江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）

江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClB．羟基的电子式：C．CH4分子的球棍模型：D．碳原子核外价电子的轨道式：2．乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列反应中一定有C-H键发生断裂的是（）A．乙烯与水反应制乙醇 B．乙醇催化氧化制乙醛C．醋酸和金属钠的反应 D．溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热3．乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取1，2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中发生反应时，应使温度迅速升温到170℃B．装置Ⅱ中应加入的药品是NaOH溶液C．可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的1，2-二溴乙烷与四氯化碳D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气4．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．乙炔能发生加成反应，可以用来焊接金属B．甲醇能发生酯化反应，可以用作汽车燃料C．萘(C10H8)极易升华，可以用作生活中的防蛀剂D．氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动损伤冷冻镇痛5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．32g甲醇中含有的孤电子对数为NAB．2.24L甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移0.8NA电子C．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NAD．0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA6．聚丙烯酰胺(PAM，其结构如下)是一种优良的增稠剂，广泛应用于废水处理、石油开采、造纸等行业。下列说法不正确的是（）A．PAM的单体为H2C=CHCONH2B．PAM的每个链节中含有3个碳原子C．PAM的单体可由丙烯酸与氨反应制得D．PAM能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项不纯物除杂试剂分离方法A溴苯(Br2)NaOH溶液分液B苯(苯酚)溴水过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰重结晶D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D8．已知常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVA．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线B．溶液中水的电离程度：b>c>dC．HCOOH与NaOH反应的离子方程式为：HD．a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n(Na9．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是（）A．X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6B．X→Y分两步进行，中间产物的分子式为C15H20NO6C．Y分子存在顺反异构，且所有碳原子有可能共一个平面D．X、Y在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应与水解反应10．有科研人员认为CeO2催化合成DMC需经历三步反应(如图)。下列说法正确的是（）A．DMC是乙酸乙酯的同系物B．CH3OH和CO2生成DMC的原子利用率为100%C．CO2中O-C-O键的键角没被催化剂CeO2改变D．1molDMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol11．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4+A．乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应B．乙炔中C﹣H键的活性比乙烯中C﹣H键的活性强C．2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应D．乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将石油裂解气通入溴水，观察溴水颜色变化石油裂解气含有乙烯B用带电橡皮棒靠近CF2Cl2液流，观察液流方向是否改变CF2Cl2是极性分子C向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察溶液是否变浑浊苯酚酸性比碳酸弱D向盛有少量酸性KCr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有还原性A．A B．B C．C D．D13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)⇌CH3COOCH3(g)△H1＜0反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化B．600K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移C．测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正>v逆D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量二、非选择题14．某同学探究1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如图所示，先在圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。试回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：。（2）实验时加入碎瓷片的目的是。（3）装置Ⅱ的作用是。（4）装置Ⅲ中可观察到的现象是。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成。（5）向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，请判断此分析正确与否？并说明理由：。（6）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替1﹣溴丁烷进行实验时，发现酸性KMnO4溶液不褪色。则实验失败的原因可能是。15．一种pH荧光探针(CpH)的合成路线如下：（1）A→B的过程中发生反应的类型依次是加成反应、(填反应类型)。（2）1molC与足量Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3物质的量是。（3）物质X是D→E过程的中间产物，且X与D互为同分异构体，写出X的结构简式：。（4）CpH的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。②酸性条件下水解生成α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物Y，Y分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出以1，2﹣二溴乙烷(BrCH2CH2Br)、乙醇、尿素()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．草酸亚铁(FeC2O4)不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的工艺流程如下：（1）基态Fe2+的价层电子排布式为；1molC2O42-中含σ键的数目为（2）金属Fe参与的主要反应的化学方程式为。（3）判断Fe3+已经完全被还原的试剂是。（4）合成反应的pH适宜控制在2.0左右是因为。（5）测定制得的草酸亚铁晶体纯度：步骤1称取4.59g草酸亚铁固体样品，溶于30mL2mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。步骤2取20.00mL上述溶液，用酸性KMnO4标准溶液(浓度为0.05mol/L)消耗70mL(反应中MnO4-→Mn2+步骤3向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将Fe3+和多余KMnO4恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。步骤4继续用酸性KMnO4标准溶液(浓度为0.05mol/L)滴定至终点，消耗20mL。计算固体样品的纯度。(写出具体计算过程，结果保留三位有效数字)。17．含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。（1）利用CO2生产CH3OH是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49kJ⋅mol﹣1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ⋅mol﹣1①已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798kJ⋅mol﹣1。则3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=。②铜金合金可作为CO2生产CH3OH的催化剂，如图-1表示一种铜金合金的晶胞结构。则与Cu最邻近的Au原子数为。两者间的最短距离为pm。（2）CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解产物是HIO，试结合电负性解释原因：。（3）CH3I热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时主要反应有：反应Ⅰ：CH3I(g)⇌C2H4(g)+2HI(g)△H1>0反应Ⅱ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g)△H2<0反应Ⅲ：2C2H4(g)⇌C4H8(g)△H3<0向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L。①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是(填“a”或“b”)。②715K时，C2H4(g)的平衡物质的量为。（4）聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：则A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.氯乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：CH2=CHCl，A选项是正确的；B.羟基的电子式中应有7个小黑点，B选项是错误的；C.该模型是比例模型，C选项是错误的；D.碳原子核外价电子的2p轨道中只有两个电子，且自旋平行，D选项是错误的。故答案为：A。

【分析】A.在结构简式中，官能团不能省略；

B.羟基是氧原子的最外层6个电子，以及H原子的一个电子；

C.该模型是比例模型，又叫空间充填模型；

D.碳原子核外价电子的2p轨道中只有两个电子，且自旋平行。2．【答案】B【解析】【解答】A.乙烯与水反应制乙醇断掉的是碳碳双键，A选项是错误的；B.乙醇催化氧化制乙醛断掉的是C-H键，B选项是正确的；C.醋酸和金属钠的反应断掉的是O-H键，C选项是错误的；D.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，断掉的是C-Br键，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】本题考查的是有机物发生化学反应时的断键情况。3．【答案】C【解析】【解答】A.实验室制乙烯，应该将浓硫酸与乙醇加热到170℃，所以A选项是正确的；B.卤代烃的取代反应应该在碱性环境下进行，因此装置Ⅱ中应加入的药品是NaOH溶液，中和第一步的硫酸，B选项是正确的；C.溴乙烷和四氯化碳都属于有机化合物，二者可以互溶，因此不能通过分液的操作来分离开，C选项是错误的；D.氢氧化钠溶液可以与溴蒸气反应，防止有毒的溴蒸气挥发至空气中去，D选项是正确的。故答案为：C。

【分析】A.乙醇与浓硫酸共热到170℃，属于消去，产物是乙烯；

B.卤代烃的取代反应应该在碱性环境下进行，因此装置Ⅱ中应加入的药品是NaOH溶液，中和第一步的硫酸；

C.溴乙烷和四氯化碳都属于有机化合物，二者可以互溶，因此不能通过分液的操作来分离开；

D.氢氧化钠与溴单质反应的方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙炔能用来焊接金属是因为燃烧的时候释放出大量的热量，与其发生加成反应无关，A选项是错误的；B.甲醇可做汽车燃料是因为燃烧产物无污染并且放出的热量多，与其发生酯化反应无关，B选项是错误的；C.萘可以作驱虫剂是因为其分子具有毒性，与其易升华无关，因此C选项是错误的；D.氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动损伤冷冻镇痛，D选项是正确的。故答案为：D。

【分析】A.乙炔中的官能团是碳碳三键，可以发生加成反应；

B.甲醇可做汽车燃料是因为燃烧产物无污染并且放出的热量多，与其发生酯化反应无关；

C.萘是最简单的稠环芳烃，化学式为C10H8，是由2个苯环共用2个相邻碳原子稠合而成，广泛用作制备染料、树脂、溶剂等的原料，也用作驱虫剂；

D.氯乙烷汽化时吸收大量热达到降低温度的效果，可用于运动损伤冷冻镇痛。5．【答案】D【解析】【解答】A.32g甲醇中含有的孤电子对数为2NA，A选项是错误的；B.题目中未提到标况，因此无法确定2.24L甲烷为0.1mol，B选项是错误的；C.福尔马林溶液中出来甲醇分子中有O，H2O分子中也有O，所以B选项是错误的；D.在酸性环境下酯类的水解是不彻底的，所以0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA，D选项是正确的。故答案为：D。

【分析】A.CH3OH中的O原子有两个σ键，还有两队孤电子对，此外H和C都无孤电子对；

B.题目中未提到标况，因此无法确定2.24L甲烷为0.1mol；

C.尔马林溶液中出来甲醇分子中有O，H2O分子中也有O；

D.酯类在碱性环境下水解是彻底的，在酸性环境下水解不彻底。6．【答案】D【解析】【解答】A.根据聚合反应的规律，可知PAM的单体为H2C=CHCONH2，A选项是正确的；B.根据单体的结构，可知每一个链节中含有的C原子有3个，B选项是错误的；C.AM的单体是酰胺，其可由丙烯酸与氨反应制得，C选项是正确的；D.酰胺既可以与硫酸反应，也可以与氢氧化钠反应，D选项是错误的。故答案为：D。

【分析】该聚合物可以认为是由丙烯酸与氨先通过取代反应得到H2C=CHCONH2，该分子之间再通过加聚反应得到聚合物。7．【答案】A【解析】【解答】A.溴单质可以与氢氧化钠反应，得到溴化钠和次溴酸钠，二者可以溶于水，溴苯不溶，会出现分层的现象，所以可以用分液的操作方法将他们分离开，A选项是正确的；B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可以溶于苯，所以B选项是错误的；C.乙醇中混有水，加入新制的生石灰后应该用蒸馏的操作分离开来，而不应该用重结晶的方法，C选项是错误的；D.乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，因此可以利用分液的方法分离，D选项是错误的。故答案为：A。

【分析】互溶的液体且具有一定的沸点差，分离的操作是蒸馏；如果液体之间不互溶，那么分离的操作应该是分液。8．【答案】D【解析】【解答】A.HCOOH的酸性更强，所以稀释相同的倍数，甲酸的pH值增大的更多，I代表的是甲酸，A选项是错误的；B.溶液中的水的电离程度大小关系应该是：d>c>b，B选项是错误的；C.甲酸属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分，C选项是错误的；D.醋酸的酸性弱于甲酸，所以要想使其实时两种酸的pH值相等，应该使乙酸浓度更大，因此a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n(Na+)大，D选项是正确的。故答案为：D。

【分析】在弱酸中，酸性越强，其电离得程度就越大，在稀释相同的倍数时，比更弱的酸pH增大的幅度更大。9．【答案】C【解析】【解答】A.X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为7，分别是苯环上的6个以及醛基上的C，A选项是错误的；B.X→Y分两步进行，中间产物的分子式为C15H19NO6，B选项是错误的；C.Y分子中的碳碳双键所连的两边的原子团都不同，所以存在顺反异构，且所有碳原子有可能共一个平面，C选项是正确的；D.X属于醛类物质，在任何条件下无法发生水解反应，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.甲基上的C原子分别有4个σ键，没有孤电子对，所以属于sp3杂化；

B.X→Y分两步进行，中间产物的分子式为C15H19NO6；

C.Y分子中的碳碳双键所连的两边的原子团都不同，所以存在顺反异构，且所有碳原子有可能共一个平面；

D.苯环可以发生加成反应，醛基可以发生氧化反应。10．【答案】D【解析】【解答】A.DMC与乙酸乙酯中酯基的数目是不同的，所以不是同系物，A选项是错误的；B.二者反应的产物除了DMC，还有H2O，所以原子利用率达不到100%，B选项是错误的；C.根据图示知：在CeO2催化剂的作用下，CO2的键角不再是180℃，因此，C选项是错误的；D.DMC中含有两个酯基，所以1molDMC完全水解需要2molNaOH。故答案为：D。

【分析】有机物的官能团的数目和种类相同，且在分子式上相差n个CH2的有机物互为同系物。11．【答案】B【解析】【解答】A.反应中元素的化合价都没有发生变化，因此不是氧化还原反应，A选项是错误的；B.乙炔通入银氨溶液，产生乙炔银白色沉淀，而乙烯则不能发生该反应，这说明乙炔中C-H键比乙烯中的C-H键更活泼，B选项是正确的；C.2-丁炔上的不饱和的C原子上无C-H键，因此不能与银氨溶液发生类似的反应，C选项是错误的；D.硝酸银溶液中的Ag+与银氨溶液中的Ag元素存在的形式不相同，因此不能发生类似的反应，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】A.该反应不属于氧化还原反应，应该属于取代反应；

B.乙炔通入银氨溶液，产生乙炔银白色沉淀，而乙烯则不能发生该反应，这说明乙炔中C-H键比乙烯中的C-H键更活泼；

C.不饱和C原子上有C-H键才能发生该取代反应；

D.硝酸银溶液中的Ag+与银氨溶液中的Ag元素存在的形式不相同，因此不能发生类似的反应。12．【答案】A【解析】【解答】A.该现象只能证明石油裂解气中有不饱和的碳碳键，但是不能证明该气体是乙烯，A选项是错误的，符合题意；B.极性分子的正负电荷中心不重合，所以会和带电橡皮棒相吸引，B选项是正确的，不符合题意；C.根据强酸制弱酸的原理，碳酸可以制取苯酚，说明碳酸的酸性强于苯酚，C选项是正确的，不符合题意；D.乙醇中的羟基具有还原性，可以与酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，D选项是正确的，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.不饱和的碳碳键可以与卤素单质发生加成反应；

B.极性分子的正电中心与负电中心不重合；

C.苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根；

D.乙醇中的羟基具有还原性，可以与酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，将羟基氧化为羧基。13．【答案】C【解析】【解答】A.升高温度两个反应都是向逆反应方向移动，所以CO和H2的物质的量分数都是增大的，但是H2增大的速率更快，因此A是H2，A选项是错误的；B.两个反应都是放热反应，在600K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是，I反应向左移的幅度大于II向左移的幅度，B选项是错误的；C.X点的乙醇的物质的量分数是10%，说明反应向着生成乙醇的方向移动，即正反应方向，因此是正反应速率大于逆反应的速率，C选项是正确的；D.根据乙醇的变化曲线，可知在不同的温度下乙醇的量增多还是减少不一致，不一定延长反应时间就可以增大乙醇的含量，D选项是错误的。故答案为：C。

【分析】A.两个反应都是放热反应，升高温度，平衡逆移；

B.两个反应都是放热反应，在600K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是，I反应向左移的幅度大于II向左移的幅度；

C.反应起始时乙醇的物质的量分数是小于10%的，到X点达到10%，说明是向正反应进行的；

D.根据乙醇的变化曲线，可知在不同的温度下乙醇的量增多还是减少不一致，不一定延长反应时间就可以增大乙醇的含量。在400K时延长反应时间，可以增大乙醇的含量。14．【答案】（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CHCH2CH3+NaBr+H（2）防止暴沸（3）可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰（4）紫红色褪去；溴水（5）不正确，开始加入的物质有乙醇，无法判断是否发生取代生成醇（6）溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去【解析】【解答】（1）圆底烧瓶发生的是卤代烃的消去反应：CH3CH2CH2CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O；

（2）液体共热容易出现暴沸的现象，因此加入碎瓷片是为了防暴沸；

（3）装置II中的试剂是水，结合反应的特点可知，其目的是将第一步中挥发出来的乙醇蒸气吸收，防止为后续分析烯烃的实验造成干扰；

（4）因为第一步中有1，3丁二烯的产生，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，所以可以观察到紫红色的溶液褪色；

（5）因为乙醇也可以与钠反应，所以不能证明是产物中的有机物与钠反应，不能证明卤代烃发生取代反应生成了醇；

（6）实验失败的原因可能是：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。

【分析】（1）圆底烧瓶发生的是卤代烃的消去反应，消去的是卤素原子以及相邻碳上的氢原子；

（2）加入碎瓷片是为了防暴沸；

（3）水的作用是将第一步中挥发出来的乙醇蒸气吸收，防止为后续分析烯烃的实验造成干扰；

（4）烯烃可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，紫红色的溶液褪色；

（5）乙醇可以与钠反应；15．【答案】（1）取代反应/酯化反应（2）2mol（3）（4）（5）【解析】【解答】（1）A到B的过程中先发生加成反应再发生酯化反应；

（2）酚羟基可以与碳酸钠反应，二者的物质的量比为1：1，C中有两个酚羟基，所以1molC与足量Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3物质的量是2mol；

(3)D→E发生的反应是水解反应，且X是D的同分异构体，则X的结构简式为：；

（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯酚的结构；②酸性条件下水解生成α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物Y，说明含有酰胺基，并且水解之后的单体为α-氨基-β-苯基丙酸以及苯酚，Y含有四种不同等效氢，综合以上信息，可知：CpH的同分异构体为：；

（5）要得到，需要有羧基和酰胺基，因此合成路线为：

【分析】（1）A到B的过程中先发生加成反应再发生酯化反应；

（2）酚羟基可以与碳酸钠反应，碳酸的酸性＞苯酚＞碳酸氢钠，所以酚羟基和碳酸钠1：1反应，醛基和碳酸钠不反应；

（3）根据水解反应的特点以及同分异构体的书写分析；

（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯酚的结构，酸性条件下水解生成α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物Y，说明含有酰胺基，并且水解之后的单体为α-氨基-β-苯基丙酸以及苯酚，Y含有四种不同等效氢，再结合同分异构体的书写分析；

（5）根据题干信息分析，要得到，需要有羧基和酰胺基，之后设计合成路线。16．【答案】（1）3d6；5mol（2）Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4（3）KSCN（4）pH过大，草酸亚铁易分解或被氧化；pH过小，又会使草酸亚铁部分溶解，造成产率降低，因此转化反应的pH控制在2.0为宜（5）98.0%【解析】【解答】（1）基态Fe2+的价层电子排布式为：3d6；一个草酸跟离子中含有的σ键的个数为5个；

（2）金属铁单质的作用是将三价铁还原为二价铁：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；

（3）KSCN可以检验溶液中是否还有三价铁离子；

（4）合成反应的pH适宜控制在2.0左右是因为：pH过大，草酸亚铁易分解或被氧化；pH过小，又会使草酸亚铁部分溶解，造成产率降低，因此转化反应的pH控制在2.0为宜；

（5）根据反应步骤，可知高锰酸钾先将亚铁离子氧化，后又用锌粉将三价铁还原为二价铁离子，所以可以根据方程式：8H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O，得到关系式：5Fe2+~MnO4-，则一份草酸亚铁晶体的物质的量是高锰酸钾消耗量的5倍，n（MnO4-）=20×10-3×0.05=1×10-3mol；n（FeC2O4·2H2O)=5×5×20×10-3×0.05=0.025mol，则w（FeC2O4·2H2O）=0.025×144/4.59×100%=98.0%。

【分析】（