第613化学电池课件高一下学期化学人教版

化学电池第3课时第一节

化学反应与能量变化

课堂导入电池的发展史1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点及常见类型。2.掌握构成化学电池的基本要素，了解常见化学电池的工作原理(重点)。3.能利用陌生氧化还原方程式的书写原理书写电极反应式(重难点)。[学习目标]化学电池一次电池二次电池燃料电池如氢氧燃料电池等铅蓄电池锂离子电池银锌蓄电池碱性锌锰电池普通锌锰干电池★化学电池的分类（干电池最常见）（可充电电池、蓄电池）学生活动1：结合视频以及教材38页，对化学电池进行分类1.特点：一次电池放电后不可再充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行）3.常见类型：常见的一次电池有普通锌锰干电池、纽扣式银锌电池等。目标一一次电池

2.别称：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池电池总反应：（已知）Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+（掌握）正极：

+2e-+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O（会判断）

电极材料

反应物电解质溶液负极：Zn负极：ZnNH4Cl正极：石墨棒正极：MnO2电极材料不一定是电极反应物目标一一次电池

4.普通锌锰电池工作原理及电极反应锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部糊状电解质会泄露出来。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。碱性锌锰电池目标一一次电池

电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

负极：Zn+2OH––2e–=Zn(OH)2（掌握）

正极：2MnO2+2H2O+2e–=2MnOOH+2OH–

目标一一次电池

5.碱性锌锰电池工作原理及电极反应

电极材料

反应物电解质溶液负极：Zn负极：ZnKOH正极：石墨棒正极：MnO2电极材料不一定是电极反应物

电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2

负极Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2目标一一次电池

6.纽扣式银锌电池工作原理及电极反应

电极材料电解质溶液负极：ZnKOH正极：Ag2O正极Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－

1.特点：放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，实现放电与充电循环。3.常见的充电电池：

铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。目标二二次电池

2．能量转化化学能电能放电充电放电时的总反应：

Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O目标二二次电池

4.铅酸蓄电池放电时的工作原理及电极反应

电极材料电解质溶液负极：Pb

H2SO4正极：PbO2负极：Pb+

–2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++

+2e-=PbSO4+2H2O不溶于硫酸学生活动2：（1）工作时电解质溶液当中的硫酸浓度如何变化？

（2）工作时两个电极的质量有何变化？减小增加负极质量不一定减小氢燃料电池汽车1.概念一种将燃料(如H2、CH4、乙醇)和氧化剂(如O2)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。2.特点(1)清洁、安全、高效等。(2)能量转化率可以达到80%以上。(3)反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，

供电量易于调节。3.应用

在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。目标三燃料电池

与其他电池区别：反应物不是储存在电池内。4.氢氧燃料电池酸性电解质碱性电解质负极反应2H2－4e—＝

4H+2H2＋4OH—－4e—＝4H2O正极反应O2

＋4H+

＋4e—＝2H2OO2＋2H2O＋4e—

＝

4OH—总反应2H2+O2

＝2H2O书写电极反应式的方法：列物质、标变价、看环境、平电荷、巧用水、仔细查✪小结：目标三燃料电池

电极材料相同思考氢氧燃料电池在不同介质中的总反应相同，但正、负极反应与电解质溶液有关，写出导电介质为固体电解质时的正、负极反应。介质电池反应：2H2＋O2===2H2O

负极________________________正极_________________

负极_________________正极_______________________2H2－4e－＋2O2－===2H2OO2＋4e－===2O2－2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O目标三燃料电池

甲烷电池H2SO4作电解质KOH作电解质负极反应

正极反应

总反应

CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+

2O2+

8H++

8e-===4H2O2O2+8e-

+

4H2O===8OH-CH4+2O2===CO2+2H2O

5.甲烷燃料电池小结：1.燃料电池不燃烧，不写“点燃”条件。2.电极一般都为Pt或C

。3.燃料为负极，O2为正极（一般情况下）。4.电解质不同，电极反应不同。目标三燃料电池

1.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是A.甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-B.乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C.丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D.丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加√课堂检测2.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A.负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的OH－浓度不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动√为正极反应式

部分碱和二氧化碳反应，溶液的c(OH－)将减小课堂检测3.氯铝电池是一种新型的燃料电池。电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是

(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是

(填“正”或“负”)极，负极电极反应式为

。

(3)外电路电子从