2025年中考化学三轮复习之有关化学方程式的计算

第49页（共49页）2025年中考化学三轮复习之有关化学方程式的计算一．计算题（共22小题）1．（2025•芜湖一模）“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）。（2）要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程）2．（2025•路南区模拟）某小组用某稀盐酸测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（已知样品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成气体的质量为g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。3．（2025•潜江模拟）计算工业上煅烧25t石灰石（杂质不参与反应）共制得生石灰11.2t，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量。（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。4．（2025•安徽模拟）《天工开物》记载“凡升水银，或用嫩白次砂，水和搓成大盘条，每三十斤入一釜内升汞，其下炭质亦用三十斤。共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞”。已知“白次砂”主要成分为硫化汞（HgS），主要反应是硫化汞在高温下与炭发生反应可生成汞和二硫化碳（CS2）。（1）“白次砂”属于（填纯净物或混合物）。（2）若有46.6千克的硫化汞参与反应，问理论上能生成多少千克的汞？5．（2025•蛟河市一模）工业生产中，用高温煅烧石灰石的方法制得氧化钙和二氧化碳。若煅烧含有50t碳酸钙的石灰石，可得到二氧化碳的质量是多少？6．（2025•威海一模）重庆书院初中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：（1）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）7．（2025•湖南模拟）在烧杯中放入15g大理石和100g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为110.6g（大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应；不考虑二氧化碳的溶解）。（1）反应产生的二氧化碳的质量为g。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）8．（2025•安徽一模）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，主要原理：铁和硫酸铜反应制备铜。（1）铁与硫酸铜反应的现象。（2）加入0.56kg铁粉回收铜，计算消耗硫酸铜的质量。9．（2025•日照一模）某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O，取一定质量的NaOH溶液，用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200g溶质质量分数14.2%的溶液。计算：（1）参加反应的SO2质量是g。（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（3）若分别取溶质质量分数20%和5%的NaOH溶液，配制成溶质质量分数15%的NaOH溶液，则所取两种溶液的质量比为。10．（2025•陕西模拟）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程中pH的变化如图3。（1）图3中a点对应溶液的溶质是。（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。11．（2025•阜阳一模）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸（如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL（假设该条件下CO2的密度为2g/L）。（1）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）（2）下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是。（填字母序号）A．装置漏气B．实验中俯视读取量筒中水的体积C．实验产生的气体未完全逸出D．实际称量的纯碱样品多于4g12．（2025•路北区一模）某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品于烧杯中，实验过程及数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。请计算：（1）生成气体的总质量是g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。13．（2025•忻府区一模）造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石（主要成分为CaCO3，其他成分不参加反应）。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5g向其中加入足量稀盐酸，利用CO2传感器做了实验记录，实验数据如图。（1）加入50g稀盐酸后，CO2的质量不再变化的原因是。（2）计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。14．（2025•安定区模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为211.6g。计算：（1）生成二氧化碳的质量为g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。15．（2025•长沙模拟）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎）。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的总质量（g）1020304050烧杯和试剂总质量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）16．（2025•吉安一模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将8g该合金粉末样品加入160g10%的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：（1）m的值为。（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。（写出计算过程）（3）5%的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为g。（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将8g该合金粉末样品加入160g足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是。17．（2025•阜宁县模拟）在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在2000多年前，我国人民就已经知道利用铁的金属活动性强于铜，使铁从硫酸铜溶液中置换出铜。如图表示小明的化学学习小组对此进行探究的数量关系。请计算：（1）参加反应的铁的质量是克。（2）反应生成的铜完全附着在铁棒上，这样的金属棒上铜的质量分数是多少？18．（2025•甘肃模拟）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到的氧气如图所示。请完成下列问题。（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。19．（2025•城中区模拟）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）生成氢气的质量是g。（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。20．（2025•江西模拟）学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用如图装置，在实验室进行多次实验，如表为其中一次实验的相关数据：反应过程试管A中固体的总质量/g反应前35.0反应后30.6（1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是。（2）反应生成的二氧化碳的质量为。（3）计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程）（4）社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1：12，红色固体中无黑色固体，实验中过量的黑色固体消失的原因为（用化学方程式表示）。21．（2025•汉台区一模）为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如下实验。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）请分析并计算：（1）产生二氧化碳的质量为g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。22．（2025•长治一模）黄铜（铜锌合金）有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。某课外实验小组的同学欲测定某黄铜中锌的质量分数，在教师的指导下，他们取10g黄铜样品于烧杯中，加入75g稀盐酸充分反应（稀盐酸过量），最终测得烧杯内物质的总质量为84.9g。（1）观点分享：产生氢气的质量是。（2）展示交流：请在答题卡上写出计算过程。

2025年中考化学三轮复习之有关化学方程式的计算参考答案与试题解析一．计算题（共22小题）1．（2025•芜湖一模）“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为45.1%（精确到0.1%）。（2）要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程）【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素的质量分数计算．【答案】（1）45.1%；（2）177.5g。【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（2）根据氧气的质量，利用化学方程式来分析计算。【解答】解：（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为16×239+16×2×100%≈45.1%；故答案为：（2）设需要KO2的质量为x。则：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O271×432×3x48g71×432×3x＝142g含KO280%的制氧剂的质量为：142g÷80%＝177.5g。答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。【点评】本题难度不大，掌握化合物中元素质量分数的计算方法、根据化学方程式的计算方法是解题的关键。2．（2025•路南区模拟）某小组用某稀盐酸测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（已知样品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成气体的质量为8.8g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）8.8；（2）84%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成二氧化碳气体的质量为：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g。（2）设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x8.8g8444x＝16.8g则小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：16.8g20g×答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。故答案为：（1）8.8；（2）84%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3．（2025•潜江模拟）计算工业上煅烧25t石灰石（杂质不参与反应）共制得生石灰11.2t，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量。（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。【考点】含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）20t；（2）80%。【分析】（1）根据氧化钙的质量和化学方程式的计算来分析；（2）根据碳酸钙的质量和题中数据来分析。【解答】解：（1）设该石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3高温¯CaO+CO210056x11.2t10056x＝20t答：该石灰石中碳酸钙的质量为20t。（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为：20t答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：（1）20t；（2）80%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4．（2025•安徽模拟）《天工开物》记载“凡升水银，或用嫩白次砂，水和搓成大盘条，每三十斤入一釜内升汞，其下炭质亦用三十斤。共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞”。已知“白次砂”主要成分为硫化汞（HgS），主要反应是硫化汞在高温下与炭发生反应可生成汞和二硫化碳（CS2）。（1）“白次砂”属于混合物（填纯净物或混合物）。（2）若有46.6千克的硫化汞参与反应，问理论上能生成多少千克的汞？【考点】不含杂质的化学方程式计算；纯净物和混合物的判别．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）混合物；（2）40.2kg。【分析】（1）根据纯净物和混合物的概念来分析；（2）根据硫酸汞的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，已知“白次砂”主要成分为硫化汞（HgS），还含有其它成分，属于混合物。（2）设理论上能生成汞的质量为x。2HgS+C高温¯2Hg+CS46640246.6kgx402466x＝40.2kg答：理论上能生成汞的质量为40.2kg。故答案为：（1）混合物；（2）40.2kg。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．（2025•蛟河市一模）工业生产中，用高温煅烧石灰石的方法制得氧化钙和二氧化碳。若煅烧含有50t碳酸钙的石灰石，可得到二氧化碳的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】见试题解答内容【分析】根据化学方程式，已知碳酸钙质量可求出二氧化碳的质量。【解答】解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3高温¯CaO+CO21004450tx10044=50tx答：可得到二氧化碳的质量为22t。【点评】本题考查了化学方程式的简单计算，属于基础知识考查。6．（2025•威海一模）重庆书院初中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：（1）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为400g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）400g；（2）2.0%。【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变分析；（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）设需要加入水的质量为x。3.2%×100g＝0.64%×（100g+x）x＝400g。（2）反应后硫酸铜的质量为100g×3.2%＝3.2g；设参加反应氧化亚铜、硫酸的质量分别为a、b，生成铜的质量为c。Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O144  98   64160a     b  c3.2g144160a＝2.88g98160b＝1.96g64160c＝1.28g原稀硫酸中溶质的质量＝1.96g，原硫酸中溶液的质量＝100g+1.28g﹣2.88g＝98.4g，原稀硫酸中溶质的质量分数=1.96答：原稀硫酸中溶质的质量分数2.0%。故答案为：（1）400g；（2）2.0%。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。7．（2025•湖南模拟）在烧杯中放入15g大理石和100g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为110.6g（大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应；不考虑二氧化碳的溶解）。（1）反应产生的二氧化碳的质量为4.4g。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.4；（2）66.7%。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应产生的二氧化碳的质量为15g+100g﹣110.6g＝4.4g，故填：4.4；（2）设大理石中碳酸钙的质量为x，CaCO10044x＝10g大理石中碳酸钙的质量分数为10g答：大理石中碳酸钙的质量分数为66.7%。故答案为：（1）4.4；（2）66.7%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8．（2025•安徽一模）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，主要原理：铁和硫酸铜反应制备铜。（1）铁与硫酸铜反应的现象有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。（2）加入0.56kg铁粉回收铜，计算消耗硫酸铜的质量。【考点】不含杂质的化学方程式计算；金属的化学性质．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；（2）1.6kg。【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；（2）根据铁粉的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；（2）设消耗硫酸铜的质量为x。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu561600.56kgx56160x＝1.6kg答：消耗硫酸铜的质量为1.6kg。故答案为：（1）有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；（2）1.6kg。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．（2025•日照一模）某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O，取一定质量的NaOH溶液，用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200g溶质质量分数14.2%的溶液。计算：（1）参加反应的SO2质量是12.8g。（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（3）若分别取溶质质量分数20%和5%的NaOH溶液，配制成溶质质量分数15%的NaOH溶液，则所取两种溶液的质量比为2：1。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）12.8；（2）8.7%；（3）2：1。【分析】（1）根据化学方程式和生成硫酸钠的质量进行计算；（2）根据化学方程式和生成硫酸钠的质量进行计算；（3）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。【解答】解：设参加反应的二氧化硫的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，参加反应的氢氧化钠的质量为z。2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O12832160284xyz200g×14.2%128284x＝12.8g32284y＝3.2g160284z＝16g（1）参加反应的SO2质量是12.8g；（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为：16g200g-（3）设所取两种溶液的质量分别是a、b，20%aa：b＝2：1故答案为：（1）12.8；（2）8.7%；（3）2：1。【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10．（2025•陕西模拟）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程中pH的变化如图3。（1）图3中a点对应溶液的溶质是NaCl和NaOH。（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）NaCl和NaOH；（2）2%。【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图像中的变化趋势从小于7逐渐变化到大于7进行分析；（2）根据盐酸的质量和质量分数结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）图像中的变化趋势从大于7逐渐变化到小于7，所以进行的操作是将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入溶液质量为ag时，溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠；（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520gx50g×0.73%4036.5x＝2%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%。故答案为：（1）NaCl和NaOH；（2）2%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11．（2025•阜阳一模）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸（如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL（假设该条件下CO2的密度为2g/L）。（1）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）（2）下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是AC。（填字母序号）A．装置漏气B．实验中俯视读取量筒中水的体积C．实验产生的气体未完全逸出D．实际称量的纯碱样品多于4g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）79.5%；（2）AC。【分析】（1）根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数；（2）（2）A、根据装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小分析；B、根据实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大分析；C、根据实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小分析；D、根据实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多分析。【解答】解：（1）生成二氧化碳的体积V＝660mL＝0.66L生成二氧化碳的质量m＝ρV＝2g/L×0.66L＝1.32g设样品中碳酸钠的质量为xNa10644x＝3.18g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为3.18答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。（2）A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小；B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大；C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所测样品中纯碱的质量分数偏小；D、实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大。故答案为：（1）79.5%；（2）AC。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12．（2025•路北区一模）某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品于烧杯中，实验过程及数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。请计算：（1）生成气体的总质量是4.4g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.4；（2）80%。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）生成气体的总质量是12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g12.5g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：（1）4.4；（2）80%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13．（2025•忻府区一模）造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石（主要成分为CaCO3，其他成分不参加反应）。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5g向其中加入足量稀盐酸，利用CO2传感器做了实验记录，实验数据如图。（1）加入50g稀盐酸后，CO2的质量不再变化的原因是碳酸钙已完全反应。（2）计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）碳酸钙已完全反应；（2）90%。【分析】（1）根据加入50g稀盐酸，碳酸钙恰好完全反应分析；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。【解答】（1）加入50g稀盐酸，碳酸钙恰好完全反应，所以之后CO2的质量不再变化；（2）设石头纸样品中碳酸钙的质量为x。CaCO10044x＝4.5g石头纸样品中碳酸钙的质量分数为4.5g答：石头纸样品中碳酸钙的质量分数为90%。故答案为：（1）碳酸钙已完全反应；（2）90%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14．（2025•安定区模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为211.6g。计算：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.4g；（2）62.5%。【分析】（1）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为16g+200g﹣211.6g＝4.4g，故答案为：4.4g；（2）解：设碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：10g16g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。15．（2025•长沙模拟）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎）。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的总质量（g）1020304050烧杯和试剂总质量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为1.76g。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）1.76；（2）66.7%。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变结合表中数据来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则烧杯和样品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳质量总质量分别为10g+6g+10g﹣25.56g＝0.44g、10g+6g+20g﹣35.12g＝0.88g、10g+6g+30g﹣44.68g＝1.32g、10g+6g+40g﹣54.24g＝1.76g、6g+10g+50g﹣64.24g＝1.76g；则样品完全反应后生成二氧化碳的质量1.76g。（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g10044x＝4g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：4g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。故答案为：（1）1.76；（2）66.7%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16．（2025•吉安一模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将8g该合金粉末样品加入160g10%的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：（1）m的值为8.8。（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。（写出计算过程）（3）5%的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g。（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将8g该合金粉末样品加入160g足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）8.8；（2）70%；（3）144.8；（4）生成氢气的质量。【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由题中数据结合化学方程式的计算来分析；（2）根据质量分数的计算来分析；（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析；（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析。【解答】解：（1）将8g铁铜合金粉末样品加入160g10%的硫酸铜溶液中，铜和硫酸铜不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的硫酸铜质量为：160g×10%＝16g；设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5616015264x16gzy56160=x16gx＝5.6g，y＝6.4g，z＝15.2g则8g铁铜合金粉末样品中铁的质量为5.6g，铜的质量为：8g﹣5.6g＝2.4g，生成铜的质量为6.4g，生成硫酸亚铁的质量为15.2g，所以反应后得到铜的质量为：2.4g+6.4g＝8.8g，即m的值为8.8。（2）由（1）的计算可知，该铜铁合金中铁的质量分数为：5.6g8g×答：该铜铁合金中铁的质量分数为70%。（3）由（1）的计算可知，生成硫酸亚铁的质量为15.2g，则5%的硫酸亚铁溶液的质量为：15.2g÷5%＝304g，则实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为：304g﹣159.2g＝144.8g。（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将8g该合金粉末样品加入160g足量稀硫酸中，充分反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量（或反应后剩余的总质量），由生成氢气的质量可求出样品中铁的质量。故答案为：（1）8.8；（2）70%；（3）144.8；（4）生成氢气的质量。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。17．（2025•阜宁县模拟）在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在2000多年前，我国人民就已经知道利用铁的金属活动性强于铜，使铁从硫酸铜溶液中置换出铜。如图表示小明的化学学习小组对此进行探究的数量关系。请计算：（1）参加反应的铁的质量是11.2克。（2）反应生成的铜完全附着在铁棒上，这样的金属棒上铜的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）11.2。（2）24.8%。【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）参加反应的铁的质量是50克﹣38.8克＝11.2克。故答案为：11.2。（2）设生成铜的质量为X。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu566411.2克X5664X＝12.8克金属棒上铜的质量分数是12.8克50克答：金属棒上铜的质量分数是24.8%。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。18．（2025•甘肃模拟）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到的氧气如图所示。请完成下列问题。（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g。（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.5；（2）3.4g。【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（2）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢的质量。【解答】解：（1）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣二氧化锰的质量为2.5g；故答案为：2.5；（2）由图可知，收集到的1.6g气体是氧气，设过氧化氢的质量为x，2H2O2MnO2¯2H26832x1.6g6832x＝3.4g答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.4g。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。19．（2025•城中区模拟）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）生成氢气的质量是0.4g。（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）0.4（2）80%。【分析】根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量，进而计算杂质的质量分析铜的质量分数；【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g﹣199.6g＝0.4g；故答案为：0.4；（2）设该黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.4g652x＝13g则该黄铜样品中铜的质量分数为：100答：该黄铜样品中铜的质量分数为80%。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。20．（2025•江西模拟）学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用如图装置，在实验室进行多次实验，如表为其中一次实验的相关数据：反应过程试管A中固体的总质量/g反应前35.0反应后30.6（1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是刚开始排出的是装置内的空气。（2）反应生成的二氧化碳的质量为4.4g。（3）计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程）（4）社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1：12，红色固体中无黑色固体，实验中过量的黑色固体消失的原因为C+CO2高温¯2CO【考点】化学方程式与实验的计算；木炭还原氧化铜的实验．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）刚开始排出的是装置内的空气；（2）4.4g；（3）16g；（4）C+CO2高温¯2CO【分析】（1）根据刚开始排出的是装置内的空气来分析；（2）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；（4）根据碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳来分析。【解答】解：（1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是刚开始排出的是装置内的空气。（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，所以反应生成的二氧化碳的质量为：35.0g﹣30.6g＝4.4g。（3）设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x。C+2CuO高温¯2Cu+CO216044x4.4g16044x＝16g答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。（4）由反应的化学方程式C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑可知，参加反应的碳和氧化铜的质量比为12：160，社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1：12＝12：144，此时碳过量，而红色固体中无黑色固体，则实验中过量的碳消失的原因可能是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO2高温¯故答案为：（1）刚开始排出的是装置内的空气；（2）4.4g；（3）16g；（4）C+CO2高温¯2CO【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。21．（2025•汉台区一模）为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如下实验。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）请分析并计算：（1）产生二氧化碳的质量为4.4g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.4；（2）66.7%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据产生二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，产生二氧化碳的质量为：15g+80g﹣90.6g＝4.4g；（2）设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g15g×答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。故答案为：（1）4.4；（2）66.7%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。22．（2025•长治一模）黄铜（铜锌合金）有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。某课外实验小组的同学欲测定某黄铜中锌的质量分数，在教师的指导下，他们取10g黄铜样品于烧杯中，加入75g稀盐酸充分反应（稀盐酸过量），最终测得烧杯内物质的总质量为84.9g。（1）观点分享：产生氢气的质量是0.1g。（2）展示交流：请在答题卡上写出计算过程。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）0.1g；（2）32.5%。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据产生氢气的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，产生氢气的质量为：10g+75g﹣84.9g＝0.1g；（2）设参加反应的锌的质量为x。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.1g652x＝3.25g则该黄铜中锌的质量分数为：3.25g10g×答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。故答案为：（1）0.1g；（2）32.5%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片1．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．2．木炭还原氧化铜的实验【知识点的认识】一、实验原理：木炭在高温条件下将氧化铜还原为铜，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。二、实验装置：1、反应装置：一般使用酒精喷灯或普通酒精灯加网罩来提供高温环境。2、气体收集和检验装置：用于收集和检验生成的二氧化碳气体，通常使用澄清石灰水。三、实验药品：木炭粉、氧化铜粉末。四、实验步骤：1、检查装置的气密性，确保装置不漏气。2、将木炭粉和氧化铜粉末按一定比例混合均匀，放入硬质玻璃管中。3、固定装置，先预热，然后集中加热反应物。4、反应结束后，先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸使试管炸裂。5、待冷却后，取出反应后的固体，观察颜色变化。五、实验现象：1、黑色粉末逐渐变为红色，说明有铜生成。2、澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。六、注意事项：1、反应条件为高温，要保证加热充分。2、木炭和氧化铜的质量比要适当，一般为1：10左右。3、实验结束后，要等装置冷却后再拆卸，防止烫伤。七、实验拓展：1、探究影响反应速率的因素，如温度、反应物的颗粒大小等。2、对比不同还原剂（如氢气）还原氧化铜的实验，比较它们的优缺点。【命题方向】1、实验装置及仪器的识别与用途考查实验中使用的仪器，如试管、酒精灯、铁架台等。询问某些仪器的特定用途，如澄清石灰水的作用（检验是否生成二氧化碳）。2、实验原理及化学方程式要求书写木炭还原氧化铜的化学方程式，并进行配平。基于化学方程式进行相关计算，如反应物与生成物的质量比等。3、实验操作步骤排列正确的实验操作顺序，如装药品、连接装置、加热、检验产物等。指出操作中的错误及可能导致的后果，如加热前未排尽装置内空气。4、实验现象描述实验过程中的现象，如固体颜色的变化（黑色粉末逐渐变为红色）、生成气体使澄清石灰水变浑浊等。根据现象判断反应是否发生以及反应的程度。5、实验改进与创新提出对原实验装置或操作的改进方案，以提高实验效果或安全性。6、实验误差分析分析实验结果产生偏差的原因，如反应物不纯、加热温度不够等。7、物质的检验与鉴别鉴别反应后的固体产物中是否含有氧化铜或铜。检验生成的气体是否为二氧化碳，以及检验方法的正确性。8、实验安全问题强调实验过程中的安全注意事项，如防止烫伤、防止一氧化碳中毒等。9、综合应用【解题方法点拨】一、实验原理明确反应方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑。理解木炭在高温下夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜。二、实验装置1、熟悉实验仪器：包括酒精灯（提供高温）、试管（反应容器）、铁架台（固定装置）等。2、装置的连接顺序和要点：要保证气密性良好，防止气体泄漏影响实验结果。三、实验步骤1、检查气密性：这是实验成功的关键步骤之一，若装置漏气，可能导致实验失败。2、装药品：注意药品的添加顺序和用量。3、固定装置：使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。4、加热：先预热，然后集中加热反应物部位。5、实验结束：先撤导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸。四、实验现象1、观察固体的颜色变化：黑色粉末（氧化铜和木炭）逐渐变为红色（生成了铜）。2、澄清石灰水的变化：澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。五、产物检验1、铜的检验：观察固体颜色为红色。2、二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。六、实验注意事项1、木炭和氧化铜要研磨均匀，以增大接触面积，使反应充分进行。2、加热时要控制温度，确保达到反应所需的高温。七、解题技巧1、对于实验操作顺序的选择题，要根据上述步骤的先后顺序进行判断。2、对于实验现象描述的题目，要全面且准确，包括固体、液体、气体等方面的变化。3、实验改进或误差分析类问题，要从反应条件、装置气密性、药品用量等方面思考。3．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．4．金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O42．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O34．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．5．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．6．根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将