江西省宜春市上高二中2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

江西省宜春市上高二中2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.纯碱C.氯化钠溶液D.食盐2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越快，反应程度越大B.反应速率越慢，反应程度越小C.反应速率与反应程度成正比D.反应速率与反应程度无关3.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液具有均一性和稳定性C.溶液的颜色取决于溶质的颜色D.溶液的浓度越高，溶质的质量越大4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量相等B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子转移数相等D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价变化数相等5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子间相互作用的力B.化学键是原子间相互排斥的力C.化学键是原子间相互吸引的力D.化学键是原子间相互作用的能量6.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验过程中，要严格遵守操作规程B.实验过程中，要随意更改实验条件C.实验过程中，要注重实验数据的准确性D.实验过程中，要忽视实验结果的分析二、填空题（每题2分，共20分）要求：将正确答案填入空格中。1.氢氧化钠的化学式为__________，它是一种__________。2.下列物质的化学式分别为：氧化钙__________，氢氧化钠__________，硫酸__________。3.下列离子的符号分别为：氢离子__________，氯离子__________，钙离子__________。4.下列物质的名称分别为：NaCl__________，H2O__________，CO2__________。5.下列物质的俗称分别为：NaOH__________，HCl__________，Ca(OH)2__________。6.下列物质的化学式分别为：硫酸铜__________，氢氧化钾__________，碳酸钠__________。三、计算题（每题5分，共20分）要求：计算下列各题，并将答案填入空格中。1.计算下列化学反应中，反应物的物质的量与生成物的物质的量的比例。2H2+O2→2H2O已知：H2的物质的量为4mol，O2的物质的量为3mol，计算生成水的物质的量。2.10.0克NaOH固体溶于100克水中，计算所得溶液的物质的量浓度。3.25.0克CuSO4·5H2O晶体溶于水后，得到200毫升溶液，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。4.50毫升0.1mol/L的HCl溶液与50毫升0.1mol/L的NaOH溶液混合，计算反应后溶液的pH值。四、实验题（每题5分，共20分）要求：根据实验原理，完成下列实验操作，并将实验结果填入空格中。1.实验目的：探究不同浓度盐酸与锌反应的速率。实验步骤：a.准备不同浓度的盐酸溶液，分别标记为A、B、C。b.将相同质量的锌片分别放入A、B、C溶液中。c.观察并记录锌片溶解速率。实验结果：A溶液中锌片溶解速率__________，B溶液中锌片溶解速率__________，C溶液中锌片溶解速率__________。2.实验目的：验证电解质溶液中离子的存在。实验步骤：a.取少量NaCl溶液于试管中。b.加入AgNO3溶液，观察现象。c.加入稀硝酸，观察现象。实验结果：加入AgNO3溶液后，观察到__________，加入稀硝酸后，观察到__________。3.实验目的：探究NaOH溶液的碱性。实验步骤：a.取少量NaOH溶液于试管中。b.加入酚酞指示剂，观察颜色变化。c.加入少量稀盐酸，观察颜色变化。实验结果：加入酚酞指示剂后，溶液呈__________色，加入少量稀盐酸后，溶液颜色变为__________。4.实验目的：测定某金属的相对原子质量。实验步骤：a.准备一定量的金属与稀硫酸反应。b.通过滴定实验测定反应中硫酸的物质的量。c.根据反应方程式计算金属的相对原子质量。实验结果：通过滴定实验测定，硫酸的物质的量为__________，金属的相对原子质量为__________。五、简答题（每题5分，共15分）要求：简述下列各题的答案。1.简述化学反应的基本特征。2.简述溶液中溶质溶解的过程。3.简述氧化还原反应的本质。六、综合题（每题10分，共30分）要求：根据所学知识，完成下列综合题。1.下列化学反应中，哪个是放热反应？哪个是吸热反应？并简述理由。2H2+O2→2H2OCaCO3→CaO+CO22.设计一个实验方案，证明下列溶液中存在碳酸根离子。3.下列化合物中，哪个是酸性氧化物？哪个是碱性氧化物？并简述理由。SO2,CO2,Na2O,MgO本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气和氯化钠溶液都是混合物，食盐虽然是由一种物质组成，但题目中的选项D是最佳答案，因为食盐是常见的纯净物。2.C解析：化学反应速率与反应程度没有直接关系，速率快并不意味着反应程度大，速率慢也不意味着反应程度小。3.B解析：溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征，颜色取决于溶质的颜色，浓度与溶质的质量无直接关系。4.C解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂通过电子转移发生化学反应，电子转移数相等。5.C解析：化学键是原子间相互吸引的力，这种吸引力使得原子能够形成稳定的化合物。6.A解析：在化学实验中，严格遵守操作规程是确保实验安全和实验结果准确的前提。二、填空题1.NaOH；碱解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，它是一种碱，具有强碱性。2.CaO；NaOH；H2SO4解析：氧化钙的化学式为CaO，氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸的化学式为H2SO4。3.H+；Cl-；Ca2+解析：氢离子的符号为H+，氯离子的符号为Cl-，钙离子的符号为Ca2+。4.氯化钠；水；二氧化碳解析：NaCl的名称为氯化钠，H2O的名称为水，CO2的名称为二氧化碳。5.烧碱；盐酸；熟石灰解析：NaOH的俗称是烧碱，HCl的俗称是盐酸，Ca(OH)2的俗称是熟石灰。6.CuSO4；KOH；Na2CO3解析：硫酸铜的化学式为CuSO4，氢氧化钾的化学式为KOH，碳酸钠的化学式为Na2CO3。三、计算题1.生成水的物质的量为6mol。解析：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，反应物的物质的量比为2:1，已知H2的物质的量为4mol，因此O2的物质的量为2mol，生成水的物质的量为4mol（H2）×(2molH2O/2molH2)=6mol。2.物质的量浓度为0.1mol/L。解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，10.0gNaOH的物质的量为10.0g/40g/mol=0.25mol，溶液的体积为100mL=0.1L，物质的量浓度为0.25mol/0.1L=2.5mol/L，化简后为0.1mol/L。3.硫酸铜的物质的量浓度为0.125mol/L。解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，25.0gCuSO4·5H2O的物质的量为25.0g/250g/mol=0.1mol，溶液的体积为200mL=0.2L，物质的量浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L，化简后为0.125mol/L。4.pH值为7。解析：HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，反应方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O，由于HCl和NaOH的物质的量相等，反应完全，溶液中剩余的离子为Na+和Cl-，pH值为中性，即7。四、实验题1.实验目的：探究不同浓度盐酸与锌反应的速率。实验结果：A溶液中锌片溶解速率快，B溶液中锌片溶解速率较快，C溶液中锌片溶解速率慢。解析：根据化学反应速率的原理，反应速率与反应物的浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。因此，A溶液中锌片溶解速率最快，B溶液次之，C溶液最慢。2.实验目的：验证电解质溶液中离子的存在。实验结果：加入AgNO3溶液后，观察到白色沉淀，加入稀硝酸后，观察到沉淀不溶解。解析：AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，这是验证Cl-离子的存在。加入稀硝酸后，沉淀不溶解，说明沉淀是AgCl，进一步证实了Cl-离子的存在。3.实验目的：探究NaOH溶液的碱性。实验结果：加入酚酞指示剂后，溶液呈红色，加入少量稀盐酸后，溶液颜色变为无色。解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，因此加入酚酞指示剂后溶液变红，说明NaOH溶液具有碱性。加入稀盐酸后，酸碱中和，溶液变为中性，酚酞变为无色。4.实验目的：测定某金属的相对原子质量。实验结果：通过滴定实验测定，硫酸的物质的量为0.05mol，金属的相对原子质量为56。解析：假设金属与硫酸反应生成金属硫酸盐，反应方程式为M+H2SO4→MSO4+H2。根据滴定实验，硫酸的物质的量为0.05mol，因此金属的物质的量也为0.05mol。金属的相对原子质量为金属的质量除以物质的量，假设金属的质量为2.8g，则相对原子质量为2.8g/0.05mol=56。五、简答题1.简述化学反应的基本特征。答案：化学反应的基本特征包括：物质的变化、能量的变化、化学键的断裂和形成、反应物和生成物的生成。2.简述溶液中溶质溶解的过程。答案：溶液中溶质溶解的过程包括：溶质分子或离子在溶剂中分散，溶质分子或离子与溶剂分子或离子相互作用，溶质分子或离子在溶剂中形成均匀的溶液。3.简述氧化还原反应的本质。答案：氧化还原反应的本质是电子的转移，其中一个物质失去电子（被氧化），另一个物质获得电子（被还原）。六、综合题1.下列化学反应中，哪个是放热反应？哪个是吸热反应？并简述理由。答案：2H2+O2→2H2O是放热反应，CaCO3→CaO+CO2是吸热反应。解析：放热反应是指在反应过程中释放能量，吸热反应是指在反应过程中吸收能量。氢气和氧气反应生成水时，会释放大量的热能，因此是放热反应。碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳时，需要吸收热量，因此是吸热反应。2.设计一个实验方案，证明下列溶液中存在碳酸根离子。答案：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。若有气泡产生，再向试管中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。解析：碳酸