2025年中考化学模拟考试卷附带答案

第第页2025年中考化学模拟考试卷（附带答案)（试卷满分：100分；考试时间：50分钟）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________考生注意：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试时间为50分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求)1.物质的性质决定其用途。下列描述中利用物质化学性质的是A.用稀有气体制霓虹灯B.用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃C.用活性炭脱色制白糖D.用酚酞溶液检验溶液酸碱性2.化学与生产、生活和环境紧密相关。下列说法错误的是A.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B.大力推广使用脱硫煤，可减少对空气的污染C.工业用盐亚硝酸钠可用于腌制蔬菜、鱼、肉D工业上可以用氯化钠作原料来制取氢氧化钠3.我国科学家首次突破以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A.反应前后原子数目不发生改变B.理论上每消耗44gCO2应该生成64g甲醇C.反应前后ZnO－ZrO2的化学性质改变D.反应中涉及的元素均为非金属元素4.电影院装修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，产生大量浓烟。下列说法错误的是A.泡沫塑料、合成纤维布料是可燃物B.泡沫塑料、合成纤维布料的着火点都很高C.吸音材料不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气D.着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场5.下列实验室制攻氧气并探究其性质的操作，正确的是A.制备氧气 B.收集氧气C.氧气验满 D.铁在氧气中燃烧6.如图是NaCl、MgSO4、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A.三种盐的溶解度都随温度升高而增大B.溶解度大小顺序：KNO3>MgSO4>NaClC.10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大D.三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体7.下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目实验方法A探究铁制品锈蚀的条件将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察B鉴别金首饰是否为黄铜赝品将其浸泡在稀盐酸中，观察否有气泡产生C验证铜和银的金属活动性将Ag丝插入CuSO4溶液中，观察现象D除去NaCl溶液中的MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D8.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，联合制碱法涉及的主要反应有：①②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③④下列说法错误的是A.以上4个反应只涉及3种基本反应类型B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成CO2C.③能发生的原因是常温下碳酸氢钠难溶于水D.可用加热法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体9.将一定质量的铁碳合金粉末在足量的氧气中完全燃烧。反应后固体质量增加30.0%，该合金中铁的质量分数约为A.91.0% B.94.1% C.70.0% D.72.4%第II卷(非选择题，共64分)二、填空题(本题包括2小题，共28分)10.随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：（1）大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________健康生活需要平衡膳食。在六大营养素中。除水之外，我们每天需要量最大的营养素是___________，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。（2）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测。农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的哪些性质？___________。铝的原子结构示意图如图所示，铝的原子核内有___________个质子，原子核外最外层上有___________个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于___________(填“金属”“合成”或“复合”)材料。（3）现有四种常见化肥：①硫酸铵[(NH4)2SO4]；②尿素[CO(NH2)2]；③硝酸钾(KNO3)④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。其中属于复合肥料的是___________(填序号)。（4）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后科学施用配方肥的农业技术。我市某地农户计划种植小麦，经农科站人员测定，土壤中需补充磷元素6.2kg，氮元素8.4kg。该农户至少需要购买纯度为96%的磷酸二氢铵___________kg。还需购买纯度为99%的尿素___________kg(结果保留整数)。11.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3.杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物。其制备流程如图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”时。ZnCO3发生分解反应的化学方程式是___________。（2）“调pH”时。加入Ca(OH)2发生中和反应的化学方程式是___________。（3）“氧化”时，加入KMnO4溶液发生的化学反应为：6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4，X的化学式为___________，写出X的一种常见用途___________。（4）“转化”过程中加入Zn的作用是___________。（5）滤渣2的成分是___________，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是___________。三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)12.化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4应选用的装置组合为___________(填字母序号)，仪器X的名称为___________。（2）实验室制取纯净且干燥的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为：a→___________。用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为___________。将2支点燃蜡烛放置于大小相同的甲、乙两个烧杯中(如图2所示)。（3）慢慢倒入溶液时，甲、乙两个烧杯中蜡烛燃烧的现象有何变化？___________。乙烧杯中属于分解反应的化学方程式为___________。根据甲烧杯中的现象可以得出灭火的原理之一为___________。（4）下列关于蜡烛燃烧的说法错误的是___________(填字母序号)。A.蜡烛与氧气接触才能燃烧B.蜡烛温度未达着火点也可能燃烧C.用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛可以复燃D.蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化13.锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。（1）查阅资料发现，电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。其中易溶于水的物质为NH4Cl和___________(写化学式)。取固体物质加入足量水中，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣，洗涤滤渣，得到黑色不溶物。过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、___________。（2）为证明黑色不溶物的成分。进行了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ如图，将黑色不溶物置于硬质玻璃管中加热，并将导气管伸入装有澄清石灰水的试管中。取出固体粉末冷却备用___________黑色固体中含有炭黑Ⅱ向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，立即向试管中伸入带火星的木条___________黑色固体中含有MnO2（3）小组成员提出疑问，认为根据实验I的现象不能得出黑色固体中有MnO2的结论，理由是：氧化铜也是难溶于水的黑色固体，且对H2O2的分解有催化作用。为了排除CuO的干扰，小组成员查阅资料发现氧化铜能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为___________。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，发生反应：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。（4）设计实验如下：步骤实验操作实验现象实验结论Ⅲ取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中﹐加入适量___________，振荡固体不溶解，溶液___________黑色固体不含氧化铜Ⅳ在上述试管中补加______________________黑色固体含有二氧化锰四、计算题(本题包括1小题，共10分)14.钙是人体内含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。（1）现有①碳酸钙、②葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]、③乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为___________(填序号)。（2）乳酸钙在化合物中所属物质类别为___________，乳酸钙与盐酸反应可以得到乳酸(C3H6O3)，向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是___________。碳酸钙D3片是一种常用的补钙剂，某化学社团为测定该药片中钙元素的含量是否与标签相符，进行实验：取2片药片，研碎后逐渐加入质量分数为10.0%的盐酸，充分反应消耗盐酸22.0g。（3）配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸___________g；（4）计算每片药片中含钙的质量并判断是否与标签相符。(假设其他成分不参加反应，无计算过程不给分)参考答案考生注意：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试时间为50分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求)1.物质的性质决定其用途。下列描述中利用物质化学性质的是A.用稀有气体制霓虹灯B.用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃C.用活性炭脱色制白糖D.用酚酞溶液检验溶液酸碱性【答案】D【解析】【详解】A、用稀有气体制霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；B、用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；C、用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，可吸附色素，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；D、酚酞溶液在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变为红色，用酚酞溶液检验溶液酸碱性，其颜色变化需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；故选D。2.化学与生产、生活和环境紧密相关。下列说法错误的是A.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B.大力推广使用脱硫煤，可减少对空气的污染C.工业用盐亚硝酸钠可用于腌制蔬菜、鱼、肉D.工业上可以用氯化钠作原料来制取氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A、农家肥能提供多种营养元素，且能改良土壤结构，农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，有助于提高农作物产量并减少对环境的污染，故A选项说法正确；B、煤中含硫，燃烧会产生二氧化硫等污染物，大力推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫等污染物排放，从而减少对空气的污染，故B选项说法正确；C、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品，若误食亚硝酸钠会对人体健康造成严重危害，故C选项说法错误；D、工业上可以通过电解饱和食盐水（主要成分氯化钠）的方法来制取氢氧化钠，同时还能得到氢气和氯气，故D选项说法正确；故选：C。3.我国科学家首次突破以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A.反应前后原子数目不发生改变B.理论上每消耗44gCO2应该生成64g甲醇C.反应前后ZnO－ZrO2的化学性质改变D.反应中涉及的元素均为非金属元素【答案】A【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则该反应前后原子数目不发生改变，说法正确，符合题意；B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则理论上每消耗44g应该生成32g甲醇，说法错误，不符合题意；C、作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不改变，说法错误，不符合题意；D、该反应涉及氢元素、氧元素、碳元素、锌元素和锆元素，其中锌、锆带“钅”字旁，属于金属元素，氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，故反应中涉及的元素有金属元素和非金属元素，说法错误，不符合题意。故选：A。4.电影院装修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，产生大量浓烟。下列说法错误的是A.泡沫塑料、合成纤维布料是可燃物B.泡沫塑料、合成纤维布料的着火点都很高C.吸音材料不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气D.着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场【答案】B【解析】【详解】A、泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，说明泡沫塑料、合成纤维布料具有可燃性，是可燃物，故A说法正确；B、泡沫塑料、合成纤维布料的着火点很低，遇明火易燃烧，故B说法错误；C、吸音材料，如泡沫塑料、合成纤维布料是有机合成材料，不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气，故C说法正确；D、湿布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃烧产生的有毒气体，着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场，故D说法正确；故选：B。5.下列实验室制攻氧气并探究其性质的操作，正确的是A.制备氧气 B.收集氧气C.氧气验满 D.铁在氧气中燃烧【答案】B【解析】【详解】A、加热高锰酸钾制氧气，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸开，且试管口处应放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，故A错误；B、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，收集前集气瓶内要装满水，故B正确；C、氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满，故C错误；D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，注意要预先在瓶内放少许水或在瓶底铺上一些细沙，防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂，故D错误；故选：B。6.如图是NaCl、MgSO4、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A.三种盐的溶解度都随温度升高而增大B.溶解度大小顺序：KNO3>MgSO4>NaClC.10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大D.三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体【答案】D【解析】【详解】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度升高而减小，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；C、10℃时，NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数也不能确定，故C错误；D、三种饱和溶液由60℃降温至10℃时，溶解度均减小，都析出晶体，故D正确；故选：D。7.下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A探究铁制品锈蚀的条件将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察B鉴别金首饰是否为黄铜赝品将其浸泡在稀盐酸中，观察是否有气泡产生C验证铜和银的金属活动性将Ag丝插入CuSO4溶液中，观察现象D除去NaCl溶液中的MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察，时间太短，铁生锈是一个缓慢氧化的过程，几分钟难以观察到明显的锈蚀现象，故A错误；B、黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；而金不与稀盐酸反应，无明显现明显象，能用稀盐酸鉴别，故B正确；C、银的活动性弱于铜，银不与硫酸铜反应，无明显现象，可以证明银的活动性弱于铜，故C正确；D、氯化镁与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后过滤除去氢氧化镁，符合除杂原则，故D正确。故选A。8.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，联合制碱法涉及的主要反应有：①②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③④下列说法错误的是A.以上4个反应只涉及3种基本反应类型B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成CO2C.③能发生的原因是常温下碳酸氢钠难溶于水D.可用加热法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体【答案】C【解析】【详解】A.由题干可知，①的反应物是两种，生成物是一种，②的反应物是三种，生成物是一种，都符合“多变一”的特征，属于化合反应，③由两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，④的反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，三种基本反应类型（化合、分解、复分解），无置换反应，故说法正确，不符合题意；B.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠与盐酸也生成二氧化碳、水和氯化钠，两者最终均能产生CO2，故说法正确，不符合题意；C.反应③中，碳酸氢钠析出的原因是：在Na⁺浓度较高的溶液中（来自NaCl），同离子效应导致NaHCO3溶解度降低，而非“常温下难溶于水”，实际上，NaHCO3在纯水中溶解度约为9.6g/100g水，属于可溶，故说法错误，符合题意；D.碳酸氢钠受热分解生成CO2，而碳酸钠加热不分解，通过观察是否产生气体或质量减少可鉴别两者，故说法正确，不符合题意，故选C。9.将一定质量的铁碳合金粉末在足量的氧气中完全燃烧。反应后固体质量增加30.0%，该合金中铁的质量分数约为A.91.0% B.94.1% C.70.0% D.72.4%【答案】B【解析】【详解】设铁碳合金的总质量为m，其中铁的质量为x，碳的质量为m-x；，根据化学方程式可知，每168g的铁生成232g的四氧化三铁，即每168g的铁增加64g的质量，因此，对于xg铁，生成四氧化三铁的质量为，即增加了，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不会增加固体的质量；反应后固体质量增加30.0%，所以反应后固体质量增加：x≈0.941m该合金中铁的质量分数约为：。故选：B。第II卷(非选择题，共64分)二、填空题(本题包括2小题，共28分)10.随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：（1）大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________健康生活需要平衡膳食。在六大营养素中。除水之外，我们每天需要量最大的营养素是___________，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。（2）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测。农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的哪些性质？___________。铝的原子结构示意图如图所示，铝的原子核内有___________个质子，原子核外最外层上有___________个电子。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于___________(填“金属”“合成”或“复合”)材料。（3）现有四种常见化肥：①硫酸铵[(NH4)2SO4]；②尿素[CO(NH2)2]；③硝酸钾(KNO3)④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。其中属于复合肥料的是___________(填序号)。（4）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后科学施用配方肥的农业技术。我市某地农户计划种植小麦，经农科站人员测定，土壤中需补充磷元素6.2kg，氮元素8.4kg。该农户至少需要购买纯度为96%的磷酸二氢铵___________kg。还需购买纯度为99%的尿素___________kg(结果保留整数)。【答案】（1）①.大豆②.菠菜③.糖类（2）①.密度小，抗腐蚀性能好②.13③.3④.合成（3）③④（4）①.24②.12【解析】【小问1详解】大米富含糖类，大豆富含蛋白质，菠菜富含维生素。在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是糖类，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。【小问2详解】制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝密度小（质轻）、抗腐蚀性能好性质；根据铝原子结构示意图，圈圈内的数字表示质子数，所以铝原子核内有13个质子；原子中，质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，其原子核外最外层上有3个电子；无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于合成材料；【小问3详解】复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥；①硫酸铵[(NH4)2SO4]只含氮元素，属于氮肥，故①错误；②尿素[CO(NH2

)2]只含氮元素，属于氮肥，故②错误；③硝酸钾(KNO3)

含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故③正确；④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故④正确；故选：③④；【小问4详解】磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中磷元素的质量分数为；要补充磷元素6.2kg，则需要磷酸二氢铵的质量为6.2kg÷（）=23kg，那么需要购买纯度为96%的磷酸二氢铵的质量为23kg÷96%≈24kg；磷酸二氢铵中氮元素的质量分数为，24kg纯度为96%的磷酸二氢铵中含氮元素的质量为24kg×96%×（）≈2.8kg，还需要氮元素的质量为8.4kg-2.8kg=5.6kg，则需要购买纯度为99%的尿素的质量为5.6kg÷（）÷99%=12kg。11.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3.杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物。其制备流程如图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”时。ZnCO3发生分解反应的化学方程式是___________。（2）“调pH”时。加入Ca(OH)2发生中和反应的化学方程式是___________。（3）“氧化”时，加入KMnO4溶液发生的化学反应为：6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4，X的化学式为___________，写出X的一种常见用途___________。（4）“转化”过程中加入Zn的作用是___________。（5）滤渣2的成分是___________，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是___________。【答案】（1）（2）（3）①.MnO2②.作催化剂（4）除去Cu2+（5）①.Cu和Zn(或铜和锌)②.稀盐酸(或稀硫酸)【解析】【小问1详解】“焙烧”时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为；【小问2详解】“调pH”时。加入Ca(OH)2和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式是；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Fe、6个S、2个K、2个Mn、28个H、46个O，反应后除2X外含有6个Fe、6个S、2个K、0个Mn、28个H、42个O，则2X中含有2个Mn和4个O，X的化学式为MnO2；MnO2常用作过氧化氢分解以及加热氯酸钾的催化剂；【小问4详解】菱锌矿主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，会发生成硫酸铜等物质，“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，故加入锌粉的目的为了除去Cu2+；【小问5详解】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，会发生成硫酸铜、硫酸钙等物质，调pH过程中过滤出硫酸钙、氢氧化铁，得到的滤液经过氧化，得到的滤液中含有硫酸钾、硫酸、硫酸锌、硫酸铜，“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成锌和铜离子，则滤渣2的成分是锌和铜；要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，是因为锌能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，过滤可得到铜。三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)12.化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4应选用的装置组合为___________(填字母序号)，仪器X的名称为___________。（2）实验室制取纯净且干燥的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为：a→___________。用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为___________。将2支点燃的蜡烛放置于大小相同的甲、乙两个烧杯中(如图2所示)。（3）慢慢倒入溶液时，甲、乙两个烧杯中蜡烛燃烧的现象有何变化？___________。乙烧杯中属于分解反应的化学方程式为___________。根据甲烧杯中的现象可以得出灭火的原理之一为___________。（4）下列关于蜡烛燃烧说法错误的是___________(填字母序号)。A.蜡烛与氧气接触才能燃烧B.蜡烛的温度未达着火点也可能燃烧C.用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛可以复燃D.蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化【答案】（1）①.BC或BE②.酒精灯（2）①.fgihd②.（3）①.甲中蜡烛熄灭，乙中蜡烛燃烧更旺②.③.将可燃物与氧气隔离（4）B【解析】【小问1详解】实验室用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH4，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，甲烷难溶于水，甲烷密度比空气小，可选择排水法活向下排空气法收集，收集装置可选择C或E，故选用的装置组合为BC或BE；仪器X的名称是酒精灯；【小问2详解】实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置F除去氯化氢，然后再通过盛有浓硫酸的装置G除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出，故连接顺序为afgihd；用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；【小问3详解】慢慢倒入溶液时，甲烧杯中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，则甲中蜡烛熄灭，乙烧杯中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，则乙中蜡烛燃烧更旺；乙烧杯中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；慢慢倒入溶液时，甲烧杯中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可以使蜡烛隔绝氧气，则甲中蜡烛熄灭；【小问4详解】A、根据物质燃烧条件可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火的，三者必须同时具备，蜡烛与氧气接触才能燃烧，说法正确；B、根据物质燃烧条件，温度达到可燃物着火点才能燃烧，蜡烛的温度未达着火点不能燃烧，说法错误；C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟是石蜡固体小颗粒，具有可燃性，蜡烛可以复燃，说法正确；D、蜡烛燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，蜡烛熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确；故选：B。13.锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。（1）查阅资料发现，电池内固体物质主要包含有炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。其中易溶于水的物质为NH4Cl和___________(写化学式)。取固体物质加入足量水中，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣，洗涤滤渣，得到黑色不溶物。过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、___________。（2）为证明黑色不溶物的成分。进行了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ如图，将黑色不溶物置于硬质玻璃管中加热，并将导气管伸入装有澄清石灰水的试管中。取出固体粉末冷却备用___________黑色固体中含有炭黑Ⅱ向盛有H2O2溶液的试管中加入实验Ⅰ的备用固体，立即向试管中伸入带火星的木条___________黑色固体中含有MnO2（3）小组成员提出疑问，认为根据实验I的现象不能得出黑色固体中有MnO2的结论，理由是：氧化铜也是难溶于水的黑色固体，且对H2O2的分解有催化作用。为了排除CuO的干扰，小组成员查阅资料发现氧化铜能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为___________。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸与草酸(H2C2O2)的混合液，发生反应：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。（4）设计实验如下：步骤实验操作实验现象实验结论Ⅲ取少量实验Ⅰ的备用固体于试管中﹐加入适量___________，振荡固体不溶解，溶液___________黑色固体不含氧化铜Ⅳ在上述试管中补加______________________黑色固体含有二氧化锰【答案】（1）①.ZnCl2②.玻璃棒﹑漏斗（2）①.澄清石灰水变浑浊②.试管中产生较多气泡，带火星的木条复燃（3）（