2024-2025学年下学期高一化学人教版期中必刷常考题之氨和铵盐

第24页（共24页）2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之氨和铵盐一．选择题（共14小题）1．氨水中所含有的分子和离子有（）①NH4+②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣。A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤2．下列说法正确的是（）A．检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应3．下列物质不能用作干燥剂的是（）A．硅胶 B．浓硫酸 C．Fe2O3 D．固体NaOH4．氨气是一种重要的化工原料，如图可以制备一系列无机物质，下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应5．氨是一种重要的化工原料，如图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的（）A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：46．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象及解释的说法中均正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液先浑浊再澄清氢氧化铝沉淀溶解D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝氨气有碱性A．A B．B C．C D．D7．实验室用如图装置（夹持装置已略去）制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说法不正确的是（）A．制备NH3的试剂是Ca（OH）2和NH4Cl的固体混合物 B．装置乙中，b比a先变蓝 C．装置丙中，产生大量白烟 D．装置丁具有防止倒吸的作用，其中试剂可以是水8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关说法正确的是（）A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动9．下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B．氯水中的次氯酸是一种弱酸，原因是次氯酸不稳定，易分解 C．新制氯水的pH要比久置氯水的pH大 D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响10．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是（）A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气11．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．硫酸铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．碳酸氢铵12．溴蒸气和NO2都是红棕色气体，鉴别二者，可选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．淀粉碘化钾溶液13．如图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2H2O+2NH3↑B．氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集 C．用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体 D．用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨14．对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（）A．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动 B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大 C．使用高效催化剂可减小ΔH D．用E表示键能，则E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）＝92.4kJ/mol二．实验题（共2小题）15．氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题：（1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。①仪器a的名称为。②实验中观察到C装置中的现象是，用化学用语解释产生该现象的原因。③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1∼2滴浓盐酸，可观察到的现象是；装置E中盛装的试剂可以为。（2）如图是氨气生产氮肥的两条重要路线（部分产物未标出）①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的NO2气体，利用反应Ⅲ做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为L，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为。③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式。④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为。16．某同学在实验室中制备NH3，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备：①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：。②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→→→→（按气流方向，用大写字母表示）。（2）按图2装置进行NH3性质实验：①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是。②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。三．推断题（共1小题）17．下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H2O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空：（1）物质X是，物质M是（填化学式）。（2）写出反应①的化学方程式。（3）下列说法正确的是。A.反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响”B.反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应C.反应⑤的离子方程式是：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2OD.将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO3（4）要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加溶液，现象是。四．解答题（共1小题）18．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．（1）根据图写出实验室制取氨气的化学方程式；收集氨气的方法是．（2）甲组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是；喷泉结束后，计算烧瓶内溶液中NH3的物质的量浓度．（假设该实验条件下气体摩尔体积约为25.0L/mol）（3）乙组同学根据图B进行实验探究，通过改变烧瓶中的气体、胶头滴管和烧杯中的液体，也成功观察到喷泉．乙组同学所选的试剂可能是．（用选项字母回答）选项气体液体ANO2H2OBCl2饱和食盐水CCO2NaOH溶液DCONa2CO3溶液ESO2NaOH溶液

2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之氨和铵盐参考答案与试题解析题号1234567891011答案BBCCAABBCBB题号121314答案BDA一．选择题（共14小题）1．氨水中所含有的分子和离子有（）①NH4+②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣。A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤【分析】根据氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣分析；【解答】解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH﹣、H+；故选：B。【点评】本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等。2．下列说法正确的是（）A．检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应【分析】A．铵根离子可以和强碱之间反应得到氨气，检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸；B．KSCN溶液遇三价铁离子变红色；C．溴易溶于苯、甘油等有机溶剂中；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有。【解答】解：A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故B正确；C．苯、甘油都是有机溶剂，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液分散系不属于胶体，所以不会产生丁达尔现象，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氨气的制备及检验、铁元素及其化合物的性质等，侧重实验操作及实验原理的考查，注意实验方案的可行性、操作性及评价性的分析，题目难度不大。3．下列物质不能用作干燥剂的是（）A．硅胶 B．浓硫酸 C．Fe2O3 D．固体NaOH【分析】能够吸收水分的物质可作干燥剂，如硅胶、浓硫酸、氢氧化钠固体等，据此解答。【解答】解：A．硅胶能够吸收水分，可作干燥剂，故A不选；B．浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，故B不选；C．Fe2O3不吸收水，不能作干燥剂，故C选；D．固体NaOH可以吸收水分，能够作干燥剂，故D不选；故选：C。【点评】本题考查干燥剂的类型及判断，题目难度不大，明确干燥剂的类型为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。4．氨气是一种重要的化工原料，如图可以制备一系列无机物质，下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应【分析】氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和二氧化碳、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A．目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料；B．NH4Cl受热时都易分解，Na2CO3受热不分解；C．氨气中氮元素化合价最低价﹣3价，NH3可以发生氧化反应；D．根据元素的化合价是否变化判断。【解答】解：A．NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，故A错误；B．Na2CO3受热不易分解，故B错误；C．NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，故C正确；D．上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氮及其化合物之间的转化，明确物质的性质即可解答，熟练掌握N元素及其化合物性质，题目难度不大。5．氨是一种重要的化工原料，如图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的（）A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O＝4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气，据此分析作答。【解答】解：A．合成氨的反应为可逆反应，反应为放热反应，提高合成塔中的反应温度，平衡逆向进行，不能实现N2全部转化为NH3，故A错误；B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化，便于从平衡体系中分离，故B正确；C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化NO生成二氧化氮，氧化炉中是氧化氨气生成一氧化氮，故C正确；D．氧化炉中发生反应：4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O，其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故故选：A。【点评】本题主要考查合成氨的具体内容，侧重考查氧化还原反应、可逆反应、化学平衡的影响因素等，属于基本知识的考查，题目难度不大。6．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象及解释的说法中均正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液先浑浊再澄清氢氧化铝沉淀溶解D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝氨气有碱性A．A B．B C．C D．D【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。【解答】解：A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化铝，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，一水合氨具有碱性，氨气不具有碱性，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氨气、浓盐酸、浓硫酸的性质，侧重考查元素化合物知识，明确元素化合物性质是解本题关键，题目难度不大。7．实验室用如图装置（夹持装置已略去）制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说法不正确的是（）A．制备NH3的试剂是Ca（OH）2和NH4Cl的固体混合物 B．装置乙中，b比a先变蓝 C．装置丙中，产生大量白烟 D．装置丁具有防止倒吸的作用，其中试剂可以是水【分析】A．Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O；B．由于NH3的密度比空气小；C．浓盐酸具有挥发性，NH3与挥发出来的HCl反应：NH3+HCl＝NH4Cl，产生NH4Cl固体；D．NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3。【解答】解：A．消石灰和氯化铵反应可以制备氨，Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A正确；B．由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，故B错误；C．浓盐酸具有挥发性，NH3与挥发出来的HCl反应：NH3+HCl＝NH4Cl，产生NH4Cl固体，故装置丙中产生大量白烟，故C正确；D．NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正确；故选：B。【点评】本题考查含氮物质的性质，侧重考查学生氨气的制备和性质的掌握情况，试题难度中等。8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关说法正确的是（）A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动【分析】A、合成氨都是放热反应，催化剂不会改变反应热；B、根据题目给出信息“在常温下合成氨”来回答；C、化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成；D、催化剂降低反应所需要能量，但是不改变平衡的移动．【解答】解：A、哈伯法合成氨和新法合成氨都是放热反应，使用催化剂不会改变反应热，故A错误；B、题目给出信息“在常温下合成氨”，所以不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；C、任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，故C错误；D、新催化剂降低了反应所需要的能量，但是不改变平衡的移动，故D错误。故选：B。【点评】本题涉及催化剂的特点以及化学平衡移动原理知识，难度不大。9．下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B．氯水中的次氯酸是一种弱酸，原因是次氯酸不稳定，易分解 C．新制氯水的pH要比久置氯水的pH大 D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响【分析】A．HCl在水中完全电离；B．酸性强弱与其在水中是否完全电离有关；C．久置氯水是稀盐酸；D．新制氯水具有漂白性。【解答】解：A．HCl在水中完全电离，新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．酸性强弱和不稳定、易分解之间没有必然联系，故B错误；C．久置氯水是稀盐酸，新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故C正确；D．新制氯水具有漂白性，遇pH试纸先变红，后褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氯水的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是（）A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气【分析】N2与H2在合成塔内发生反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧气反应得到NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，方程式为：4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O，2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝HNO3【解答】解：A．吸收塔中通入过量A的目的是不断的氧化NO2与水反应生成的NO，进而提高硝酸的产率，故A正确；B．氧化炉中发生反应：4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O，其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，故C正确；D．硝酸生产中的尾气含有HNO3、NO2、NO，可用Na2CO3溶液吸收，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生的看图理解能力，分析能力，属于高频考点，难度中等。11．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．硫酸铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．碳酸氢铵【分析】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮二氧化氮与水反应生成硝酸溶液，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据此解答。【解答】解：一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮二氧化氮与水反应生成硝酸溶液，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵，故选：B。【点评】本题考查了物质转化关系的应用，主要考查氮及其化合物化学性质的应用和物质转化条件，题目较简单。12．溴蒸气和NO2都是红棕色气体，鉴别二者，可选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．淀粉碘化钾溶液【分析】溴蒸气和NO2的化学性质不同，NO2和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，二者都具有强氧化性，以此分析解答。【解答】解：A．溴蒸气和NO2都与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，反应后溶液均为无色，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中生成浅黄色的AgBr沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．溴蒸气和NO2与NaOH溶液反应后，溶液均为无色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．溴蒸气和NO2均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意利用物质的性质差异及不同现象鉴别物质，把握发生的化学反应为解答关键，题目难度不大。13．如图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2H2O+2NH3↑B．氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集 C．用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体 D．用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨【分析】A.氯化铵与氢氧化钙加热可制备氨气；B.氨气的密度比空气密度小；C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D.氨气与碱不反应。【解答】解：A.氯化铵与氢氧化钙加热可制备氨气，制备反应为2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2H2O+2NH3↑，故AB.氨气的密度比空气密度小，则图中导管伸到试管底部为向下排空气法收集，故B正确；C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体，故C正确；D.氨气与碱不反应，应选蘸有稀硫酸溶液的棉花吸收处理多余的氨，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氨气的制备实验，题目难度不大，明确物质的性质、气体的制备及检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。14．对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（）A．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动 B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大 C．使用高效催化剂可减小ΔH D．用E表示键能，则E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）＝92.4kJ/mol【分析】A．减小生成物浓度，平衡正向移动；B．平衡常数只与温度有关；C．催化剂不能改变ΔH；D．用E表示键能，则ΔH＝E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）。【解答】解：A．及时将体系中的NH3液化分离，即减小生成物浓度，平衡正向移动，故A正确；B．合成氨反应属于放热反应，适当降温，平衡正向移动，平衡常数K增大，但加压对反应的平衡常数没有影响，即K不变，故B错误；C．使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能减小ΔH，故C错误；D．用E表示键能，则ΔH＝E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）＝﹣92.4kJ/mol，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查合成氨工业中平衡与热效应问题，属于基本知识的考查，难度不大。二．实验题（共2小题）15．氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题：（1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。①仪器a的名称为球形干燥管。②实验中观察到C装置中的现象是湿润的酚酞试纸变红，用化学用语解释产生该现象的原因NH3③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1∼2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成；装置E中盛装的试剂可以为水/稀硫酸。（2）如图是氨气生产氮肥的两条重要路线（部分产物未标出）①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4。②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的NO2气体，利用反应Ⅲ做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为2V3L，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式2NH④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为3：4。【分析】（1）①根据仪器a的构造，判断其名称；②氨气可以使湿润的酚酞试纸变红，因为一水合氨可以电离出氢离子；③浓盐酸可以挥发出HCl，HCl与氨气反应，生成氯化铵颗粒；装置E中盛装的试剂可以为水/稀硫酸，用于尾气处理，吸收未反应的氨气；（2）①反应Ⅰ中，NH3中的N元素由﹣3价升高为+2价，升高5价，做还原剂，O2整体降低4价，做氧化剂；②反应Ⅲ的原理为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余气体是原来的13，NO2为红棕色，NO③根据原子守恒书写氨气合成尿素的化学方程式；④设硝酸铵和尿素的质量均为1g，据此计算相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比。【解答】解：（1）①仪器a的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；②实验中观察到C装置中的现象是湿润的酚酞试纸变红，用化学用语解释产生该现象的原因是：NH故答案为：湿润的酚酞试纸变红；NH③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1∼2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成；装置E中盛装的试剂可以为水/稀硫酸，用于尾气处理，吸收未反应的氨气，故答案为：有白烟生成；水/稀硫酸；（2）①反应Ⅰ中，NH3中的N元素由﹣3价升高为+2价，升高5价，O2整体降低4价，根据化合价升降相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故答案为：5：4；②反应Ⅲ的原理为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的NO2气体，利用反应Ⅲ做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为2V3故答案为：2V③根据原子守恒可得反应V氨气合成尿素的化学方程式为：2N故答案为：2N④设硝酸铵和尿素的质量均为1g，相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为1g故答案为：3：4。【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，主要考查方程式的书写以及根据方程式进行的化学计算，属于基本知识的考查，难度不大。16．某同学在实验室中制备NH3，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备：①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→C→D→C→F（按气流方向，用大写字母表示）。（2）按图2装置进行NH3性质实验：①先打开旋塞1，B瓶中的现象是有白烟出现，原因是因A瓶中NH3气体压强大，所以NH3进入B瓶，与HCl发生反应，生成NH4Cl固体颗粒。②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是石蕊试液进入B瓶，且溶液显蓝色。【分析】（1）①A装置为口向下倾斜的大试管，适合利用加热固体试剂制备气体；②制取氨气中混有水蒸气，需干燥除去，氨气极易溶于水，密度比空气小，可采用向下排空气法收集，为防止水蒸气混入，在集气瓶后连接干燥装置，尾气可用水吸收并采用防倒吸装置；（2）①氨气和HCl能化和生成氯化铵；②B中氨气剩余，石蕊进入B中，溶液变蓝。【解答】解：（1）①实验室加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物来制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O②制取氨气中混有水蒸气，需干燥除去，故发生装置后连接装置C，氨气极易溶于水，密度比空气小，可采用向下排空气法收集，收集装置选择装置D，为防止水蒸气混入，在集气瓶后连接干燥装置C，装置F进行尾气处理，故装置连接顺序为CDCF，故答案为：CDCF；（2）①A中气体压强大于B中气体压强，打开旋塞1，氨气进入B瓶，氨气和HCl能化和生成氯化铵，B瓶中的现象是有白烟出现，原因是因A瓶中NH3气体压强大，所以NH3进入B瓶，与HCl发生反应，生成NH4Cl固体颗粒，故答案为：有白烟出现；因A瓶中NH3气体压强大，所以NH3进入B瓶，与HCl发生反应，生成NH4Cl固体颗粒；②打开旋塞1时，氨气大量进入B瓶，反应生成氯化铵固体，并有氨气剩余，且B瓶中气体压强小于外界大气压，故B瓶中的现象是石蕊试液进入B瓶，且溶液显蓝色，故答案为：石蕊试液进入B瓶，且溶液显蓝色。【点评】本题考查氨气的制取和性质，题目难度中等，掌握氨气的制取原理和相关物理化学性质是解题的关键，平时注意相关知识的积累。三．推断题（共1小题）17．下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H2O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空：（1）物质X是H2O，物质M是NaClO（填化学式）。（2）写出反应①的化学方程式3Fe+4H2O（g）高温¯Fe3O4+4H2（3）下列说法正确的是AC。A.反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响”B.反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应C.反应⑤的离子方程式是：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2OD.将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO3（4）要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加酸性KMnO4（或K3[Fe（CN）6]）溶液，现象是溶液紫红色褪去（或产生蓝色沉淀）。【分析】M是漂白液的有效成分，则M是NaClO，推知D是NaOH、B是金属Na；而D+F→H、D+E→G，猜测G、H基本是氢氧化物，又G置于空气中能变成F，联想到是Fe（OH）2变成Fe（OH）3，则金属A是Fe，G是Fe（OH）2、H是Fe（OH）3，X常温下呈液态，X能与B（钠）反应生成D（氢氧化钠）和H2，则X为H2O，A（铁）与X（水）反应生成C为Fe3O4，C与硫酸反应生成的E为FeSO4、F为Fe2（SO4）3。【解答】解：（1）由分析可知，物质X是H2O，物质M是NaClO，故答案为：H2O；NaClO；（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温¯Fe3O4+4H2故答案为：3Fe+4H2O（g）高温¯Fe3O4+4H2（3）A．金属钠密度比水小，浮于水面，钠与水剧烈反应放出大量热，使钠熔成金属球，反应产生大量气体，发出“嘶嘶”声响，且气体推动金属小球在水面游动，故A正确；B．反应③是Fe3O4与稀硫酸反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．反应