金属的性质和应用（第一课时）-九年级化学（2024）上册

6.2金属的性质和应用（第一课时）第6章金属资源综合利用2024沪教版化学九年级上册【精做课件】授课教师：********班级：********时间：********体会化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣，培养对化学学科的热爱。​培养学生严谨的科学态度，增强团队合作意识，提高学生的综合素养。​二、教学重难点​（一）教学重点​金属的物理性质和化学性质。​金属与氧气、酸反应的化学方程式书写及实验现象分析。​（二）教学难点​理解金属与酸反应的本质，掌握金属活动性在反应中的体现。​利用金属的性质，解释实际生活和生产中的现象及问题。​三、教学方法​实验探究法、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法​四、教学过程​（一）趣味导入（5分钟）​实物展示：教师拿出铁丝、铜丝、铝片、金戒指等常见金属实物，让学生观察它们的外观，并传递给学生，让学生亲手感受金属的特性。​提问引导：提出问题“为什么电线常用铜或铝来制作？为什么炊具常用铁或铝制成？”引发学生思考，从而导入本节课的主题——金属的性质和应用。​（二）金属的物理性质（10分钟）​性质归纳：引导学生根据观察和生活经验，总结金属的物理性质，如金属都有金属光泽、导电性、导热性和延展性。展示相关图片和视频，如金属导线的生产过程、金属在炊具中的应用等，加深学生对金属物理性质的理解。​特性介绍：介绍不同金属在物理性质上的差异，如铜呈紫红色，金呈黄色；汞在常温下是液态；银的导电性最强等。通过对比，让学生认识到金属物理性质的多样性。​（三）金属的化学性质（20分钟）​金属与氧气的反应​实验演示：分别将镁条、铁丝、铜丝在空气中或氧气中点燃或加热，让学生观察实验现象。镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铜丝在加热时表面变黑。​方程式书写：引导学生根据实验现象，书写金属与氧气反应的化学方程式，如​2Mg+O2​

===点燃

2MgO，​3Fe+2O2​

===点燃

Fe3​O4​

，​2Cu+O2​

===Δ2CuO。​反应分析：通过对比不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，让学生认识到不同金属的化学活动性不同。​金属与酸的反应​实验探究：将镁条、锌粒、铁丝、铜丝分别放入稀盐酸和稀硫酸中，分组让学生观察实验现象，记录产生气泡的快慢和溶液颜色的变化。​结果讨论：组织学生讨论实验结果，引导学生分析金属与酸反应的规律，得出镁、锌、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应，而铜不能反应的结论。同时，根据反应的剧烈程度，判断金属活动性的强弱。​方程式书写：指导学生书写金属与酸反应的化学方程式，如​Mg+2HCl=MgCl2​+H2​↑，​Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑，​Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑。​（四）金属性质与用途的关系（10分钟）​案例分析：展示一些金属制品的图片，如铝合金门窗、不锈钢餐具、铁锅等，让学生分析这些金属制品利用了金属的哪些性质。引导学生从物理性质和化学性质两个方面进行思考，如铝合金门窗利用了铝的密度小、耐腐蚀的性质；铁锅利用了铁的导热性。​小组讨论：将学生分成小组，讨论生活中还有哪些金属制品，它们分别利用了金属的什么性质。鼓励学生积极发言，分享讨论成果，加深对金属性质与用途关系的理解。​（五）课堂小结（5分钟）​知识回顾：与学生一起回顾本节课的主要内容，包括金属的物理性质、化学性质以及性质与用途的关系。​重点强调：强调金属与氧气、酸反应的实验现象和化学方程式，以及金属活动性在反应中的体现。​（六）课堂练习（5分钟）​习题巩固：展示一些与金属性质和应用相关的选择题、填空题和简答题，如“下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）”“写出铁与稀硫酸反应的化学方程式”等，让学生巩固所学知识。​点评讲解：对学生的答题情况进行点评，针对学生存在的问题进行讲解，强化学生对重点知识的理解。​五、教学反思​在本节课教学中，通过实验探究和案例分析，学生对金属的性质和应用有了较好的认识。但部分学生在分析金属与酸反应的本质和判断金属活动性强弱方面存在困难，后续教学中，应增加相关练习，加强引导，帮助学生突破难点。同时，在实验教学中，要进一步规范学生的实验操作，培养学生的实验技能。5课堂检测4新知讲解6变式训练7考试考法8小结梳理学习目录1复习引入2新知讲解3典例讲解课堂导入铝铝银汞锌暖气片刷“银粉”包装香烟金属箔保温瓶内胆镀的金属干电池外皮金属体温计金属交流讨论：生活中的金属1.金、银常做成各种首饰等，表现出金属的哪种物理性质？导热性3.铝能压成薄片，铜能加工成导线，表现出金属的哪些物理性质？延展性导电性2.铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？有金属光泽一、金属的物理性质有金属光泽延展性好导电性好导热性好一、金属的物理性质1.金属的物理共性（1）颜色：大多数金属都呈

色。

铜

色，金

色，铁粉

色。银白黄黑紫红2.金属的物理特性一、金属的物理性质（2）

状态：2.金属的物理特性一、金属的物理性质常温下，大多数金属都是固体，汞是液体。物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)

银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密

度/(g·cm-3)

金铅

银铜铁

锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.7(小)熔

点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232(低)硬

度(以金刚石的硬度为10作标准)

铬铁银铜金铝铅(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)一些金属物理性质的比较3.选择铸币材料时应考虑哪些因素？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银来制造电线或电缆？1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？学以致用：防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。硬度大，耐磨有金属光泽熔点不能太低无毒轻便本身的价值低耐腐蚀

在空气中燃烧

在氧气中燃烧镁

发出耀眼白光，生成一种白色固体

铁火星四射，生成一种黑色固体1.金属+氧气→

2Mg+O22MgO点燃

3Fe+2O2Fe3O4点燃二、金属的化学性质金属氧化物铜的表面出现黑色固体2Cu+O22CuO二、金属的化学性质1.金属+氧气→金属氧化物现象结论1.金属+氧气→金属氧化物现象表面变暗，熔化不滴落结论4Al+3O22Al2O3二、金属的化学性质查阅资料铝的熔点：660oC氧化铝的熔点：2050oC酒精灯的温度：400~700oC铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3)，从而阻止铝进一步被氧化。铝的“自我保护”提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。二、金属的化学性质1.金属+氧气→金属氧化物所有的金属都能和氧气反应吗？

金在高温时也不能和氧气反应交流讨论：会刷掉铝制品表面致密的氧化膜交流讨论：二、金属的化学性质实验：分别把镁、锌、铁和铜放入试管中，再加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象反应现象稀盐酸/稀硫酸化学方程式以金属与稀硫酸反应为例MgZnFeCu剧烈反应，产生大量气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应较剧烈，产生较多的气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应较慢，产生少量气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑无现象无二、金属的化学性质2.金属+酸→金属化合物+氢气技术设计：设计制取氢气的实验方案实验装置：反应原理实验步骤

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑①连接装置，检验装置气密性。②加入固体锌粒③加入液体稀硫酸④

收集气体我国是湿法冶金的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。”二、金属的化学性质二、金属的化学性质现象结论铁的表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.金属+金属化合物→新金属+新金属化合物淳元素原创盗版必究单质1化合物1化合物2单质2由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+基本反应类型三、置换反应铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物1.[2025·重庆一中期末]下列关于金属的描述错误的是(

)A.大多数金属呈银白色B.常温下金属均为固态C.人类使用金属由早到晚的顺序是铜、铁、铝D.金属大多有延展性B返回【点拨】常温下汞为液态，并不是所有金属均为固态，故B错误。2.根据所学的金属知识及元素名称填空。(1)家用铁制锅铲上常装有木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的________性。(2)油罐车内石油振荡可以产生静电,容易引起火灾，所以油罐车尾部常有一条拖地的铁链,这是利用了铁的______性。(3)包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，这说明铝或锡具有良好的________性。(4)导电性仅次于银，常用作导线的金属是________。导热导电延展铜返回D3.下列物质：①MgSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，其中能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④【点拨】镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁；铁能与稀盐酸反应，但生成的是氯化亚铁，不是氯化铁；铜不能与稀硫酸反应；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌。【点易错】本题错选主要有以下两个原因：一是不清楚铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成的是＋2价铁的化合物；二是不知道铜的金属活动性弱，误以为铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应。返回B4.下列有关实验现象的描述正确的是(

)A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.镁条在氧气中燃烧，生成白色固体C.铜片在空气中加热，表面由黑色逐渐变为红色D.铝在常温下与氧气反应生成氧化铝【点拨】铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，A错误；镁条在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，B正确；铜片在空气中加热生成氧化铜，表面由紫红色逐渐变为黑色，C错误；铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，这是实验结论而不是实验现象，D错误。返回5.人类的生产、生活都离不开金属材料。(1)金属铝在通常情况下耐腐蚀的原因是________________________(用化学方程式表示)。(2)西汉《淮南万毕术》中写道：“曾青得铁则化为铜”，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________________。4Al＋3O2===2Al2O3Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu返回D6.[2024·扬州一模]下列反应属于置换反应的是(

)A.2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OB.H2O＋CO2===H2CO3C.Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

D.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑高温返回A7.[2024·扬州仪征一模]实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图操作正确的是(

)返回BD8.(多选)[2024·泰州期末]使用耐热耐腐蚀材料封隔并固定V形管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量的锌粒和镁片,立即塞紧橡皮塞，实验装置(气密性良好)如图所示。下列说法错误的是(

)A.两个支管内都能观察到有气泡产生B.反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C.实验过程中观察到温度计读数均升高D.若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁＞锌【点拨】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，两个支管内都能观察到有气泡产生，A正确；反应过程中观察到锌粒逐渐减少，表面产生气泡，锌粒表面不会逐渐变为黑色，B错误；金属和酸的反应属于放热反应，实验过程中观察到温度计读数均升高，C正确；若反应结束后镁和锌均有剩余，则稀盐酸完全反应，金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终两个注射器中收集到的气体体积应该相等，D错误。返回A9.[2025·常州期末]电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图。整个回收过程中，参与反应的Fe与生成的Cu的质量比为(

)A.1：1B.8：7C.7：8D.80：49【点拨】向硫酸铜废液中加入mkg铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤，得到的固体1是铜和未反应完的铁，再加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则固体2为铜，整个回收过程中参加反应的铁的质量为mkg，生成铜的质量为mkg，则参与反应的Fe与生成的Cu的质量比为mkg∶mkg＝1∶1。返回10.[2025·西安期末]如图所示的实验装置中，等臂杠杆两侧挂有形状和质量相同的铝片和铁片，烧杯中盛有同种等体积的稀盐酸。实验中同时将两侧金属片完全浸没在稀盐酸中，一段时间后，金属表面不再产生气泡，将两侧金属片取出并用吹风机吹干。(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：________________________________________________________(任写一个)。(2)实验过程中能得出“铝的金属活动性比铁强”的依据是铝片表面产生气泡的速率比铁片更_____(填“快”或“慢”)。(3)实验结束后等臂杠杆________(填序号)。①左侧下沉②依然平衡③右侧下沉2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H