目的的是A.喷泉实验：B.验证铜和浓硝酸反应放热：C.验证氨气溶解性：D.制取氨气：【答案】D【解析】【详解】A．形成喷泉，要求内部压强突然减小，SO2和NaOH反应，造成烧瓶内部压强急剧减小，外界压强不变，从而形成喷泉，可以达到实验目的，A不选；B．观察U形管左右两端的红墨水液面的高低，铜和浓硝酸反应放出大量热，使试管中的气体膨胀，左端低于右端，故可以达到实验目的，B不选；C．氨气极易溶于水，1体积水溶解体积氨气，可以用来做喷泉实验，能达到实验目的，C不选；ΔD．氯化铵受热时发生反应NHClHCl↑+NH，与NH又能发生反应+HCl=NHCl，因此不能3334制得氨气，故不能达到实验目的，D选；答案选D。19.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO+4SO+3HO====2ClO+Na+3H+NaCl，下列说法中正确的是32222424A反应Ⅱ中HO做还原剂22B.产品中含有SO42、Cl－C.NaClO的漂白原理与22D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A.I中发生反应为3NaClO+4SO+3HO=2ClO+Na+3H+NaCl，反应产生的ClO232222424气体进入反应II装置，发生反应：2ClO+2HO+2NaOH=2NaClO+2HOHO中氧元素的化合价由反22222222应前的变为反应后中O中的0价，化合价升高，失去电子，HO作还原剂，A正确；222B.II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH，不可能含SO42－ClB错误；C.NaClO中元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO的漂白是氧化漂－22白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。20.在两份相同的Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HNaHSO溶液，其导电能力随滴2244入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是．．H+−H2O+=A.bd过程中反应的离子方式为B.d点所加溶液体积是a点的两倍C.c点时①②两溶液的相等2−4D.d点溶液中c(Na+)=2c(SO)【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)溶液和HSONaHSO溶液反应方程式分别为HSO+Ba(OH)=BaSOO、224424242NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+NaOH+HO、2NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+Na+2HO。溶液导电能力与离子4242424242浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)溶液和H的反应，则曲线②为Ba(OH)溶液和NaHSO溶液的反应，根据图可知：b点反应为22424NaHSOBa(OH)反应生成沉淀和NaOH及HOc点①中稀HSO过量，溶质为HSO，②中42422424NaHSO过量，则溶质为NaOHNa，据此回答。424【详解】A．根据上述分析知道，过程中为过量的和Ba(OH)中剩余氢氧根离子之间的反应，42反应的离子方程式为：H++OH=H2OA正确；Ba点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)溶液和H：1的224反应，曲线②为Ba(OH)溶液和溶液的反应，d点Ba(OH)溶液和NaHSO按照122424所以d点所加溶液体积是a点的两倍，B正确；Cc点时，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaHSONa，①、②两溶424液的C错误；2−Dd点的溶液所得到的溶质全部是硫酸钠，存在c(Na+)=2c(SO)，D正确；4故合理选项。二、填空题本大题共3小题，共40分)21.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：()N→NO→NO→HNO→NO-3硝酸盐⎯中的⎯N2①②223N2菌3HONH⎯+⎯中⎯的⎯细⎯菌NO-2土⎯的⎯NO3-N224（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①N2→NON菌NH称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学称为大气固氮，②23方程式是_______。NO2→HNO（2）写出氮循环①中的化学方程式_______。3（3）用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。3+（4）写出的检验方法_______。4催化剂【答案】（）N2+3H23高温、高压3NO+HO=2HNO+（2）223+4（3NHONHONH+OH-3232（4）取少量试液，滴加氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，则证明试液中含有按离子【解析】【小问1详解】工业合成氨属于人工固氮，N与H在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH，该反应为可逆反应，故223催化剂N2+3H2工业上制取氨气的化学反应方程式为。3高温、高压【小问2详解】NO2→HNO二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故氮循环①中的化学方程式为33NO+HO=2HNO+。223【小问3详解】循环②中溶于水呈碱性的原因是：氨气极易溶于水形成氨水溶液显碱性，方程式为：NHO32+NHONH+OH。432【小问4详解】铵盐和强碱溶液共热产生氨气，NH4Δ+++OH=+HO，故的检验方法为：取少量试液，滴加432-氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，则证明试液中含有按离子。22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：（1）酸雨的pH_______(填范围。（2Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。（3）SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验CO2，SO2混合气体中的CO：2_______。（4）写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；（5W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。（6）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。Na2SONa2SO溶液可以导电，原因是_______。4（7）固体不能导电，而4NaSO(硫代硫酸钠，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。3（8）欲制备22NaS+SSO+SNa+Na+NaD.224A.B.C.232324【答案】（）小于（2）①.SO2Cl22H2O4H+2Cl−SO++=++24−②.（3）先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液或溴水中，溶液颜色变浅，再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳（4SOO+2H=2H化剂2SO，O=H33224催22232232422（5）Δ（6）2Cu+S=CuS2（7）固体硫酸钠不导电是因为所含钠离子和硫酸根离子不能自由移动，水溶液能导电是因为硫酸钠电离产生可自由移动的离子【解析】（8B【分析】X为硫化氢，Y为二氧化硫，WZ为亚硫酸钠，据此回答。【小问1详解】酸雨是小于的降水，则酸雨的小于5.6。【小问2详解】Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，即二氧化硫、SO+Cl+2HO=4H++2Cl−+SO4−；反应中，硫元素从+4氯气和水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为222价升高到价、氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、用单线桥法标明电子转移的方向和数目。【小问3详解】CO2都能使澄清石灰水变浑浊，则要检验CO和混合气体中的CO，需要吸收二氧化硫、检222和2验二氧化硫已除尽后再用澄清石灰水检验二氧化碳，故法检验CO2，混合气体中的CO的方法为：22先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液或溴水中，溶液颜色变浅，再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳。【小问4详解】Y即二氧化硫形成酸雨的主要途径：排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，化学方程式为：SO+HSOO+2HSO=2H；化剂2SO，。33224催22232232422【小问5详解】浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，反应的化学方程式为。【小问6详解】S与CuS反应热生成，则硫粉与铜加热反应的化学方2已知S的氧化性较弱，只能将铜氧化到+1价，Δ程式为2Cu+S=CuS。2【小问7详解】Na2SONa2SO溶液可以导电，原因是：固体硫酸钠所含钠离子和硫酸根离子不能自4固体不能导电，而4由移动，水溶液中硫酸钠电离、产生可自由移动的离子而导电。【小问8详解】NaSONaSO(硫代硫酸钠，从氧化还原反应角度分析，原料中223中硫元素化合价平均价，欲制备223硫元素的化合价必须有的高于价、有的低于+2高，则合理的是B。选。23.某厂回收含铜90%的废铜屑200kg，欲制取硫酸铜晶体根据生产条件，有两种途径可供选择：⎯→SOCuSO4A.途径：Cu2△4Cu空气uOH2SO4CuSO4B.途径：△根据上述流程图，回答下列问题：（1）生产途径B合理的理由是_______。（2）计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为_______千克。CuSOO以下是实验室中测定硫酸铜晶体()结晶水含量的实验流程。42回答下列问题（3）写出操作名称：操作Ⅱ_______。（4）重复操作、ⅡⅢ，这叫_______操作。（5）其目的是_______。实验数据如下表：质量第一次第二次瓷坩埚(0)35.688g(电子天平归零)0g2056g1.285gm瓷坩埚＋硫酸铜晶体()37.918g37.106g1m瓷坩埚＋无水硫酸铜晶体()2（6）试计算：两次实验的平均值x=_______保留到小数点后2位。（7）造成本次实验误差可能的原因是_______。A0加热时间过长，晶体略有发黑现象B.固体冷却时未放在干燥器中C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质D.加热过程中，有晶体溅出E.取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：CuSO5HO1⎯1→3⎯℃CuSO42⎯℃O4℃CuO42CuSOO（8）取硫酸铜晶体是_______。100g均匀加