常见的酸和碱（第1课时）-九年级化学人教版(2024)下册

课题2常见的酸和碱第十单元常见的酸、碱、盐人教版化学九年级下册第一课时常见的酸1.认识盐酸、硫酸的特性及用途。2.了解浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3.能利用盐酸和硫酸的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。核心素养醋酸CH3COOH碳酸H2CO3我们身边的“酸”柠檬酸胃酸HCl硫酸H2SO4导入新课硫酸H2SO4盐酸HCl常见的酸导入新课常见的酸1.三种常见的酸是指

、

、

；盐酸硝酸硫酸2.酸：溶于水产生的阳离子只有

；H+酸=氢离子（H+）+酸根离子读法："×酸"写法："H×"导入新课学习内容导览01盐酸和硫酸的性质03盐酸和硫酸的用途02浓硫酸的稀释04酸的化学性质01盐酸和硫酸的性质一、盐酸和硫酸的性质浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色、液体无色、粘稠油状、液体打开试剂瓶后的现象气味有刺激性气味无味密度常见浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常见浓硫酸（98%）1.84g/cm31、实验10－4盐酸、硫酸的物理性质比较瓶口出现白雾无明显现象(挥发性)一、盐酸和硫酸的性质2、实验10-3浓硫酸的腐蚀性（脱水性）实验放置一会儿后的现象结论用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。脱水性：使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出02浓硫酸的稀释二、浓硫酸的稀释正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？酸入水，不后悔！浓硫酸溶解时___热放颠倒顺序后果：稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，酸液向四周飞溅，造成危险！事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。烫杯壁下流03盐酸和硫酸的用途三、盐酸和硫酸的用途三、盐酸和硫酸的用途浓硫酸的吸水性气体干燥剂物理性质1.长进短出，导管要伸到液面下3.不能干燥碱性气体：例如NH3注意：浓硫酸的特性脱水性：化学性质2.常用作H2、O2和CO2的干燥剂1、吸水性和脱水性性质的区别吸水性：性质2、用途：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？浓盐酸浓硫酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸通过思考可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。思考：浓盐酸：性质浓硫酸：挥发性吸水性减少不变不变增加减少增加变小变小三、盐酸和硫酸的主要用途主要用途盐酸硫酸①金属表面除锈、洁厕灵；②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；①金属表面除锈；②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；③汽车铅蓄电池中含有硫酸；特性（全品P45第九题）04酸的化学性质四、酸的化学性质紫色石蕊试液无色酚酞试液盐酸硫酸①紫色石蕊试液遇酸变

色；②无色酚酞试液遇酸

色。红不变变红色变红色不变色不变色【结论】【性质1】酸使指示剂变色；点滴板点滴板优点：节约药品四、酸的化学性质【性质2】酸与活泼金属单质反应；化学反应现象化学方程式1、稀盐酸与镁2、稀盐酸与锌3、稀盐酸与铁4、稀硫酸与镁5、稀硫酸与锌6、稀硫酸与铁许多气泡产生气泡，溶液变浅绿色许多气泡产生气泡，溶液变浅绿色大量气泡大量气泡反应规律：酸

+

活泼金属

盐+

氢气金属离子与酸根离子【性质3】酸与金属氧化物反应：四、酸的化学性质稀盐酸①铁锈消失；②溶液由无色变为黄色现象反应规律：酸+金属氧化物→盐+水生锈的铁钉【性质3】酸与金属氧化物反应：四、酸的化学性质反应规律：酸+金属氧化物→盐+水稀硫酸①黑色固体消失；②溶液由无色变为蓝色现象氧化铜拓展：【性质3】酸与金属氧化物反应：四、酸的化学性质思考：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈

时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。铁制品长时间浸在酸中的现象：①铁锈消失；②溶液由无色变为黄色③有气泡冒出性质2：酸+活泼金属=盐+氢气性质1：酸可以使指示剂变色性质3：酸+金属氧化物=盐+水【酸的通性】【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。四、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸H+

+酸根离子在水溶液中解离常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运