忻州某中学2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

忻州一中2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用关用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

2、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.lgC12充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2（h与足量的水（出肥）反应生成的氧气所含的中子数为0.5N、

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、-3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W?一的离子半径

4、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

(HO

OH

b

A.a和b都属于芳香垃

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

I),b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

5、下列说法正确的是()

A.可通过加成反应实现。一的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙块和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯炫只能发生加成反应，不能发生取代反应

6、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=C112Hgl4+2Cu。下列有关说法正确的是()

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

7、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCI3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在便侦试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和危

生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸镭水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BD.D

9、有关下列四个图象的说法中正确的是（）

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中司时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积

（V）与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

C.③表示其它条件不变时,反应4A（g）+3B（g）02ag）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

“消死速率)

fNO,/

NA

点A对应的状态为化学平衡状态|/

0c(mol/L)

@

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-'«OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol・L*KA1(SOJ)2溶液中SO—的数目为0.2NA

9

ii、有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是()

0

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是()

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

13、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO>MnO2>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FcOB.不溶物Y中一定含有Fc和CuO

C.Z溶液中一定含有KQ、K2CO3D.Y中不一定存在MnCh

14、下列有关表述正确的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO、NazCh组成元素相同，所以与CXh反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SIO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

15、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项实验现象实验结论

A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

B滴有酚酸的Na£03溶液中加入BaCL溶液，红色变浅Na£03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg"

D溟水中通入S02,溟水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

17、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2sO4的方法

D.100C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18、已知：AIO--I-HCO+H2O=Al(OH)31+COi,向含0.01molNaAIO?和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧

化碳，随〃（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项溶液中离子的物质的量浓度

/:(CO2)/mol

+

A0c(Na)>C(A1O2~)>c(OH)

2__

B0.01C(CO3)4-C(HCO3)4-C(H2CO3)=C(A1O2")

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3")

D0.03e(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)4-c(OH-)

A.AB.BC.CD.D

19、以熔融的碳酸盐（K2co3）为电解液,泡沫银为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

—Ar0^\r_+CO7-

4--2

a极炭粉+碳酸盐

脱

晶

b极

空气+CO?空气+CO]

A.该电池工作时,CO3?通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

20、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A-a-b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2N.*,则A极增重65g

21、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化铁溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeB*的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CCL萃取分液

1

向5mL0.lmol・L“AgNO3溶液中加入ImLO.ImobL-

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSO.3溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%%。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

22、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池（总反应为：2Na+xS关:Na?1）充电。已知氢银电池放电

时的总反应式为NiOOH+MH=Ni（OH）2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

氧保电池

A.a极为氢银电池的正极

B.充电时，Na-通过固体AUO3陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH--2e-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸氨滨索（又称滨环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨滨索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

OH

己知信息:

(I)R1CHO+R2NH2------——>RiCH=N-R2

NO：NH:

(II)人一人(易被氧化)

UHc,u

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是_____。

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是_____<,

(3)A-B、FTG的反应类型分别为：、。

(4)写出B+C——_>D的化学方程式o

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

⑹以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨漠索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

24、(12分)a-溟代叛基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

RR

工L2™cuBEa配体I2

已知：R|-C-COOH+R-OII------------------aRt—C-C(M>H

BrOR

回答下列问题;

（1）F中含有的含氧官能团的名称是______,用系统命名法命名A的名称是o

（2）BTC所需试剂和反应条件为o

（3）由C生成D的化学反应方程式是o

（4）写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。

（5）F+H-J的反应类型是_______oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：o

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

25、（12分）亚硝酸钠（NaN（h）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNCh为

原理.利用下列装置制取NaNO?侠持和加热仪器略）.

2

己知：①酸性KMnO4溶液可将NO及N（h-氧化为NO-MMh一被还原为Mn\

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2f+NOT+H2。。

回答下列问题：

⑴按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是O

（3）Na2（h充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水，冷却后用0.50moi•L"酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为一%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性

（提供的试剂：O.lOmol-LTNaNO?溶液、KMnO,溶液、0.10moHL/KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

26、（10分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

已知KzFeO’具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0C〜5C、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是—o

⑵为防止装置C中KzFeO』分解，可以采取的措施是一和

（3）装置C中生成KzFeO』反应的离子方程式为一。

（4）用一定量的KzFeOj处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。〜匕s内，。2的体积迅速增大

的主要原因是

⑸验证酸性条件下氧化性的实验方案为：取少量KzFeO」固体于试管中，一。（实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）

⑹根据KzFeO」的制备实验得出：氧化性C12>FeO4%而第⑸小题实验表明，6和Fe（V-的氧化性强弱关系相反，

原因是____。

27、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是________：制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成［Cu（SQ\）2p,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuSOvNaCl混合液B、Na2sO3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式:丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4・Na2cOs混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c(h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________0

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

的含量。

Cu。的北酸澹液Na1slO,和KOHKOHifclt

的混合泳波

己知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意

28、(14分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:

(D基态氮原子的价电子轨道表示式为第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有一种。

雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为©As原子的杂化类型为_。

一7H

⑶中所含。键的物质的量为moL已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易

与CM+形成配离子，原因是一。

(4)红银矿是一种重要的含银矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为o

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐

磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。据此推断BP晶体的密度为_8・皿九(用代数式表示)

29、(10分)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)色婆2cO2(g)+S(l)+Q(Q>0);

完成下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式是_；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L,则CO的反应速率是

⑵如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是(选填编号)

a.减压b.增加S(h的浓度c,升温d.及时移走产物

⑶若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是_。(选填编号)

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2s03。现有常温下O.lmol/LNa2s。3溶液，实验测定其pH约为8,

完成下列问题：

(4)该溶液中c(Na+)与c(OFT)之比为一.

该溶液中c(OHgc(H+)+_+(用溶液中所含微粒的浓度表示)。

⑸如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是_(用编号排序)

A.Na2s。3B.Ba(NO3)2C.Na2sD.酸性KMnO」

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误;

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选Co

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

2、A

【解析】

9

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46.g/mrol

水的质量为10.8g,水的物质的量为能追7=。61】。1，0.6!«0|水含。.6心个氧原子，故溶液中共含0.4NA+U.6NA=NA

18Jg/mol

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为Imol,而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmoL二者反应的化学方程式为2Fe+3ch点燃2FeQ，，由比例关系知,0.1mol

铁完全反应需要0」5mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移0.2N*个，故C错误；

,6

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为O2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【点睛】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCh,而不生成FeCh,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

3、A

【解析】

W化合价为・2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、・3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为UA族元素，Y的化合价为+3价，处于OA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、AkN、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

4、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含・CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

5、B

【解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与溟不可能发生加成反应生成Qi：；,选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2•和(CHj)2,共2种，选项B正确；

C.乙块和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯煌在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙快和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

6、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到。价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误：

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Inwl时，转移Imol电子，电子数为1N”故D错误；

答案选A。

7、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeC13反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HN(h+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

8、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

9、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，R的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NO：)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4>«=V(NO2)止=2v(N2O4)止，则v(N2O4)逆>V(N2O4)止，反应逆向移动。

10、A

【解析】

A.19g羟基dOH)的物质的量为芸J=lmoL而羟基(^OH)中含10个中子，故Imol羟基(/。用中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSO,由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSOj晶体中含有的离子总数为2N.“故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SOF的数目，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

11>B

【解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28,,故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

12、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：HzO>S1H4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2S1O3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiOz含共价键，故D错误；

答案为Co

【点睛】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

13、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KCI和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有Mn(h,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCh被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO>MnO2；③向Z溶液中滴加AgN(h溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH［试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2>K2CO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选及

14、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、NazO、NazCh组成元素相同，与C(h反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiOz是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；

B.CO32-+H2OHCOr+OH-,滴入酚酸，溶液变红，加入Ba2+,BaZ+与-反应生成沉淀BaCO.“平衡

向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；

C.此溶液可能含有A13+,因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；

D.发生Br2+SO2+2H?O=H2so4+2HBr,体现SO2的还原性，故错误。

故选B。

16、A

【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PNL5指大气中直径小于或等于2.5微米，没

有在Inm—lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油

脂不是高分子化合物，故错误。

17、A

【解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K”增大，A、D、E三点均在25*C下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，隆中五点温度B>C>A=D=E,则Kw间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH)减小,则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，K“增大，且A点和C点c(H+)=c(OH、，所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则K,不变，c(H+)增大则c(OH)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

D.IOO'C时，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(QJT)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

18、C

【解析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗0.005m°l二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【详解】

+"

A.不通入CO2,0.0111101^人102和0.0211101m011的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(AlO2)»故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.Olmol时，则溶液为含有O.Olmol碳酸钠和O.Olmol偏铝酸钠的混合液，没有HCCh一，故B

错误；

+2

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

c(HCOy),故C正确；

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时,溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)

4-t(HCO3-)+c(OH),故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中隅子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

19、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子,

该电池工作时，阴离子CO32•通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

2

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e=2CO3,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c03,故D错误；

故选A。

20、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-b-a-ATB,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区12转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的Pb(h电极相连，故C项错误；

D.充电时C1•从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2N4时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

21、A

【解析】

A.久置的Na2sCh粉末变质，转化成Na2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

加BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2sCh变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe?，,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，AgNO34-NH3•H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

+

氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH+2NH5-H2O=[Ag（NH3）2]+OH+2H2O,根据方程式，推出5mL0.1mol・L

-|

一1AgNO?溶液中加入15mL0.1mol•LNH3•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

22、B

【解析】

由电池总反应可知，氢银电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；钠硫电池充电时为电