山东省潍坊市昌邑市2024-2025学年高一上学期化学11月期中考试试卷2

高一期中调研监测考试化学试题2024.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂B.豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐C.维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂D.氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头【答案】C【解析】【详解】A．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作食品脱色剂，A正确；B．豆浆属于胶体，加入电解质可以发生聚沉，CaSO4是电解质，加入硫酸钙可以把豆浆做成豆腐，B正确；C．维生素C具有还原性，可以做抗氧化剂，C错误；D．氯化钙溶于水生成水合离子放出大量的热，可用于制作自加热罐头，D正确；答案选C。2.关于实验室安全，下列说法错误的是A.实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中B.遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C.钠着火时，可用干燥的沙土灭火D.稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用的溶液冲洗【答案】D【解析】【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，随意处理可能发生安全事故，实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中，A正确；B．氯气有毒，碳酸钠溶液显碱性可以吸收氯气，遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，B正确；C．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水和二氧化碳反应放出氧气，故不能用水和常规灭火器灭火，钠失火时可以用干燥的沙土灭火，C正确；D．浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上的溶液，D错误；答案选D。3.下列说法正确的是A.氧化钠可用作供氧剂和漂白剂B.是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色C.氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒D.氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运【答案】B【解析】【详解】A．氧化钠与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，不能用作供氧剂和漂白剂，A错误；B．是淡黄色固体，长期放置于空气中与空气中的水和CO2反应，最终生成Na2CO3，变成白色，B正确；C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，与气味无关，C错误；D．液氯在常温下与铁不反应，所以液氯能用钢瓶储运，D错误；答案选B。4.试验的分类正确的是选项纯净物酸性氧化物电解质氧化剂A漂白粉B冰水混合物C液氧D液氨NOA. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由一种或一种以上物质混合在一起形成的是混合物；只含有一种物质的是纯净物；只有一种元素组成的纯净物是单质；有不同种元素组成的纯净物是化合物；由氧元素和另一种元素组成的纯净物或化合物是氧化物；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质。【详解】A．漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是混合物，故A错误；B．冰水混合物的成分是水、是纯净物，七氧化二锰与碱反应生成盐和水、是酸性氧化物，硫酸氢钠属于盐、是电解质，硝酸中的N化合价可降低、是常见的强氧化剂，故B正确；C．甲烷是有机物、由分子构成，水溶液和液态时不能电离，属于非电解质，故C错误；D．一氧化氮是不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，一氧化碳中的碳化合价既可以升高又可以降低，理论上能表现出还原性和氧化性，但通常表现出还原性、是常见的还原剂，故D错误；选B。5.下列有关实验现象的描述错误的是A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在B.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟D.向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色【答案】B【解析】【详解】A．氯气为黄绿色，新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在，A正确；B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，B错误；C．灼热的铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl3，FeCl3颗粒分散到空气中为棕红色烟，C正确；D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH能使酚酞溶液变红色，具有漂白性，可以使红色褪去，D正确；答案选B。6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．Ag+和Cl会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合；B．离子反应生成NH3·H2O难电离物质不能大量共存，B不符合；C．Cu2+在溶液中显示蓝色，不属于无色透明溶液，C不符合；D．之间不反应，都是无色透明，D符合；答案选D。7.下列过程涉及的离子方程式正确的是A.少量钠投入水中：B.氯气用于自来水的杀菌消毒：C.向溶液中通入D.向溶液中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】【详解】A．少量钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，但离子方程式应电荷守恒、得失电子数守恒：，A错误；B．次氯酸是弱酸，应保留化学式，则氯气用于自来水的杀菌消毒：，B错误；C．向溶液中通入，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者发生氧化还原反应，不发生复分解反应，C错误；D．向溶液中滴加溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：，D正确；选D。8.氨气与氯气发生反应：，当有氨气参与反应时，下列说法正确的是A.氨气被氧化 B.做还原剂C.得到氮气 D.既是氧化产物也是还原产物【答案】C【解析】【详解】A．根据反应，8mol氨气参加反应生成1molN2，有2molNH3被氧化，因此0.4mol氨气参加反应，有0.1mol氨气被氧化，A错误；B．Cl2反应后生成Cl，化合价降低得电子，做氧化剂，B错误；C．8mol氨气参加反应生成1molN2，0.4mol氨气参加反应，得到0.05mol氮气，C正确；D．是Cl元素化合价降低的产物，是还原产物，D错误；答案选C。9.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A.利用装置甲观察钠的燃烧 B.利用装置乙测定溶液C.利用装置丙除去中的 D.利用装置丁检验钠与水反应的产物【答案】A【解析】【详解】A．钠坩埚中燃烧可以看到黄色火焰，A正确；B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，且测定过程中不能将试纸直接插入溶液中，B错误；C．CO2也会被Na2CO3吸收，不能用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl，C错误；D．钠的密度比水小，不能沉入水底部，Na与水反应生成NaOH和H2，点燃H2要验纯，D错误；故选A。10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.胶体中粒子的数目为B.含钠元素的中阴离子数目为C.中含有的原子数为D.金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计算107gFe(OH)3胶体中粒子的物质的量，故A错误；B．含4.6

g钠元素的Na2O2为0.1mol，含有阴离子为过氧根离子，数目为0.1NA，故B正确；C．未指明标准状况，故不能计算CO2的物质的量，无法得出含有的原子数，故C错误；D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，即失去电子0.1NA，故D错误；故答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由下列事实或现象不能得出相应结论的是选项事实或现象结论A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有还原性B取样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀，沉淀不消失此样品中含有C向溶液中滴加几滴溶液，有大量气泡产生能催化分解D向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，KMnO4被还原为Mn2+，草酸具有还原性，A正确；B．取样品，溶解后加入溶液，若产生的白色沉淀为BaSO3，加入稀，BaSO3被氧化为BaSO4，不能证明溶液中含有，B错误；C．H2O2分解生成O2，2H2O2=2H2O+O2↑，加入FeCl3反应速率加快，说明能催化分解，C正确；D．新制氯水中含有HCl和HClO，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，D正确；答案选B。12.下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是A.热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠B.相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠C.等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠D.等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A．热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，A错误；B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠，B错误；C．1mol碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与足量的HCl反应生成1molCO2，等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，标准状况下生成的体积相同，C正确；D．根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸钠与足量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠<碳酸钠，D错误；答案选C。13.某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是A.配制表中的物质均为强电解质B.该瓶矿泉水中镁离子的质量是C.该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是D.不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是【答案】BD【解析】【详解】A．配制表中的物质中纯净水是极弱电解质，硫酸镁、氯化钾、硫酸钾均属于盐，在水中能完全电离为金属阳离子和酸根离子、属于强电解质，A错误；B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是，B正确；C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是，C错误；D．钾离子浓度为，氯离子浓度为，镁离子浓度为，不考虑其他离子，按溶液呈电中性可知，，得到，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是，D正确；选BD。14.利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)：已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是A.在碱性条件下，氧化性：B.装置中发生反应的化学方程式为C.装置中的试剂为澄清石灰水D.若去掉装置，会导致产率降低【答案】AC【解析】【分析】根据实验目的，A装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应，因此需要除去氯气中的HCl，即B装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，C装置是发生装置:强碱性下氧化锰酸钾制备，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即D装置的目的是除去多余氯气，据此分析。【详解】A．在碱性条件下，氧化锰酸钾制备：+=+2KCl，氯气是氧化剂，为还原剂，则氧化性：，A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，装置中发生反应的化学方程式为，B正确；C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，C错误；D．根据题中所给信息可知，在碱性减弱时发生反应：，容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应而碱性减弱、导致产率降低，D正确；选AC。15.将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线表示的变化B.段发生的反应为：C.原溶液的浓度为D.段溶液的酸性逐渐减弱【答案】AD【解析】【分析】将持续缓慢通入到1L一定浓度的溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为曲线a物质的量在增加，代表是Cl的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是是I2的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化。【详解】A．经过分析曲线a表示Cl的变化，A错误；B．段Cl在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确；C．达到A点时I全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2mol，浓度为，C正确；D．AB段发生的反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl+2，生成有H+，酸性增强，D错误；答案选AD。三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。16.硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某化学兴趣小组同学用固体(；在空气中易被氧化)配制的溶液。回答下列问题：（1）称取固体的质量为_______。（2）用到玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)；定容的具体操作为：当液面离刻度线时，_______；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，指出图中错误：_______。（4）下列操作会引起浓度偏低的是_______(填标号)。A.转移时未洗涤烧杯 B.容量瓶底部有少量水C.定容时俯视刻度线 D.硫酸亚铁在空气中久置变质（5）现有一瓶久置的溶液，取，向其中滴加的酸性溶液测定的浓度，恰好完全反应时，消耗酸性溶液(发生的反应为：)，则溶液中。【答案】（1）7.6（2）①.500ml容量瓶、玻璃棒②.改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（3）未用玻璃棒引流（4）AD（5）0.08【解析】【小问1详解】实验室没有480mL的容量瓶，配制的溶液应该用500mL的容量瓶来配制，计算也应该按照500mL溶液来计算，所需FeSO4的物质的量为：0.1mol/L×500×103L=0.05mol，质量为0.05mol×152g/mol=7.6g；【小问2详解】所用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒；定容的具体操作为：当液面离刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；【小问3详解】转移溶液需要玻璃棒引流，缺少用玻璃棒引流；【小问4详解】A．转移时未洗涤烧杯，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合；B．容量瓶有水不影响定容，浓度不变，B不符合；C．定容时俯视刻度线，造成体积偏小，浓度偏高，C不符合；D．硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为硫酸铁，造成硫酸亚铁的物质的量减少，结果偏低，D符合；答案选AD；【小问5详解】根据方程式可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.1mol/L×0.008L=0.004mol，。17.氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯气水性质。回答下列问题：（1）仪器的名称为_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置中盛放的试剂是_______，装置的作用是_______；反应结束后，如果装置中吸收了(标准状况)，吸收过程中转移的电子数是_______。（3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的的变化，结果如图所示。①表示变化的是图_______(填“1”或“2”)。②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。（4）可替代处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率是的_______倍。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2）①.饱和食盐水②.除去氯气中的水蒸气③.0.1NA（3）①.2②.2HClO2HCl+O2↑（4）2.5【解析】【分析】装置A是浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B为饱和的食盐水，除去氯气中的氯化氢，C为浓硫酸干燥氯气，D为收集氯气，E为除去多余的氯气防止污染空气。【小问1详解】仪器a的名称为分液漏斗，烧瓶中的反应是浓盐酸和MnO2加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；【小问2详解】B中为饱和的NaCl溶液，目的是除去氯气中的HCl；C中是浓硫酸，除去氯气中水蒸气；Cl2与NaOH反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参加反应1mol电子转移，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，电子转移的物质的量为0.1mol，转移的个数为0.1NA；【小问3详解】氯水在光照下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，氯离子浓度变大，表示变化的是图2；变化的原因为：2HClO2HCl+O2↑；【小问4详解】1molClO2反应生成Cl离子得到5mol电子，1molCl2作氧化剂生成Cl得到2mol电子，因此的消毒效率是的2.5倍。18.由(含有和淀粉)混合溶液提纯得到晶体的实验流程如图：回答下列问题：（1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有_______(填标号)，证明试剂①已过量的方法为_______。（2）沉淀B的成分为_______(填化学式)，稀盐酸的作用为_______。（3）操作Ⅴ为_______。（4）由操作Ⅰ可知淀粉______(填“能”或“不能”)透过半透膜，用实验证明上述结论_______。【答案】（1）①.BD②.静置，取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量（2）①.CaCO3、BaCO3②.除去多余（3）蒸发结晶（4）①.不能②.取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜【解析】【分析】(含有和淀粉)混合溶液经过操作I分离出淀粉溶液，淀粉溶液是胶体，分离溶液和胶体用渗析；溶液中先加试剂①将转化为BaSO4沉淀除去，则试剂①为BaCl2溶液，沉淀A为BaSO4，操作II为过滤，再加试剂②除去Ca2+和多余的Ba2+离子，生成CaCO3和BaCO3沉淀，则试剂②为溶液，沉淀B为CaCO3和BaCO3，操作III为过滤，再向滤液中加入稀盐酸除去碳酸根离子，最后操作V是蒸发结晶得到NaCl晶体，据此解答。【小问1详解】操作II是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选BD；试剂①是BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，证明BaCl2溶液已过量的方法为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量；【小问2详解】由分析可知，沉淀B的成分为CaCO3、BaCO3，稀盐酸的作用为除去多余的；【小问3详解】操作Ⅴ由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，则操作Ⅴ蒸发结晶；【小问4详解】由分析可知，操作I是渗析，淀粉不能透过半透膜，淀粉在半透膜袋内；淀粉遇碘变蓝色，检验淀粉可用碘水，则证明淀粉不能透过半透膜的方法是：取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜。19.硝酸铁溶液可用于铜浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。回答下列问题：（1）根据化合价可以推测溶液具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，若推测正确，向淀粉试纸上滴加几滴的溶液(约为1.7)，现象为_______。（2）探究硝酸铁溶液中与I-Ⅰ．提出假设假设1：与I-反应。写出与I-反应的离子方程式：_______。假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下与I-反应。Ⅱ．设计实验方案，验证假设序号实验操作现象结论1向淀粉试纸上滴加_______试纸变蓝假设1成立2向淀粉试纸上滴加几滴盐酸酸化的的溶液试纸变蓝假设2成立（3）探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱已知：在不同条件下的还原产物较复杂，难以观察到气体产生；与溶液反应显红色，与溶液混合无明显现象。在的溶液中加入盐酸调节至1.7，在的溶液中加盐酸调节至1.7.取两种溶液各混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量溶液，摇匀。观察到实验现象为_______，证明在的溶液中的氧化性强于。若的还原产物只有NO，反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.氧化性②.试纸变蓝（2）①.2Fe3++2I=2Fe2++I2②.几滴盐酸酸化的pH=1.7的0.1mol/LFeCl3溶液（3）①.溶液变红色②.3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【解析】【小问1详解】中铁的化合价为+3价，常见的铁的化合价中的高价，含有高价离子的化合物具有氧化性；Fe3+可以把I氧化为I2，HNO3也可以把I氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色；【小问2详解】与I-反应生成Fe2+和I2，与I-反应离子方程式：2Fe3++2I=2Fe2++I2；证明假设1成立，采用pH值相同，Fe3+相同的不含离子的溶液与I反应，因此实验操作是：向淀粉试纸上滴加几滴盐酸酸化的pH=1.7的0.1mol/LFeCl3溶液；【小问3详解】在酸性