2025届高考化学难点专项复习：化学实验基础（含解析）

化学试验基础

【考向分析】

化学是一门试验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分别提纯、气体的制

取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就须要驾驭物质的物理性质、化学性

质、常见的分别混合物的方法、常见的仪器的名称、运用、化学试剂的运用、分别方法及

名称、操作的先后依次等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与推断。分析近几年高

考试题发觉，化学试验基础学问与基本技能在高考中越来越受到重视，物质的制备、分别、

提纯和检验是高考化学试验部分的重点也是热点。此类问题可以考查对元素化合物学问的驾

驭、应用实力，也能考查对物质的制备、分别、提纯和检验原理的理解、试验操作的规范性及试

验现象的视察、描述实力。试题留意试验基本实力，同时强化发觉问题、提出问题、探究问

题和分析问题的实力等探究和创新实力的考查。考查内容为仪器的相识和运用、试验基本

操作等，包括物质的分别、提纯、检验等，综合考查考生的视察实力、思维实力、试验实

力和评价实力。

【考点归纳】

1.基本操作

（1）测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在干净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取

少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡比照，读出对应的pH。

⑵沉淀剂是否过量的推断方法：静置，向上层清液中接着滴加少量沉淀剂，若无沉淀产

生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（或静置，取上层清液适量于另一干净试管

中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。）

⑶洗涤沉淀操作：把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤

出，重复2〜3次即可。

（4）推断沉淀是否洗净的操作：取最终一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证

明沉淀已经洗净。

（5）装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，

视察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气

密性良好；有长颈漏斗的装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入

适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变

更，则装置气密性良好。

⑹气体验满和检验操作：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，

则说明收集的氧气已满；可燃性气体（如氢气）的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的

气体，将大拇指掘住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听

到稍微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶

口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若

试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸

变蓝说明气体已满。

(7)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶

住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一

个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层

液体从上口倒出。

(8)浓压SO,稀释操作：将浓H2s0,沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(9)粗盐的提纯：试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却

结晶、过滤、烘干。若过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度分析，可能的缘

由是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(10)从某物质稀溶液中结晶的试验操作：溶解度受温度影响较小的一般为蒸发一结晶一过

滤；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。

2.物质的分别与提纯

对混合物进行分别和提纯时常用的物理方法有过滤、结晶、升华、蒸发、蒸储(分储)、分液

、萃取、渗析和盐析等。化学分别法对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后

再依据混合物的特点用恰当的分别方法进行分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意最好

不引入新的杂质、不能损耗或削减被提纯物质的质量、试验操作要简便不能繁杂。用化学方

法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要加入过量的分别试剂，

在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶

液常用生成沉淀法；生成气体法；氧化还原法；正盐和与酸式盐相互转化法；利用物质的两

性除去杂质；离子交换法等方法进行分别和提纯。常见的物质分别与提纯的常见类型如下：

(1)“固+固”混合物的分别(提纯)：

产映升华法：如NaCl和卜

“均易溶结晶法:如KNO：,和NaCl

固+固加水理-域一

雄冶+易俗过滤法：如NaCl和Mg(OH)2

以他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

(2)“固+液”混合物的分别(提纯):

萃取法：如从碘水中提取碘

互溶蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液一I—蒸储：如从海水中获取蒸储水

不互溶过滤

（3）“液+液”混合物的分别（提纯）:

产吼蒸馈法：如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液T、六

坯旦餐分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

（4）“气+气”混合物的分别（提纯）：

[—洗气法：如C02中的HC1（饱和NaHCC）3溶液）

气+气——

_灼烧法：如N2中的O2（灼热的铜网）;

如CO中的CO2（灼热的碳）

3.物质的检验

（1）物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是依据物质的特别性质和特

征反应，选择适当的试剂和方法，精确视察反应中的明显现象，如颜色的变更、沉淀的生成

和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行推断、推理。物质检验时对反应的一般要

求：反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变更、沉淀的生成或溶解、气体的产生等；反

应要在相宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择；物质检验时常需解除干

扰物的影响；检验反应要求具有肯定的选择性。

（2）物质鉴定就是依据物质的特性，通过试验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种

物质。在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施解

除离子之间可能存在的干扰。只要解除干扰的方法得当，就可以设计出正确的试验方案。

下面几点可供选择解除干扰方法和设计详细试验步骤时参考：除少数几种阴离子以外，阴

离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验。在检验同一试样中共存的阳离子

时，相互干扰比较多。因此，在进行阳离子检验时，必须要首先解除干扰因素，然后再进

行检验；在同一试样中，由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，可以共存的阴

离子种类一般不会多。在同一试样中，由于阳离子之间相互反应的可能性一般比较小，因

此可以共存的阳离子种类会比较多些；在阴离子检验中，有的阴离子可以与酸反应生成气

体，因此，可以首先在固体试样上滴加稀盐酸。然后，依据气体的性质初步推断含有什么

离子；有的阴离子可以与试剂反应生成沉淀，也可以利用生成沉淀时的反应条件和沉淀的

颜色初步推断可能存在的阴离子，从而消退某些离子存在的可能性。许多阳离子都带有颜

色。因此依据试样或试液的颜色，大致可以推断试样中可能含有的阳离子。在阳离子的检

验中，利用有些阳离子可以发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，可以初

步推断可能存在的阳离子，从而消退某些阳离子存在的可能性；对于像K\Na*等阳离

子，可以利用焰色反应进行检验。

4.气体试验装置

（1）常见的气体发生装置：

（2）常见的净扮装置：用于除去气体中的杂质气体。

—HUE、沟^

（3）常见的气体收集装置:

①②③④

（4）常见的量气装置：通过排液法测量气体的体积。

（5）常见的尾气汲取装置：做有毒气体的试验时，应在通风橱中进行，并留意对尾气进行

适当处理（汲取或点燃等）。试验中产生对环境有污染的气体，必需进行处理。

5.气体试验设计

（1）一般来说，物质的试验室制法（尤其是中学）所要求的条件大致为：反应尽可能快一

些，反应条件尽可能简洁，操作比较易行，尽量使制备的产物单7易于分别；而对反应物的

成本、能耗，可以较少考虑，尽可能运用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应

较为平安或平安性可控。

（2）气体制备试验操作的一般步骤：组装（从上到下、从左到右）一检验气密性一加入药品

一排尽装置内的空气一验纯一性质试验或反应一拆除装置。

（3）若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给试验须

要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO,再用CO还原FezOs,试验时应首

先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃FezOs的酒精灯，而熄灭酒精

灯的依次则相反，缘由是在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的02氧化，

并防止石灰水倒吸。

（4）试验仪器的拆卸要留意平安性和科学性，有些试验为防止“爆炸”或“氧化”，应考

虑停止加热或通气的依次，如对有尾气汲取装置的试验，必需将尾气导管提出液面后才能熄

灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的试验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同

时接着通氢气,待加热区冷却后才能停止通氢气,这是为了避开空气倒吸入加热区使铜氧化,

或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，

才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

【过关练习】

L绿矶是含有肯定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学爱好小组

对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变更；再向试

管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeS0〈具有性。

（2）为测定绿研中结晶水含量,将石英玻璃管（带端开关心和KJ（设为装置A）称重,记为以go

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nkg»按如图连接好装置进行试验。

①仪器B的名称是o

②将下列试验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤,

直至A恒重，记为陷go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K?

d.打开Ki和缓缓通入岫e.称量Af.冷却至室温

③依据试验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目产（列式表示）。

（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物,将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置

中，打开K和％,缓缓通入N?,加热。试验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中盛有BaClz溶液，视察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程

式O

②D中所盛的试剂为品红溶液，视察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

o装置E用于处理尾气，可选用的装置（夹持仪器已略去）为（填

字母）。

2.无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。试验室可用熔融的锡（熔点

231.9℃）与C12反应制备SnCL，装置如图所示。回答下列问题：

浓

厘

酸

已知：①SnCL在空气中极易水解生成SnO「xH20②

物质颜色、，状态熔点/℃沸点/℃

SnCl2无色晶体246652

SnCl4无色液体-33114

(1)仪器A的名称是,其中发生反应的离子方程式是。

(2)点燃酒.精灯前需排尽装置中的空气否则会发生副反应，化学方程式是o

(3)试剂B、C依次为.、,试剂B的作用是-

(4)C12和锡的反应产物有SnCL和SnCk，为防止产品中带入SnCl?，可实行的措施

是o

(5)碘氧化法滴定分析产品中2价Sn(II)的含量。精确称取0g产品于锥形瓶中，用蒸储

水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用cmol•L—1碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V

mL,计算产品中Sn(ID的含量_________(用含c、m、「的代数式表示)

3.硫化碱法是工业上制备Na2s2O3的方法之一，其反应原理为：

2Na?S+Na2co3+4S02^=3Na2s2。3+«)2(该反应△H>0),某探讨小组在试验室用硫化碱法制备

Na2s2O3•5H20的流程如下。

N%S、NaCO―►吸硫—过滤一》蒸发一结晶-Na.S.0.•5H,0

442n32232

①装置B的作用是检验装置A中SO?的汲取效率，B中试剂是,

表明SO?汲取效率低的试验现象是B中溶液o

②为了使SO?尽可能汲取完全，在不变更A中溶液浓度、体积的条件下，除了刚好搅拌反应

物外，还可实行的合理措施是o(答一条)

⑵假设本试验所用的Na2c含少量NaCKNaOH,设计试验方案进行检验。(室温时CaC03

饱和溶液的pH=10.2)o

序号试验操作预期现象结论

①取少量样品于试管中，加入适量蒸有白色沉淀生成样品含NaCl

储水，充分振荡溶解，_________。

②另取少量样品于烧杯中，加入适量有白色沉淀生成，上层清液样品含NaOH

蒸储水，充分搅拌溶解，_______OpH>10.2

（3）NaSCh溶液是定量试验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：精确称取ag

RUM相对分子质量为214）固体配成溶液；其次步：加入过量KI固体和H2s0＜溶液，滴加指

示剂；第三步：用Na2s❶溶液滴定至终点,消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。则MNazSQ）

—■mol•Lo

S2S2-

已知：/°&+5「+64^=312+3压0,2203+I2=406+2I

⑷某同学第一步和其次步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的NazSQ浓度可

能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），缘由是o（用离

子方程式表示）。

4.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。探讨性学习小组的同学，为测定

某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同试验方案进行

探究。填写下列空白。

［方案一］

［试验方案》将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）试验中发生反应的化学方程式是o

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于，mL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则

NaOH溶液的体积「20过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”

或“无影响”兀

［方案二］

（试验方案》将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃,

1.01l（）5pa）的体积。

［问题探讨］

（3）同学们拟选用图一试验装置完成试验：

①你认为最简易的装置其连接依次是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字

母，可不填满。）②试验起先时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋

转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺当滴入锥形瓶中。请帮助分析缘由o

③试验结束时，在读取测量试验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是o（有几个

选几个）。

A.等待试验装置冷却后再读书

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）细致分析试验装置后，同学们经探讨认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶

中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；试验结束时，连接广口

瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的试验装置。

图二

①装置中导管a的作用是o

②试验前后碱式滴定管中液面读数分别为匕mL、及mL。则产生氢气的体积为mL„（用

含不松的式子表达）

5.如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）o

（1）装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是平安瓶，监测试验进行时C中是

否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象:。

（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的

组合应是（填字母编号）。

编号IIIIII

a干燥的有色布条碱石灰潮湿的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜潮湿的有色布条

c潮湿的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d潮湿的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将

装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，视察到的现象是,该现象—（填“能”或

“不能”）说明澳单质的氧化性强于碘，缘由是o

⑸装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。

a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca（OH）2溶液c.饱和Na2CO3溶液

6.雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟

雾的罪魁祸首之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下，NH,可用于消退NO的污染，生成一

种无害气体。

⑴悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了—______________现象。

（2）试验室制备氨气的原理：_________________________（用化学方程式表示）。反应发生、

气体收集和尾气处理的装置依次为—（填序号）。

011

ABCDEFG

（3）试验室也可采纳如图所示装置制取氨气O烧瓶内可选用（填序号）。

A.NaOH固体B.无水氯化钙C.二氧化硅D.碱石灰

(4)按下图装置进行NH,性质试验。

15OkPalOOkPa石蕊

HC1NH,水溶液

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,缘由是,稳定后，

关闭旋塞1。

②再打开旋寒2,B瓶中的现象是o

(5)请写出NH3与NO?反应的化学方程式：。该反应中每生成

ImolN2转移的电子数(结果保留1位小数)。

【过关练习参考答案】

1.【解析】(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变

更，说明绿矶没有被氧化变质；再向试管中滴入双氧水，溶液变红，说明双氧水将亚铁离子

氧化为铁离子，体现了FeSOa的还原性；(2)①仪器B为球型干燥管，干燥管中固体干燥剂

防止空气中水蒸气进入A中。；②试验时，为避开亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却至室温

再称量固体质量的变更，须要留意的是冷却后再关闭开关，防止氧气进入，则正确的依次为

dabfee；③由题意直至A恒重时，所得固体应为FeS04,则m(FeS04)=(m3-mi),m(H20)=(m2-m3),

贝l]n(IM))=SXn(FeSOj=吐色，结晶水的数目等于

18152

小生二冬叱粤；(3)①试验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe。，则反应

n(FeSO4)93-m»

中Fe元素化合价上升，S元素化合价应降低，则肯定生成SO?,由此可知硫酸亚铁高温分解

可生成FezOs、SO3、SOZ,C为氯化钢溶液，溶液中氯化钢与SOs反应生成BaSCh白色沉淀，，

反应的离子方程式为Ba*+S03+H20=BaS04I+21，D为品红溶液，品红溶液褪色说明有SO2生

成；则硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3,SO3、SO2,反应的化学方程式为

2FeS04_^_Fe203+S02t+S03f；③装置E用于处理尾气中的三氧化硫和二氧化硫，二者都属

于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，可以选d,二者的水溶液的酸性均比碳酸强，能与

碳酸钠溶液反应，则也可以选c,故选cd。

【答案】⑴还原性⑵①球型干燥管；②dabfee；③76(»)/9(断㈤⑶①

2++

Ba+S03+H20^=BaS04I+2H；②2FeS04M^Fe203+S02t+S03t③cd

2.【解析】本题设计试验在试验室用熔融的锡(熔点231.9℃)与Ck反应制备SnCL，

因SnCL在空气中极易水解生成SnOz•xHzO,所以须要在无水的状况下生成。(1)

2MnO4+16H++10CU

=2Mn"+5cLt+8压0,(2)点燃酒一精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生水解，SnCl4

在空气中极易水解生成SnOz•XH20,SnCL+(x+2)HQ=SnO2•就2+4HC1；(3)为了防止水解，

须要在无水状况下进行，且多余Ck进行处理，所以答案是浓硫酸，氢氧化钠溶液，防止C

溶液的水进入收集器。(4)利用熔沸点不同进行分别，所以反应温度在232℃至650℃之间，

此时SnCL是液体,SnCL是气体,或者使其充分反应,加过量氯气。(5)Sn2t+3Sn++2I；

〃(Sn")=〃(L)=cmol•L-1KX10-3L,产品中Sn(II)的含量

cmol-L—1xVx10—3Lx119g-mol—1

------------------------------------------------------X100%

二m二(11.9cv/m')o

2MnO+2+

【答案】(1)蒸储烧瓶4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O(2)SnCL+U+2)H20=

SnO2-M0+4HC1Sn+02ASnO2(3)浓硫酸氢氧化钠溶液防止C溶液的水进入收

集器(4)限制Sn与氯气的反应温度在232笃至650。(：之间过量氯气(5)(11.9“/加

3.【解析】(1)①由于SO?具有还原性、漂白性，因此若装置B的作用是检验装置A中S02

的汲取效率，则B中试剂可以是品红、滨水或KMnO,溶液，表明SO?汲取效率低的试验现象

是B中溶液溶液颜色很快褪色。②要使S02尽可能汲取完全，在不变更A中溶液浓度、体积

的条件下，除了刚好搅拌反应物外，还可实行的合理措施是增大SO2的接触面积、限制SO,

的流速、适当上升温度等。(2)氯离子的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液，加入硝酸可

解除碳酸根离子的干扰，由于饱和碳酸钙溶液的pH=10.2,所以可以先进入氯化钙溶液，

将碳酸钠转化为碳酸钙，然后测量溶液的pH值进行对比，假如pH>10.2,说明含有氢氧化

钠。

a

(3)ag硝酸钾的物质的量是214mo1,则依据反应式/°^+5「+6H+^3L+3H2。，

252°23+12・54。26+2「可知：/。3----------6S2°V,依据关系式求解可得:

I0J〜〜〜〜〜6s2。歹

Imol6mol

-molx6

%。1214

则c(Na2s2O3)=0.001Pmol/L=6000a/214Vmol/Lo(4)由于碘离子易被氧化：

+

4r+4H+02^2I2+2H20,因此假如第三步滴速太慢，生成的碘单质的物质的量会增多你,

依据反应2s2°23+1=54°26+2「可知，则导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，从

而导致其浓度偏高。

【答案】⑴①品红、滨水或KMnO」溶液；颜色很快褪色(或其他合理答案)②限制SO?的流速、

适当上升温度(其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNOs溶液，振荡加入过量

CaCL溶液,搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH(3)6000a/214V或3000a/107V(4)偏高;

+2

4r+4H+02^=2I2+2H202s2吟+L=——：S4O6+2I-

4.【解析】［方案一］(1)铝镁合金中只有A1能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为

2Al+2Na0H+2H20^=2NaA102+3H2t；(2)由铝镁合金含镁3限5%,含Mg3%时，含铝最高，5.4g

合金中Al的质量为5.4X97%=5.238g,由(1)方程知，5.238gAl消耗NaOH为5.238+27+2.0

mol/L=0.097L,故V(NaOH)297ml；未洗涤固体时，剩余固体质量偏大，故镁的质量分

数将偏高。方案2(1)试验中用排水量气法测定氢气的体积，故盛水的试剂瓶需短进长出，

导管口连接依次为E、D、G；(2)Mg,Al与稀硫酸反应生成氢气，使锥形瓶压强增大，分液

漏斗中的稀硫酸不能顺当滴入锥形瓶。(3)读取移动量筒中溶液体积(即氢气体积)应与反

应前，保持同温同压，因反应放热导致温度上升，则应待反应物冷却后再读取体积，读取时

上下移动量筒，使其中液面与广口瓶液面相平，保证压强相同，读数时视线与凹液面最低点

水平，故A,C,D正确；(4)导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强

相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗

的气体体积，从而消退由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；产生氢气的体积为

【答案】(l)2Al+2NaOH+2H?0^=2NaAl()2+3H2t(2)97mL；偏高；(3)①E、D、G②锌与稀硫酸

反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD(4)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶

内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进

入分液漏斗的气体体积，从而消退由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②匕-%

5.【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(C10)z,具有氧化性，HC1具有还原性，两者发生氧

化还原反应，+1价的C1和-1价的C1在酸性条件下发生归中反应生成Cl2,反应的化学方程

式为：Ca(C10)2+4HCl(浓)^CaCk+2C12t+2H?0；(2)氯气中含有挥发出来的氯化氢气

体，氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是

除去氯气中的氯化氢；C中假如发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的

饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起平安瓶的作用。(3)

干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HC10才有漂白性，故潮湿的氯气才具有漂白性。

B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：I处放干燥的有色布条，布条褪色，II处放碱石灰,

得到干燥的氯气，但III处放的潮湿的有色布条也会褪色，III处应当放置干燥的有色布条，a

错误。选项b:II处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在，不相宜干燥气体，b错误。C选项

中的浓硫酸应放置在试剂瓶中，不能放置在U形管中