广东省普宁市华美某中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

广东省普宁市华美实验学校2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，向21mLi.1mol・L^HB溶液中逐滴滴入1.1mol・I「iNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c（1广）>c（Na+）

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

2、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成HzSOj

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

3、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

4、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

丽田

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：avd

5、下列实验I〜IV中，正确的是()

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验II：除去CL中的HCI

C.实验HI：用水吸收NH3

D.实验W：制备乙酸乙酯

6、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CUSOJ溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2s04强

适量H2s气体

向4niL0.01niol-L-1KM11O4雌

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLOJniobL,

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol・L/H2c2O4溶液

将铜粉放入lOmol-L-1Fez(SO4)溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

7、已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+C12—CO2+N2+C「+H2O（未配平）中，如果

有6moicb完全反应，则被氧化的OCK的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N

溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

9、下列仪器名称错误的是（）

10、碳酸锢［LaXCOjR可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸锄，反应为

2LaC13+6NH4HCO3=La2（COj）3I+6NH4Ci+3CO2t+3H2O下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

11、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

12、已知有机物CzHK)、C3HQ2和C4Hg组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.(100—^)%B.半％C.1%D.无法计算

13、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)^2C(g)AH<()oti时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v(正)>v(逆)

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、n两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.1、n两过程达到反应限度时，平衡常数i〈n

14、下列有关化学用语表示正确的是()

A.氮离子N3•的结构示意图:

B.聚丙烯的结构简式：-£CH—CH,—CILi

C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^+*-CP—►Na,[?CI：]'

••••

D.比例模型4)可表示CH4分子，也可表示CCh分子

15、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn?+可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为V，+xZn.詈'ZnxVS2o下列说法箱误的是()

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn—2e-=Zn2+

?,

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

16、己知HCI的沸点为-85C,则HI的沸点可能为（）

A.-167cB.-87℃C.-35℃D.50c

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

C1

已知：①RCH=CH?+CH户CHR，催化的［CH户CH,+RCH=CHIV

②G的结构简式为：0^3中_

(1)（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为_。

A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为_。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式—、

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：、-一-H……->）

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

o

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_____JRICOOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____：

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（Q_g_0）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

噜%）

CH2=CHcm卷L嘲3CHS?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是____o

19、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记

录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

U铜粉

c=ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCNl(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫SU(SCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

r致「化仰溶液调至a性

实胎2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是O_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是__________________________________________o

20、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L"FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO』溶液反应的离子方程式是

⑵产生气泡的原因是

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO«与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液(pH=3),5%血。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%%。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO』溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2()3,经检验还含有SO4,

①检验棕黄色沉淀中SO4?•的方法是O

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO」溶液，其余操作与实验山相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中〃(Fe)：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

21、铁酸锌(ZiiFezOD是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为:

75匕

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O

ZnFe2(C2O4)3-6H2O|+3Na2SO4

局温

②ZnFe2(C2O4)3・6H2O^=ZnFe2O4+2CO2T+4COf+6H2O

回答下列问题：

⑴基态Fe?+的价层电子排布图为.

(2)电离能大小比较：7i(Zn)/i(Cu),/2(Zn)人(Cu)(填或“二")。

(3)Na2SO4中阴离子的空间构型是___________,该离子中S的杂化类型是_____。

(4)CO和Nz的分子结构相似，标准状况下，VLCOz和CO的混合气体中含人键的物质的量为。与CO?互

为等电子体的离子有(写一种即可)。

(5)ZnCh.ZnBn、ZnL的熔点依次为283℃、394℃、446℃,其主要原因是___________。

⑹铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

@铁原子•碳原子

已知该晶体的密度为dg-cm4，NA是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fc、C原子的最简比为<.

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=nm(只列计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.OA各点显酸性，贝!Jc(H+)>c(OH)溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol・L“，C之后加入的c(NaOH)为导电能力依次增强，B选项正

确：

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>l,C选项正确：

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=l.15mol・L」,IT水解常数为Kh=H」4/(2xlL)=5xir”,B•水解生

成的c(OH)=7^=5/0.05x5x10"=5xH"mol・L\C点c(H+)=2x1「9mol・L\C点pH=9Jg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【题目点拨】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.lv(21xH3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xH3)xl.lv(21xll3+19.9xll3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7xl99=1.99xir5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

2、B

【解题分析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【题目详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NHjNO,，NH4NO3中含有离子键，B项错误；

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2SO4,C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如NazCh,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

4、B

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da.3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH”不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选Bo

5、B

【解题分析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HCI极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cb中的HC1杂质，故B正确；

C.NHj极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为Bo

6、B

【解题分析】

A.CuSOi和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s04强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnO4酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，Mng•被还原为Mn?,,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fez(SO。3和Cu反应生成FeSO4和CuSO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选Bo

7、C

【解题分析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为・2价、C元素为+4价、N元素为・3价；其反应的离子方

程式为：2OCN_+4OH_+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O；即可得如果有6moicL完全反应，则被氧化的OCN一的物质的

量是4m01,故答案选C。

8、C

【解题分析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【题目详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、HQ的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2一的半径比0?一的大，选项R项正确；

C、HNO3、H2s。4均是强酸，但是，HNO2>H2SO3均是弱酸，选项C错误；

D、NFh和H2s可反应生成(NHSS、NHjHS两种盐，选项D正确。

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生烟，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选Co

10、A

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI杂质，则F-B,A-D,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

11、D

【解题分析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：D。

12>A

【解题分析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【题目详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为£%,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%T%-/%=

66

la

(100——)%；

6

故答案选A。

13、C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断。〜t2时，0〜ti逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误：B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=n,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

14、C

【解题分析】

A.氮离子N，的结构示意图应该是:

B.聚丙烯的结构简式应该是:B错误;

C.由Na和。形成离子键的过程可表示为：Na^Cl：->Na[?CI：]\C正确;

••••

D.比例模型《♦可表示CFh分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCL分子，D错误;

答案选C。

【题目点拨】

选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。

15、C

【解题分析】

如图：对VSi/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zm2e—=ZM+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正被，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

16、C

【解题分析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、4羟基、殿基+HC1取代反应

OH

C-CH2OH

L+2NaCl

CH3

CH;OH

催化剂Bi?CH-CH—CH—CHNaOH醇冶•液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3t44CH=CH-CH=CH

3233it山加热22

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成，则B的结构简式为

可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)zC=CH2发生已知的烯烧复分解反应生成A；B(1

o

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为；出

,结合D的分子式C10W2O3,可知C催化氧化生成的

0

OH

D为:出一£广0°”;苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,说明E中-OH连接的C原

0网

子上有2个H原子，故E为<^»CEBrCH2OH,C8H7(hBr为Q^CHBrCOOH,^^"CHBrCOOH和氢氧化

CH=

0H

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为(0^0-「H口与F发生酯化反应生成G,

vC0Hnjn

据此推断解题;

、

CHCHCH-CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制7-I—r"，即由CH3・CH=CH・CH3与Br2

・

发生加成即可，而CH3CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【题目详解】

⑴乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和工=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

OH

⑵D为产£。叫分子中含有的含氧官能团名称是羟基、粉基；F的结构简式为;

COOH

0网

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

6+HC1,反应类型为取代反应;

Cl

(4)B(『2一不败1)在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为；电

,发生反应的化学方程式为

6叫o

CI

产-卜+产

2-_0H

+2NaCI；

Q佻6

(5)D的结构简式为；出一£丁。°)其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO・和-OH,可能还有一个甲基,

0OH01

'—0—2—H、(!H或C।一小

CH：OH

CHCHCHCH

⑹由CH3・CH=CH2合成CIL=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制7―/一/一，,即有CIl3-CH=CH-CH3^Br2

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烧的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

的合成路线为

CH2=CHCHCH2

催化剂B「2CH3—CH—CH—CH3NaOH醇圆喳

2CH3-CH=CHCHJ-CH=CH-CH3II------------------CH=CH-CH=CH

2ArAr加热22

【题目点拨】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2:CH-CH二CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

CH2CI

CHOH

+2NaOH里为2

18、1,2・二氯乙烷取代反应AD|+2NaCI

CHzCl

CH2OH

,OCHsCHCHs

18Cu/Ag,02,△

OH

CH2一

【解题分析】

CH2CICH?OHClljCIL

根据流程图，卤代煌A(|)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C(in|)在氢氧化钠条件下反应生成D,

CHzOH60co

CH2CI

0

O

D与甲醇发生酯交换生成%以力),D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为，据此

分析解答⑴~(6);

(7)CH2:CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3,CHbCHBrCHs水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3辄化即可得到丙酮，据此分析解答。

【题目详解】

CHzCly

(1)A的结构简式为I,名称为1,2.二氯乙烷，D的结构简式为“人，故答案为1,2・二氯乙烷;

CH2CI丫丫

CH20Hcimho

(2)B为I,C为&J.,B与|发生取代反应生成，故答案为取代反应；

CHjOH60coi0co

ah

⑶H为“。Q-1-OOH。A.根据H的结构简式，H的分子式为G5Hl6。2,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

CH,

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓溟水取代所得有机物中最多含

有4个澳原子，酚羟基和澳原子均能消耗NaOH,且漠原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

Br

最多消耗lOmol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

CHjCl

CH2OH

(4)A-B是卤代运的水解反应，反应的化学方程式为|+2NaOH喉AI+2Naci,故答案为

CHOH

CH2CI2

942clCH20H

f2NaOH“殳4|+2Naci；

CH2CICHjOH

ai»

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(()聚合得到，mQ-与(1_?_0发生缩聚反应生成

cih

CH?oCHjo

H*o-<^>一0-C^Cb故答案为H-j-O-C—C,|"Cl;

--

-CH2CH2一，

Ch

(6阳(“。0-；-。0%的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(OQ)结构，不饱和度=7,

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有.8、Zx>CO：84种情

■

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CFhCHBrClh,CMCHBrCFh水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,O2,△，故答案为CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,Ch,△<>

【题目点拨】

Br

本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H与溟水的取代产物为“。,与氢氧化钠充分反应生成

Nd和溟化钠。

0N0

19、Cu+2Fe3+.=2Fe2++Cu2+部分(SCN)2与水反应生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCNh溶液褪色，无蓝色

2+

沉淀在CM+与SCN-反应中，CM+是氧化剂,氧化性CU>(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未

排除氧气干扰一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁忸化钾溶液，出现蓝色沉淀

【解题分析】

3+2+2+

⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe=2Fe+Cu；

⑵硫氯［(SCN)H：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Brz和L之间，能与水反应，生成酸；

⑶Fe2+被(SCN”氧化为Fe3+,卜膏+与KSCN反应，显红色；(SCN”会与氢氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应，

生成蓝色沉淀，没有CM+则无蓝色沉淀；

(4)根据氧化还原反应规律分析；

⑸①A的电极为C,B的电极为Cu,则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液；

②溶液中的氧气会影响反应；

③铁氯化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。

【题目详解】

⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,故答案为：Cu+2Fe3+^=2Fe2++Ci|2+；

⑵硫机［(SCN)H：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于1上2和12之间，能与水反应，生成酸，故答案

为：部分(SCN”与水反应生成酸；

(3)F/+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3++3SCNx^Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢

氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应,生成蓝色沉淀，没有CM+则无蓝色沉淀，故答案为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

溶液褪色，无蓝色沉淀；

(4)根据2cli2++4SCN-^2CuSCN1(白色)+(SCN)2(黄色),Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+