2025年中考化学信息必刷卷03（山东统考）（解析版）

绝密★启用前2025年中考考前信息必刷卷03化学（山东专用）考情速递中考·新动向：山东中考改革新政：2025年增物理、化学。目前，临沂、枣庄、聊城、菏泽等地已经确定将参加2025年的全省化学统考。中考·新考法：根据山东话统考样卷的题型结构，可以确定考试时间为100分钟，满分60分，分选择题和非选择题两大题型。选择题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。非选择题包括6小题，共65分。中考·新情境：突出情境素材的创设。选取紧密关联学科勾容的情境素材，根据学生的知识基础和活动经验基础优化素材的呈现方式，在遵循学生认知规律的前提下，根据题目的预设难度调整素材的陌生度和复杂度。命题·大预测：体现出项目式探究题，如21题。（考试时间：100分钟试卷满分：60分）注意事项:1．答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。3．非选择题必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是（）A．生活垃圾分类处理 B．工厂废水直接排放C．推广使用清洁能源 D．回收利用废旧金属【答案】B【解析】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题；B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题；C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题；D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。故选：B。2．下列关于空气的说法错误的是（）A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量【答案】A【解析】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。故选A。3．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水pH范围2~33~46~79~10A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水【答案】D【解析】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。故选：D。4．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（）A．称量 B．溶解C．取用 D．检验【答案】C【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。故选C。5．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（）A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似【答案】A【解析】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误；C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误；D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。故选A。6．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（）选项实验现象化学方程式A木炭在氧气中燃烧发出红光，生成黑色固体B铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体D红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄烟【答案】B【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。故选B。7．茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是（）A．咖啡碱中含有氧分子 B．咖啡碱中氧元素的质量分数最小C．咖啡碱属于有机物 D．咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是【答案】C【解析】A、咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错误；B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故B错误；C、咖啡碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；D、咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）：（14×4）=12：7，故D错误。故选C。8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子【答案】B【解析】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确；B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确；C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确；D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。综上所述：选择B。9．利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（）A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的【答案】B【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，故选项说法正确；B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误；C、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。故选B。10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属【答案】C【解析】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误；C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。故选C。11．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是（）A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物B．反应前后原子种类改变C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3【答案】C【解析】发生反应为：A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。故选：C。12．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）

A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；答案：D。13．下列实验方案中不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别磷矿粉和分别取样，观察外观B除去CuO中的少量木炭粉在空气中充分灼烧C鉴别硬水和软水分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象D除去NaCl溶液中的少量加入过量溶液，过滤【答案】D【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的；B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的；C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的；D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。故选：D。14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放【答案】C【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；故选：C。15．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（）A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种【答案】D【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。故选：D。二、非选择题：本题包括6小题，共65分。16．（11分）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示：

（1）上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比（选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于反应（选填“化合”“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是（选填选项序号）。A．电能转化为化学能

B．化学能转化为电能

C．潮汐能转化为化学能（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是______（选填选项序号）。A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应（3）某NaCl样品中混有杂质，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。

请根据相关信息完成下列计算：①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是（填离子符号）。②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数。（计算结果精确至0.1%）【答案】（1）不变分解A（2）A（3）Cl-、OH-90.5%。【解析】（1）根据反应前后元素的种类和质量不变，可知该过程中，镁元素的质量在反应前后不变。过程③中氯化镁在通电条件下生成镁和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。过程③中是将电能转化为化学能，故选A。（2）将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后再将氢氧化镁与盐酸反应制成氯化镁，这样做能将氯化镁富集提纯，故选A。（3）①由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，且由图可知，加入氢氧化钠溶液40g时，反应恰好完成，则加入氢氧化钠溶液60g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则其中的阴离子为氯离子和氢氧根，符号为Cl-和OH-。②设该50g样品中氯化镁的质量为x，则解得x=4.75g则该50g样品中NaCl的质量分数为答：该50g样品中NaCl的质量分数为90.5%。17．（8分）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。（1）传统汽车能源主要来自石油。①从物质分类角度看，石油属于（填“纯净物”或“混合物”）。②汽油作汽车燃料的缺点有（写一个）。（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于（填“无机”或“有机”）化合物。②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。（3）电池可给新能源汽车提供动力。①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能。②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是。【答案】（1）混合物汽油来自不可再生能源石油（2）有机（3）化学不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳【解析】（1）混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油来自不可再生能源石油；（2）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：有机；；（3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。18．（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。

（1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是。（2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到时，证明盐酸有剩余。（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______。A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水（2）氢氧根离子/OH-红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色（3）D【解析】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，化学方程式为：；图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水

；（2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子；若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余；（3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理；B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理；D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理；故选：D。19．（12分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题：（1）图1中仪器①的名称是。（2）实验室用（填试剂名称）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是。（3）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。同学们利用图2制取纯净、干燥的Cl2。①图2中方框处的发生装置可选图1中的（填序号）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为。②K装置的作用。【答案】（1）集气瓶（2）大理石/石灰石（3）B密度大于空气吸收多余的Cl2，以免造成空气污染【解析】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。（2）实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：（3）①实验室用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是B；用J装置收集氯气，气体从长导管通入，采用的是向上排空气法，说明氯气具有的物理性质为：密度大于空气；②氯气有毒，尾气中可能含有氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以L装置的作用是：吸收多余的Cl2，以免造成空气污染。20．（10分）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为（写一个即可）。（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是。（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是（简述试剂、用量及操作）。【答案】（1）化合物（2）烧杯、漏斗和玻璃棒（3）/（4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应（5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。（4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。（5）碳