江西省2024年中考化学试题含解析答案

江西省2024年中考化学试题一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）1．端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是（）A．采粽叶 B．洗糯米 C．系粽绳 D．煮香粽【答案】D【解析】【解答】A、采粽叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、洗糯米的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、系粽绳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、煮香粽的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2．洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（）A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮【答案】A【解析】【解答】解：空气污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。故对空气没有污染的是氮气，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。

故答案为：A.

【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳来解答。3．2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】【解答】A、图A表示循环使用，垃圾回收再利用，故不符合题意；

B、图B表示禁止烟火，故不符合题意；

C、图C表示节约用水，符合题意；

D、图D表示禁止燃放烟花爆竹，故不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据化学中常见的图标所表示的含义来解答。4．江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。大米富含的营养素是（）A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐【答案】B【解析】【解答】解：人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而大米属于糖类食物；故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。

故答案为：B.

【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素来解答。5．下列实验操作错误的是（）A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．蒸发溶液 D．滴加液体【答案】A【解析】【解答】A、倾倒液体药品时，打开瓶塞并倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，A操作错误，不符合题意；

B、酒精灯的使用时，注意用火柴点燃酒精灯，绝不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，B操作正确，不符合题意；

C、蒸发结晶用玻璃棒不断搅拌来加快蒸发速度，防止受热不均产生液体飞溅现象，C操作正确，不符合题意；

D、用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品，D操作正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据液体药品取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心来解答；

B、酒精灯的点燃用火柴来点燃来解答；

C、根据蒸发液体时，玻璃棒搅拌加快蒸发速度来解答；

D、根据滴管滴加少量液体药品时，不能伸入容器内来解答。6．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（）A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为hoC．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素【答案】C【解析】【解答】解：元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。

A、钬的相对原子质量为164.9，国际单位为一，而不是克，故错误，不符合题意；

B、钬的元素符号为Ho，该书写错误，不符合题意；

C、在原子中，质子数等于电子数，故钬原子的质子数和核外电子数均为67，该说法正确，符合题意；

D、钬元素是金属元素，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量来解答。7．慧眼识化学。下列事实解释不合理的是（）A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大B．汽油除去油污——汽油能溶解油污C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼【答案】D【解析】【解答】A、气体易被压缩说明同种物质气体分子间的间隔较大，该说法正确，不符合题意；

B、植物油能被汽油溶解，故汽油可以除去油污，该说法正确，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与浓硫酸反应的物质，故该说法正确，不符合题意；

D、铝在常温下化学性质活泼，可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化，故铝耐腐蚀，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据分子的特性之一，分子间有间隔来解答；

B、根据汽油可以溶解植物油来解答；

C、根据浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂来解答；

D、根据铝在常温下化学性质活泼，可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化来解答。8．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）A．反应过程中共有两种氧化物B．高效催化剂的作用是增加生成物质量C．物质丙中氢元素的质量分数最小D．参加反应的甲和乙的分子个数比为【答案】C【解析】【解答】解：根据微观模型图分析可知，甲是甲烷，乙是氧气，丙是甲酸，丁是水；甲烷在氧气中燃烧生成甲酸和水。该反应的方程式为：。

A、反应过程中共有水这一种氧化物，该说法错误，不符合题意；

B、催化剂是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，故该说法错误，不符合题意；

C、物质丙是甲酸，甲酸中碳、氢、氧元素的质量分别比是：，故甲酸中氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；

D、参加反应的甲（甲烷）和乙（氧气）的分子个数比为2：3，故该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据反应模型图分析书写出方程式来进行有关计算以及氧化物的概念来解答。9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（）A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应【答案】B【解析】【解答】A、由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体。故金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质不一定是金属，该推理错误，不符合题意；

B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，该推理正确，符合题意；

C、化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，例如，电灯泡通电发光放热，由电能转换成热能和光能，故该推理错误，不符合题意；

D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；故置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，一氧化碳冶炼金属，该推理错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体来解答；

B、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答；

C、根据化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化来解答；

D、根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。10．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（）A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量【答案】D【解析】【解答】解：向一定量的氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳气体，二者反应生成碳酸钙沉淀和水；在该反应过程中，溶液中水的质量增加，碳酸钙沉淀的质量增加，氢氧化钙的质量减少，反应前后各物质的总质量不变，参加反应的各元素质量不变。

A、烧杯中水的质量增大，故该说法错误，不符合题意；

B、烧杯内溶液的质量减少，故不符合题意；

C、烧杯内物质的质量增大，增加了二氧化碳的质量，故烧杯内的总质量增大，故不符合题意；

D、化学变化中元素的质量不变，故烧杯内物质中氢元素的质量不变，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，各物质的质量和反应前后元素的质量不变来解答。二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）11．下列物质在常温常压下呈固态的是A．大理石B．汞C．植物油D．【答案】A；氯化钠【解析】【解答】解：在常温下物质是固体的有大理石，氯化钠、氢氧化钠、金属、碳等，汞是液态金属，植物油是液态；故符合题意的是A，不符合题意的是BC。

故答案为：A，D是固态氯化钠、氢氧化钠、金属等。

【分析】根据常温下是固态的物质有金属、固态非金属、氯化钠、碳酸氢钠等来解答。12．左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度是31.6gB．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3gC.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是【答案】C；增加溶剂【解析】【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化明显。

A、200C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故该说法错误，不符合题意；

B、b点对应的溶液是400C时硝酸钾的饱和溶液，a点对应的溶液是200C时硝酸钾的饱和溶液，故b点饱和溶液的质量分数比a点的饱和溶液的质量分数大，但溶液质量不等时，无法比较二者溶质的多少，故该说法错误，不符合题意；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，那么50g水中最多能溶解硝酸钾硝酸钾达到饱和状态，故该烧杯中20g硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，该说法正确，符合题意；

D、若要使20℃烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂。

故答案为：C，增加溶剂。

【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化明显的曲线图来分析进行解答。13．下列方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A比较镁、锌、银的金属活动性锌片、银片和氯化镁溶液B除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发C除去水中的色素和异味明矾D鉴别酒精与白醋【答案】B；闻气味【解析】【解答】A、比较镁、锌、银的金属活泼性，通常用镁、银分别放入硫酸锌溶液中观看现象，或锌片分别放入硝酸银溶液和硫酸镁溶液看现象，故该方案错误，不符合题意；

B、除去粗盐中的难溶性物质，通常采用过滤法分离，操作顺序是溶解、过滤、蒸发，该说法正确，符合题意；

C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故该方案错误，不符合题意；

D、酒精和白醋均是无色溶液，但酒精和白醋均有不同的特殊的气味，可以闻气味来鉴别。

故答案为：B，白醋和酒精的鉴别是闻气味。

【分析】A、根据金属活泼性顺序表，镁比锌活泼，锌比银活泼来解答；

B、根据溶于水和不溶物的分离，通常采用过滤来分离进行解答；

C、根据活性炭具有吸附性来解答；

D、根据酒精和白醋具有特殊的不同气味来解答。三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）14．魅力化学，快乐实践。（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更。（2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是。（4）陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为价。中硫元素、氧元素的质量比为。【答案】（1）大（2）合成（3）碳原子排列方式不同（4）；【解析】【解答】（1）合金比纯金属的硬度大，耐腐蚀。故烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更大。（2）材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料等。塑料属于合成材料。

（3）石墨中的碳原子是分层排布，金刚石中的碳原子是以正八面体进行排列，故石墨与金刚石物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。

（4）在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故硫酸锶（）中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为价。硫酸锶（）中硫元素和氧元素的质量比为：。

【分析】（1）根据合金比纯金属的硬度大，耐腐蚀来解答；

（2）根据塑料属于合成材料来解答；

（3）根据不同物质是结构不同，性质不同来解答；

（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，以及元素的质量来解答。15．中华民族有着悠久的用火历史。（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是____。A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产（2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是。（3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的性。（4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是（任写一条）。【答案】（1）B（2）使可燃物的温度达到着火点（3）作燃料（或提供热量、提供还原剂等）；延展（4）更环保【解析】【解答】（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是：A、驱赶野兽，开拓家园有利于人类的文明，故不符合题意；B、火攻水淹，夺城掠地不利于人类的文明，故符合题意；C、取暖照明，改善生活有利于人类的文明，故不符合题意；D：冶炼金属，发展生产有利于人类的文明，故不符合题意。故答案为：B.

（2）木与木相摩放热，温度升高达到木材的着火点，故木材燃烧。则该取火原理是使可燃物的温度达到着火点。

（3）根据题意分析，用木炭或煤炭来炼铁过程中，起到提供燃料或提供还原剂的作用，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的延展性。

（4）部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是燃烧放热量大，产生的有毒气体少，更加环保。【分析】（1）根据人类文明使用火的意义来解答；

（2）根据可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点来解答；

（3）根据炼铁中碳具有还原性或提供燃料的作用，金属具有延展性来解答；

（4）根据甲烷燃烧放热量大，产生有毒气体少来解答。16．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。【宏观辨识】根据实验探究水的组成（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由组成的化合物。（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为，经检验管a中的气体是（填化学式）。（3）【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为，进而推算出结果。方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是。【答案】（1）氢元素和氧元素（2）；（3）或；密度；各元素原子个数比【解析】【解答】（1）水是氢氧元素组成。

（2）电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2。故观察到管a和管b中气体体积比为2：1，管a中的气体是。

（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1，进而推算出结果。

方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度，可计算出水中各元素质量比8：1，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。

【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是各元素的原子个数比。

【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；

（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答；

（3）根据水中氢氧原子个数比是2：1，质量比为1：8来解答。17．研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：资料：（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是。（2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为。（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。（4）下列分析不正确的是____（填字母，双选）。A．操作1和操作2的名称是过滤B．固体N的成分是炭粉C．步骤④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小【答案】（1）加快化学反应速率（2）（3）（4）C；D【解析】【解答】解：向碳粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）中加入过量稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，过滤得到固体M是不反应的碳，铜。步骤2中铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，固体N是没有反应的碳粉。步骤3是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，那么溶液乙是硫酸钠和氢氧化钠的混合物。步骤4是蓝色的氢氧化铜沉淀和适量的溶液丙（硫酸）反应生成硫酸铜和水。

（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是加快化学反应速率。

（2）根据质量守恒定律分析，反应前后元素种类、质量不变。故步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为。

（3）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故噶爱反应中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

（4）下列分析不正确的是

A、操作1和操作2的名称是过滤，该说法正确，不符合题意；

B、根据分析，固体N的成分是炭粉，该说法正确，不符合题意；

C、步骤④中加入的溶液丙是硫酸溶液，而硫酸钠不会和氢氧化铜反应，故该说法错误，符合题意；

D、“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，故该说法错误，符合题意。

故答案为：CD.

【分析】（1）根据固体和液体反应时，玻璃棒搅拌来加快反应速度来解答；

（2）根据在化学变化中原子是最小的微粒来解答；

（3）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；

（4）根据反应流程图分析来解答。四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）18．根据图回答有关问题：（1）仪器①的名称是。（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是，与装置B相比，装置C的优点是。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用装置D收集氧气时，气体应从导管口（填字母）通入。（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。【答案】（1）铁架台（2）防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率（3）；a（4）密度比空气大；能支持燃烧【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台。

（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是防止气体从长颈漏斗逸出；与装置B相比，装置C中的分液漏斗可以控制滴加液体的速度，故该装置的优点是可控制反应速率。

（3）实验室用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，该反应的化学方程式为：。氧气不溶于水，故用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b出。

（4）氧气的密度大于空气，且氧气具有氧化性，支持物质燃烧。故将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是比空气大和能支持燃烧。

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据B装置中的液体淹没漏斗口形成封液，分液漏斗控制反应速度来解答；

（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及多功能的应用来解答；

（4）根据氧气的性质是密度大于空气，能支持燃烧来解答。19．学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。（1）【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①～⑥处填空。组号操作现象分析结论甲组取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5酸性更强的是（选填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正确乙组取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相关反应的基本反应类型为丙组（1）分别取5mL等浓度的（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡溶液由无色变为红色相关反应的化学方程式为（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数所加滴数更多的是（选填“A”或“B”）溶液（2）【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是。【答案】（1）B；高；复分解反应；NaOH；A；（2）水分子【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小。稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大。

（1）【进行实验】甲组：取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5，那么酸性更强的是B溶液。

乙组：向等质量的足量碳酸氢钠粉末中分别加入A、B溶液，均产生气体，且B溶液的注射器活塞上升的高度更高，产生的气体更多。故该反应是酸和盐反应属于复分解反应。

丙组：（1）分别取5mL等浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，