2022届陕西省西安市周至县第四中学高二下学期期中考试 化学试题

绝密★启用前2021-2022学年度第二学期周至四中高二化学期中考试试题考试时间：90分钟；命题人：王雄斌审题人：赵云利注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共计63分）1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金2．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是A．青铜的硬度大于纯铜B．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuOC．铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀D．两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O3．甲烷与氯气在光照条件下反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是现象解释A试管内气体颜色逐渐变浅氯气溶于水B试管内出现少量白雾反应生成气体C试管内壁产生油状液滴油状液滴全部是D试管中液面降低试管内气压增大A．A B．B C．C D．D4．科学家利用、的固态和液态转化提出“绿色制冷”新思路。、属于A．烷烃、烯烃B．烯烃、芳香烃C．烷烃、烷烃D．烷烃、芳香烃5．近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D．催化剂能降低化学反应的反应热6．氯喹可以用于治疗新冠肺炎，结构如下图所示，下列说法正确的是A．为芳香族化合物，与氯苯互为同系物B．分子式为C18H22ClN3C．与盐酸成盐后可增大水溶性，有利于吸收D．不能与氢气发生加成反应7．2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料8．2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是A．用注射器向水球中注入气泡 B．将泡腾片溶于水中C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙9．2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是：翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是A.空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料B.中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO2C．宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物D．飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料10．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式为HCOOCH3D．分子组成为C5H12的有机化合物有3种11．2022年3月29日，我国长征六号火箭点火升空，首次实现了以煤油（碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物）液氧为液体推进剂，同时捆绑固体燃料的“固液混动”模式。火箭固体燃料通常以硝化纤维作基体，以硝酸甘油为溶剂塑化而成。以下说法正确的是煤油、天然气都属于一次能源，均来自太阳能B.煤油中热值最高的是十一烷C．分离液态空气时，氧气比氮气先分离出来D.制备硝酸甘油与硝化纤维的反应均需用到稀硫酸12．为测定某有机物A的结构，用核磁共振能处理后得到如图所示的核磁共振氢谱则该有机物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2COOHC．CH3CH=CHCH3 D．CH3OCH313．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物B．冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子14．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法15．2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯结构简式如图，下列说法正确的是A.二苯乙烯分子式为C14H14B．二苯乙烯能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应C．二苯乙烯所有原子不可能共平面D．1mol二苯乙烯在一定条件下最多可以加成6molH216．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是化学式是 B．能与溴水发生加成反应C．属于芳香族化合物D．一定条件下能发生水解反应17．下列反应中，属于加成反应的是A．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑B．2CH3CHO＋O22CH3COOHC．CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2BrD．+Br2＋HBr18．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法不正确的是A．1mol该有机物能与2molNaOH发生反应B．1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2C．1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2D．1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应19．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去苯甲酸固体中混杂的NaCl重结晶苯甲酸在水中的溶解度很小D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D20．中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生物技术科研成就，相关论文已于2021年9月24号发表在著名国际期刊《科学》上，其路径如图所示，下列有关说法错误的是A．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原B．利用二氧化碳人工合成淀粉，对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极影响C．“花间一壶酒，独酌无相亲”文中指的酒可由淀粉酿造D．淀粉的分子式可表示为[C6H7O2(OH)3]n。每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物21．我国科研人员发现中药成分黄芩索(结构如图所示)能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩索的说法不正确的是A．1mol黄芩索和氢气加成最多可以消耗8molH2B．黄芩素的分子式为C15H10O5C．该分子所有碳原子一定处于同一平面D．该分子中含有三种含氧官能团二、计算题22．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6gA与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（每空1分，共计7分）（1）4.6gA中所含氢原子的物质的量为________，碳原子的物质的量为_________；（2）通过计算确定该有机物的分子式为________；（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：判断依据结论（写结构简式）____________________________________________三、实验题（12分）23．已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)请回答下列问题：(1)仪器M的名称为_______。(2)装置II中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______，装置IIIAgNO3溶液中出现的_______现象可证明苯与液溴发生了该反应类型。(3)冷凝管的冷凝水由_______口进(填“a”或“b”)；装置III小试管中苯可以吸收II中可能挥发过来的_______(写物质的化学式)。(4)整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。(5)实验结束后，若想除去装置II中残余的HBr气体，可以使装置I中的水倒吸入装置II中。达到此实验目的的操作是先关闭仪器M的活塞，再_______。(6)反应结束后，粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴。此时粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，可选择下列操作中_______进一步提纯(填字母)。A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取四、有机推断题24．根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：(1)写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；(2)写出下列反应的化学方程式：①___________；该反应类型是___________。②___________；该反应类型是___________。④___________。F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___________。(3)根据上图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。(4)根据上图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：___________。(至少回答两点)高二化学参考答案：选择题（每小题3分，共计63分）1．D2．B3．B4．C5．D6．C7．C8．D9．B10．D11．B12．A13．C14．C15．B16．A17．C18．A19．D20．A21．C22．

（每空1分，共计7分）

0.6mol

0.2mol

C2H6O

核磁共振氢谱有1个峰

CH3OCH3

核磁共振氢谱有3个峰

CH3CH2OH【解析】【分析】(1)浓硫酸增重5.4g是水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据H原子守恒有n(H)=2n(H2O)，碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，再根据m=nM计算氧气的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据n=计算CO的物质的量，根据C原子守恒有n(C)=n(CO2)+n(CO)；(2)根据m=nM计算C原子、H原子的质量，进而计算O原子的质量，根据n=计算O原子的物质的量，据此计算最简式，据此解答；(3)核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，结合分子式书写结构简式；核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，结合分子式书写结构简式。【详解】(1)浓硫酸增重5.4g是水的质量，水的物质的量为：=0.3mol，根据H原子守恒有n(H)=2n(H2O)=0.6mol；碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：=0.1mol；氧气的物质的量为=0.25mol，氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g；根据质量守恒可知CO的质量为：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，CO的物质的量为=0.1mol；根据C原子守恒有：n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol(2)m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，则m(O)=4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，n(O)==0.1mol，所以：n(C):n(H):n(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2:6:1，该有机物的实验式为：C2H6O，由于该有机物分子中H原子已经饱和，则其最简式即为分子式，该有机物的分子式C2H6O；(3)若核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，故有机物的结构简式为：CH3OCH3；若核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，故有机物的结构简式为CH3CH2OH。（12分）(1)分液漏斗（1分）(2)

+Br2+HBr

（2分）

取代反应（1分）

淡黄色沉淀（1分）(3)

a

（1分）

Br2（1分）(4)III和IV（2分）(5)打开K2关闭K1（1分）(6)

苯（1分）

C（1分）【解析】(1)由图可知，仪器M为分液漏斗；(2)装置二中溴与铁丝反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁或铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应；装置Ⅲ中硝酸银与HBr发生反应生成淡黄色的AgBr沉淀；(3)冷凝管的冷凝水下进上出能使冷凝更加充分，因此冷凝水由a口进；溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此装置Ⅲ中的苯可吸收挥发出来的溴，溴的化学式为Br2；(4)冷凝管可以将大部分苯、溴苯、溴回流到装置Ⅱ中，HBr极易溶于水，装置Ⅲ中，HBr先接触苯，再被水吸收，从而达到防倒吸的目的，装置Ⅳ中的干燥管也可防倒吸；(5)将K1关闭，使装置Ⅱ处于密闭状态，反应生成大量的HBr，再打开K2，HBr极易溶于水，HBr进入装置Ⅰ从而引起装置Ⅰ发生倒吸；(6)粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴，此时含有的杂质为苯，溴苯和苯为互溶的液体，且两者沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离，故选C。

（18分）

羟基（1分）

羧基（1分）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

（2分）

加成反应（1分）2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O

（2分）氧化反应

（1分）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（2分）

nCH2=CH2

（2分）

催化剂和吸水剂（2分）

饱和碳酸钠溶液（1分）

防止倒吸（1分）

①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯(至少回答两点)（2分