广东省汕头市濠江区金山中学2023-2024学年高考化学三模试卷含解析

广东省汕头市濠江区金山中学2023-2024学年高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g'He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CHjCHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

_1

D.0.1inolLNa2SO4溶液中含有的SO4?-数目为0.1NA

2、FdO』中含有Fe(II)、Fe(ID),以FeKWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物NO3其反应

过程如鱼所示。下列说法正确的是()

B.Fe(II)与Fe(ID)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中N(h-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(C%)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有・CH3、・CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个・CH3,其同分异构体有16种

4、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子

数是最外层的1/3,E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素D与A一定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCh溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，2.241^0和2.24102混合后气体分子数为0.15、\

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SOz分子

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

6、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

7、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

8、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一溟代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3・三甲基・3-丁醇

C.2.丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4*

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fc与两种酸均发生置换反应

D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH』溶液中HCOO-与NHa+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCHj光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnOz充分反应转移电子数为2NA

11＞热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti・H・Fe双温区催化剂(Ti・H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti・H・Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用水标注。下列说法正确的是

0

A.①为NmN的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

D.使用Ti・H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

12、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯克B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

13、下表记录了tC时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSOT5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液©②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.0()5.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量W为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.0.1molLTNaOH溶液：Na\K\CO3\A1O<

223

B.通入过量CL：Cr>SO4->Fe\Al*

C.通入大量CO2的溶液中：Na\C1O>CHjCOO.HCOy

++

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K>NH4>NO3>HSOy

15、［Zn（CN）4］2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成［Zn（H?O）4产和HOCHzCN,下列说法错误的是（)

A.ZM+基态核外电子排布式为加］3a

B.ImolHCHO分子中含有。键的数目为1.806xl024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

,CN产

D.［Zn（CN）4p-中ZM+与CN•的C原子形成配位键，结构可表示为

N/VCN

CN.

16、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溟水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

17、利用右图所示装置可以将温室气体（^转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

O,

质子交换膜

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，工从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成hnolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

18、25t时，二元弱酸WR的pKai=1.85,pKa2=7.45（已知pKa=・lgKj。在此温度下向20mL0.1mokL」H2R溶液中滴

加O.lmokL」的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.a点所示溶液中：c（HzR）+c（HR）+c（R2）=0.1mol*L1

B.b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR＞＞c（H2R）＞c（四）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2*）＞c（HR-）

19、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.S值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

20、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

21、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米FezCh,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li=-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e，=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e・=Li

22、常温下O.lmol/LNH4C1溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

6CHJEbur

1

D

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为;反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为o

（4）反应①的化学方程式为o

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

m.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCHCOOHHCHCHCOOH

（6）II2是合成——COCCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1Q-丁二烯合成II2

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：0

24、（12分）白藜芦醇（结构简式：属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

H0

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

(CpH^)

己知；@RCIl2Br+.LlR'CHO屿RCH?名片

COOCHjCH20HCH2OH

②d9

OCHj沁OCH。OH

3

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是_________

（2）C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是o

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H・NMR）中显示不

同化学环境的氢原子个数比为（从小到大）。

（4）写出A—B反应的化学方程式：；

（5）写出结构简式；D、E；

⑹化合物CMO-O^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：0

25、（12分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NCh和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验:

ABCDE

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样做的目的是

（2）装置B瓶的作用是

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为一o

②若己测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜限合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：-o

26、(10分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象

1.连好装置一段时间后，向烧杯中

—

滴加酚配

7

铁片一一碳楙

1.0mo!!?,ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

H1NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是—o

②用化学用语解释实验i中的现象：°

⑵查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mobL'1

6铁片表面产生大量蓝

1

K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCI溶液

色沉淀

刖;溶液

2mL

v.0.5moi-L-*Na2sO4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，R[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究。•的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验汨，发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明。•的作用是—O

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是____________(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)H溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe(CN"］和、aCl混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K'Fe(CN)6］和Na。混合溶液(己除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、KdFe(CN)6］和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是O

27、(12分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为1.055gcmP,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O—^^^CHzOOCCHK乙酸苇酯)+CH3coOH

11VV

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸醉(0.29mol)和1g无水CHjCOONa,搅拌升温至110℃,

回流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸馅(l.87kPa),收集98〜100C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CIhCOONa的作用是,合适的加热方式是______o

(2)步骤2中，NH2c03溶液需慢慢加入，其原因是____________o

⑶步骤3中，用15%的食盐水代替蒸憎水，除可减小乙酸节酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCb

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是__________________,,

28、(14分)CXh的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH*与CO2制备“合成气”(CO、％),还可制备甲

醇、二甲醛、低碳烯垃等燃料产品。

I.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH。(g)=C(ads)+2Hz(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)^-2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图:

F/|c.T*fr>nl

E,

______2co(g)+2H：(g)

pqk_J7C(ad$)+2H：(g)

\-Jir

反应①反应②反应历程

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为0能量变化图中：E5+E1E4+E2(填”>”、“V”

或“=”)c

II.脱水制酸

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醛的反应为：

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)AH,其速率方程式为：vwk正/(CFLOH),v^ke-c(CH3OCH3)c

27086137

(H2O),k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc=-2.205+——

T

(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数(填“>”、"V”或“=").

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200),在密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的

量如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2O

物侦的量/mol0.40.40.4

此时正、逆反应速率的大小：v正丫逆(填“>”、"V”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CIWH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分

数为(填标号)。

A<-B-C>-D无法确定

333

29、(10分)具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

H

RCHO

已知：i.RCHzBrfRHC-CH-R

一定条件

••RR'

"•RHC=CH-R'号祭；》R"COO-CH-CH-I

(I)A属于芳香正，其名称是_________o

(2)B的结构简式是；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银

镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为o

(3)由C生成D的化学方程式是__________。

(4)由G生成H的反应类型是__________,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOHo

(5)试剂b是__________。

(6)下列说法正确的是______(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.lmolG最多可以与Imol%发生加成反应

c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

HjCCH3

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机

H3czCH,

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A、6g3的的物质的量为2m01,1moPHe含有的中子数为NA,2moi3.含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为ImoLImolC’Hio

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.lmol・L-Na2s04溶液的体积未给出，无法计算SO』?一数目，选项D错误。

答案选A。

2、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，氏失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(HI),失去的电子被NO2一得到，出失去的电子被Fe(IH)得到，Fe(III)转化为

Fe(H),所以Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO?被Fc(II)还原为N2,故C错误；

+

D.总反应为：2NOzf3H2+2H=N2+4H2O,消耗了FT,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

3、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，・OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

3

-C%)苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馅法分离，故A错误；B.・OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误;

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

・CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个・CH3,看成二甲苯(-CHj)

苯环上连有・CH2cH3、・OH,个1中・OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

・OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；麻中先固定・OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

先固体・OH在邻位时乙基有3种位置，固定・OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

4、A

【解析】

A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元

素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。

【详解】

A.若元素D是Na,Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；

B.C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CH,、C此，限、N2H4等，故B正确；

C.F是C1元素，最高价氧化物对应水化物是HClOi,HC10,是强酸，故C正确；

D.若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。

5、D

【解析】

A.Ck溶于水发生反应H2O+C12^^=HCHHCK),是一个可逆反应，O.lmoICk溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24L(h混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于015NA,B错误;

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m01,根据得失电子守恒，应生成：NA

个SO2分子，c错误；

D.O.lmolNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为0.1N*,D正确，

答案选Do

6、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷烧的断裂，会得到烷烧和烯荒，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的垃，煤的干饵是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分傕就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和荒。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和垃，

7、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为卜2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确;

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于肢体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

8、A

【解析】

①

CH

3CHF

A.甲苯有4种等效氢（,②），间二甲苯也有4种等效氢（）,因此它们的一漠代物均有4种,

A项正确;

OHCH3

醇的系统命名，选含羟基的最长碳能为主链，从距羟基较近的一端开始编号，该化合物名称

B.CHs-^-C—6H3,

CH3CH3

应为：2,3,3•三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为C=C或）C=C,分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误;

用

CH3CH35

0

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢（用卜_“僧），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

答案选A。

【点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

9、D

【解析】

A、氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3•具有强的氧化性,

会把SCV-氧化产生SO4%不能说明该溶液一定有SO4%选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NHj遇到浓盐酸产生白烟.说明二者发生反应生成白色固体氯化锭,选项D正确°答案选De

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

10、C

【解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOCf与NHj的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCk与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确；

D.100&34%的H2O2（物质的量是Imol）中加入M11O2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选C

11、C

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti・H-Fe・*N到Ti-H・*N・Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti・H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：Co

12>C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯嫌，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp?杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

13、B

【解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设U.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,—=—,解得x=L26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选B。

14、A

【解析】

A.0.1moH/NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确;

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe?+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误;

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CUT、CH3COO\HCO3•不能共存，故C错误;

D.0.lmol・LTH2s。4溶液显酸性，H+存在的情况下N(h•和HSO3•发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

15、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于IIB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3d7A选项正确;

B.1分子HCHO含2个CH键和1个C=O键,共有3个。键，所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3moL

数目为1.806x10",B选项正确;

C.HOCHzCN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，・CN(・C三N)中的C为sp杂化，C选项错误;

D.[Zn(CN)4]2•中Z/+与CN的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[ZgCNkP•结构

可表示为,D选项正确;

答案选C

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个7T键，C三N叁键含1个。键、2

个"键。

16、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溪蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而滨蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选;

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选;

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.溪水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选;

故选：Do

17、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImoICO时转移2moie,所以一定同时生成

0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

18、D

【解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

2

C(II2R)+C(IIR)+C(R)=­mol*L-',故A错误；

15

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R2-)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d点是Na?R溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R2•水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R为〉c(HK),故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR-的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

19、B

【解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

20、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

21、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e，=2Fe+3Li2O,故正确；

C放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

22、B

【解析】

NH4C1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Imol/L,以此来解答。

【详解】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L,则氯化铉溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选Bo

二、非选择题（共84分）

CH：a

CH、OH

23、竣基13浓硫酸，加热取代反应I-|^jj+HCHO+HCIZnCl2+HO8

CH、OHJ2

（任写一种）

CH2=CH-

口、

cCHCH2azCHCH2CNCHCHCOOH

CH=CH2Cb||NaCN||H3OII，

------------•CHCH2a------------CHCH'CNCHCH：COOH

【解析】

cn2aCH2CN

O'B为6'C为©

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯(；D—E应为甲基(一CH3)

CHjCHCN

CH3

取代了Na,E为,G为CHCOOCHJ<•

【详解】

(1)F分子中的官能团为较基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：粉基；13；

(2)反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

CH3CH.CH、OH