河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024级高一下学期3月考试化学试卷本试卷满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64一、单项选择题(共16题，每小题3分)1.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是选项工作内容化学知识A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作正极B医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉D园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，A错误；B．淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米饭类食物的摄入量，B正确；C．硫酸铝、聚合氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，C正确；D．草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应，生成NH3逸出，降低了肥效，故两种肥料不能同时使用，D正确；故答案选A。2.某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是选项电极a电极b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路；【详解】A．电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，A项错误；B．电极都是C，不能形成原电池，B项错误；C．蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，C项错误；D．C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，D项正确；答案选D。3.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.两步反应均为放热反应 B.A与C的能量差为C.A→B的反应一定需要加热 D.三种物质中C最稳定【答案】D【解析】【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；B．由图可知A与C的能量差为E4(E3E2+E1)，故B错误；C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；答案选D。4.下列关于如图所示实验的说法中正确的是A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D.若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生【答案】B【解析】【详解】A．若甲中为氨，氨气易溶于水，氨水显碱性，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误；B．通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确；C．若向丙装置中通入的气体X为HCl，会发生反应：产生的是白烟而非白雾，C错误；D．若向丙中通入的气体X为，可发生反应，生成固体，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误；故答案为：B。5.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】【详解】A.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，A错误；B.可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，B错误；C.只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误；D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。答案选D。【点睛】可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，达到化学平衡状态的标志有：正、逆反应速率相等，但不等于0；各组分的浓度不再改变。6.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；；根据计算可以看出是速率最快，故答案为B；7.下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应B.NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.NO、均易溶于水，并能与水发生反应D.能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】A．的化学性质稳定，但在一定条件下可与反应生成一氧化氮，与反应生成氨气，与Mg在点燃的条件下反应生成生成氮化镁，故A正确；B．NO、均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成，易与水反应生成硝酸，故B错误；C．NO难溶于水、易与水反应，故C错误；D．与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，与NaOH溶液发生反应生成两种盐，且属于氧化还原反应，故D错误；故选A。8.下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑B.Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠溶液和水，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故A错误；B．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮气体而不是二氧化氮气体，故B错误；C．FeO和稀硝酸反应时硝酸会氧化FeO生成硝酸铁，故C错误；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，则Ba(OH)2与NaHSO4的比值为1∶2，故为Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。9.某小组探究反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性溶液溶液溶液褪色平均时间/min体积/mL浓度/体积/mL浓度/I250.540.160.212.7II800.540.160.2aⅢ250.540.0160.24.0IV25040.0160.2b下列说法不正确的是A.可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢B.，C.实验III中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率D.向实验中加入适量固体会加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．相同时间内收集的体积越大，反应速率越快，可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，反应II的温度大于反应I，反应II速率快，所以，反应IV未使用催化剂，反应速率比Ⅲ慢，所以，故B正确；C．实验III中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率，故C正确；D．根据反应的离子方程式，的浓度对反应速率无影响，可知向实验中加入适量固体，反应速率不变，故D错误；选D10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB.测量原理示意图中，Ag2O为负极C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH–2e–=Cu2O+H2OD.电池工作时，OH–向正极移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到Cu，故A错误；B．测量原理示意图中，Ag2O被还原为正极，故B错误；C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–2e–=Cu2O+H2O，故C正确；D．电池工作时，OH–向负极(也是阳极)移动，故D错误。答案选C。【点睛】在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。11.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是A.方程式中B.后，C.内混合气体的密度随反应进行而减小D.内，D的平均反应速率为【答案】D【解析】【详解】A．12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.8=3：1:4，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中，故A正确；B．由图可知，12s时反应达到平衡，再结合A选项，则后，，故B正确；C．该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则内混合气体的密度随反应进行而减小，故C正确；D．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误；故选D。12.联氨()是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知，相关化学键的键能如下表所示，则x为化学键键能axbcdA. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】根据反应物的总键能生成物的总键能，有(x+4a+bc4d)=，解得x=；答案选C。13.通过反应制取氮化镓（）。下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙制备氮化镓 D.用装置丁处理尾气并收集氢气【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，为固体加热反应，采用固固加热型装置，A能达到实验目；B．碱石灰不能与氨气发生反应，能用来干燥氨气，B能达到实验目的；C．通过反应制取氮化镓（），为加热反应，C能达到实验目的；D．氢气密度小于空气，装置中氢气应该短进长出，D不能达到实验目的；故选D。14.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2【答案】A【解析】【详解】试题分析：设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=V/Vm，由C=n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm，n(HNO3)=2V/3Vm，因为NO体积与NO2是1:3，所以溶液体积为2V/3，代入公式C=n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确，本题选A。点睛：本题虽然是有关气体在非标准状况下的计算，但是，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，不同气体的气体摩尔体积是相同的，所以可以求出不同气体的物质的量之比，也可以求出它们所形成溶液的物质的量浓度之比。15.下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A.①③④ B.②③④C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【详解】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；②所有铵盐都溶于水，②对；③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；综上②③④对，答案选B。【点睛】①⑤错误的点在于，除了思考NH4＋的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为NH4NO3。16.6.4gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体2.24L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：l【答案】A【解析】【详解】产生的NO和NO2总的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，6.4g铜是0.1mol，失去0.2mol电子，如果设NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.1、3x＋y＝0.2，解得x＝y＝0.05，所以混合气体中二者均是1.12L，体积比为1：1，答案选A。二、填空题17.自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。（1）写出氮分子的电子式___________。（2）①、②、③中，属于氮的固定的是___________。（3）雷雨天转化为的流程为①NO2转化为HNO3的化学方程式是___________。②此反应中，体现的化学性质为___________a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。（4）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为___________。（5）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化，将离子方程式补充完整：___________。【答案】（1）（2）①②（3）①.②.c（4）（5）4，6，，5【解析】【小问1详解】氮分子中2个氮原子形成氮氮三键，其电子式为；【小问2详解】氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，①是氮气与氧气反应生成NO、②是氮气与氢气反应生成NH3、③是硝酸根转化为氮气，则属于氮的固定的是①②，③不属于氮的固定；【小问3详解】①与反应生成与，其化学方程式：；②此反应中，中N元素化合价为+4价，生成的中N元素化合价+5价，生成的中N元素化合价+2价，反应中N元素化合价既有升高也有降低，既是氧化剂也是还原剂，体现的化学性质为氧化性和还原性，故选c；【小问4详解】与氧气发生催化氧化反应生成和，反应的化学方程式为：；【小问5详解】从图中可看出，过程④中转化生成，根据得失电子守恒，得电子数为，则生成失电子数为，则生成失电子数为，化学计量系数为，根据氮原子守恒化学计量系数为4，根据电荷守恒可知化学计量系数为6，根据H、O原子守恒应补，即离子方程式为：。18.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。I．（1）已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol1反应中主要能量转化形式为___________能转化为___________能。（2）下列变化过程中放出热的是___________(填序号)。①液态水汽化；②稀释浓硫酸；③高温下碳酸钙分解；④镁条与盐酸反应⑤硝酸铵固体溶于水；⑥铁丝在纯氧中燃烧⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应；⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：时间/s0123450.000.050.090.120.140.15（3）101kPa时，1.6克气体完全燃烧生成液态水和气体，放出89.03kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。（4）①0~4s时间段内用表示该反应速率___________，反应到5s时，的转化率为___________。②反应达到平衡时充入氩气，保持体积不变，容器压强___________化学反应速率___________。(填“增大”“减小”“不变”)③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填字母)A．的浓度不再变化B．生成1mol的同时消耗2molC．容器内气体的密度不再发生变化D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化【答案】（1）①.太阳②.化学（2）②④⑥⑦（3）kJ/mol（4）①.0.14②.30%③.增大④.不变⑤.AD【解析】【小问1详解】太阳光分解水制氢气，能量转化形式为太阳能转化为化学能；【小问2详解】①液态水变成水蒸气，为吸热过程，故错误；②浓硫酸稀释，为放热过程，故正确；③高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳为吸热反应，故错误；④镁条与盐酸反应为放热反应，故正确；⑤硝酸铵固体溶于水，为吸热过程，故错误；⑥铁丝在纯氧中燃烧为放热反应，故正确；⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，故正确；⑧NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌为吸热反应，故错误；则能放出热量的过程有②④⑥⑦；【小问3详解】101kPa时，1.6克气体完全燃烧生成液态水和气体，放出89.03kJ的热量，则1mol气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3kJ的热量，放热反应焓变为负值，反应的热化学方程式为kJ/mol。【小问4详解】①0~4s时间段内，CO2的浓度增大0.14mol/L，则H2的浓度增大0.56mol/L，用表示该反应速率=mol⋅L⋅s，反应到5s时，CO2的浓度增大0.15mol/L，则CH4的浓度降低0.15mol/L，的转化率为。②保持体积不变，反应达到平衡时充入氩气，压强变大，各物质浓度不变，则化学反应速率不变；③A．平衡状态是各物质浓度不再改变的状态，的浓度不再变化，说明反应一定达到平衡状态，故选A；B．生成1mol的同时消耗2mol，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B；C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选C；D．反应前后气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选D；选AD。19.随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。（1）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)①石墨电极M上的电极反应式为___________。②在放电过程中，由中间室向___________(填“M”或“N”)极室移动。③理论上M极每处理0.8molNH4+，电路中通过电子数为___________NA．（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________(请填写A或B)为负极，此处电极反应式___________；一段时间后，KOH溶液的浓度变化：___________。(填增大或减小)【答案】（1）①.2NH6e=N2+8H+②.N③.2.4（2）①.A②.CH48e+10OH=CO+7H2O③.减小【解析】【小问1详解】由图可知，该装置为原电池，发生失电子的氧化反应生成N2，则M电极是负极，负极反应式为26e=N2↑+8H+，N电极是正极，正极上发生得电子的还原反应生成N2，正极反应式为2+10e+12H+=6H2O+N2↑，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。①由分析可知，石墨电极M上的电极反应式为：26e=N2↑+8H+；②该原电池中M电极是负极，N电极是正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Na+由中间室向N极室移动；③M极反应式为26e=N2↑+8H+，消耗2mol铵根转移6mol电子，处理转移电子数为2.4。【小问2详解】实验测得定向移向A电极，则A为负极，B为正极，负极的反应为CH4失去电子，故电极反应为：CH4＋10OH8e=＋7H2O，正极的反应为氧气得电子的还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH，由总反应为CH4＋2OH＋2O2=＋3H2O可知工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。20.某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)实验一：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，___________后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。实验二：验证铜与稀硝酸的反应待装置B中反应完全后，打开，加入蒸馏水，打开通一段时间气体，关闭，插入铜丝，打开止水夹。回答下列有关问题：（1）实验一中的横线上应填入的内容是___________；装置B中装浓硝酸的仪器名称是___________。（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是___________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为___________。（4）实验二中，打开止水夹后