铁盐和亚铁盐-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册网科学目标素养第三章

铁金属材料第1节铁及其化合物

铁盐和亚铁盐学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。4.能说明铁及其化合物的应用。1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。食补药补都是亚铁！资料卡片那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？FeCl2溶液FeCl3溶液结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在铁盐亚铁盐氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液变为血红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3硫氰化铁，易溶于水形成血红色溶液。1.Fe3+离子的检验实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加KSCN溶液硫氰化钾滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化黄色浅绿色交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?1、观察溶液颜色黄色、浅绿色2、滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化3、加入NaOH，看沉淀颜色从物质类别认识它们都属于什么溶液？FeCl2溶液FeCl3溶液能与酸或某些碱或某些盐等发生反应。盐溶液分类观:能与金属单质发生反应。如：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3

如：FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2一般化学性质置换反应复分解反应价态观：常见铁元素价态0价+2价+3价还原性

Fe氧化性

Fe2O3Fe(OH)3FeCl3既有氧化性,又有还原性

FeOFe(OH)2

FeCl2

点拨：Fe只有还原性；Fe2＋既有还原性，又有氧化性；Fe3＋只有氧化性。2.Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。现象

反应的离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡

实验结论溶液不显红色溶液变成红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+遇到较强

的还原剂时,会被还原成Fe2+Fe2+在较强

氧化剂作用下会被氧化成Fe3+小结Fe2+Fe3+加氧化剂如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、H2O2KMnO4、HNO3等加还原剂如：Fe、Cu、I-、S2-、H2S等1、Fe2+

Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O特别提醒：(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如：Fe3＋―→Fe2＋。(2)离子共存问题：①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO3、HSO3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。②Fe2＋与MnO4-(H＋)、NO3+(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)除杂问题(括号内为杂质)：①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。从生活走进化学密封包装薄膜防止Fe2+被氧化？Vc会有什么作用？亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到2~3年的保质期？实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+还原为Fe2+Vc维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子2.了解FeCl3制作印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。从化学走向社会Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液

2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明

浑浊略有沉降

明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论:有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)金属阳离子只有氧化性,不可能有还原性。(

)(2)实验室配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量

Fe.(

)(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成。

(

)(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是Fe3+.(

)(5)常温下,Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能在无色透明的溶液中大量共存。

(

)(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取.(

)(7)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,产生红色沉淀。

(

)(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中有Fe2+。 (

)×√

√

×

√

×

×

×2.同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是

。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。

防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用

。

(4)丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中,加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色,发生反应的离子方程式为

。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为

。

隔绝空气(排除氧气对实验的影响)2Fe3++2I-=2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O设置实验情景考查Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性及其检验方法，是一种常见的题型。需要注意的是(1)Fe2＋的还原性大于Br－的，但比I－的弱。亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水、双氧水等)时，一般能被氧化成铁盐。(2)Fe3＋具有较强的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等还原性物质反应，还原产物为Fe2＋。

铁及其化合物的性质总结：方法Fe3+

Fe2+

观察溶液颜色(棕)黄色浅绿色加碱溶液(如NaOH溶液)现象红褐色沉淀白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.Fe2+、Fe3+的检验方法加KSCN溶液现象显红色(常用