河北省沧州市运东五校2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题（含答案）

2025届沧州运东五校二模化学第I卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是A.FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉

B.SiO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维

C.NaN3受到撞击时能迅速产生大量N2.川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物。下列说法正确的是A.维生素C属于高分子化合物 B.淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊

C.纤维素在人体内可被水解吸收 D.蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析3.合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是(

)A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D.在上述条件下，每消耗1molN24.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

(

)A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z

C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸5.已知pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d

B.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C.当加入6.纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：2CuCl+H2SOA.CuCl只作还原剂

B.CuCl只作氧化剂

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

D.生成1molCu，转移电子物质的量为2mol7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3A.正硼酸晶体不属于分子晶体

B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D.含8.下列装置可以用于相应实验的是(

)A.验证SOB.制取NC.收集NOD.检验SOA.A B.B C.C D.D9.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(

)

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-10.常温下KaHCOOH=1.8×10-4，向20mL0.10mol⋅L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOHA.水的电离程度：M<N

B.M点：2cOH-=cNa++cH+

11.下列说法错误的是A.原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素

B.红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团

C.质谱法能快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量

D.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃12.常温下，分别向含有A(OH)2和B(OH)2的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[pM=-lgM,M代表c(A2+)、c(B2+)、c(C-)c(HC)]与pH的关系如图。下列说法正确的是(已知：A.X、Y、Z分别表示-lgc(A2+)、-lgc(B2+)、-lgc(C-)c(HC)与pH的关系

B.A(OH)2和B(OH)2均能完全溶解于足量的HC中

C.向A(OH)213.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是

A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附

B.pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4

C.废水初始2.4<pH<5时，随pH14.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2A.F、Si、Ca元素电负性依次减小，原子半径依次增大

B.OF2与SiO2中含有的化学键类型和氧原子杂化方式均相同

C.图中A处原子坐标参数为(0,0,0)，则B处原子坐标参数为(第II卷（非选择题）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）按要求填空。

(1)用系统命名法命名：______。

(2)的分子式为______，所含官能团的名称为______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的键线式为______。

(4)下列各组化合物属于同系物的是______(填编号，下同)，属于同分异构体的是______。

A.

B.

C.

D.

(5)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是______。16.（14分）青蒿素C15H22O5为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在Ⅰ.用索氏提取器提取青蒿素。将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。Ⅱ.将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。回答下列问题：(1)仪器A的作用为___________。(2)步骤Ⅱ蒸馏时，温度计的正确位置是___________。(3)索氏提取器的优点是___________。(4)步骤Ⅰ、Ⅱ的最佳加热方式为___________。(5)步骤Ⅲ的系列操作包括___________、过滤、洗涤、干燥。(6)称取3.00g精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量KI溶液并加入几滴淀粉溶液，用1.00mol⋅L-1的Na2S已知：1mol青蒿素(C15H22O5,M=282g⋅mo①达到滴定终点时的颜色变化为___________。②精品青蒿素的纯度为___________。③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。17.（14分）Ⅰ.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：(1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A__________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。②若换为下列反应，则与①中U形管中现象不同的有__________(填字母)。A.BaB.NaHCC.CaO+D.Ba(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4g+2NOA.使用合适的催化剂

B.升高温度C.及时分离CO2

E.恒容条件下充入NO2

F.恒容条件下充入Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。(3)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是_______________________________________，t2(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_____(填序号)，能使a变为b，其原理是_____。A.CuSO4

B.HNO3

C.Na18.（16分）SO2(1)仪器a是_______(填仪器名称)。(2)向装置A中滴加70%H2S

(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为_______(填化学式)。(4)若装置C中KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有_______(填序号a.氧化性

b.还原性

c.漂白性

(5)蜜饯样品中存在残留的SO2，为测定SO2的含量，实验如下：现将1000gSO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的SO2以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使SO2游离，再用5×10-3mol⋅答案1.A

2.B

3.B

4.C

5.D

6.C

7.D

8.D

9.B

10.D

11.B

12.C

13.A

14.D

15.3，4，5—三甲基庚烷

C6H7ClO

碳碳双键、碳氯键、羰基

AD

AB【解析】解：(1)主链含有7个碳原子，故为庚烷，3，4，5号碳上分别有一个甲基，则命名为：3，4，5—三甲基庚烷，

故答案为：3，4，5—三甲基庚烷；

(2)根据结构简式可知，分子式为：C6H7ClO；所含官能团的名称为碳碳双键、碳氯键、羰基，

故答案为：C6H7ClO；碳碳双键、碳氯键、羰基；

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，其结构简式式为C(CH3)4：该烃的键线式为，

故答案为：；

(4)结构相似，且相差n个—CH的为同系物，则与为同系物；分子式相同，结构式不同则为同分异构体，与为同分异构体，

故答案为：AD；AB；

(5)由所给信息知，双键碳原子被KMnO4氧化可能生成—COOH、CO2、等结构，即—COOH、CO2、三种结构中碳原子为原本烯烃中形成碳碳双键的碳原子，故产物CH3COOH与CH3CH2COOH对应烯烃为CH3CH=CHCH2CH3，

故答案为：CH3CH=CHCH2CH3。

(1)主链含有7个碳原子，故为庚烷，3，4，5号碳上分别有一个甲基；

(2)根据结构简式可知，分子式为：C616.(1)导气、冷凝回流

(2)蒸馏烧瓶的支管口处

(3)萃取剂可以连续(或循环)使用，萃取率高

(4)水浴加热

(5)控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶

(6) ①溶液由蓝色变成无色

②94%

③偏大

【解析】(1)仪器A为球形冷凝管，其作用为导气、冷凝回流；

(2)步骤Ⅱ蒸馏时，温度计的正确位置是蒸馏烧瓶的支管口处；

(3)索氏提取器的优点是萃取剂可以连续(或循环)使用，萃取率高；

(4)

青蒿素高于60℃易分解，则步骤Ⅰ、Ⅱ的最佳加热方式为水浴加热；

(5)

青蒿素95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，则步骤Ⅲ的系列操作包括控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)①青蒿素与KI反应生成I2，称取3.00g精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量KI溶液并加入几滴淀粉溶液，则青蒿素与KI反应生成I2，溶液呈蓝色，用1.00mol⋅L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2Na2S17.(1)①下降；放热；② BD(2)CF(3)反应放热温度升高；硫酸浓度降低

(4)D；提高稀硫酸的浓度加快反应速率

【解析】Ⅰ.(1)①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降，

故答案为：下降；放热；

②A．BaOH2+2HCl=BaCl2+2HB.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COC.CaO+H2O=CaOH2反应为放热反应，与①D.BaOH2⋅8H2O+2NH4Cl=2NA.使用合适的催化剂，加快反应速率，A不选；

B.升高温度，加快反应速率，B不选；

C.及时分离CO2

，反应物浓度降低，降低反应速率，C选；

D.把容器的体积缩小一倍，增大反应物浓度，加快反应速率，D不选；

E.恒容条件下充入NO2，增大反应物浓度，加快反应速率，E不选；

F.恒容条件下充入Ne惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，Ⅱ.(3)由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，t1～t2内，锌与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快