北京市朝阳区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学试卷2025.1(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求1.我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是选项成果能源利用分析A提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略电解时化学能转化为电能B光伏电池将光能转化为电能C发射了用N₂O₄和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作火箭推进推进剂的化学能最终转化为飞船的动能D取得了秸秆等生物质催化转化制乙二醇(HOCH₂CH₂OH)技术的中试成功有望降低煤炭和石油的消2.下列化学用语或图示表达不正确的是3.下列物质的应用中，与水解反应无关的是A.用TiCl₄制备TiO₂·xH₂OB.用可溶性铝盐作净水剂C.用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体D.用BaSO₄作X射线透视肠胃的内服药剂4.铳(2₁Sc)是极为稀有的战略性关键金属。翟铳闪石是在我国境内发现的第一个含铳新矿物，理想化学式为NaNa₂(Mg₄Sc)(Si₈O₂2)F₂。下列说A.电负性：F>0B.Sc位于元素周期表ds区C.原子半径：Na>MgD.Si位于元素周期表第三周期第IVA族高二化学试卷第1页(共8页)其工作原理的说法不正确的是D.可储存时间比普通锌锰电池长6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是温度/℃水的离子积常数/10-¹⁴123++锌粉和KOH的混合物金属外壳排饱和食盐水收集氯气排饱和食盐水收集氯气单NO₂和N₂O₄混合气体7.下列方程式与所给事实不相符的是8.苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。过渡态1过渡态2-1能量能量反应物0HM反应进程产物I。C.对于苯生成Y的反应，H₂SO₄作催化剂D.生成X的反应速率大于生成Y的反应速率滴定NaOH溶液液面的示数忍中古刑0忍中古刑0将液面位于“0”刻度的溶液全部放出眼睛注视锥形瓶中溶液剂，上下振荡滴定管Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe该反应在不同温度下的平衡常数如下。温度/℃下列说法不正确的是B.利用空气将焦炭转化为CO,推测有利于增大铁的生成速率C.增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量D.1000℃时测得尾气中CO和CO₂的体积分数分别为25%和15%,则该反应未达到平衡状态实验B.将化学能转化C.将粗盐水中的应的反应热为电能SO²-沉淀完全实验玻璃玻璃山心山心A盐桥言CuA稀CaCl₂溶液的铁钉水ZnSO₄溶液CuSO溶液高二化学试卷第3页(共8页)D.依据反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O的K=4×10-⁵,推测向MnCl₂溶液电离平衡HIn(红色)一H*+In(蓝色)变色范围红色紫色蓝色增大增大第二部分本部分共5题，共58分。15.(9分)金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。(1)基态Mg原子电子占据的最高能级的符号是_,该能级电子的电子云轮廓图a.球形b.哑铃形(2)Mg吸、放氢原理：Mg(s)+H₂(g)版氢MgH₂(s)△H<0。为提高H₂的平衡转化(3)将Mg和Ni在Ar氛围下混合熔炼制成Mg₂Ni合金，可降低MgH₂放氢反应的温度。①基态，Ni原子的电子排布式为016.(10分)电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。a.Na₂CO₃溶液b.盐酸c.CuSO₄溶液用铜氨溶液代替CuSO₄溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。②电镀过程中溶液中[Cu(NH₃)]²+的浓度(填序号)。a.减小b.增大c.几乎不变序号实验现象i锌表面产生气泡，未检出Fe²+锌、铁表面均产生气泡，未检出Fe²+ii中未检出Fe²+的原因是0高二化学试卷第5页(共8页)17.(14分)以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。I(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是0i.V₂O₅(s)+SO₂(g)V₂O₄(s)+SO₃(g)△H₁=+24kJ·mol-¹i.2VOSO₄(s)+2O₂(g)—V₂O₅(s)+2SO₃(g)A①补全反应ii的热化学方程式： ②下列说法不正确的是(填序号)。a.反应i和iii均属于氧化还原反应b.投入1molV₂O₅,最多制得1molSO₃c.使用V₂O₅能提高SO₂的平衡转化率(3)在体积可变的恒压密闭容器中投入8molSO₂(g)、11.7molO₂(g)和43.3molN₂(g),不同条件下发生反应Ⅱ。实验测得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率(α)随温度的变化如图所示。P₁p₃M①0.1MPa、550℃时SO,平衡转化率α=,判断依据是o③M点对应的平衡混合气体的体积为VL,计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= 0(4)测定尾气中SO₂的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收aL尾气，将SO₂转溶液vmL。则尾气中SO,的含量为_mg·L-¹。高二化学试卷第6页(共8页)18.(12分)天青石的主要成分为硫酸锶(SrSO₄),另外含有质量分数约为4.2%的BaSO₄、f况C,溶液高物质(1)Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。写出基态Sr原子价层电子的轨道表示式： o(2)酸浸(3)净化滤液C中含有Sr²+和少量Ba²+,(NH₄)₂SO₄能除去溶液中97%以上的Ba²+,但几乎(4)沉淀①制得高纯碳酸锶的离子方程式为o_②若反应温度较高(>90℃),SrCO₃产率降低，原因是oji.o19.(13分)实验金属现象及产物IⅡ镁粉表面产生大量气体(经检验为H₂),反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成ii.1mol·L-¹CuSO₄溶液pH=3(1)实验I产生红色物质的原因是_(用离子方程式表示)。(2)探究实验Ⅱ比实验I产生H₂多的原因。①提出猜想。CuSO,水解使溶液呈酸性：(写离子方程式),依据金属活动性顺序，Mg更容易与H+反应产生H₂。②实验Ⅲ:向(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气实验证实猜想合理。(3)探究沉淀X的成分。上层溶液于试管中，,证明沉淀X中含有SO²-。进一步研究证实，沉淀X②实验Ⅱ反应后溶液的pH=3,