河北省沧州市2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题（含答案）

2025届高三沧州市模拟考试化学第I卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列有关硅的说法不正确的是(

)A.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅

D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色

B.新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色

C.用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色

D.将Na3.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(

)A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短

C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼4.我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：下列说法正确的是(

)A.LiH的电子式：

B.基态Si原子的价层电子排布图：

C.CN22-中C原子的杂化方式：sp

D.CN5.下列说法中正确的是(

)A.22.4L O2中约含有6.02×1023个氧气分子

B.将80g的NaOH溶于1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量为1mol

C.50mL6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是A.制备纯碱：饱和NaCl溶液NH3˴CO2NaHCO3ΔNa7.某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol⋅L-1，通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离，体系中pH与pX[XA.①为pH与pc(F-)的关系

B.Ksp(BaF2)=1.0×10-5.7

8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.检验气体中含SO2B.灼烧AlC.熔化纯碱D.制取氨气A.A B.B C.C D.D9.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用SbClA.HCl的电子式：

B.基态O原子价层电子排布图：

C. 51121Sb和 51123Sb互为同位素

D.H10.图中的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是(

)

A.F与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满

C.M可能是纯净物或混合物

D.D在一定条件下可与C发生置换反应11.下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)A.稀硫酸和0.1 mol/L Ba(OH)2反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(12.下面关于生产、生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称的说法中正确的是(

)①

②

③

④

⑤CH3C⑥C6H12O6

⑦CH3COOHA.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧

C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是13.采用水合肼(N2H4⋅H2O)下列说法中不正确的是A.“合成”过程所得溶液中主要含有I-、IO-、IO3-和Na+

B.“还原”过程消耗IO3-的离子方程式：2IO3-+3N2H4⋅H14.某温度下，分别向10.00 mL 0.10 mol·L-1KCl和K2CrO4溶液中滴加0.10 mol·L-1AgNOA.曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.A点溶液中：cNO3->c第II卷（非选择题）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）如图是氮循环的一部分：

(1)反应③的离子方程式是______；

(2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是______；

(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为______；

(4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______；

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.白色污染

D.臭氧层空洞

(5)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式______，

欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为______16.（14分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。(1)下图为纯碱的制取工艺流程图。粗盐水中含大量SO42-、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、______、_____和适量反应Ⅰ的化学方程式为：________________________；制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法___________________________________。(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。①SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用②Na2SiOA.普通玻璃坩

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证SO2具有氧化性的实验现象为

17.（14分）某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验：回答下列问题：(1)仪器a的名称为________________________。(2)装置A制取CO2的目的是(3)当________________________________(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成NO时发生反应的离子方程式为________________________________________________。(4)验证装置B中生成的是NO气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为________________________________。(5)若产生的氮氧化物尾气用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-     2NA.微微加热装置A，加快气流速率B.适当提高NaOH溶液浓度C.在干燥管末端加一个多孔球泡18.（16分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)A装置的名称为____________(2)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________(3)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是______________。(4)E中的红色布条是否退色？____。(填“是”或“否”)写出F中反应的反应现象为____________________________________(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则反应中被氧化的HCl的物质的量为_____________(6)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为：_________________________。

答案1.A

2.D

3.B

4.C

5.D

6.D

7.D

8.B

9.C

10.A

11.D

12.D

13.D

14.D

15.3NO2+H2mol

AB

2NH4Cl+Ca【解析】解：(1)根据分析可知，反应③的离子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，

故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(2)化合物A为硝酸，稀硝酸和金属铜反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)根据方程式：2NO+2CO=2CO2+N2，有关系式：N2～2NO，所以当生成1molN2【解析】(1)“除杂”时依次加入过量的NaOH，除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，除去过量的钡离子，然后过滤，在滤液中加入适量HCl除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子来提纯NaCl。

反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl

+

NH3

+

CO2

+

H2O

==

NaHCO3↓

+

NH4Cl；

(2)①SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Si②Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，普通玻璃不耐高温，石