2025年军队文职招聘-化学专业备考笔试参考题库-附答案

PAGEPAGE12025年军队文职招聘_化学专业备考笔试参考题库_附答案一、单选题1.A、B、C、D、答案：C解析：2.在下列物质中，含有与K2Cr2O7中铬元素的氧化值相同的元素的物质是（）。A、Cl2O7B、VO2^＋C、K2MnO4D、Fe（CN）6^3－答案：C解析：铬的此氧化态为＋6价。3.某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、无法确定答案：C解析：提示：化学反应热效ΔH与正、逆反应活化能的关系为ΔH=ε正-ε逆且放热反应ΔH0。4.在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是()。A、B、C、D、答案：B5.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)。6.下列化合物与AgNO3反应最快的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：首先应判断与AgNO3反应时是按SN1进行还是按SN2进行，由于Ag＋存在，促使C—Br键异裂，因此按SN1进行。生成的碳正离子越稳定，反而越易进行，苄基＞3°＞2°＞1°。化合物与AgNO3反应的快慢为：A＞B＞C＞D。7.A、B、C、答案：C8.A、B、C、D、答案：D解析：等温等压时，反应能自发进行的条件是ΔrGm，9.下列6组量子数均可表示一个2p电子：（1）2，1，0，＋1/2（2）2，1，0，－1/2（3）2，1，1，＋1/2（4）2，1，1，－1/2（5）2，1，－1，＋1/2（6）2，1，－1，－1/2。氮原子中的各P电子，其量子数组合是（）。A、1，2，3B、1，3，5或2，4，6C、4，5，6D、2，4，5答案：B解析：洪特规则，优先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。10.A、B、升温C、使用催化剂D、增加C的浓度答案：D11.A、B、sp杂化C、D、答案：D解析：12.用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为（）。A、2，2，－l，＋1/2B、3，0，0，－l/2C、3，1，＋1，0D、2，3，＋2，＋1/2答案：B解析：A项，l的取值范围为的整数。C项，mz取值为＋1/2或－l/2。D项，l的取值不可能大于n。13.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：A、丁苯橡胶B、聚苯乙浠C、合成纤维D、合成树脂答案：A解析：提示：丁二烯类橡胶中丁二烯与不同单体聚合成不同的合成橡胶。14.下列基态原子的电子构型中，正确的是（）。A、3d^94s^2B、3d^44s^2C、4d^105s^0D、4d^85s^2答案：C解析：半满或全满结构是一种低能量的稳定结构，基态电子构型优先以半满或全满的形式出现。15.A、B、C、D、答案：B16.对环境危害最大的是（）A、白色垃圾B、电子废弃物C、有害垃圾D、放射性固体废弃物答案：D17.下列化合物中，pKa值最大的是（）。A、CH3COClB、（CH3CO）2OC、H3COOCH3D、CH3CONH2答案：C解析：虽然酰胺分子中羰基活性最低，α-氢酸性最小，但由于酰基作用，氨基上的质子酸性大大增加，pKa约为16，远小于酯的pKa。18.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：A、绝热体系B、循环体系C、孤立体系D、封闭体系答案：D解析：提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。19.以下各化合物按碱性增强的顺序排列为（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A、＞c＞bB、a＞b＞cC、b＞a＞cD、b＞c＞a答案：C解析：碳负离子越不稳定，则碱性越强。双键碳为sp^2杂化，叁键碳为sp杂化，而饱和碳为sp^3杂化，杂化轨道中含s成分越多，则吸引电子能力越强，其碳负离子越稳定，碱性越弱。20.A、B、C、D、答案：B21.为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？A、NaAc晶体B、NaOH晶体C、HCl(g)D、NaCl晶体答案：B解析：提示：在HAc溶液中存在：。为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使pH值增加，必须使H+离子浓度下降。22.下列物质中，不属于羧酸类有机物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗称石碳酸，因此不是羧酸类有机物。23.一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。24.基元反应在定温、定容条件下进行，初始压力P（A）＝81.04kPa，p（B）＝60.78kPa。当反应进行至P（C）＝20.2kPa时，反应速率大约为初始速率的（）。A、1/6B、1/16C、1/24D、1/48答案：A解析：25.下列标准溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用纯物质配制溶液的方法，间接配制法是用溶液和溶剂或者不同浓度的溶液来配制需要浓度溶液的方法。硫酸纯度不高，不稳定，容易吸收空气答中的水分，只能用间接法配置；氢氧化钾纯度不高，也容易吸收空气中的水分和二氧化碳，只能用间接法配置标准溶液；硫代硫酸钠纯度不高，不稳定，容易分解易被空气氧化，只能用间接法配置标准溶液。26.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A（0，0，0）和B（1/2，1/2，1/2），它属于（）。A、立方体心点阵B、立方面心点阵C、立方底心点阵D、立方简单点阵答案：D解析：A原子应该处于立方体的顶点位置，B原子出于立方体的中心位置。但并不是立方体心的点阵，而是有两个立方简单点阵套构而成。27.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：链节重复的次数称为聚合度，组成高聚物的结构单元称为链节，单体是指发生聚合反应的反应物。28.已知。标准状态下，将碳直接完全燃烧放热，或将同样质量的碳先转化为煤气、利用煤气作燃料完全燃烧放热（）。A、前者放热较多B、后者放热较多C、放热一样多D、放热量与所用设备有关，前三种答案均可能答案：A解析：涉及到如下反应：可知反应①为反应②和反应③的和，所以直接燃烧碳放出的能量多。29.DNA分子是由两条反向平行的多核苷酸组成的（）结构，两条链上的碱基根据互补配对原则通过（）连接形成碱基对。A、螺旋；醚键B、螺旋；氢键C、双螺旋；醚键D、双螺旋；氢键答案：D解析：DNA的双螺旋结构是一种经典的结构。30.把乙酸乙酯还原为乙醇的还原剂是（）。A、Na/二甲苯B、Na/EtOHC、Mg-HgD、Zn-Hg/HCl答案：B解析：在酸或碱性条件下，酯水解成相应的酸和醇，水解趋于完全。B项，生成氢氧化钠，提供了碱性环境。31.A、单分子反应B、双分子反应C、三分子反应答案：B32.按热力学上通常的规定，下列物质中标准生成焓为0的是（）。A、C（金刚石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：答案解析：在热力学中，标准生成焓是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔某化合物的焓变。对于单质本身，其标准生成焓被定义为0，但这里的关键是“最稳定”的单质。对于选项A，金刚石虽然是一种碳的单质，但它不是碳在标准状态下最稳定的形态，石墨是更稳定的形态。对于选项B，白磷（P4）是磷在标准状态下最稳定的单质形态，因此其标准生成焓为0。选项C中的臭氧（O3）和选项D中的碘（I2）虽然都是单质，但它们并不是各自元素在标准状态下最稳定的形态（氧气O2和固态碘I分别是更稳定的形态）。因此，根据热力学上通常的规定，标准生成焓为0的物质是P4（白磷），即选项B。33.在酸性介质中，可将Cr^3＋氧化为Cr2O7^2－的试剂是（）。A、王水B、MnO2C、PbO2D、H2O2答案：C解析：34.分析宽沸程多组分混合物，多采用（）。A、气相色谱法B、液相色谱法C、毛细管气相色谱法D、程序升温气相色谱法答案：D解析：气相色谱分析中，对于宽沸程多组分混合物，使用恒柱温分析，低沸点组分会很快流出，峰形窄，易重叠；高沸点组分流出会很慢，峰形扁平，拖尾。对于这类宽沸程多组分混合物，应采用程序升温技术，即柱温按预定的升温速度随时间呈线性或非线性增加，混合物中各组分在其最优柱温（保留温度）下依次流出色谱柱，采用足够低的初始温度，低沸点组分最早流出，随着柱温增加，高沸点组分也能较快地流出，从而得到良好的峰形。35.下列原子中，第一电离能最大的为（）。A、NaB、LiC、KD、Rb答案：B解析：实验测得，同一主族元素从上到下过渡时，原子的电离能逐渐减小。36.下列化合物哪个在进行SNl反应时最快（）。A、B、C、D、答案：C解析：作为离去基团，I－最稳定，最易于离去，故（C）进行SNl反应时最快。37.ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯B、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈D、丁烯、苯乙烯、丙烯腈答案：B解析：提示：ABS树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物。38.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是（）。A、n＝5；l＝3；m＝－3B、n＝4；l＝4；m＝2C、n＝3；l＝2；m＝0D、n＝2；l＝1；m＝－1答案：B解析：n、l、m分别为主量子数、角量子数和磁量子数，其中l的取值受n的限制，只能取0到（n－1）的n个数；m的取值为从－1到＋l之间的一切整数（包括0在内），即0，±1，±2，±3…±l共有2l＋1个取值。39.标准状态下，反应MgO（s）＋CO2（g）＝MgCO3（s）在一定温度条件可正向自发进行。该反应（）。A、B、C、D、答案：D解析：该自发过程，气体物质的量减少，即熵减，故肯定放热。因此答案选D。40.对于封闭系统，下列叙述正确的为（）。A、B、C、D、答案：D解析：41.下列化合物中，分解温度最低的是（）。A.CuSO4A、CuOB、Cu2OC、u（OD、2答案：D解析：Cu（OH）2第一步分解为脱水反应，在较低温度下即可进行。42.A、0VB、0.059VC、0.80VD、无法判断答案：B43.在20°C时，将7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：A、69.3PaB、1.02X103kPaC、1.02X103PaD、69.3kPa答案：C解析：44.A、B、C、D、答案：C解析：45.下列氧化物中，颜色为绿色的是（）。A、MnO2B、Cr2O3C、Fe2O3D、Co2O3答案：B解析：MnO2棕黑色，Fe2O3砖红色，Co2O3黑色。46.下列叙述正确的为（）。A、B、C、D、答案：C解析：A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡的化学反应正、逆反应速率相等，反应宏观停止。B项，平衡常数与反应式书写方式有关。D项，总反应的标准平衡常数等于分反应平衡常数的乘积。47.己二胺和己二酸缩合得到的产物是()。A、尼龙66B、环氧树脂C、丁腈橡胶D、尼龙6答案：A解析：见高分子合成材料的组成。48.下列元素按原子半径从大到小的排列顺序为（）。A、Ca＞Si＞As＞TeB、Ca＞As＞Si＞TeC、a＞Te＞As＞SiD、Ca＞Te＞Si＞As答案：C解析：元素周期表中，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。Te、As、Si虽然处于左上右下对角线，但是电子层数的增多对原子半径的影响较大。49.关于镍氢电池错误的是（）A、动力镍氢电池可以应用在电动自行车、摩托车等很多领域B、储氢合金的实用化导致了镍氢电池的诞生C、镍氢电池具有能量密度高、充放电速度快、质量轻、寿命长、无污染等特点D、镍氢电池安全性能不如锂离子电池。答案：D50.下列化合物熔点高低顺序为（）。A、B、C、D、答案：B解析：51.比较原子半径大小，下列叙述错误的是()。A、K＞NaB、S＞PC、Al＞SiD、Na＞Mg答案：B解析：同一周期的元素自左向右，原子半径逐渐减小，S和P属于同一周期，且S位于P的后面，因此，S的原子半径小于P的原子半径。52.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是（）A、葡萄糖B、麦芽糖C、蔗糖D、淀粉答案：B53.已知在一定温度下反应的平衡常数K为：A、0.038B、4.2C、0.026D、0.24答案：D解析：提示：根据多重平衡规则求出K与K1、K2的关系。54.烷基取代的苯与卤素在光照下反应，卤素主要进攻（）。A、苯环上的碳原子B、苯环的α-碳原子C、苯环的β-碳原子D、叔碳原子答案：B解析：与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子易被卤素取代，故正确答案为B。55.下列说法正确的是（）。A、中心原子采取sp^3杂化的分子几何构型都是正四面体B、AB4型分子都是非极性分子C、极性分子之间只存在取向力D、所有正面体分子都是非极性分子答案：D解析：A项：中心原子采取sp^3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B项：AB4型分子若为sp^3杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。56.A、B、C、D、答案：C解析：57.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：58.下列分子为直线构型的为（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之间均为不等性杂化，HCN原子间杂化，呈直线型。59.下列物质中，不属于醇类的是：A、C4H9OHB、甘油C、6H5CH2OHD、C6H5OH答案：D解析：提示：羟基与烷基直接相连为醇，通式为R-OH(R为烷基)；羟基与芳香基直接相连为酚，通式为Ar-OH(Ar为芳香基)。60.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是()。A、碘与四氯化碳B、苯与四氯化碳C、甲醇与水D、盐酸与乙烯答案：C解析：不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、O、N原子与H原子以极性共价键形成的分子间或分子内才可形成氢键。61.从高分子化合物的塑性分类，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于（）高聚物；酚醛树脂、脲醛树脂等体型分子属于（）高聚物。A、热塑性；热固性B、热固性；热塑性C、热塑性；热塑性D、热固性；热固性答案：A解析：常见的聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于热塑性高聚物，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于热固性高聚物。62.下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A项，白色的Mn（OH）2极易被氧气氧化成棕色的MnO（OH）2；B项，白色的Fe（OH）2在空气中易被氧化成黄色的Fe（OH）3；C项，蓝绿色的Co（OH）2在空气中易被氧化成棕色的Co（OH）3。63.A、盐酸B、硝酸C、硫酸钠D、硫化钠（过量）答案：D64.若一个原子的最高主量子数为3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、p和d电子D、有s、p、d和f电子答案：A解析：提示：最高主量子数为3时，有3s、3p和3d亚层，当它填充3s23P6电子后，电子即将进入4s亚层，这时将出现最高主量子数为4，与题意不符。若电子填充到3d亚层上，则它处于激发态，与题意也不符。65.蛋白质是由（）通过（）键组成的天然高分子化合物。A、赖氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白质的组成单元，且通过肽键形成，醚键则是一种化学键。66.灰锡和白锡是锡单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于291K时，灰锡较稳定；反之，白锡较稳定，则反应为（）。A、放热，熵增B、吸热，熵增C、放热，熵减D、吸热，熵减答案：C解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成白锡的方向进行，所以为放热反应。67.用来提取产物的溶剂称（）。A、萃取剂B、料液C、萃取液D、萃余液答案：A解析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。68.A、B、C、D、答案：D解析：标准平衡常数只与气体或液态离子的原料或产物有关，与固态或液态原料或者产物无关。69.相同温度下，的饱和蒸汽压高低顺序为（）。A、B、C、D、答案：D解析：分子间作用力以色散力为主。化学性质相似的同系物，摩尔质量越大，分子变形性越大，分子间作用力越强，相同温度下蒸汽压越低；的蒸汽压低于分子间存在着分子间的氢键，故其蒸汽压反常的低。70.下列化合物有芳香性的是（）。A、六氢吡啶B、环戊二烯负离子C、四氢吡咯D、环戊二烯答案：B解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则（4n＋2），则具有芳香性。环戊二烯负离子共平面，2个π键和一对孤对电子所填充的p轨道共轭，π电子数为6，n＝1，所以有芳香性。四氢吡咯、四氢呋喃与六氢吡咯均没有芳香性，而呋喃、吡咯与吡啶具有芳香性。故正确答案为B。71.标准摩尔熵的大小顺序为（）。A、B、C、D、答案：C解析：分子越复杂，标准摩尔熵越大，若分子结构相同则相对分子质量越大，标准摩尔熵越大。72.下列说法中正确的是哪一个?A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C、主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D、s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形答案：B解析：解：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C错误。主量子数为3时，有3s、3P、3d三个亚层，共9个轨道。D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而P轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。正确答案应为B。73.A、B、C、D、答案：A74.A、1.76B、1/1.76C、D、答案：B75.下列分子或离子中，键角最小的是（）。A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O答案：D解析：A项：NH3中由于存在一对孤对电子对成键电子对的排斥作用，使氨分子中的N－H共价单键之间的键角为107°18’；B项：PCl4＋是正四面体型，键角为109°28’；C项：BF3中B没有孤对电子，形成平面三角形的结构，键角为120°；D项：H2O的键角为104.5°。76.有六组量子数：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正确的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2），（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子数n确定后，角量子数l的取值为0，1，2，…，（n－1）；磁量子数m的取值为－1～＋1；自旋量子数的取值为＋1/2、－1/2。77.已知反应。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种？A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压答案：B解析：解：反应的ΔHQ时平衡向右进行，有利NO和CO的转化。反应式左边的气体分子总数为2，右边的气体分子总数为1.5，加压有利于向气体分子总数减少的方向移动。髙压有利NO和CO的转化。所以答案应为B。78.催化剂可以使得化学反应的（）。A、平衡常数增大B、ΔrG增大C、活化能改变D、ΔrH减小答案：C解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。79.在一定条件下，不能与氢气发生反应的是()。A、环丙烷B、乙醛C、丙酮D、甲基丙烷答案：D解析：低级的环烷烃(特别是三环、四环亦行)与烯的性质相似，故环丙烷可催化加氢变为丙烷。乙醛和丙酮羰基中的双键易断裂发生加成反应，可催化加氢生成醇。甲基丙烷分子中无不饱和键，不能发生加氢反应。80.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）答案：A81.哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（）。A、电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态B、电子以一定的固定轨道绕核运动C、电子有一定的径向几率分布D、电子在不同的方向上出现的几率密度不同答案：B解析：电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。82.反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A、(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)B、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)C、(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)D、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)答案：B解析：提示：由反应方程式可得出；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。83.气相色谱法中，提高热导检测器灵敏度的方法是（）。A、加大进样量B、选氢气作载气C、提高检测器温度D、提高载气流速答案：B解析：氢气的热导率与有机化合物的热导率的差值大，因此灵敏度高。84.A、B、C、D、答案：A解析：85.下列各对元素的第一电离能大小次序，排列错误的是（）。A、Li＜BeB、e＜BC、O＜ND、F＜Ne答案：B解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的能量叫做第一电离能。一般来说，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但是当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满的结构时，原子能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。86.A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787答案：A87.向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A解析：提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e正极还原反应：Ag++e=Ag电池反应为：Ag++Cl-=AgCl由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。88.A、该反应的正反应是吸热反应B、该反应的逆反应是放热反应C、该反应的正反应是放热反应D、温度对该反应没有影响答案：C解析：对于放热，温度升高，平衡常数降低。89.A、B、C、D、阳极Ni溶解，阴极Ni析出答案：D解析：90.A、B、C、D、答案：C91.A、B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积D、增加Ag电极的面积答案：B92.A、降低温度B、提高温度C、提高压力D、定温定容加入惰性气体答案：B解析：93.反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（）。A、51.1kJ·mol－1B、53.6kJ·mol－1C、56.3kJ·mol－1D、64.3kJ·mol－1答案：B解析：由得94.下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：95.下列化合物或离子中有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则（4n＋2），则具有芳香性。A、B与D项不共平面，排除。故正确答案为C。96.气-液色谱柱中，与分离度无关的因素是（）。A、增加柱长B、改用更灵敏的检测器C、调节流速D、改变固定液的化学性质答案：B解析：检测器的灵敏度不影响分离度。97.对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（）。A、加入不同的催化剂对Ea的影响相同B、加入不同的催化剂对Ea′的影响不同C、加入不同的催化剂，Ea升高，Ea′下降D、加入不同的催化剂，Ea下降，Ea′升高答案：B解析：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对反应的影响不同。98.在气相色谱中，定性参数是（）。A、保留时间B、峰高C、峰面积D、半峰宽答案：A解析：A项，保留时间是定性参数；BC两项，峰高和峰面积是定量参数；D项，半峰宽是柱效参数。99.A、4，4-二甲基-2戊醇B、2，2-二甲基-4戊醇C、2-羟基-4，4-二甲基戊醇D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷答案：A解析：分子中的特征官能团是羟基，应从靠近羟基的位置开始将主链上的碳原子编号，所以，正确的命名是4，4-二甲基-2戊醇。100.适合制成橡胶的高聚物应当是（）。A、Tg低于室温高聚物B、Tg高于室温高聚物C、Tf低于室温高聚物D、Tf高于室温高聚物答案：A解析：Tg是指玻璃态和高弹态之间的转变温度，是高分子化合物的重要特性参数，每一种高分子化合物都有自身特有的Tg。若高分子化合物的Tg高于环境温度，在此温度下，高分子化合物处于玻璃态，形变小，坚硬而缺少弹性。因此，Tg高于室温的高聚物被称作塑料，而Tg低于室温的高聚物被称作橡胶。101.下列化合物发生亲核加成反应活性最高的是（）。A、醛或酮B、酰胺C、酰卤D、酸酐答案：C解析：羰基化合物发生亲核加成反应主要是羰基的亲核加成，电子云密度越小，羰基亲核越强。卤原子为吸电子基，使羰基碳电子云密度减小。故正确答案为C。102.A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键答案：D解析：分子间形成氢键时，使分子间产生较强的结合力，因而使化合物的熔点和沸点升高。故选D。103.已知反应为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（）。A、减小体系的压力B、在反应体系中加入大量的NO2C、在反应体系中加入N2D、降低反应温度答案：D解析：反应速率常数的大小与浓度无关，因而减小体系的压力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改变反应速率常数。但反应速率常数与温度有关，改变温度则反应速率常数发生变化。104.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：105.下列是单体的概念的是（）。A、指带有某种官能团并具有聚合能力的低分子化合物B、指单体参与聚合反应后在分子链中所形成的化学结构C、指分子链上由化学键重复连接而成的化学结构相同的最小单元D、指由许多化学组成和结构相同的结构单元通过共价键重复连接而成的高分子化合物答案：A解析：B项为结构单元的概念；C项为重复单元的概念；D项为聚合物的概念106.下列烷烃沸点最低的是（）。A、正己烷B、2-甲基戊烷C、3-甲基戊烷D、2，3-二甲基戊烷答案：C解析：沸点随着碳原子数增加，分子量增加而提高。支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低。虽然D项为支链最多，但碳原子数多，排除D项。故正确答案为C。107.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（）A、B、C、D、答案：D108.由下列数据，可确定汞的正常沸点等于（）。A、298KB、351KC、273KD、621K答案：D解析：在正常沸点，反应Hg（l）＝Hg（g）的。根据吉布斯-赫姆赫兹公式计算可求得温度为621K。109.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。A、催化剂B、温度C、压力答案：B110.29号元素的核外电子分布式是()。A、B、C、D、答案：B解析：按照原子核外电子排布规律，29号铜元素位于元素周期表第四周期IB，符合全满比较稳定的特例，应为B。111.下列关于熵的叙述中正确的是（）。A、熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零B、对一个化学反应来说，如果系统熵增加，则反应一定能自发进行C、在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则增大D、熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大答案：D解析：A项绝对零度（0K）时任何完美晶体的规定熵为0；B项利用熵增加判断反应方向仅适用于绝热过程；C项气态物质增多时熵增大。112.下列说法中哪一个是正确的？A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B、取向力仅存在于极性分子之间C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl为离子晶体D、酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>HClO4>H2SO3答案：B解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H2O。C错误。只有电负性大的非金属原子(如ⅦA族元素的原子)和电负性小的金属原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解离成H+和Cl-。D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SO3。所以正确答案为B。113.下列离子中，能在酸性较强的含Fe^2＋溶液中大量存在的是（）。A、Cl^－B、NO3^－C、lO3^－D、BrO3^－答案：A解析：酸性较强的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－时，会形成强氧化性酸将Fe^2＋氧化为Fe^3＋。114.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则（4n＋2），则具有芳香性。环戊二烯负离子共平面，2个π键和一对孤对电子所填充的p轨道共轭，π电子数为6，n＝1，所以有芳香性。故正确答案为D。115.A、迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应B、C、迷迭香酸不属于芳香烃D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反应答案：A解析：116.增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？A、正反应速率B、化学平衡常数C、反应速率常数D、反应活化能答案：A解析：提示：反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。117.在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？A、sp3杂化B、sp杂化C、sp2杂化D、sp3不等性杂化答案：D解析：提示：考查如何判断中心原子的杂化类型。118.对于多电子原子来说，下列说法中正确的是哪一个？A、主量子数(n)决定原子轨道的能量B、主量子数(n)和角量子数(l)决定原子轨道的能量C、n值越大，电子离核的平均距离越近D、角量子数(l)决定主量子数(n)的取值答案：B解析：提示：角量子数不同的原子轨道形状不同，受到其他电子的屏蔽作用不同，轨道能量也不同，所以多电子原子中，n与l共同决定原子轨道的能量。119.下列物质酸性最小的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：一般地，酚类的酸性强于醇类的酸性，而醇类的酸性又强于烷基的酸性，乙腈有带孤电子的N，是偏碱性物质。甲醇CH3OH的H可以微弱电离，是偏酸性物质。所以D项的酸性最小。120.A、B、C、D、答案：C解析：121.下列金属中，属于液体的是（）。A、汞B、银C、镁D、水答案：A解析：A项汞是化学元素，俗称水银，是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱;BC常温下皆呈固态;D项水不是金属。故本题答案选A。122.下列分子间含有氢键的为()。A、B、C、D、答案：B解析：含N—H、O—H、F—H键的物质含氢键。123.下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是（）。A、Cu^＋B、MnO4^2－C、Fe^2＋D、Mn^3＋答案：B解析：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。B项：MnO4^2－只能在酸性介质的水溶液中发生歧化反应。124.下列试剂中不能与FeCl3溶液反应的是（）。A、FeB、CuC、KID、SnCl4答案：D解析：Fe、Cu、KI分别与FeCl3溶液发生反应的方程式为：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2125.A、3种B、4种C、5种D、6种答案：B126.下列元素的原子半径递变规律正确的是()。A、K＞Ca＞Mg＞AlB、Ca＞K＞Al＞MgC、Al＞Mg＞Ca＞KD、Mg＞Al＞K＞Ca答案：A解析：原子半径随元素的有效核电荷数的增加而减小，同时随其主量子数的增加而增大。因为K、Ca的电子层数多于Mg、Al的，而Ca的核电荷数大于K的，Al的核电荷数大于Mg的，所以原子半径K＞Ca＞Mg＞Al。127.下列物质使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不饱和键的有机物可以和溴水发生反应使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷这三种物质，不含不饱和键，因此不能使溴水褪色。128.在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）。A、不变B、＜0C、＞0D、＝0答案：A解析：反应仍不能自发进行。催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，即不改变ΔrGmΘ。129.下列物质中，键有极性，分子没有极性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：130.A、减小B、增大C、不变D、无法判断答案：B解析：131.A、B、C、D、答案：A解析：132.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是()。A、B、C、D、答案：A133.下列化合物与硝酸银乙醇反应，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、H3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：卤代烷与硝酸银作用生成卤化银沉淀，发生亲核取代反应。不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，苄卤、叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。故正确答案为D。134.A、第四周期第Ⅷ族ds区B、第三周期第Ⅷ族d区C、第四周期第Ⅷ族d区D、第四周期第VB族d区答案：C解析：135.A、B、C、D、答案：B136.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是（）。A、K2SB、Na2SC、H2SD、（NH4）2S答案：C解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是H2S。由于溶液中的S2－浓度与H＋浓度有关，因而可以通过调节溶液的pH值从而控制S2－浓度的办法来使金属离子彼此分离。137.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1mol/kg)的沸点，沸点高的是()。A、B、C、D、答案：A138.A、B、C、D、答案：C解析：139.下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个？A、1s22s22p53d1B、1s22s2C、1s22p2D、1s22s1p1答案：B解析：提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外电子时，上述A、C、D项均违背了上述原理。140.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是（）。A.CuCl2A、CuOB、Cu（OC、2D、CuS答案：A解析：141.综合治理白色污染的各项措施中最有前景的是（）。A、填埋或向海里倾倒处理B、热分解或熔解再生利用C、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D、开发研制降解塑料答案：D解析：“白色污染”是指难降解的塑料，所以综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的应该是开发研制降解塑料。142.A、B、C、D、答案：B解析：143.欲获得高产率的三级卤代烃I，最好选择哪个卤代试剂（）。A、Br2B、Cl2C、F2D、NBS答案：A解析：溴原子半径大，溴自由基易从烷烃分子中夺取氢原子。故正确答案为A。144.A、B、C、D、答案：C解析：145.下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是（）。A、Ca＞Mg＞BeB、O＞Cl＞PC、Si＞P＞BrD、Br＞Si＞P答案：B解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增加电负性减小。146.A、-3.32B、1.66C、-1.66D、3.32答案：C解析：标准电极电势反映了各种物质在标准状态下氧化还原能力的强弱。电极电势不随电极反应形式的改变而改变；电极电势不随电极反应式的化学计量数的改变而改变。147.下列叙述正确的是()。A、元素的原子半径愈大，其电离能愈大B、元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大C、电离能愈小的元素，其金属性也愈强D、电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强答案：C148.下列各物质分子间只存在色散力的是()。A、B、C、D、HCl答案：A149.将甲烷先用光照射再在黑暗中与氯气混合，不能发生氯代反应，其原因是（）。A、未加入催化剂B、增加压力C、加入氯气量不足D、反应体系没有氯游离基答案：D解析：甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。链引发-游离基产生：氯分子在光照或加热后发生均裂，产生两个氯自由基。故正确答案为D。150.一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()。A、正反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变大D、逆反应速率降低答案：A解析：151.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：152.A、B、C、D、答案：B解析：153.下列物质中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。154.下列说法不正确的是()。A、离子晶体在熔融时能导电B、离子晶体的水溶液能导电C、离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大D、离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大答案：D解析：离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状态能导电；熔、沸点的高低与晶格能有关，晶格能越大，熔、沸点越高；晶格能正比于离子电荷，反比于核间距。155.A、B、C、D、答案：B156.下列物质中属致癌物质的是（）。A、苯并芘B、谷氨酸C、谷胱甘肽D、硝酸钠答案：A解析：A项，苯并芘对眼睛和皮肤有刺激作用，是致癌物、致畸原和诱变剂。157.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S答案：B158.下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（）。A、B、C、D、答案：B解析：159.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。A、H2O2B、Cl2C、浓HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在碱性或中性环境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故选D项。160.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是()。A、合成纤维B、丁苯橡胶C、合成树脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡胶是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。161.具有相同数目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸点顺序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低，故正确答案为B。162.反应A（g）＋B（g）→D（g）的反应速率常数k的单位为（）。A、B、C、D、答案：D解析：不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k的单位。163.A、B、C、答案：C164.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C均正确，D选项中，Se位于As右边，故原子半径应为Se＜As。165.已知反应Cu＋4HNO3（浓）→Cu（NO3）2＋2NO2（g）＋2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃，202kPa下所占的体积为（）。A、22.4LB、44.9LC、89.9LD、180L答案：B解析：4.00molHNO3被还原生成2.00molNO2，利用理想气体状态方程pV＝nRT即可得结果。166.A、3倍B、2倍C、9倍D、不变答案：D167.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C168.25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现()。A、平衡右移，氨产量增加B、平衡左移，氨产量减小C、平衡状态不变D、正反应速率加快答案：C169.A、B、C、D、答案：C170.A、B、C、D、答案：C171.A、B、C、D、答案：D172.下列论述中，正确的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著还是不显著B、任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比C、任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大D、根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同答案：A解析：A项，由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出温度改变相同幅度时，活化能大的反应速率增大倍数要大。B项，只有基元反应的反应速率符合质量作用定律v＝kcAmcBn，反应速率与反应物浓度、化学计量数为指数的乘积成正比。C项，反应速率与反应级数也有关。D项，不同的反应，Z值不相同，会影响反应速率常数。173.下列各物质在一定条件下，可以制得较纯净1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入浓盐取B、乙烷与氯气混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯与氯化氢气体混合答案：C解析：乙烯与氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷。174.反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，达到平衡，提高温度，平衡移动方向为（）；加入催化剂，平衡移动方向为（）；通入水蒸气，平衡移动方向为（）。A、逆方向；不变；正方向B、正方向；不变；逆方向C、正方向；不变；正方向D、正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。以下几种情况，平衡移动方向如下：①ΔH＞0，反应吸热，提高温度，平衡正移。②催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。③通入水蒸气，增大反应物浓度，平衡正向移动。175.比较下列化合物构象的稳定性大小（）。A、＞c＞bB、c＞b＞aC、b＞a＞cD、c＞a＞b答案：D解析：对于取代环己烷，取代基相同时，取代基位于e键的构象稳定，位于a键的构象不稳定。位于e键的取代基越多，化合物越稳定，a中有一个取代基位于e键，b中两个取代基均位于a键，c中两个取代基位于e键。176.某反应的速率方程为，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少？A、B、C、D、答案：C解析：提示：体积减小相当于反应物的浓度增加，反应速率增加。177.在原子吸收光谱法中，对光源进行调制的目的是（）。A、校正背景干扰B、消除物理干扰C、消除原子化器的发射干扰D、消除电离干扰答案：C解析：A项，背景干扰可用氘灯背景校正法和塞曼效应背景校正法消除；B项，物理干扰可用标准加入法消除；D项，电离干扰可加入消电离剂来消除。178.完成下列反应所用的氧化剂是（）。A、KMnO4/H＋B、KMnO4/OH－C、K2Cr2O7/H＋D、CrO3/吡啶答案：D解析：Cr03/吡啶可使一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，且分子中的碳碳双键、叁键不受影响。179.在相同温度下：则Kp2等于（）。A、Kp1×Kp3B、（Kp3）2/Kp1C、2×Kp1×Kp2D、Kp2/Kp1答案：B解析：180.A、＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C181.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素为()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D182.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：铁片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不发生置换反应，结果是溶液的质量增加。相对原子质量Co＞Fe，Fe从CoCl2溶液中置换析出Co后，溶液质量减少。铁片溶解在HCl溶液中而置换出H2，但H2的摩尔质量小于Fe，总的结果是溶液的质量增加。183.下列有关蛋白质的说法不正确的是（）。A、蛋白质在体内的最终水解产物是氨基酸B、蛋白质是构成人体的物质基础C、食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成机体蛋白质D、蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油脂提供答案：D解析：A、B、C的说法正确。食物中的蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸不仅能合成人体生长发育所需要的各种蛋白质，还能合成有机体在新陈代谢过程中需要更新的细胞中的蛋白质.所以蛋白质的主要功能是构成机体和修复组织。进入人体内的一部分蛋白质与生物体发生氧化还原反应，释放出能量。一般来说，人体所需能量的10%～15%来自蛋白质的氧化。所以选D。184.按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。A、π2pB、π2p^*C、σ2pD、σ2p^*答案：B解析：185.下列化合物与AgNO3/醇溶液反应的活性顺序是（）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2ClA、＞b＞c＞dB、＞c＞d＞aC、d＞c＞b＞aD、＞b＞c＞a答案：D解析：卤代烃与AgNO3/醇溶液的反应活性顺序为烯丙基式＞3级＞2级＞1级。186.下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D187.下列化合物按SN2反应速度最慢的是（）。A、CH3BrB、CH3CH2BrC、（CH3）2CHBrD、（CH3）3CBr答案：D解析：SN2反应一般发生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2机理反应的可能性越小，反应速率越慢。故正确答案为D。188.在隔离系统内（）A、热力学能守恒，焓守恒B、热力学能不一定守恒，焓守恒C、热力学能守恒，焓不一定守恒D、热力学能、焓均不一定守恒答案：C189.速率常数k是（）。A、无量纲的参数B、量纲为mol·dm^－3·s^－1的参数C、量纲为mol^2·dm^－3·s^－1的参数D、量纲不定的参数答案：D解析：化学反应的级数不同，那么化学反应速率的量纲也不同，n级反应的量纲遵循公式190.下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、异丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇与卢卡斯试剂反应活性次序为：叔醇＞仲醇＞伯醇。191.A、B、它可与银氨溶液发生银镜反应C、它可使溴水褪色D、答案：D解析：192.化合物2-环丙基丁烷与HBr反应生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：环烷烃与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，氢加在含氢最多的碳原子上。故正确答案为A。193.下列分子中偶极矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：194.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A、质子数B、质量数C、原子序数D、电子数答案：B195.将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。A、原来的1/2倍和增大B、原来的1/2倍和减小C、减小和增大D、不变和不变答案：D解析：HAc与NaAc组成缓冲溶液，根据缓冲溶液pH值的计算公式，因此HAc与NaAc浓度降低相同倍数，pH值不变。196.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7%，则碳(C)的质量分数是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：197.任何一个化学变化中，影响平衡常数数值的因素是（）。A、反应产物的浓度B、催化剂C、反应物的浓度D、温度答案：D解析：平衡常数K只受温度影响，与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡常数也不受催化剂影响。198.下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？A、B、C、D、答案：D解析：提示：一种分子式可以表示几种性能完全不同的化合物，这些化合物叫同分异构体。199.A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、不能确定答案：A200.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是()。A、B、C、D、答案：B201.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A202.已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1X10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3属于AB型，PbI2属于AB2型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为：203.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D204.A、6.25B、0.4C、2.5D、0.5答案：A解析：205.金刚石属于原子晶体，足球烯属于（）。A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体答案：B解析：足球烯是由一个C60的分子构成的晶体，是分子晶体。206.下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。207.H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，则（）。A、ΔH＝0B、ΔU＝0C、ΔS＝0D、ΔG＝0答案：B解析：A项，因为是绝热钢瓶中的放热反应，气体分子数减少，所以ΔH＜0。B项，因为钢瓶体积固定，且为绝热系统，与外界没有功和热的交换，故ΔU＝0。C项，H2和O2生成水，其ΔS＜0。D项，H2和O2生成水的反应并未指明处于平衡状态，故ΔG不一定为0。208.下列自由基的稳定性从大到小的次序是（）。A、d＞c＞b＞aB、d＞c＞a＞bC、a＞b＞c＞dD、c＞b＞a＞d答案：C解析：自由基与其周围的基团的共轭作用越强，或超共轭作用越强，越稳定。209.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（）。A、px－pyB、px－pxC、s－pxD、s－pz答案：A解析：由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球形对称之外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除了s轨道和s轨道之间可以在任何方向上都能达到最大程度的重叠外，p、d、f原子轨道的重叠，只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。当两个原子都含有成单的s和px，py，pz电子，且当它们沿x轴接近时，能形成共价键的原子轨道有：s－s、px－s、px－px、py－py、pz－pz。210.用分光光度法测定KCl中的微量I－时，可在酸性条件下，加入过量的KMnO4将I－氧化为I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉蓝色物质。测定时参比溶液应选择（）。A、蒸馏水B、试剂空白C、含KMnO4的试样溶液D、不含KMnO4的试样溶液答案：B解析：该法是通过氧化还原反应用分光光度法间接测定KCl中的微量I－。在测定中一切可吸光的物质或影响氧化还原反应的物质均应在测定中扣除，扣除的办法就是选择合适的参比溶液，该法选择的参比溶液应包括除I－以外所有与样品相同的酸、KMnO4及淀粉，称为试剂空白。211.在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（）。A、6种B、5种C、4种D、3种答案：C解析：212.能用标准酸直接滴定的弱碱，必须cKb等于或大于（）。A、10^－6B、10^－7C、10^－8D、10^－9答案：C解析：对于弱酸，当cKa≥10^－8时，可以用标准碱溶液直接滴定；对于弱碱，当cKb≥10^－8用标准酸直接滴定。213.下列反应中哪个是表示的反应？（）A、2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B、2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C、Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D、FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案：C解析：稳定的单质，且。214.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：215.A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定答案：B216.A、B、C、D、答案：B解析：答案应为b，同周期原子半径从左往右减小217.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。A、淀粉B、葡萄糖C、纤维素D、乙酸答案：C218.A、B、C、D、答案：C解析：219.欲取50mL溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差≤0.1%，在下列量器中最宜选用（）。A、50mL量筒B、50mL移液管C、50mL滴定管D、50mL容量瓶答案：B解析：在常使用的分析仪器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以准确至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以准确至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能准确至±1mL。移液管精密度高于滴定管。220.下列不是维持DNA二级结构的作用力的是（）。A、氢键B、疏水作用力C、碱基堆积力D、醚键答案：D解析：醚键是一种常见的化学键。221.1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（）A、B、C、D、答案：D222.下列化合物碱性最强的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：酚的碱性与酚羟基上氧的孤对电子有关，氧原子上的电子云密度越大，碱性越强。氰基、溴原子都为吸电子基，使氧原子上电子云密度降低。223.反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是。()(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高温度，使所有分子的能量都升高，活动能力增强，反应速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量变成了活化分子，使活化分子百分数大大增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。使用催化剂，降低了反应所需要的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快。增大反应物浓度，增加了分子总数，也就增加了活化分子百分数，使反应速率加快。224.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则下列方程式中正确的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出（445×2）＝890kJ热量；由于反应为放热反应，ΔH＜0。225.现有6组量子数：①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，n=0③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2其中正确的是()。A、①③⑤B、①②④C、②④⑥D、①②③答案：B226.下列物质中属于毒品的有（）。A、赖氨酸B、黄曲霉毒素C、海洛因D、氨基酸答案：C解析：A项，赖氨酸是人体必需氨基酸。B项，黄曲霉毒素是存在于霉变大米、花生等食品中的致癌物质。D项，氨基酸是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。227.在298K时，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率增大，逆反应速率增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率减小答案：B解析：提示：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。228.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）。A、2，1，－1，1/2B、2，0，0，－1/2C、3，1，1，－1/2D、3，2，－1，1/2答案：D解析：外层电子的能量高于内层电子的能量。229.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C230.下列关于一级能源和二级能源的叙述正确的是（）。A、电能是一级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、水煤气是一级能源答案：C解析：自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。231.A、B、C、D、答案：A解析：232.原子序号为24的元素的基态原子，其核外电子排布为（）。A、[Ar]3d^6B、[Ar]3d^54s^1C、[Ar]3d^44s^2D、[Ar]4s^24p^4答案：B解析：Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d^54s^1。233.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。（）A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温低压答案：B解析：气体分子本身不占空间、分子间也没有作用力称为理想气体，在高温环境下气体分子相对自由，低压环境分子间作用力较小，因此选B。234.在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？A.B>Al>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlB>Al>MgA、B、C、D、答案：B解析：提示：以上四元素在周期表的位置如表所示。同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。所以电负性B最大，Mg最小，左上右下对角线上的Be、Al居中，且相近。235.用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）。A、校正曲线法B、两次测量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原电池电动势E与溶液pH间有如下关系：。由于K′既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为两次测量法。236.催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应（）。A、ΔrHmΘ降低B、ΔrGmΘ降低C、Ea降低D、KΘ降低答案：C解析：ABD三项，使用催化剂，能够改变反应历程，降低活化能，缩短达到化学平衡的时间，但使用催化剂不影响ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常数。237.第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（）。A、4个B、5个C、6个D、7个答案：C解析：根据核外电子排布规则，当价层（n－1）d轨道和ns轨道都半充满时，未成对电子数最多。即电子排布式为，有6个未成对电子。238.气-液色谱可以通过（）改变柱子的选择性。A、改变载气的种类和流速B、改变载体的种类和粒度C、改变固定相的种类或柱温D、改变固定相的涂渍量答案：C解析：试样组分在载气与固定相两相中分配从而达到分离的效果，因此色谱柱的选择性取决于固定相的选择性。同时，柱温直接影响分离效能。239.A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A240.A、绝热过程B、理想气体绝热过程C、理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程答案：C241.ds区元素包括()。A.锕系元素A、非金属元素B、ⅢB-ⅦB元素C、ⅠD、ⅡB元素答案：D242.某可逆反应，在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%，当其他反应条件不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（）。A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法确定答案：B解析：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但是不会影响反应的方向和程度，转化率还是35%。243.对塑料而言，其（）温度越高越好，（）温度越低越好。A、玻璃化；高弹化B、高弹化；玻璃化C、黏流化；玻璃化D、玻璃化；黏流化答案：D解析：塑料在玻璃化温度以下使用，在粘流温度以上加工，所以塑料的玻璃化温度必须高于使用温度；而为了加工方便，其粘流温度又应该尽量低一些，以免加工过程中材料分解或氧化。244.下列碳正离子中最稳定的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：碳正离子稳定性为：三级碳正离子＞二级碳正离子＞一级碳。且给电子基使碳正离子稳定，吸电子基使碳正离子不稳定。故正确答案为A。245.对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和建，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：246.反应。欲提高CO的产率，应采取的措施为（）。A、增加总压力B、加入催化剂C、提高温度D、降低温度答案：C解析：欲提高CO的产率，则应使反应向正向移动。催化剂只能加快反应速率不能影响反应平衡。，吸热反应，可以通过提高温度的方式使平衡正向移动。247.直接滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，将使分析结果（）。A、偏低B、偏高C、无影响D、难以判断答案：B解析：滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，被滴定液残留在锥形瓶中，滴定到终点所需滴定液增多，分析结果偏高。248.A、B、C、D、答案：A解析：249.下面化合物的正确名称是（）。A、对甲基苯磺酰胺B、N-甲基对甲苯磺酰胺C、对甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基对甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作为主体命名。250.在HPLC法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳？（）A、降低进样量B、改变流动相的种类和配比C、改变柱温D、改变色谱柱的长度答案：B解析：改变流动相的种类和配比对溶质的保留值和分离选择性有显著影响。251.A、B、C、D、答案：D252.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：A、这仅是一个物理变化过程B、这仅是一个化学变化过程C、此过程既有物理变化又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理变化也有化学变化。HCl的微粒向水中扩散的过程是物理变化，HCl的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。253.下列化合物中SN1和SN2都比较容易的是（）。A、PhCH2BrB、PhCHBrC、PhCOCH2BrD、答案：A解析：SNl反应要求脱去溴离子后的碳正离子比较稳定，而SN2反应要求取代时空间位阻较小，PhCH2Br这两方面都满足。254.下列化合物与进行双烯合成反应活性最大的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：考察狄尔斯－阿尔德反应，反应中，双烯体是给电子体，连有给电子基的双烯体反应活性较强，反之，连有吸电子基的双烯体反应活性较弱。因此反应活性高低顺序为：C＞A＞D＞B。255.定压下，某反应A（S）+B（g）=2C（g）为放热反应，则该反应（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：答案解析：首先，我们来看反应A（S）+B（g）=2C（g）的摩尔体积变化（△V）。由于反应物中B是气体，而生成物中有2个C是气体，因此气体的总摩尔数增加了，即△V＞0。接着，我们考虑该反应为放热反应这一信息。放热反应意味着反应过程中系统向环境释放热量，即反应热（ΔH）小于0。由于反应是在定压条件下进行的，我们可以利用热力学第一定律（ΔU=q+w）来分析。在定压条件下，系统对环境做的功（W）等于环境对系统做的体积功，即W=-PΔV。由于ΔV＞0，所以W＜0，即系统对环境做正功。综合以上分析，我们可以确定答案为C：△V＞0，W＜0。256.下列说法中，不正确的是（）。A、焓是体系能与环境进行交换的能量B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C、焓是体系状态函数D、焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等答案：A解析：焓是热力学系统中的能量参数。257.可逆反应的ΔHA、降压时，平衡常数减小B、升温时，平衡常数增大C、降温时，平衡常数增大D、降压时，平衡常数增大答案：C解析：提示：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。258.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）