安徽省A10联盟2024-2025学年高一下学期3月阶段考化学试卷（图片版含解析）

化学试题满分100分,考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16S-32K-39cl71—、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。下列制造中国芯的主要元素硅的有关说法错误的是()A.位于第三周期B.属于传统无机非金属材料C.属于半导体材料D.有+4、-4等多种价态2.下列基本实验的操作方法中,可行的是()A.用盛有碱石灰的洗气瓶干燥氨气B.将水倒入铜与浓硫酸反应后的溶液C.在通风橱中进行铜与浓硝酸的反应D.检验SO42-时滴入Bacl2后再滴入盐酸3.化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值,下列有关说法正确的是()A.红酒中添加SO2是因为具有漂白作用B.铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应C.二氧化硅用作光纤是因为其能导电D.硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸,不易被X射线透过乙-丙4.下表列出的物质中,不能按图示路径直接进行转化的是乙-丙选项甲乙丙ANa202NaHCO:3Na2CO3BNOHNO3NO2CH2SO4H2SO3SO2Dsio2H2sio3Na2sio3A.AB.BC.CD.D5.每年的6月5日是世界环境日,保护环境人人有责!下列有关环境问题的说法错误的是()A.CO2溶于水呈酸性,是引起酸雨的原因之一B.煤炭经过固硫后燃烧可减少对环境的污染C.硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染D.硫酸工业产生的污水可用消石灰溶液中和阅读下列材料,完成6-7题。SO2尾气处理方法除用氨(NH3)脱硫法,还有双碱脱硫法:先利用NaoH吸收SO2,生成H2O和Na2SO3,其中Na2SO3用O2氧化成Na2SO4,再利用ca(OH)2浆液进行再生,再生后的NaoH碱液可循环使用。6.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法错误的是()A.0.1molo2含有的电子数为1.6NAB.3.4gNH3含有的质子数为2NAC.0.2molNa2so3氧化成Na2so4转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2LSO2含有的原子数为1.5NA7.下列有关说法错误的是()B.SO2分子由非极性键构成[:9:H]H—N—HD.NH3分子的结构式为:H8.亚硫酸铵[(NH4)2SO3]主要用作金属冷加工的润滑剂,还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中,能大量存在的离子组是()A.加入足量稀硫酸:NH4+、cl、SO32-、H+B.加入足量NaoH溶液:NH4+、OH-、SO32-、Na+C.加入足量稀硝酸:NH4、NO3、SO42-、H+D.通入足量SO2:NH4+、HSO3、H+、SO42-9.仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是()选项实验目的试剂用品A比较碳酸与硅酸的酸性Co2、Na2sio3溶液连有导气管的气袋、试管、胶头滴管B浓硫酸具有脱水性浓硫酸、研碎的胆矾晶体表面皿、胶头滴管C验证亚硫酸能使品红褪色亚硫酸溶液、品红溶液试管、胶头滴管DNH3的喷泉实验NH3、水大烧杯、导气管、双孔塞、止水夹、胶头滴管A.AB.BC.CD.D10.下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是()A.用足量NaoH溶液吸收SO2:SO2+20HSO32-+H2OB.H2S和足量NaoH溶液反应:H2S+20H2H2O+S2-C.Na2SO3溶液被氧气氧化:2SO32-+O22SO42-D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42+Ba2++OHBaso4+H2O11.工业制备高纯硅的有关反应为:反应i:sio2+2c高温si+2co;反应II:si+3HclsiHcl3+H2;反应m:siHC3+H21100℃si+3Hcl已知siHcl3中硅为+4价,下列有关说法正确的是()A.反应I中氧化剂和还原剂之比为2:1B.反应II中氢元素有两种化合价C.反应I中的Hcl只作氧化剂D.反应III中消耗1molH2共转移2mol电子12.实验室以NH4C等为原料,制备NH3并获得cacl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()NH3NH4clA.制备NH3B.收集NH3C.除去cacl2溶液中的ca(OH)2D.从溶液中获取cac2·6H2O晶体+5+413."价-类二维图"是学习元素及其化合物知识的高效模型,下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是()+5+4db●af氢化物氧化物酸盐A.物质a和Hcl化合成物质f称为氮的固定B.在一定条件下a与o2反应能直接转化成bC.物质b或C分别与水反应均可生成物质dD.当物质e、f为同一物质时可用作复合肥14.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体,反应原理如下图所示:反应I反应I下列说法错误的是()A.循环过程中溶液有颜色的变化B.该循环过程中总反应的化学方程式为:2SO2+O2+2H20=2H2SO4C.可用KSCN溶液检验Feso4参加了反应D.每脱除1molso2,溶液中H+的物质的量增加1mol二、非选择题(本题共4小题,共58分。)15.(14分)硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物,其成份主要有Fe203、sio2和少量Fes2,由硫铁矿烧渣制备铁已知:Fes2+H2SO4=Feso4+S+H2st,回答下列有关问题:(1)细磨的目的是。(2)滤渣A的成分为。(3)流程中"还原"反应的离子方程式为。(4)新型陶瓷的化学式为。(5)写出流程中"煅烧"反应的化学方程式,在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和。(6)流程中循环利用的物质的化学式为。16.(12分)一水合硫酸四氨合铜[CU(NH3)4SO4·H20]常用作杀虫剂,也是高效、安全的广谱杀菌剂,易溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,通常由氨水和硫酸铜溶液制得。(1)硫酸铜的制备:用下图所示的装置制备硫酸铜。铜丝铜丝浓硫酸NaoH①写出铜和浓硫酸反应的化学方程式。②实验中用长铜丝不用铜粉的优点是。倒置漏斗的作用是。(2)一水合硫酸四氨合铜的制备:用下图所示的装置制备一水合硫酸四氨合铜(夹持仪器略)。实验步骤:I.首先向硫酸铜溶液中滴入足量的氨水生成硫酸四氨合铜;II.然后向反应后的溶液中滴入酒精,充分搅拌。口a硫酸铜溶液磁力搅拌磁力搅拌①a仪器的名称是②酒精的作用是17.(16分)下图是氮在自然界中循环的示意图。回答下列有关问题:大气中的氮人工固氮雷电作用被细菌分解植物遗体化肥生产等硝酸盐(1)写出雷电固氮的化学方程式,其产物放在空气中出现的现象是(2)由NH3或NH4+到NO3-的过程称为硝化作用:①由图知硝化作用最终生成的氧化产物是。②由3.4gNH3硝化成亚硝酸钠转移的电子为mol.(3)反硝化也称脱氮作用,是指细菌将硝酸盐(NO3)中的氮(N)通过一系列中间产物(NO2、NO、N20)还原为氮气(N2)的生物化学过程。参与这一过程的细菌统称为反硝化菌。①写出铜在酸性条件下与硝酸钠稀溶液反应生成NO的离子方程式。②反硝化适宜的温度一般在30℃左右,说明反硝化温度不能太高的原因是。进")反硝化反应的进行。(4)常见的铵态氮肥有(NH4)2SO4、NH4cl、NH4HCO3等。请写出检验其稀溶液中NH+4的方法:18.(16分)元素是构成世界中一切物质的"原材料"。回答下列问题:I、我国科学家在"嫦娥五号"带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物ULM-1,其化学式可表示为NH4Mgcl3·6H2O,该矿物中还含有K、Rb、CS等元素。(1)写出H2o的电子式。(2)cl在周期表中的位置是。氢气在氯气中燃烧的现象是。(3)ULM-1中可能含有的化学键类型有(填字母,下同)。A.只含有离子键B.只含有共价键C.既含有离子键又含有共价键(4)下列事实能说明K、Rb、CS的金属性由弱到强的是。A.对应单质与水反应置换出氢越来越容易B.对应单质的熔、沸点越来越低C.最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强(5)非金属性o强于N,从原子结构角度解释原因:。II、一种铜和磷的化合物(C3P)可用于高性能超级电容器,因受到紫外线照射后会发出荧光而用于光化学生产。已知:该铜磷的化合物与一定浓度的硝酸反应生成H3PO4等化合物。(6)铜磷的化合物(CU3P)中铜的化合价为。该物质与硝酸反应中化合价发生变化的元素有种。(7)若0.02molcu3p与一定浓度的硝酸恰好完全反应,生成标准状况下NO2和NO两种混合气体共2.24L,则生成NO2和NO气体的物质的量之比为;参加反应的硝酸的物质的量为mol.A10联盟2024级高一下学期3月阶段考化学参考答案—、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)题号23457答案BCDAACB题号8121314答案CBDCBCD1.B硅有三个电子层,位于第三周期,A正确;硅和sio2等属于新型无机非金属材料,B不正确;硅位于金属和非金属分界线附近,属于半导体材料,C正确;硅在sio2中为+4价,在Mg2si中为-4价,故硅有+4、-4等多种价态,D正确。2.C洗气瓶一般放液体干燥剂,碱石灰应放在干燥管或U型管中,A不正确;铜与浓硫酸反应后的溶液中硫酸的浓度仍然可能很高,不能倒入水,应将溶液缓慢加入水中并不断搅拌,B不正确;铜与浓硝酸的反应易产生有毒的气体,故应在通风橱中进行,C正确;检验SO42-时应先加入Hcl溶液,排除Ag+、CO32等干扰,再滴入Baci2后产生不溶于酸的白色沉淀,D不正确。3.D红酒中添加SO2是因为其能抑制细菌的繁殖和抗氧化等,不是其具有漂白作用,A不正确;铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行,不是不反应,B不正确;二氧化硅用作光纤,不是因为其能导电,而是利用全反射原理,二氧化硅对光的折射率高,C不正确;硫酸钡用作钡餐是因为其不溶于水和不溶于胃酸,不易被X射线透过,D正确。4.AA中NaHCO3不能直接转化成Na202,A不正确;NO与o2反应可生成丙(NO2),NO2与水反应可生成乙(HNO3),浓HNO3与铜反应可生成NO2,稀HNO3与CU反应可生成NO,B正确;浓H2SO4与铜反应可生成丙(SO2),SO2溶于水可生成H2SO3,H2SO3分解可生SO2,也可氧化成H2SO4,C正确;sio2与NaoH反应可生成Na2sio3,Na2sio3与Hcl反应可转化成H2sio3,H2sio3受热分解也可生sio2,D正确。5.ACO2溶于水饱和时PH为5.6,虽然呈酸性,但酸雨的PH<5.6,因此CO2不是引起酸雨的原因,引起酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物,A不正确;煤炭经过固硫后,硫转化成caso3,再转化成caso4,燃烧减少SO2对环境的污染,B正确;硝酸工业尾气主要为氮的氧化物,故可用Na2CO3或氨水等碱性溶液吸收以减少污染,C正确;硫酸工业产生的污水主要含有硫酸,可用氢氧化钙溶液中和,D正确。6.C1个氧原子有8个电子,故0.1molo2电子数为1.6NA,A正确;3.4gNH3的物质的量为0.2mol,1个NH3含有10个质子。故3.4gNH3含有质子数为2NA,B正确;Na2SO3氧化成Na2SO4,S的化合价由+4升高到+6,故0.2molNa2SO3氧化成Na2SO4转移的电子数为0.4NA,C不正确;标况下,11.2LSO2的物质的量为0.5mol.1个SO2中含有3个原子,故11.2LSO2含有的原子数为1.5NA,D正确;故选C7.BNa+有11个质子,最外层失电子,A正确;SO2分子中硫和氧吸引电子的能力不相同,故由极性键构成,B不正确;OH离子的电子式为:[:Q:H]-,C正确;NH3中N有5个电子与N形成3H—N—H对共用电子对,其结构式为:HD正确。8.CSO32-与H+生成HSO3-或SO2,不能共存,A不正确;NH4+与OH-不能共存,B不正确;亚硫酸铵中加入稀硝酸,氧化成硫酸铵,NH4+、NO3-、SO42-、H+能共存,C正确;HSO3与H+反应生成SO2,不能共存,D不正确。9.B用胶头滴管向试管中滴入少量Na2sio3溶液,将盛co2的气袋的导气管通入Na2sio3溶液,若有白色沉淀说明碳酸酸性大于硅酸,若无沉淀则酸性小于硅酸,A能实现相应实验目的;用研碎的胆矾晶体和浓硫酸验证的是浓硫酸具有吸水性,B不能实现相应实验目的;先用胶头滴管向试管中滴入少量亚硫酸溶液,再用胶头滴管向亚硫酸溶液中滴入几滴品红看是否褪色,C能实现相应实验目的;在干燥的圆底烧瓶中充满NH3,塞上带导气管(已用止水夹夹紧)和胶头滴管(其中已吸入水)的双孔塞,导气管的另一端伸入大烧杯的水中,放在铁架台的铁圈上,向圆底烧瓶挤入胶头滴管中的水,打开止水夹,可做喷泉实验,D能实现相应实验目的。10.D用NaoH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水,NaoH拆成Na+和OH-,Na2SO3拆成Na+和SO23,故反应的离子方程式为:SO2+20H=SO32-+H2O,A正确;H2S和NaoH溶液反应生成Na2S和水,H2S不拆,NaoH拆成Na+和OH-,Na2S拆成Na+和S2-,故反应的离子方程式为:H2S+20H=2H2O+S2-,B正确;Na2SO3溶液被氧气氧化为Na2SO4,两者可拆开消去Na+,反应的离子方程式为:2SO32-+O2=2SO42,C正确;稀硫酸含有2个H+,Ba(OH)2拆成2个OH,生成2个水,故反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++20HBaso4+2H2O,D不正确;故选D。11.C反应I中sio2作氧化剂,C作还原剂,故反应I中氧化剂和还原剂的比为1:2,A不正确;反应I中Hcl中H为+1价,siHcl3中H为-1价,H2中H为0价,故反应I中氢元素有三种化合价,B不正确;反应I中3个Hcl参加反应,其中2个HC的H还原成H2,1个Hcl的H还原为-1价,故Hcl只作氧化剂,C正确;反应III中反应1molH2,si从+4价降到0价,共转移4mol电子,D不正确;故选C。12.B制备NH3不能用NH4cl,NH4C分解后生成NH3和Hcl在管口冷却后重新生成NH4cl,易堵塞导管,发生危险,A不正确;NH3的密度比空气小,排空气法从短管进,B正确;ca(OH)2微溶于水,水中的部分不能通过过滤除去,C不正确;从溶液中获取cac2e6H20晶体应加热蒸发、冷却结晶、过滤,直接加热蒸发易失去结晶水,D不正确;故选B。13.C氮的固定为氮气形成氮的化合物,NH3与HC生成NH4cl不属于氮的固定,A不正确;在一定条件下NH3与o2反应能直接转化成NO,不能直接转化成NO2,B不正确;物质b为NO2与水反应能生成HNO3,C为N205与水反应生成HNO3,故均可生成物质d(HNO3),C正确;