2022届广西玉林市博白县中学高二下学期期中考试理综化学试题

2022年春博白县中学书香校区高二期中测试题理科综合（化学）本卷满分300分，考试时间150分钟。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：eq\o\al(18,8)O8.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体9．下列各项叙述正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s210、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应.11.有关晶体或晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．晶胞①中Na+的配位数为8 B．晶体②中Si和Si﹣O个数比为1：4 C．晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D．三种晶体中微粒间作用力均不相同12．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是（）A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+C．CH3NH3+中含有配位健 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个13．叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是（）A．叶腊石中只含有离子键B．第一电离能大小：C．工业上常用电解法制备元素的单质D．的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物26（14分）.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为

，中心原子杂化方式为

，属于

分子（1分）（填“极性”或“非极性”）。（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：

（填化学式）（1分），元素⑥的电负性

元素⑦（选填“＞”、“＝”、“＜”＝）的电负性（1分）。（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于

区（1分），其基态原子电子排布式为

。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

。（7）⑩的离子与4个H2O分子形成的阳离子中含的化学键有____________.27（16分）.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。(1)A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________。(2)B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________（2分）。(3)C2＋的电子排布式为________________。在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是__________________，上述反应的离子方程式为_____________________（2分）。(4)在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________（2分）。(5)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：_______________，此化合物属于________化合物。(6)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。A、B两种元素的原子半径大小关系是________。28.（13分）锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：（1）基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。（2）PO的空间构型为_______________。（3）[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。（4）碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________________（2分），分子中碳原子的杂化轨道类型为_________（2分），1mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为__________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。（5）在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________。（6）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________（2分）。35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为______（2分）。（2）DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________________________________________________________（2分）。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①

C2Cl6属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为杂化。②

[C(OH)4]－中存在的化学键有____________（2分）。（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957

kJ·mol-1、5492

kJ·mol-1，二者相差很大的原因是________________________________________________________________________（2分）。（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①

在该晶胞中，E的配位数为______。②

已知该晶胞的密度为ρ

g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为__________

cm(列出计算式即可)（2分）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）阿帕鲁胺是一种治疗癌症的药物，其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为___________。A中含氧官能团的名称为______________。（2）C的结构简式为______________。（3）B生成C反应中，K2CO3的作用是_________________________________。（4）写出D生成E的化学方程式：_______________________________________。（5）X为D的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的X的任意两种结构简式__________________、__________________。①含有酰胺基（）；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1；③苯环上有两个取代基，其中一个为F原子。（6）以甲苯为原料可合成化合物A。已知：，写出制备化合物A时中间产物X、Y、Z的结构简式：__________________、__________________、_________________。37．[生物——选修1:生物技术实践]（15分）（生物选做题做38题，在答题卡上涂38题）传染病是一种由能在生物体之间传递的病原体引起的疾病，它会扰乱生物体的稳态，而确定病原体的种类至关重要。19世纪晚期，科赫在寻找炭疽病的病原体时建立并公布了他的实验步骤（下图所示）。该方法也被广泛用来证明某一特定的病原体会引发特定的疾病。回答下列问题：（1）科赫配制的人工培养基的成分一般包括_____________________，步骤2中纯化病原体时，使用的接种工具是_______________________，在平板上进行操作时存在“首尾相接”现象，即下一次操作从上一次的末端开始，目的是__________________。（2）两次培养必须保证纯培养，需要对培养基进行___________，目的是_____________。（3）在步骤4中通过观察菌落的__________________（答出2个）等特征，可以基本确定病原微生物与原病原体一致。（4）科赫的实验也存在一定的局限性，如某些病原体无法在人工培养基的培养环境中生长，原因可能是____________________________________。38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分，除标注外每空2分）W是一种具有特定功能的人体蛋白质。某研究小组拟仿照制备乳腺生物反应器的研究思路，制备一种膀胱生物反应器来获得W，基本过程如图所示。（1）步骤①中需要使用的工具酶有___________________。步骤②和③所代表的操作分别是___________________和___________________。步骤④称为___________________。（2）与乳腺生物反应器相比，用膀胱生物反应器生产W的优势在于不受转基因动物的____________________（答出2点即可）的限制。（3）一般来说，在同一动物个体中，乳腺上皮细胞与膀胱上皮细胞的细胞核中染色体DNA所含的遗传信息___________________（填相同或不同）（1分），原因是________________________________________________。（4）从上述流程可知，制备生物反应器涉及胚胎工程，胚胎工程中所用到的主要技术有________________（答出2点即可）。2022年春博白县中学书香校区高二期中测试题理综参考答案化学部分参考答案7.【答案】D【解析】选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。8【答案】A【解析】解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错误；D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D错误；9.【答案】C【解析】A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故B错误；C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D．24Cr原子的电子排布是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选C。10.【答案】B11.【答案】A。【解析】解：A．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6，故A错误；B．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键，其Si原子与Si﹣O键数目比为1：4，故B正确；C．晶胞③中Fe原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积堆积方式，故C正确；D．三种晶体中微粒间作用力均不相同，分别为离子键、共价键和金属键，故D正确；12.【答案】B【解析】A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，故A正确；B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH3+和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-，故B错误；C．类比NH4+的成键情况可知，CH3NH3+中含有H+与-NH2形成的配位健，故C正确；D．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2有=12个，故D正确；答案选B。13.【答案】C【解析】、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，则Y为O；原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；的简单阳离子Al3+与（OH-）含有相同的电子数，则X为H；原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，则W的电子排布式为1s22s22p63s23p2，W为Si。A．叶腊石的化学式为Al2(Si4O10)(OH)2，既有离子键，又有共价键，故A错误；B．非金属性越强，失去一个电子越难，第一电离能越大。非金属性：O＞Si＞Al，则第一电离能：O＞Si＞A，故B错误；C．工业上常用电解熔融Al2O3制取Al，故C正确；D．Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物的水化物为H2SiO3，Al(OH)3不溶于H2SiO3，故D错误；故选C。二、填空题26. （1）正四面体；SP3；非极性（2）HClO4﹤（3）d1s22s22p63s23p63d44s2(或[Ar]3