2024-2025学年湘豫联考高三年级上册一轮复习质量检测化学试卷

2024—2025学年湘豫名校联考高三上学期一轮复习质量检测化学试

卷

一、单选题

(★★)1.化学与人类社会可持续发展关系密切。下列说法错误的是

A.有机合成农药的研制使农药向着高效、低毒和低残留的方向发展

B.纳米晶体在声、光、电等性能上常会呈现新的特性，应用前景广阔

C.聚乳酸具有良好的生物相容性，可以用于手术缝合线、药物缓释材料

D.二氧化硅具有半导体性能，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

(★★★)2.如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法错误的是

A.太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能

B.反应②的原子利用率为100%

C.物质C3的化学名称为1,3-二羟基丙酮

D.物质Cs转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂

(★★★)3.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是

选项事实解释

AHC1易溶于水HC1与水分子形成氢键

B苯不能使漠水褪色苯中含有大TT键

C[01(出0)4产容易转化为电负性大的配位原子更容易提

2+

[CU(NH3)4]供孤电子对

分子极性越大，分子间作用力

D沸点：对二甲苯〈邻二甲苯

越大

A.AB.BC.CD.D

4.使用现代分析仪器对有机化合物M的分子结构进行测定，相关结果如下:

1

00100

80

与60%

眄40/

卅F

20R

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愣

要

o燃.斐e二E.....」隼丫二2

2030405060704000300020001000

质荷比波数/cm1

下

歹!J说法正确的是

A.有机化合物M的摩尔质量为31g.mo「i

B.有机化合物M中碳氢质量比为2：5

C.有机化合物M是一种良好的有机溶剂

D.有机化合物M的同分异构体不可能与钠发生反应

(★★★)5.下列实验装置能够达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

(★★★)6.下列离子方程式的书写正确的是

+J

A.氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H=Fe'+3H2O

O

B.乙酰胺在酸性条件下加热水解：II+H20+H+&CH3coOH+N用

CH3-C—NH2

4-3

C.常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸中：Al+6H+3NO3=Al++3NO2T+3H2O

2+?4-

D.铜作电极，电解硫酸铜溶液：2CU+2H2O^2CU+4H+02|

(★★★)7.一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如图所示(L是中性配体)。下列说

A.配合物中Ni的化合价为+1B.第一电离能：N>O>C

C.阳离子中含有三种配体D.该配合物是离子晶体

(★★)8.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法错误的是

硝酸

A.合成塔中的N2和H2必须净化，目的是防止催化剂“中毒”

B.氧化炉中发生反应：4NH3+5O2箧*^4NO+6H2。

C.吸收塔中生成的硝酸要保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

D.尾气中的氮氧化物可用碱性Na2c溶液吸收

(★★★)9.钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法错

误的是

oNa

•0

A.该二元化合物的化学式为NJUCUB.阴离子0；有2种不同的空间取向

C.阴离子O；位于Na+形成的八面空隙中D.该二元化合物具有强氧化性

(★★★)10.科学家设计了一种流通电化学系统，利用六价铭还原释放的化学能来增强过氧化

氢的原位生成(如图所示)，实现酸性含路工业废水的无害化处理和资源回收。下列说法错误的

是

A.电极M与电源的正极相连

B.电极N上生成H2O2的电极反应式为。2+2H2。+2e-=H2O2+201r

C.增大O2在电极间的流通速率，有利于H2O2的生成

D.用六价铭还原释放的化学能来辅助H2O2的电合成

(★★★)11.实验室利用苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应原理和有关数据如下:

CH°OH八yCH20H

表：三种有机物的物理性质

物质密度(25C。)沸点溶解性

苯甲醛1.044g-mL-l179C°难溶于水

苯甲醇1.045g-mL_|205C°微溶于水

苯甲酸1.080g-mL1249C°微溶于水

下列说法正确的是

A.苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应中没有发生电子的转移

B.反应温度过高，可能导致苯甲醇的产率降低

C.制备反应完全后，分离苯甲酸和苯甲醇的常用方法是重结晶

D.利用NaCH滴定苯甲酸测定纯度时，选用甲基橙为指示剂

(★★★)12.马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成

的反应过程如图甲，反应过程中各物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法正确的是

p

Q

N

常

册

与

W一

曲/

型

宦.

型\

委40.4\

如

反应时间

甲

A.物质P和N互为对映异构体B.焰变：AH|+AH2+AH3=0

C.活化能：反应①>反应②D.物质Q中最多有12个原子共平面

(★★)13.动力学同位素效应(KIE)的数值等于较轻同位素参加反应的速率常数与较重同位素参

加反应的速率常数的比值。CH4,CD」与MO+反应高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进

A.适当升温，能有效提高甲醇的平衡产率

B.若c代表CD4与MO+反应，则KIFY1

C.笊代甲烷ChD与MO+反应，生成1种死代甲醇

D.步骤I和II中均涉及氧原子的成键变化

(★★★★)14.常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2co3，C@-、H+或OfT)随p(HCO£)变

化曲线如下，其中p表示负对数运算，如p(H2co3)=1表示c(H2co3)=0.山1011,下列说法

A.曲线①表示p(H+)的变化曲线

+

B.交点M处，C(H)+C(H2CO3)=2C(CO^-)

C.碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现c(H+)=c(H2co3)>c(COh

D.碳酸氢钠溶液中一定存在c(H2co3)c(CO*)«2(HCOQ

二、解答题

(★★★)15.亚硫酸钠主要用作人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香

料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。在有水存在时容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠。回

答下列问题：

I.亚硫酸钠制备焦亚硫酸钠(Na2s2。5)，装置如图所示：

固体酸钠溶液

AB

甲

(1)仪器a的名称是o

(2)实验中持续通入N2的作用是0

(3)仪器B中发生反应的化学方程式是o

(4)该制备装置存在的明显缺陷是o

II.探究亚硫酸钠与碘酸钾反应：

8

已知：i.H2s。3的KaT1.3x10々Ka2=6,3x10'„

ii.碘酸根离子在pH约为7时缓慢氧化亚硫酸根离子的过程为氢离子的自催化反应，涉及的

化学反应如下(未配平)：

①IO3+HSOj-「+SOf+H+

②「+IO：+H+->l2+H2。

③h+Hsog+HaOTSO^+r+tr1

常温下，在pH约为7的条件下向c(Na2so3)=30x10-2moi/L的溶液中加入不同物质的量浓度

的KI03溶液，溶液pH随反应时间的变化曲线如图乙：

乙

(5)曲线d在750s附近pH急剧下降的原因是

(6)曲线c在pH最低点时，溶液开始出现棕黄色物质，然后pH逐渐增大的主要原因是

⑺理论预测曲线b变化情况应与曲线a类似，但实际变化情况却与曲线c、d类似。在pH最低

点时，溶液开始出现浅棕黄色，然后pH逐渐增大，原因是。

(★★★★)16.废SCR催化剂碱性浸出液中矶、碑的选择性分离工艺如图所示：

①

热石灰H2so.②NaOH+FeSO,熟石灰

..国源遵笠V浸胃触.「除‘珅胫逆-|-3钮卜Ca,(VO)

已知：+5价的机元素在强酸性条件下，主要以VO^形式存在，强碱性条件下，主要以V0：

15

形式存在。ArSp[Ca3(VO4)2]=10-,Ksp[Ca(0H)21=10-6。

回答下列问题:

(1)原子序数为33的碑元素位于元素周期表的区。

(2)“前处理”中实际加入的熟石灰的量是理论量的4倍，其作用是o

(3)“酸浸"时，溶解滤渣A中Ca3(VO4b的离子方程式为。

(4)比较滤液B中亚碑酸根离子(As球)和碑酸根离子(As(方)中，键角O-As-O的大小:

AsOr(填“大于”"小于”或“等于”)AsO；一,原因是o

⑸“除碑"时，加入H2O2的目的是。

(6)Fe/As摩尔比对碑沉淀率和钮损失率的影响如图所示：

当Fe/As摩尔比为1.0时，容易生成胶状FeAsC)4，导致碑沉淀率较小，机损失率较大的原因可

能是。

(7)为了确保钢元素沉淀完全(离子浓度小于1(T5moi.匚1时，可认为完全沉淀)，同时避免

Ca3(VC)4)2中混入熟石灰，必须控制沉机pHW(保留1位小数)。

(★★★)17.氟哌酸属于第三代喳诺酮类抗菌药，一种合成路线如下：

(1)化合物中含氮官能团的名称是___________

H2N^<^NO2

(2)反应①生成了中间体芳香重氮阳离子(该离子中与苯环相连的氮原子的杂

化方式为___________

(3)反应③中试剂M可以选择(填标号)。

+

A.Fe/HClB.KMnO4/H

C.HNOX浓)/H2sO4浓)D.(NH4)2S

(4)反应④中还生成了一种小分子，其分子式为。

⑸反应⑤的化学方程式为o

(6)反应⑥第二步若氢离子过量，会导致。

(7)HN―的同分异构体中含五元环的有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振

\_7

氢谱峰面积之比为1：2：2的同分异构体的结构简式为o

(★★★★★)18.CO2与H板应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径。

⑴反应I：CO2(g)+H2(g)^HCOOH(g)_31.4kJ-molT。

-1

已知：HCOOH(g)#CO(g)+H2O(g)A/7]=+72.6kJ-mol;

CO(g)+如2(g)WCO2(g)AH2；

H2(g)+2°2(g)?±H2O(g)*3=-241.8kJ-mor'o

①CO(g)+*C)2(g)=CC)2(g).2=kJ-mor'o

②实验测得反应I的V正=4淤(CC)2)"(%