湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中化学试题（原卷版）

20232024学年度育才高级中学期中考试高一化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦2.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH→(CH3)3COH+Cl的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率3.下列有关说法错误的是A.一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B.化学反应必然伴随发生能量变化C.化学键是一种作用力D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键4.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A.硅主要以化合态形式存在于自然界中B.二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料C.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点D.二氧化硅可用于生产玻璃5.下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B.反应容器内气体的总物质的量不随时间变化C.和的生成速率相等D.容器内、、、的物质的量浓度之比为6.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④单位时间内生成nmolI2同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolI2的同时消耗2nmolHI⑥用HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶1的状态A①④ B.①③④ C.②③⑤ D.①④⑥7.下列反应属于放热反应的是A.Na与H2O反应 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应C.C与CO2高温反应生成CO D.NaOH固体溶于水8.把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是Aa>b>c B.a>c>b C.c>a>b D.b>c>a9.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A.民间焰火之最——确山打铁花 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水10.下列有关叙述正确的是A.“中华有为”华为Mate系列采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多D.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成11.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L1•min1，②v(B)=1.5mol•L1•s1，③v(C)=0.4mol•L1•s1，④v(D)=0.5mol•L1•s1，该反应进行的快慢顺序为A.①＜③＜②＜④ B.④＜③＜①＜② C.②＞①＞④＞③ D.④＞③＞②＞①12.下列变化不属于氧化还原反应且能量变化如图所示的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.镁条与稀硫酸的反应C.氢氧化钠与盐酸的反应D.灼热的木炭与CO2反应13.下列有关电池的说法正确的是A.上用的锂离子电池属于一次电池B.铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极14.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，下列说法中正确的是A.步骤1是放热过程B.步骤2是吸热过程C.、、的大小是D.C(g)和(g)的总能量一定高于的总能量15.某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是A.电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液C.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液二、填空题16.化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)AB.C.D.(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为_______。②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。17.化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O2、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。（1）可用作食品干燥剂的是___________。（2）"84"消毒液的有效成分是___________。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。（4）能使蔗糖变黑的是___________。（5）可以作为供氧剂的是___________。（6）能使品红溶液褪色的气体是___________。18.某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂___________作用是___________。B中加入的试剂___________作用是___________。D中加入试剂___________作用是___________。（3）实验时，C中应观察到的现象是___________。三、计算题19.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；（2）反应前A的物